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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01 课标达标练
题型01 沉淀溶解平衡的概念及原理
题型02 沉淀溶解平衡的影响因素
题型03 沉淀溶解平衡的应用
题型04 溶度积（Ksp）的计算与应用
题型05 淀溶解平衡的实验设计与评价
题型06 沉淀溶解平衡图像及分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 沉淀溶解平衡的概念及原理
1.（2025·四川巴中·阶段考）下列说法中正确的是
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S 等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS
等不溶性硫化物作沉淀剂
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2 受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是
1
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MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO3
-，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚
2．（2025·四川遂宁实验中学·月考）可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。
医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，
Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃
C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
3．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙
[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO4
3-(aq)＋OH－(aq) Ksp＝
6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列说法错误的是
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减少OH－的浓度，题述平衡将正向移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
02 沉淀溶解平衡的影响因素
4．已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)
Ca2+(aq)＋CO
(aq) ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是
A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变
B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小
C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大
D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大
5. （2025·四川宜宾·模拟）25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)
＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是
A．若向Mg(OH)2悬浊液中通入少量HCl(g)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
6．室温下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法错误的是
A．向c(SO)＝c(CO)的溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4
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B．向BaCO3的悬浊液中加入少量新制氯水，c(Ba2＋)增大
C．向BaSO4悬浊液中加入少量Na2CO3浓溶液，＝0.04
D．可用Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
03 沉淀溶解平衡的应用
7．（2025·四川资阳实验中学·月考）已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，
下列有关该平衡体系的说法不正确的是________(填序号)。
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的pH 升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
8．（2024·福建南平·一模）工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。常温下，现
有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2SO4溶液。在一定
pH 范围内，四种溶液中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线④代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的变化曲线
B．a=-6.5
C．随着溶液的pH 增大，反应
的平衡常数增大
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3的初始浓度均为0.1mol/L 的混合溶液，pH≥6.2 时才发生沉淀转化
9．处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
3
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已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S 溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2O
HS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
04 溶度积的计算与应用
10．已知25℃，HCOOH 的
；
的
，
；下列描述正确的是
A．过量甲酸和CaSO3反应的化学方程式
B．将SO2通入氨水中，当
降至
时，溶液中的
C．该温度下0.1 mol/L 的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：
D．该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH 为9，则
11．（2025•成都石室中学•二模）常温下，分别向HX、HY、M(NO3)2溶液中滴加NaOH 溶液，
pC[pC=-1gC，C 代表
、
、
]与pH 的关系如图所示，已知
。下列说法错误的是
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A. L1表示
与pH 的关系 B.
C. L1与L3交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D. M(OH)2与HY 不能发生反应
12．（2025·福建厦门·二模）25℃时，
，
。向
溶液中滴加
氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．将浓氨水稀释至
，
不断变小
B．
沉淀完全时
，
C．
D．
对于
转化为
有促进作用
05 沉淀溶解平衡的实验设计与评价
13．（2025·福建三明·期末）下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选
项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量酚酞试液
溶液变红
该溶液一定是碱
B
向Na2CO3溶液中滴加盐酸
有气泡产生
非金属性：Cl＞C
C
向饱和AgCl 溶液中滴加饱和食盐水
产生白色沉淀
AgCl 溶液中存在沉淀溶解平衡
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D
向FeI2溶液中逐滴滴加氯水
溶液变黄
氧化性：Cl2＞Fe3+
A．A
B．B
C．C
D．D
14．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI 生成
D．该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶
15．（2025·四川南充·模拟）下列实验设计及现象与结论均正确的是
选项
实验设计
现象与结论
A
取2mL 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热
2~3min，冷却后滴加碘水
若溶液未变蓝色，说明淀粉已经
完全水解
B
向盛有
溶液的试管中滴加2
滴
溶液，再向上述试管中滴加4
滴
溶液
先有白色沉淀产生，后生成蓝色
沉淀，说明
C
向盛有
溶液的试管中加入
溶液，再加入少量KCl 固
体
溶液先变为红色，加KCl 固体后
颜色变浅，说明增大生成物浓
度，平衡逆向移动
D
向
溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通
入品红溶液
品红溶液褪色，说明
和
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
06 沉淀溶解平衡图像及分析
16．（2025·四川雅安·二模）常温下，难溶物Y2X 与ZX 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其
坐标图示：
，Rn+表示Y+或Z2+。下列说法正确的是
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A. M 表示Y2X 的沉淀溶解平衡曲线
B. 常温下，ZX 的分散系在c 点时为悬浊液
C. ZX(s)+2Y+(aq)
Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数
D. 向b 点溶液中加入Na2X 饱和溶液，析出ZX 固体
17．（2025·四川绵阳·二模）用H2S 处理含
废水，并始终保持c(H2S)=0.1mol/L，通过调节pH 使
形成硫化物沉淀而分离，体系中pc（即
）关系如图所示，c 为
和
的
浓度，单位为mol/L。已知
，下列说法正确的是
A. 曲线a 表示
对应的变化关系
B. 溶度积常数
，
C. H2S 的电离常数
，
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D. 溶液的
时，
18．（2025 学年·四川适应性考试）常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数δ[比如：
δ(HS
−)=c(HS
−)
c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−)
]与pH的关系如图1 所示；金属硫化物M2S和NS在H2S 饱和溶液(0.1mol/
L)中达沉淀溶解平衡时，lgc
−
与pH的关系如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中H2S 的Ka1
Ka2
=10
5.93
−
B．直线④表示H2S 饱和溶液中N
2+的lgc
−
与pH 的关系
C．金属硫化物M2S的pKsp=49.21
D．浓度均为0.01mol⋅L
1
−的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S 饱和溶液实现分离
1．在AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列
叙述正确的是( )
A．常温下，AgCl 悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 mol/L
B．温度不变，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡逆向移动，Ksp(AgCl)减小
C．向AgCl 悬浊液中加入NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
D．常温下，将0.001 mol/L AgNO3溶液与0.001 mol/L 的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出
2．(2025·四川巴中模拟)25 ℃时，－lgc(X)与pH 的关系如图所示，X 代表Zn2＋或Fe2＋或Zn(OH)。已知：
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常温下，Fe(OH)2的Ksp＝8.1×10－16；强碱性溶液中锌元素主要以Zn(OH)的形式存在。
下列说法正确的是
A．曲线②代表－lgc(Zn2＋)与pH 的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10－18
C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH 溶液，Zn2＋先沉淀
D．向c[Zn(OH)]＝0.1 mol/L 的溶液中加入等体积0.1 mol/L 的盐酸后，体系中锌元素只以Zn(OH)2的形式
存在
3．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即c(H2S)＝0.1 mol/L，通过调节pH 使Ni2＋和Cd2＋
形成硫化物而分离，体系中pH 与－lg c 关系如下图所示，c 为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为
mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是
A．Ksp(CdS)＝10－18.4 B．③为pH 与－lg c(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10－8.1 D．Ka2(H2S)＝10－14.7
4．（2025·四川乐山·模拟）碳酸盐存在条件下，Mg2+可转化为Mg(OH)2沉淀或MgCO3沉淀。图1 为
0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含碳粒子物质的量分数—pH 关系曲线图，图2 中的曲线满足Mg2+在图1 对应
Na2CO3溶液在不同
环境下，形成Mg(OH)2或MgCO3的溶解平衡关系。
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下列说法不正确的是
A．图2 中曲线I 为Mg(OH)2溶解平衡曲线
B．由图1 可知2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数为
C．由图1，图2，初始状态c(Mg2+) =0.01mol·L-1，pH=8.5 的该Na2CO3溶液中Mg2+主要转化为MgCO3沉淀
D．由图1 和图2，增大pH，Mg2+-Na2CO3溶液体系中均可发生反应：MgCO3(s)＋2OH-(aq)
Mg(OH)2
(s)+ CO3
2-(aq)
5．（2025·四川德阳·二模）常温下，在柠檬酸(H3R)和Cd(NO3)2的混合液中滴加KOH 溶液，混合液中
[
，
代表
]与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. L1代表
与pH 的关系
B. c 点溶液中有Cd(OH)2沉淀
C. d 点的坐标为(4.5，2)
D.
溶液呈酸性
6．(2025·上海徐汇高二期中)Ⅰ．目前世界上大多数的镁是从海水中提取的，下图是海水提镁的部分流程。
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（1）用化学用语表示Mg(OH)2的沉淀溶解平衡 。
（2）从平衡角度解释MgCl2·6H2O 脱水时需要在HCl 气流中进行的原因 。
（3）写出电解MgCl2时，阳极的电极反应式 。
Ⅱ．向浓度均为
的MgCl2和FeCl3混合溶液中，加入少量的NaOH 固体调节溶液的pH，可以实
现Mg2+、Fe3+的分离。已知常温下：Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，Fe(OH)3的Ksp=4×10-38。
（4）饱和Mg(OH)2溶液的pH 约为___________。
A．7 B．8 C．9 D．10
（5）先析出的沉淀为 (填化学式)。
（6）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于
时，可认为沉淀反应达到完全。要使原溶液中
Mg2+、Fe3+分离，需控制pH 的范围为 。(pH 值取整数)
1．（2025·四川卷）H2A 是一种二元酸，MA 是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)0.10mol/L 的H2A 溶液中，各物种的
与pH 的关系；
(ⅱ)含MA(s)的0.10mol/LNa2A 溶液中，
与pH 的关系。
下列说法正确的是
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A. 曲线④表示
与
关系
B. (ⅰ)中
时，
C.
D. (ⅱ)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、HA-、A2-浓度之和增大
2．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢
渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
A．试剂X 可选用
粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
3．（2025·重庆·高考真题）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶
液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
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已知：
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算Ksp=10-30.2
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
4．（2025·山东·高考真题）常温下，假设
水溶液中
和
初始物质的量浓度均为
。
平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随
的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：
体系中含钴物种的存在形式为
和
；
，
。下列说法正确的是
A．甲线所示物种为
B．
的电离平衡常数
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C．
时，
物质的量浓度为
D．
时，物质的量浓度：
5．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）常温下，溶液中
以氢氧化物形式沉淀时，
与
的关系如图[其中X 代表
或
]。已知：
，
比
更易与碱反应，形成
；溶
液中
时，X 可忽略不计。
下列说法错误的是
A．L 为
与
的关系曲线
B．
的平衡常数为
C．调节
溶液浓度，通过碱浸可完全分离
和
D．调节溶液
为
，可将浓度均为
的
和
完全分离
6．（2024·浙江·高考真题）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
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下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
7．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH 关系图(pM＝－
lg [c(M)/(mol/L)]；c(M)≤10－5 mol/L 可认为M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由a 点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B．pH＝4 时Al(OH)3的溶解度为 mol/L
C．浓度均为0.01 mol/L 的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol/L 时二者不会同时沉淀
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