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第03 讲 离子共存、离子的检验与推断
目录
01 课标达标练
题型01 离子共存
题型02 离子的检验
题型03 离子的推断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 离子共存
1．（2024·湖南衡阳·模拟预测）常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：Fe3+、Na+、SO
、NO
B．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH 、SO
、Cl-
C．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO
、Cl-
D．加入铝片生成H2的溶液中：Na+、NH 、CO
、SO
【答案】AC
【详解】A．Fe3+、Na+、SO
、NO 相互之间不反应，可以大量共存，A 正确；
B．钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．使酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下K+、Na+、SO
、Cl-相互之间不反应，可以大量共存，C 正确；
D．加入铝片生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下，氢离子和碳酸根反应，碱性条件下
氢氧根离子和铵根离子反应，不能大量共存，D 错误；
故选AC。
2．（2024·湖南娄底·模拟预测）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：
1
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B．
的溶液中：
C．水电离的
的溶液中：
D．高锰酸钾溶液：
、葡萄糖分子
【答案】C
【详解】A．银氨溶液是氢氧化二氨合银的溶液，能电离出大量OH-，
与银氨溶液不能大量共存，故
A 项错误；
B．
的溶液呈酸性，使得高锰酸根具有强氧化性，与
发生反应，不能大量共存，故B
项错误；
C．水电离的
的溶液中可以为酸性也可以为碱性，
、
之间相互不反
应，可以大量共存，故C 项正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与葡萄糖分子不能大量共存，故D 项错误；
故本题选C。
3．（2024·湖南·二模）在含有
、
、
的溶液中，还能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．氯离子与溶液中的三种离子不发生任何反应，能大量共存，故A 符合题意；
B．碳酸根离子与溶液中的钡离子、铜离子均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B 不符合题意；
C．氢氧根离子与溶液中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C 不符合题意；
D．硫酸根离子与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D 不符合题意；
故选A。
4．（2025·湖南永州·联考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．某无色溶液：
B．常温下，
的溶液：
C．常温下，水电离的
的溶液：
D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：
【答案】B
【详解】A．高锰酸根是紫红色，不能出现在无色溶液中，A 错误；
B．常温下，pH=12 的溶液为碱性，所给离子可以大量共存，B 正确；
C．常温下，水电离的 c(H+)=1×10−12mol/L 的溶液可能是酸性，也可能是碱性，碱性溶液中，铵根不能大量
存在，故不一定能大量共存，C 错误；
D．能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+间发生反应生成Fe(OH)2沉淀，故D 错误；
2
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答案选B。
5．（2025·湖南岳阳·调研）下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，
，I-，Cl-，S2-
②室温下，pH=11 的溶液中：
，Na+，
，
，S2-，
③加入Al 能放出H2的溶液中：Mg2+，
，Cl-，K+，
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，
，Na+，
⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Cl-，
，
，
A．②③④
B．①②④
C．②④⑤
D．②④
【答案】D
【详解】①酸性溶液中，Fe2+、I-、S2-可以和
发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；
②室温下，pH=11 的溶液呈碱性，
，Na+，
，
，S2-，
在碱性环境中不发生反应，
可以大量共存，正确；
③加入Al 能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
、Mg2+在碱性环境中不能大量共存，若溶液呈
酸性，在硝酸根离子存在的情况下不能生成氢气，错误；
④使石蕊变红的溶液呈酸性，Cu2+，
，Na+，
在酸性环境中不发生反应，可以大量共存，正确；
⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L 的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
在酸性环境中会和
发生氧化还原反应，碱性环境中
不能大量存在，错误；
故选D。
6．（2025·湖南长沙·调研）下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是
A．在透明溶液中：
、
、
、
B．在含大量
的溶液中：
、
、
、
C．在含稀
溶液中：
、
、
、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：
、
、
、
【答案】A
【详解】A．在透明溶液中，各离子间不反应可以大量共存，A 正确；
B．
与
离子间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，
与
离子间反应生成微溶物氢氧化
钙，也不能大量共存，B 错误；
C．
与
间发生反应生成水和
，
与
进一步反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C
错误；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，
与
发生反应，不能大量共存，D 错误；
答案选A。
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7．（2025·湖南岳阳·联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴加几滴KSCN 溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO
、Cl-
B．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO 、Cl-
C．0.1mol•L-1的NaClO 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO
D．
=1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO 、HCO
【答案】A
【详解】A. 滴加几滴KSCN 溶液显红色的溶液中有Fe3+，和H+、Cu2+、SO
、Cl-能大量共存；A 符合题意；
B. 加入铝粉能生成H2的溶液中可能含大量H+或OH-，OH-和Mg2+能生成Mg（OH）2沉淀不能大量共存，酸
性条件下，NO 、H+和铝粉不会放出氢气，B 不符合题意；
C. ClO-和H+会生成HClO，且ClO-有强氧化性和Fe2+会发生氧化还原，不能大量共存，C 不符合题意；
D.
=1.0×1012的溶液中含大量OH-，和HCO 会反应生成CO
，不能大量共存，D 不符合题意；
故答案选A。
02 离子的检验
8．
【与实际生产生活相结合】（2025·湖南·调研）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主
要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程
如图所示，下列说法正确的是
A．溶液a、b、c 依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．操作Ⅱ需要使用漏斗
C．配制450mL1.0mol/LNaCl 溶液时需要用托盘天平称量26.3g 精盐
D．精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气
【答案】A
【分析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性杂质(泥沙等)，将其溶解，加入过
量的BaCl2溶液，除去
，再加入过量的NaOH 溶液，除去Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液，除去钙
离子和钡离子，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的NaOH 和Na2CO3溶液，再加入过量的盐酸，中
和NaOH 和Na2CO3溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，溶液a、b、c 依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，A 正确；
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B．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶、烘干，故不需要使用漏斗，B 错误；
C．配制450mL1.0mol/LNaCl 溶液时需选用500mL 的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5L×1.0mol/L×58.5g/
mol=29.3g 精盐，C 错误；
D．精盐是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2难溶于水但易溶于氨化后的溶液中，故侯氏制碱法第
一步需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，D 错误；
故答案为：A。
9．（2025·湖南·调研）某澄清透明溶液中只含
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的
溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入
溶液，产生
白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法正确的是
A．一定含有
B．一定不含
、
C．含
，不含
D．一定含
和
【答案】C
【分析】①取少量该溶液，加入过量的
溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为
、
或
，说明溶液中存在
、
、
或
、
、
中的一种或多种，但不含
，
加热溶液无气体生成，说明不存在
；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了
，还有
或
，即一定有
；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在
，不含
，向上层溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了Cl-，不能确定Cl-的存在。若阴
离子为
和
，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为
、
或
，存在
，则不含
。
综上，若该溶液不含
，则阴离子为
和
，阳离子为
、
或
；若含
，则阴离子为
和
，阳离子为Mg2+、
、
，据此解答。
【详解】A．由分析可知，不能确定Cl-的存在，则不一定含有
，A 错误；
B．由分析可知，一定含
，一定不含
，B 错误；
C．由分析可知，含
，不含
，C 正确；
D．由分析可知，若该溶液不含
，则含
、
中的一种；若含
，则
、
同时存在，所以不
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一定含
和
，D 错误；
故选C。
10．（2025·湖南长沙·调研）某溶液仅由
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子组
成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．少量气体1 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2 中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．上述实验无法确定原溶液中是否存在
，需进一步通过焰色试验确定
D．滤液2 中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
【答案】C
【分析】某溶液仅由
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子组成，加过量盐酸有
气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有
，
、
、
都能与
反应生成沉淀，则原溶液一定不含
、
、
；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有
；无色
溶液1 中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有
；滤液2 中加过
量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶
液中是否含有
；
【详解】A．气体1 是二氧化碳，少量气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A 正确；
B．白色沉淀2 是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B 正确；
C．根据以上分析，原溶液中一定存在
，不能确定是否含有
，故C 错误；
D．无色溶液1 中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2 中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产
生白色沉淀碳酸钡，故D 正确；
故选C。
11．（2025·湖南·联考）某无色溶液中可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
，为确定待测液中的离子，进行如下实验操作：取待测液
，向其中加入过量盐酸，产生无色气
体。另取待测液
，向其中加入过量
溶液，过滤、洗涤得白色沉淀
，用足量盐酸溶解白色
沉淀，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为
。下列说法正确的是
A．
一定不存在，
一定存在
B．待测液中
C．不能确定
是否存在
D．待测液中
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【答案】B
【分析】溶液是无色溶液，一定没有Cu2+，取待测液
，向其中加入过量盐酸，产生无色气体，一定
有
，没有Mg2+，溶液中阳离子一定有Na+，另取待测液
，向其中加入过量
溶液，过滤、
洗涤得白色沉淀
，用足量盐酸溶解白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，BaSO4沉淀质量变为2.33g，溶
液中有
离子，c(
)=
=0.1mol/L，BaCO3沉淀质量为4.30g-2.33g=1.97g，溶液中一定有
，c(
)=
，可能有Cl-。
【详解】A．根据分析，溶液中没有Cu2+，可能有Cl-离子，A 错误；
B．溶液中c(
)=0.1mol/L，c(
)=0.1mol/L，可能有Cl-，根据电荷守恒，阳离子只有Na+，
，B 正确；
C．溶液中有
，则一定没有Mg2+，C 错误；
D．经过分析溶液中c(
)=0.1mol/L，D 错误；
答案选B。
12．（2025·湖南·调研）某溶液中只可能含有以下离子的若干种：
、
、
、
、
、
，
现取
该溶液，加入足量
溶液后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为
，再将沉淀溶于足量
盐酸后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为
。根据上述实验，以下操作及推断不正确的是
A．原溶液中一定存在
、
，没有
B．原溶液中碳酸根离子浓度为
C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，则原溶液中一定含有
D．检验
的方法：取少量待测液于试管中，先加足量
溶液，静置取上层清液，再滴加
溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
【答案】C
【分析】由取100mL 溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33g 可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为2.33g 可得溶液
中硫酸根离子的物质的量为
=0.01mol，碳酸根离子的物质的量为
=0.01mol；由电荷
守恒可知，溶液中一定会有钠离子或钾离子的一种或两种，综上分析可知，溶液中一定会有硫酸根离子、
碳酸根离子，一定不存在钡离子，钠离子或钾离子有一种或两种，无法判断是否含有氯离子，据此分析解
题。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，A 正确；
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B．碳酸根的物质的量为0.01mol，
，B 正确；
C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，玻璃中含有钠元素，无法判断原溶液中一定含有
，C
错误；
D．检验
的方法：取少量待测液于试管中，先加足量
溶液除掉
、
，静置取上层清
液，再滴加
溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
，D 正确；
故选C。
13．粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH 溶液的添加顺序可以互换
C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D．固体a 中至少含有三种物质
【答案】D
【分析】粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，
转化为BaSO4沉淀，加入NaOH 后，
Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3后，过量的Ba2+、Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀；过滤出沉淀，往
滤液中加入稀盐酸，除去过量的
和OH-，然后进行蒸发结晶，便可得到NaCl 晶体。
【详解】A．去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂
的后期处理，A 正确；
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH 溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处
理，但Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，B 正确；
C．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C 正确；
D．由分析可知，固体a 中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，至少含有四种物质，D 错误；
故选D。
14．（2025·湖南怀化·调研）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：
、
、
、
、
、
、
，取溶液分别进行如下实验：
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量
粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有
，可能有
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B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有
、
、
和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【分析】由于含有
的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在
；
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3
会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有
；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有
，产生的是氢气，不含
；
③加入适量
，Na2O 与H2O 反应产生氢氧化钠，NaOH 与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶
液中含有
；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：
、
、
，由于离子的数目相等，即物质的量相等，
溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有
，综合可知，该无色溶液中一定有
、
、
和
，一定不存在的离子是：
、
、
，据此作答。
【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有
、
，A 错误；
B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有
、
，一定没有
，B 错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有
、
、
和
，C 正确；
D．实验③加入适量
，根据分析可知，溶液中存在有
，也会与氧化钠反应，发生的反应为：
Na2O+2H+=2Na++H2O，D 错误；
答案选C。
03 离子的推断
15．某澄清透明溶液中可能含有
，
，
，
，
、
中的若干种，且各离子数目相等。为
了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在
、
B．原溶液中可能存在
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C．气体W 为
，白色沉淀X 为AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
【答案】B
【分析】某澄清透明溶液中可能含有
，
，
，
，
、
中的若干种。加足量盐酸，得到
无色无味的气体W，W 是二氧化碳，则原溶液中含有
、
中的至少一种，
、
与
不
共存，一定不含
；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X 是氯化银，则原溶液一定含有
，各离子数目
相等，根据电荷守恒，一定含有
、
，一定不含
，一定存在
。
【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在
、
，故A 正确；
B．根据以上分析，原溶液中一定存在
，故B 错误；
C．根据以上分析，气体W 为
，白色沉淀X 为AgCl，故C 正确；
D．向原溶液中含有
，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D 正确；
选B。
16．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是
、
、
、
中的某一种，阴离子分别是
中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL 蒸馏水的4 支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4 支试管中加入2mL 稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁
盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是
A．乙盐为
B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl
C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、
溶液，可检验丁盐中是否含
有
【答案】B
【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL 蒸馏水的4 支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙
中含有
，②分别向4 支试管中加入2mL 稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有
，
由于
与
均不能共存，可得甲中含有
，则甲为
，丙盐溶液中有较多气泡产
生，则丙中含有
，由于
与
不共存，可得丙中含有
，则丙为
，而丁盐溶液中无
明显现象，则丁中含有
，
与
不共存，则丁为
，即乙为
，依据实验可推出，甲、
乙、丙、丁依次为
，据此回答。
【详解】A．由分析知，乙盐为
，A 错误；
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B．由分析知，甲为
，滴加盐酸生成
白色沉淀，B 正确；
C．由分析知，丙为
，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C 错误；
D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有
，D 错误；
故选B。
17．某无色，澄清溶液中只可能含有①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦
中的几
种，且每种离子的物质的量浓度均为
。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象
如下：
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加
和稀
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤
液中加入
溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．肯定没有的离子只有④⑤⑦
【答案】B
【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含Cu2+，
(1)用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+，H+与CO
、HCO 反应，因此原溶液中不含有CO
、HCO
；
(2)向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO
；
(3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，Cl-是(2)
中氯化钡和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-；
每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；据此分析；
【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO
，肯定没有的离子是CO
、HCO 、Cl-、Cu2+，
选项B 正确；
答案为B。
18．（2025·湖南永州·调研）某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
，分别取三份100mL 溶液进行如下实验：
第一份加入
溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到标准状况下672mL 气体；
第三份加足量
溶液反应并过滤、洗涤、干燥后得到沉淀4.30g，再经足量盐酸反应并过滤、洗涤、干
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燥后，沉淀质量为2.33g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中：
B．该混合液中一定含有：
，不含
C．该混合液中一定含有：
，可能含
D．该混合液中一定含有：
，可能含
【答案】A
【分析】第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，Ag+与
、
、
都能反应生成沉淀，不能确定是否
含有
；
第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到
=0.03mol 气体，则为铵根离子和氢氧根离子生成氨气
的物质的量为0.03mol，说明100mL 溶液中含有0.03mol
；
第三份加足量氯化钡溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸反应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(4.30-2.33)g=1.97g，则硫酸根离子有
=0.01mol、碳酸根离子有
=0.01mol。
根据以上分析，100mL 溶液中含有0.03mol
、0.01mol
、0.01mol
，不能确定是否含有
；
若溶液中不含
，根据电荷守恒，则含有0.01mol
；若溶液中含
，根据电荷守恒，则含有
大于
0.01mol，故一定含有
，且
的物质的量大于或等于0.01mol，c(K+)≥0.1mol/L；
【详解】A．由分析可知，
， A 正确；
B．由分析可知，不确定是否含有氯离子， B 错误；
C．由分析可知，一定含有钾离子，C 错误；
D．由分析可知，不确定是否含有氯离子，一定含有钾离子，D 错误；
故选A。
19．（2025·湖南邵阳·联考）为了除去粗盐中的
、
、
以及泥沙杂质，某同学设计了一
种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）：
粗盐
滤液
滤液
精盐
下列说法不正确
A．第②步的滤渣是泥沙
B．第④步中不能用KOH 溶液代替NaOH 溶液
C．第⑤步加入
溶液的目的是除去
和
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D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH 溶液、
溶液、
溶液
【答案】D
【分析】由图可知，粗盐溶解后经过滤除去泥沙，第③步加入过量BaCl2溶液可除去
，第④步加入过
量 NaOH 溶液可除去
，第⑤步加入过量 Na2CO3溶液可除去
和Ca2+，第⑥步过滤后滤液中溶质为
NaCl、NaOH 和 Na2CO3，第⑦步加入适量盐酸可除去OH-、
，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结
晶得到NaCl。据此作答：
【详解】A．根据分析，第②步的滤渣是泥沙，A 正确；
B．若用KOH 溶液代替NaOH 溶液，会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能用KOH 溶液代替NaOH 溶液，B
正确；
C．根据分析可知，加入
溶液的目的是除去
和
，C 正确；
D．若第③步加入过量 NaOH 溶液，可除去Mg2+，第④步加入过量
溶液，可除去Ca2+，第⑤步加
入过量BaCl2溶液，可除去
、
，但溶液中引人了杂质离子Ba2+，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶
液必须在加入
溶液之前加入，D 项错误；
故选D。
20．（2025·湖南株洲·调研）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl 质量分数为87.75%的粗盐(含泥
沙)中的Ca2+、Mg2+和SO
，实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作
B．加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个
C．滤渣c 的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3
D．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液
【答案】B
【分析】粗盐水加过量碳酸钠生成碳酸钙除
，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除
，用过量氯
化钡生成硫酸钡沉淀除
，为除去过量的氯化钡，
溶液需在添加
溶液后添加，便于除去
过量的钡离子，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此回答。
【详解】A．整个过程需用到玻璃棒的有溶解、过滤和蒸发操作，A 错误；
B．加入盐酸主要除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，该过程发生的离子反应至少有两个，B 正确；
C．根据分析，滤渣c 的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，C 错误；
D．
的溶解度低，添加的
溶液的体积远远大于需要添加的
溶液的体积，大大增加了
蒸发的能耗，一般不用BaOH2溶液代替BaCl2溶液，D 错误；
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故选B。
1．（2024·湖南邵阳·模拟预测）下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作或方法
实验现象
结论
A
为鉴别久置
溶液是否存在有
，向溶液
中滴加酸性
溶液。
溶液后紫红
色褪去。
久置溶液中有部分
残
留。
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。
溶液中出现白色沉淀
溶液中一定存在
。
C
取少量溶液于试管中，加入
后，在试管口放
置一块红色石蕊试纸。
红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定存在
D
向
溶液中加入
溶液至不再生成白色
沉淀，再滴加
溶液。
生成黄色沉淀
说明
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
也具有还原性，使
褪色的有可能是
，不一定是
，A 错误；
B．溶液中可能存在
，B 错误；
C．
不能使红色石蕊试纸变蓝，
才能，因此需要使湿润的红色石蕊试纸，C 错误；
D．当向
溶液中加入
溶液至不再生成白色沉淀时，
，若在滴加
溶液生成黄色沉淀，说明
，D 正确；
故选D。
2．（2024·湖南长沙·二模）某溶液X 中可能含有Na+、
、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、
、
、
中
的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液X 中一定不存在的阴离子为
和
B．生成气体A 的离子方程式为3Fe2++
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
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C．气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G 中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
【答案】D
【分析】溶液X 加入过量稀硫酸生成沉淀C 为硫酸钡，说明X 中存在Ba2+，则一定不存在
和
，故
气体A 为
被还原生成NO 气体，还原剂是Fe2+，一定含有
、Fe2+，溶液B 加入过量NaOH 溶液生成
气体D 为氨气，一定含有
，沉淀F 一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；
【详解】A．溶液X 加入过量稀硫酸生成沉淀C 为硫酸钡，说明X 中存在Ba2+，则一定不存在
和
，故A 正确；
B．气体A 为NO，生成NO 的离子方程式为3Fe2++
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B 正确；
C．气体D 为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 正确；
D．沉淀F 一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G 中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可
能含有Mg2+和Fe2+，故D 错误；
故选D。
3．（2024·湖南长沙·一模）某白色固体混合物可能含有
、
、
、
、
、
。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取--定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色；
④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
【答案】A
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知
、
与镁离子不能同时存在；②取--定
量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫
酸根离子、氯离子，故不存在
、
；③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元
素；④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子
，故不存在
，则存在
；
故选A。
4．（2025·湖南·模拟预测）下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确
的是
选
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
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项
A
、
、
、
少量盐酸
B
、
、
(酸性：碳
酸>苯酚>
)
通入少量
→
C
、
、
、
适量稀盐
酸
D
、
、
、
铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
、
之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能共存，故A 错误；
B．由于酸性：碳酸>苯酚
，向
、
通入少量二氧化碳，
先与二氧化碳、水
反应，
，故B 错误；
C．
与
可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为
，
不溶于稀盐酸，故C 错
误；
D．本组离子可以大量共存，在酸性条件下
具有氧化性，能把铜氧化为
，其离子方程式为
，故D 项正确；
故答案选D。
5．（2025·湖南邵阳·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO
B．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO
、NO
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH 、SO
、HCO 、Cl-
【答案】A
【详解】A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中显酸性，H+、Na+、K+、SO
可以与其共存，故A 正确；
B．酸性条件下硝酸根可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B 错误；
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性和三价铁离子不共存，故C 错误；
D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液可能会酸性，也可能显碱性，故不可以和碳酸氢根共存，故D
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错误；
故选：A。
6．（2025·湖南衡阳·二模）下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是
选
项
离子组
判断及原因
A
、
、
、
不能大量共存，因发生
而使溶液呈红色
B
、
、
、
能大量共存，离子间不反应
C
、
、
、
不能大量共存，
与
发生双水解反应：
D
、
、
、
不能大量共存，发生反应：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A 错误；
B．该组中
、
均能氧化
，不能大量共存，判断错误，B 错误；
C．该组离子不能大量共存，判断正确，但
与
发生的不是双水解反应，原因错误，C 错误；
D．
、
、
不能大量共存，会发生反应，
，判断及原因
均正确，D 正确；
故答案为D。
7．（2025·湖南·联考）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
B
、
、
C
、
、
少量NaOH
D
、
、
少量
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】A
【详解】A．
、
、
三者共存，加入
溶液后，发生反应
，故A 正确；
B．
、
、
三者共存，加入
溶液后，除了
反应外，
与
也能
反应，故B 错误；
C．
和
因为会发生彻底的双水解而不能大量共存，故C 错误；
D．
、
、
三者共存，加入少量
溶液后，发生的反应应该为
，故
D 错误。
答案选A。
8．常温下，
的溶液A 中含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1
。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列
有关说法正确的是
A．溶液A 中一定含有
、
、
、
B．若实验消耗
14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙中一定有
，可能有
D．溶液A 中一定没有
，但是无法确定是否含有
【答案】A
【分析】肯定性原则：由
可知溶液A 呈酸性，存在大量
；向溶液A 中加过量
溶液，
产生的白色沉淀甲为氢氧化铝或
形成的物质或二者的混合物，可以排除
，则溶液A 中一定含有
和
中的一种或两种；向溶液乙中加
和稀硫酸能产生气体丙，且气体丙在空气中能生成红棕色的
气体丁，则丙为
，说明溶液A 中有
。
互斥性原则：溶液A 中存在大量
，则不存在
；强酸性溶液中含有
时一定不存在具有还原性的
和
。
电中性原则：根据以上分析可知，溶液A 中存在0.1
、0.1
、0.1
，根据
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溶液呈电中性可知，溶液A 中还应该含有
和
。
【详解】A．溶液A 中一定有
、
、
、
，A 正确；
B．由得失电子守恒可得关系式
，由原子守恒可得关系式
，若实验消耗14.4g(0.225
)
，则生成0.15
，气体若处于标准状况下，其体积为
，但未
说明气体所处状况，无法确定其体积，B 错误；
C．溶液A 中含有
，向溶液A 中加过量
、
，所得沉淀乙中一定含有
、
，C 错误；
D．一定不存在
，D 错误；
答案选A。
9．（2025·湖南长沙·调研）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后
顺序判断正确的是
A．在含
、KOH 的混合溶液中缓慢通入
：KOH、
、
、
B．在含
、
、
的溶液中逐滴加入盐酸：
、
、
、
C．在含
、
、
的溶液中逐滴加入KOH 溶液：
、
、
、
D．在含有
、
、
、
等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：
、
、
、
【答案】C
【详解】A．在含
、KOH 的混合溶液中缓慢通入
，首先会生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先
反应，A 错误；
B．在含
、
、
的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生
成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，B 错误；
C．在含
、
、
的溶液中逐滴加入KOH 溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢
氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，C 正确；
D．在含有
、
、
、
等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离
子，再和氢离子、亚铁离子反应，D 错误；
故选C。
10．（2024·湖南永州·二模）盐X 由三种常见元素组成，某科学兴小组称取
盐X 进行实验，数据和现
象如下：
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已知：①气体B 为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D 溶液
，用
的
溶液滴定，消耗
溶液
。
下列说法错误的是
A．试剂Y 可能为
溶液
B．盐X 的化学式为
C．用
的
溶液滴定溶液D 时可用酚酞作指示剂
D．若在X 的稀溶液中通入足量
气体，发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【分析】A 溶于盐酸后得到黄色溶液C，C 加入Y 得到血红色溶液E，则Y 为
溶液，C 中含有铁离子，
A 为1.6g 氧化铁（为0.01mol）；红棕色气体B 和得到强酸D，则B 为二氧化氮和氧气混合气，二氧化氮和
氧气、水生成硝酸，HNO3为
×
÷
×1L=0.06mol；则X 中含有铁、氮元
素分别为0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），则含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，为0.18mol；三者物质的
量之比为1:3:9，X 为
；
【详解】A．由分析可知，Y 可能为
溶液， A 正确；
B．盐X 的化学式为
，B 正确；
C．D 为硝酸溶液，用
的
溶液滴定溶液D 时可用酚酞作指示剂，当最后一滴氢氧化钠
溶液加入后，溶液变红色且半分钟不褪色说明达到滴定终点，C 正确；
D．若在X 的稀溶液中通入足量
气体，硝酸根离子具有强氧化性，也会把二氧化硫氧化为硫酸根离子同
时生成一氧化氮气体，
，D 错误；
故选D。
1．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
20
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粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
B
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
C
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
D
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A.Al3+和NH3 H2O 生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al
，故A 错误；
B．S2
和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2
=S↓+SO2↑+H2O，故B 正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C 错误；
D．在酸性条件下Mn
能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D 错误；
答案选B。
2．（2021·湖南·高考真题）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反
应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
【答案】A
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高5 价，即6I2
60e-，又因方程式中6I2
3Cl2，故3Cl2
60e-，即Cl2
20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反
应中应转移20 mol e-，A 错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的
计量系数可知，11KClO3
6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；
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D．食盐中
可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I2，I2再
与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在，D 正确。
故选A。
3．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的
正、负极，平行浸入
溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量
溶
液、
溶液和
溶液
粗盐提纯中，去除
、
和
杂
质离子
C
向
溶液中滴加
5 滴
溶液，再滴加5 滴
溶液
探究
对如下平衡的影响：
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A 错误；
B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量
，B 错误；
C．通过加NaOH 降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C 正
确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M 中羟基的检测，D 错误；
故选C。
4．（2024·广西·高考真题）某小组对
和
的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2 滴
溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2 滴
溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中继续加入少量
固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分
和
D．焰色试验不能区分
和
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【答案】C
【详解】A．实验Ⅰ中，
溶液与KSCN 溶液反应的实质是：
，硫酸钾固
体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A 错误；
B．实验Ⅱ中，
溶液中存在有K+、
，
并不能电离出Fe3+，因此
溶液与KSCN 溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B 错误；
C．实验Ⅰ中，KSCN 溶液与
溶液反应产生
，溶液变为红色，但
溶液与
KSCN 溶液并不能发生反应，
是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入
KSCN 可以区分两者，故C 正确；
D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能
量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰
为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而
中含有钾元素，焰色试验时透过
蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分
和
，故D 错误；
故答案选C。
5．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、
Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，
实验记录为：
编
号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【答案】A
【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全
部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；
Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解
反应生成了氨气或
气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为
AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl 反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl 沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生
成的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一
定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含
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有Na2SO3，AgCl 沉淀中Cl-来源不能确定；
Ⅲ．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体
生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶
物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生
成的氨气以及溶液中的OH-反应生成
；若含Al2O3，其与NaOH 反应生成可溶的
，符合现象；
综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、
Al2O3；
【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A 正确；
B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B 错误；
C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C 错误；
D．上述过程中的分析可知，KCl 的存在不能确定，故D 错误；
故选A。
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