文档文本内容
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2026 年高考一轮复习检测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 S 32 K 39 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．
【传统文化+化学材料】下列关于四川传统文化与化学知识的对应关系，正确的是
四川蜀锦
内江糖画
哪吒造象
蜀南竹编
A．四川蜀锦的主要成分蚕丝属于化学纤维
B．内江糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖
C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料
D．蜀南竹编的主要成分属于天然有机高分子
2．下列说法错误的是
A．油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂
B．纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖
C．核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷
D．向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性
3．下列化学用语或表述错误的是
A．乙烯的球棍模型：
B．AsH3的空间填充模型：
1
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C．
的名称：1，3-二丁烯
D．H2O、D2O、T2O 为同一物质
4．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是
A．属于糖类
B．分子中含氧官能团有2 种
C．分子中含有2 个手性碳原子
D．在人体内分解的产物均为氨基酸
5．（2025·四川宜宾·三模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测定Zn 与稀硫酸反应的速率
B．蒸馏时接收馏分
C．电解氯化镁溶液制备金属镁
D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
6．有关下列实验事实解释错误的是
选项
实验事实
解释
A
利用“杯酚”分离C60和C70
超分子具有“分子识别”特性
B
[Cu(NH3)4]
2+的稳定性强于[Cu(H2O)4]
2+
电负性：N<O
C
H2O 的沸点高于H2S 的沸点
键能：H-O>H-S
D
O3在CCl4中的溶解度大于在H2O 中的溶解度
O3是极性很弱的极性分子
7．下列反应的离子方程式正确的是
2
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A．氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热ClCH2COOC2H5+OH-
→
Δ ClCH2COO-+C2H5OH
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2出现混浊：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3
2−
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4
−+5C2O4
2−+16H
+=2Mn
2++10CO2↑+ H2O
D．向含[Ag(NH3)2]OH 废液中加入过量硝酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4
++H2O
8．M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，M 的原子核外电子有三种空间运动状态，X 原子最
高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y 的原子核外只有一个未成对电子，Z 的次外层电子数
是最外层电子数的四倍，Y 的原子半径小于Z。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Z
B．键角：XY3>MY3
C．单质熔点：Y>M
D．简单氢化物稳定性：X>Y
9．聚合物P 可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：
已知：反应①中n(CO2):n (X)=1:2
下列说法错误的是
A．反应①和②都符合“原子经济性反应”
B．X 中所有原子一定共平面
C．Y 可以通过加聚反应合成高分子
D．Y 和P 在酸性条件下完全水解的产物相同
10．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向含AgNO3和AgCl 的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
B
t℃，测得0.1 mol/L 的NaHSO3溶液的pH 约为5
t℃，
K a1(H2SO3)⋅K a2(H2SO3)> K w
C
向Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟
CO2具有氧化性
3
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和黑色固体
11．钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热
反应。
下列说法错误的是
A．步骤①反应为VO
2++ H2O2→VO2
++·OH+ H
+
B．步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆
C．VO2
+在催化循环中起氧化作用
D．步骤③生成的物质Z 是H2
12．氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为a pm，N A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．X 原子的分数坐标为(
3
4 , 1
4 , 1
4)
B．与Ga 原子相邻且最近的Ga 原子个数为6
C．Ga 原子与N 原子间的最短距离为√3
2 apm
D．晶胞密度为3.36×10
32
a
3 N A
g⋅cm
−3
4
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13．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+ 4价，As2O3、As2O5
均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
B．浸出液主要成分为Na3 AsO4、NaAsO2、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为H2O2+ AsO2
−+2OH
−= AsO4
3−+2H2O
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
14．钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知放电时负极反应
式：Na2Cn−xe
−= x Na
++nC。下列说法正确的是
A．充电时，硬碳电极电势高于NaMnO2
B．放电时，正极的电极反应式为Na1−x MnO2+ xe
−+ x Na
+= NaMnO2
C．充电时，外电路中每转移0.2mole
−，理论上NaMnO2电极上增加4.6g
D．放电时Na+从硬碳电极脱嵌，电解液中Na+浓度升高
15．已知难溶性物质CaM 可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM 溶解，总反应为CaM +2H
+
⇌Ca
2++ H2M。平衡时lg[c(Ca
2+)]，分布系数δ (M)与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2M、HM
−或M
2−
5
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）。比如δ (M
2−)= c(M
2−)
c总
，c总=c(H2M)+c(HM
−)+c(M
2−)。已知K sp(CaM)=10
−8.63。
下列说法正确的是
A．曲线I表示lg[c(Ca
2+)]∼pH的变化关系
B．总反应CaM +2H
+⇌Ca
2++ H2 M的平衡常数K =10
3.09
C．pH =3，溶液中c (H
+)+2c(Ca
2+)>c(HM
−)+2c(M
2−)+c(OH
−)
D．pH =5时，M
2−和HM
−的分布系数之比大于10:1
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题，共4 题，共55 分。
16.（13 分）乙酰苯胺(
)是一种常见的退热剂。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤I：按图示安装好实验装置(夹持和加热装置略去)，在仪器M 中加入4.65 g 苯胺，6.0 g 乙酸和0.1 g 锌
粒，缓慢加热，控制温度在105℃。
步骤Ⅱ：当观察到“现象X”，停止加热，趁热将反应液倒入100 mL 冷水中搅拌，冷却、结晶、抽滤、洗
涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤Ⅲ：提纯粗乙酰苯胺。
6
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已知：①步骤I 加热时蒸出的乙酸和水经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至M 中；
4A
②
分子筛和变色硅胶均对水有很强吸附性，变色硅胶能根据结晶水的数量显示不同颜色；
③相关物质的部分性质如下表：
物质名称
苯胺
乙酸
乙酰苯胺
相对分子质量
93
60
135
沸点
184℃
118℃
304℃
溶解性
微溶于水
易溶于水
难溶于冷水、易溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂
其它
易被氧化而变色
回答下列问题：
(1)制备过程中，仪器M 的名称为 ；最适宜的加热方式为 (填标号)。
a．水浴 b．酒精灯 c．油浴
(2)步骤I 中加入锌粒的主要作用是 ，制备乙酰苯胺的化学方程式为 。
(3)步骤I 中控制温度时，不宜低于105℃的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中的“现象X”为 。
(5)步骤Ⅲ的操作顺序依次为：将粗产品加入100 mL 水中加热完全溶解后， (填序号)，过滤后
将所得滤渣烘干后称重。
①趁热过滤 ②待滤液自然冷却至室温 ③搅拌下加热沸腾2~3 min ④加入1 g 活性炭吸附有色杂质
(6)最终制得5.4 g 乙酰苯胺，则实验的产率为 。
17.（14 分） 一种从废钴渣［主要含Co 的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的
工艺流程如下。
7
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已知：①黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]与FeOOH 均易于沉降和过滤，Fe(OH)3通常为无定形胶状物；
②该工艺条件下，K sp[Fe(OH)3]=2.0×10
−39。
回答下列问题：
(1)写出基态钴原子的价层电子排布式 。
(2)结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中Co、Fe元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目
的是 。
元素
Co
Fe
钴渣中含量/ %
0.68
1.40
酸浸液中含量
/g⋅L
−1
20.38
2.44
(3)“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为 。
(4)若“二次沉铁”Fe
3+的初始浓度为0.112g⋅L
−1，为避免生成Fe(OH)3，应控制溶液的pH< (保留
1 位小数)。确定Fe
3+已被除尽的试剂是 (填化学式)。
(5)“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有Co
2+、Mn
2+、 。
(6)“氧化沉铁锰”中Mn
2+发生反应的离子方程式为 。研究表明，在该步骤中控制pH 为4.5，可保证
铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加50 % Na2CO3溶液，结合相关反应说明其必要性 。
18.（14 分）CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化
学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。
回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应：
Ⅰ．CO2(g)+3 H2(g)⇌CH3OH (g)+ H2O (g) Δ H 1=-50 kJ/mol
Ⅱ．CO2(g)+ H2(g)⇌CO (g)+ H2O (g) Δ H 2=+41 kJ/mol
①则反应CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)的Δ H = ，反应Ⅰ的Δ S (填“>”“<”或“=”)0，该反应
在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②若将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状
态的是 (填标号)。
A．体系的压强保持不变 B．生成CO的速率与生成H2的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．n(CO2)与n(H2)的比值保持不变
8
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(2)下图甲显示了Cu−ZnO−Al2O3−ZrO2/LTA催化剂在3.0 MPa，氢碳比−n(H2):n(CO2)为3，相同时间
内，不同温度下CO2的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为 ℃，温
度高于260℃，CO2的转化率降低可能的原因是 。
已知：CH3OH的选择性=
n(CH3OH)
n(CO2)转化
。
(3)LTA 分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA 型分子筛膜催化反应器，测得在3.0 MPa，氢碳比
−n(H2):n(CO2)为3，反应相同时间，不同温度对Cu−ZnO−Al2O3−ZrO2
@LTA 分子筛膜催化反应器的催
化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是 。
(4)某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)通过装有催化剂的反应器，反应
并达到平衡状态，CO2的转化率为20 %，甲醇的选择性为50 %，该温度下，CH3OH的平衡产率为 ，
反应Ⅰ的平衡常数K p= MPa
−2(列出计算式即可)。
19.（14 分） 多并环化合物K 具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：i、
9
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ii、
(1)A→B 所需试剂是 。
(2)
的名称为 。
(3)B→C 的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 。
(4)E 中官能团的名称为 。
(5)F→G 的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 。
(6)芳香族化合物M 是I 的同分异构体，写出一种符合下列条件的M 的结构简式 。
a．能与NaHCO3反应 b．核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积比为2：2：1
(7)以
、
为原料，设计合成有机物
的合成路线如下：
其中中间体a、中间体b 的结构简式分别为 、 。
10
