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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查铝的性
与用途
质
型
题
02 考
反
查铝热
应
型
题
03 考查
的重要化合物
铝
型
题
04 考查铝
像
图
型
题
05 考查制
的工
流程
备铝
艺
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铝的性质与用途
1．（2025·湖南株洲·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应
离子方程式书写正确的是
A．用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：
B．用
从酸化的海带灰浸出液中制取碘：
C．洁厕灵与84 消毒液不能混用的原因：
D．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：
2．（2025·湖南株洲·一模）某矿石的主要成分为
，其中组成元素W、X、Y、Z 为原子序数
依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z 四种元素中只有一种是金属元素。X 原子L 层比K 层多一个电
子，Z 原子核外s 能级上的电子总数比p 能级上的电子数少1 个。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W 和Y 形成的化合物中可能存在非极性键
C．Z 与Y 可形成共价化合物ZY
D．通常电解Z 的氯化物溶液来制备单质Z
1
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3．（2024·湖南衡阳·模拟预测）常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：Fe3+、Na+、SO
、NO
B．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH 、SO
、Cl-
C．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO
、Cl-
D．加入铝片生成H2的溶液中：Na+、NH 、CO
、SO
4．（2024·湖南永州·模拟预测）下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
具有还原性
漂白纸浆
B
能与
和水反应
作供氧剂
C
的水溶液具有碱性
作矿物胶
D
Al 是活泼金属
铝质容器贮运浓硝酸
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·湖南邵阳·二模）利用废铝箔（主要成分为
，含少量
等）制明矾
的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B．②中发生的反应有：
C．③中稀
酸化的目的是将
转化成
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于
和
的溶解度
6．（2023·湖南永州·三模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
2
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A．向容量瓶中
转移溶液
B．比较Al 和Cu 的金属
活动性
C．测定未知Na2C2O4溶液
的浓度
D．中和反应反应热的测定
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·湖南郴州·三模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
A．工业制取金属铝：电解熔融
B．实验室制取
可用无水
干燥
C．用镁粉和空气反应制备
D．
溶液与浓
混合制备
8．（2022·湖南长沙·模拟预测）金属钇是稀土元素中含量最丰富的元素之一，主要存在于硅铍钇矿等矿石
中。我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②铍(Be)与铝化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
(假设表中金属离子初始浓度co(Mn+)=0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c≤1.0×10-5mol/L 时，可认为该离子
沉淀完全)。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.1
3.1
3
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Y3+
6.5
7.5
请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式 。写出Be 的氧化物与氢氧化钠“共熔”时的化学方
程式 。
(2)“共熔”时，可选择的容器是 (填“石英”、“氧化铝耐高温”或“生铁”)坩埚。“滤液I ”中溶
质的主要成分除过量的NaOH 外，还有 (填化学式)。
(3)沉钇。往“滤液Ⅱ”中先加氨水调节pH = 8.2，此时Y3+转化为Y(OH)3，此时溶液中c(Y3+)为 mol •
L-1。
(4)实验室洗涤过滤所得Y(OH)3沉淀的操作是 。
(5)滤液I 经过一系列处理后，得到无水BeCl2。某同学拟用得到的无水BeCl2制取单质Be，设计用石墨棒和
铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be 同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为
。(已知：混熔时发生反应2NaCl+BeCl2=Na2[BeCl4])
9．（2024·湖南郴州·一模）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。
对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度：
(1)过程i 研磨粉碎的目的是 。
(2)过程ii 加入足量NaOH 溶液的作用(用反应方程式表示) 。
(3)过程iii 采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li 含量为3.7%的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h 后，实
验结果如表所示：
4
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①实验2 中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为
。
②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为 。
③过程iii 得到的浸出液循环两次的目的是 。
(4)浸出液中存在大量
和
，已知：
+H+，
+H+，结合平衡移动原
理，解释过程iv 得到磷酸铁晶体的原因 。
(5)简述过程vi 的操作 。
02 考查铝热反应
10．（2023·湖南长沙·二模）利用如图所示装置及药品完成实验(部分夹持装置已略去)，能达到实验目的的
是
A．用装置甲制取
B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置
D．用装置丁提高制取乙酸乙酯的产率
11．（2024·湖南娄底·模拟预测）下列有关说法正确的是
A．NH4F 溶液保存在棕色玻璃瓶中
B．用浓氨水清洗试管中的银镜
C．配制混酸时将浓硝酸缓慢注入浓硫酸中
D．要求学生佩戴护目镜做铝热反应实验
12．（2025·湖南岳阳·一模）下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是
5
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甲
乙
丙
丁
A．图甲：测定未知浓度的
溶液的浓度
B．图乙：检验1−溴丙烷和
的醇溶液反应生成丙烯
C．图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止
D．图丁：利用铝热反应制取金属锰
13．（2024·湖南娄底·调研）已知高炉炼铁涉及反应：
、
、
。下列有关高炉炼铁的说法正确的是
A．生成铁的反应是置换反应
B．加高炉顶，炉内
可完全转化为
C．得到的生铁熔点高于纯铁
D．也可通过铝热反应制备铁单质
14．（2023·湖南衡阳·调研）已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M 在元素周期表中的相对位置如图所示
(W、M、X、Y、Z 的族序数依次增大)，其中M 的最高化合价为+3 价。下列说法错误的是
X
Y
Z
W
M
A．X 与Z 形成的化合物不止一种
B．W、M 作原电池两极材料时，W 一定为负极
C．M 的单质能与
发生放热反应
D．W 的单质能在Y 的单质中燃烧
15．（2025·湖南湘西·联考）以下实验操作，不能达到目的的是
6
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A．装置甲∶既可以盛装浓硫酸干燥
，也可以用来收集
B．装置乙∶根据铝热反应原理可制得金属锰
C．装置丙∶实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁∶挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来
16．（2025·湖南长沙·调研）已知A～I 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中
A、D 为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
回答下列问题：
(1)写出F 的化学式
(2)①A 能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式
②A 与B 在高温下反应的化学方程式
写出该反应的一个用途
③H 在空气中转化为I 的化学方程式
(3)已知E 呈碱性，E 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是
(4)用离子方程式表示G 溶液呈酸性的原因
03 考查铝的重要化合物
17．（2024·湖南常德·一模）世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为
，含
少量
、
等)生产
，其工艺流程如下：
已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而
溶质仍未析出的溶液。
下列说法错误的是
A．物质X 为
7
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B．可用过量
代替氢氧化铝晶种
C．“缓慢加热”可促使
转化为水合铝硅酸钠
D．该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种
18．（2023·湖南长沙·模拟预测）某铬铁矿的主要成分为Cr2O3(还含有FeO、Al2O3、MgO 等杂质)。如图是
制备Cr(OH)3的工艺流程：
已知：Na2CrO4溶于水，BaCrO4难溶于水。下列说法错误的是
A．NaOH 参与的反应为两个
B．加压(即增大氧气的压强)，更有利于提高Cr 的浸出率
C．加碱转化步骤中，加入的碱可能为Ba(OH)2
D．溶解还原过程中，甲醇起助溶作用，HCl 起还原和提供酸性环境的作用
19．（2023·湖南长沙·一模）工业上制一元弱酸——硼酸
常采用硼镁矿(含
、
及少量
、
)经
溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的
是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用
溶液检验溶浸后溶液是否含有
：
C．
溶于
溶液：
D．
溶于
溶液：
20．（2025·湖南岳阳·模拟预测）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
实验操作及现象
结论
A
将草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液颜色
变浅或褪色
草酸溶液体现还原性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分
搅拌，溶解得到无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，
只有前者会冒“白烟”
水解性：TiCl4>FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生
成的气体可以使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3<Cr2O3
8
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A．A
B．B
C．C
D．D
21．（2023·湖南长沙·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．
硬度大，可用作光导纤维
B．Li 质量轻、比能量大，可用作电池正极材料
C．
有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
D．
有弱碱性，可用于中和胃酸
22．（2024·湖南·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向
溶液中加入过量的NaOH 溶液：
D．向
溶液中滴入
使
反应完全：
23．（2023·湖南·模拟预测）重铬酸钾(
)，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。实
验室以铬铁矿(主要成分为
，还含有硅、铝等杂质)为原料，利用固体碱熔氧化法制备
的
步骤如下：
步骤I.熔融氧化
将6g 铬铁矿与4g 氯酸钾在研钵中混合均匀，取碳酸钠和氢氧化钠各4.5g 于仪器A 中混匀后，小火熔融，
再将矿粉分批加入坩埚中并不断搅拌。用煤气灯强热，灼烧30～35min，稍冷几分钟，加水，过滤，得滤
液i，滤渣中含红棕色固体。
步骤Ⅱ.中和除杂
将滤液i 用稀硫酸调pH 为7～8，加热煮沸3min 后，趁热过滤，用少量蒸馏水洗涤残渣，得滤液ii。
步骤Ⅲ.结晶
将滤液ii 转移至蒸发皿中，用6
硫酸调pH 后加入1g 氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止，冷
却结晶，过滤得重铬酸钾晶体，烘干，称量。
步骤Ⅳ.纯度测定
利用库仑滴定法测定
固体样品的纯度：取mg 样品，配成250mL 溶液，取2mL 溶液进行库仑法滴
定，重复三次实验，测定平均电量(Q)为1.158C，已知计算
的浓度公式为
(F 为
96500
，N 为1 个
转化为
时转移的电子数，V 为滴定样品溶液的体积)。已知：常见微粒
在不同pH 条件下的存在形式如下图所示。当离子浓度
，则认为该微粒已除尽。
9
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回答下列问题：
(1)仪器A 为_______(填标号)。
A．普通坩埚
B．
坩埚
C．氮化硅坩埚
D．石英坩埚
(2)若用
代替
，则理论上转化1mol
所需
的体积(标准状况，单位为L)是所消耗
物质的量的 倍。
(3)步骤I 中“分批加入”的目的是 。
(4)若步骤Ⅱ中“调pH 至3～4”的不良后果是 。
(5)进一步提纯步骤Ⅲ所得晶体的方法是 。
(6)探究pH 对
溶液的氧化性强弱的影响。
实验操作
实验现象
实验结论
向酸化的
溶液中加入一
定量甲醇
溶液形成蓝紫色溶液，并产生无色无
味的气体
(用离子方程式表示)
向碱化的
溶液中加入相
同量甲醇
酸性条件下
溶液的氧化
性更强
(7)
与浓盐酸反应可制得
，已知部分卤素单质的键能如下表：
化学键
F-F
C1-Cl
Br-Br
键能/(
)
157
242.7
193.7
试解释键能
的原因 。
(8)
固体样品的纯度为 (用含m 的式子表示)。
24．（2025·湖南永州·模拟预测）用含铬不锈钢废渣(含
、
、
、
等)制取
(铬绿)的
工艺流程如图所示：
10
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回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是 、 。
(2)
、KOH、
反应生成
的化学方程式为 。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的
强烈水解生成的难溶物为 (填化学式下同)；为检验“水浸”
后的滤液中是否含有
，可选用的化学试剂是 。
(4)常温下“酸化”时pH 不宜过低的原因是 ；若出时溶液的pH=8，则
mol/L。{已知：常温下，
}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(6)由
制取铬绿的方法是 。
04 考查铝图像
25．（2024·湖南衡阳·一模）拉曼光谱证实，
在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固
体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L 盐酸，测得溶液中
、
、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量
与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．
、
和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存
B．d 线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O
C．原固体混合物中
与
的物质的量之比为1：1
D．V1=150mL，V2=300mL；M 点生成的CO2为0.05mol
26．（2025·湖南湘潭·调研）向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加
入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
11
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A．M 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO4
2-、NO3
-
B．N 点对应的溶液中：K+、NH4
+、Cl-、CO3
2-
C．S 点对应的溶液中：Na+、SO4
2-、HCO3
-、NO3
-
D．R 点对应的溶液中：Na+、SO4
2-、Cl-、NO3
-
27．（2025·湖南益阳·二模）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO3
2
－、HCO3－、AlO2
-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．M 点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO3
2－与AlO2－的物质的量之比为1：1
C．V1：V2=1：3
D．a 曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓
28．（2024·湖南湘西·调研）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下
列反应对应的曲线错误的是
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl 至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH 溶液至过量。
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
29．（2024·湖南怀化·联考）某实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴加少量NaOH 溶液，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH 溶液，有白色胶状沉淀生成；
（3）滴加过量的NaOH 溶液，白色胶状沉淀明显减少。
12
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实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系。下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3 种阳离子
B．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol·L−1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=40
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g
30．（2025·湖南长沙·调研）把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入
溶
液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应至B 点时，所得溶液中溶质仅有一种
B．盐酸的浓度为
C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL
D．合金中镁和铝的物质的量之比为
31．（2024·湖南长沙·联考）在一定浓度的
溶液中逐滴加入一定浓度的
溶液，
沉淀质量(纵坐标)与加入
溶液体积(横坐标)变化曲线趋势正确的是
A．
B．
13
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C．
D．
05 考查制备铝的工艺流程
32．（2024·湖南娄底·三模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁
砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
C．沉镁的操作能在较高温度下进行
D．流程中可循环使用的物质只有NH3
33．（2024·湖南·模拟预测）煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤
灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好
B．操作1、2、3、4 名称相同，操作时都除去了一种杂质
C．X 为CO2，发生的反应为CO2+2H2O+AlO =Al(OH)3↓+HCO
D．制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
34．（2024·湖南衡阳·二模）如图是以一种以绿柱石(主要含有BeO、
、
、
和FeO 等)为原料
制取单质铍的工艺流程。已知常温下，
在pH＞10 时会溶解。下列相关说法错误的是
14
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A．“除铁”过程应先加适量
，再加适量氨水调节pH
B．“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH 溶液
C．其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为
D．用镁热还原法制取铍时Ar 气可以改为
35．（2025·湖南长沙·三模）金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，
含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是
A．①中需持续吹入空气作氧化剂
B．A 为Na2Cr2O7溶液
C．②中需加入过量稀硫酸
D．③中Cr 在阴极生成
36．（2024·湖南常德·一模）以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如
图：
下列说法错误的是
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH-+HCO =CO
+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
37．（2024·湖南岳阳·二模）2020 年6 月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电
动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备
LiFePO4的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH 如表所示：
15
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金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
7.5
4.0
完全沉淀的pH
4.1
9.7
5.2
请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。灼烧滤渣3 得到固体的主要成分是
(写出化学式)。
(2)用FeS 还原Fe3＋的目的是 ，加入FeO 的作用是 (用离子反应方程式表示)。
(3)试剂R 宜选择 (填字母)。
A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠
(4)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10-5 mol·L-1，c(PO
)最小为
mol·L-1。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式： 。
38．（2025·湖南衡阳·三模）雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯
烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co 和Ni)生产雷尼镍的流程如下:
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.2
（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为 。
（2）“除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)= ；再加入NiO 以调节溶液
的pH。应控制pH 的范围为 。
（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是 。
（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为 。使用新制雷尼镍
进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是 。
（5）“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为 。
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1．（2025·湖南岳阳·一模）实验室模拟利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量的铝箔等杂质)制备
碳酸钴的工艺流程如图：
已知：
难溶于水。
下列有关描述错误的是
A．“碱浸”发生反应的为：
B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“酸溶”反应中
可以换成
D．“沉钴”时若
浓度太大，可能导致产品不纯
2．（2024·湖南·模拟预测）对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现
象一致的是
A．
溶液与稀盐酸
B．
溶液与氨水
C．
溶液与稀盐酸
D．
溶液与氢氧化钠溶液
3．（2024·湖南·二模）化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是
选
项
用途
性质
A
可用于净水
具有氧化性
B
胃舒平中含
能中和胃酸（
）
C
热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污
在热水中水解程度增大
D
活性炭可用于除去汽车中异味
活性炭具有吸附性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·湖南邵阳·三模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
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A．无色透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．与
反应能放出
的溶液中：
、
、
、
D．使酚酞变红色的溶液中：
、
、
、
5．（2024·湖南·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度相同)，
反应现象没有明显差别的是
选
项
试剂①
试剂②
A
溶液
HCl 溶液
B
溶液
溶液
C
氨水
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·湖南衡阳·模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用
溶液蚀刻制作不锈钢广告牌上的图形或文字，涉及氧化还原反应
B．表面活性剂、苛性钠和铝粉的混合物可用于疏通厨卫管道
C．用青檀树皮和沙田稻草制作的宣纸属于合成有机高分子材料
D．小创伤的处理方法是先用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷
7．（2024·湖南·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为
），边滴边振荡，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
溶液
盐酸
B
氨水
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
硝酸
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·湖南·二模）下列离子方程式书写正确的是
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A．向
的
溶液中加入
的
溶液：
B．向
溶液中加入少量盐酸：
+H+
C．向
浊液中加入氨水，溶液变澄清：
D．向
溶液中滴入
溶液：
9．（2023·湖南邵阳·二模）某废镍催化剂的主要成分是
合金，还含有少量Cr、Fe 及不溶于酸碱的
有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物(
)。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为 。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有
、
、
、
、 。
(3)在空气中煅烧
，其热重曲线如图1 所示，300~400 ℃时
转化为
，反应的化学方程式
为 ；400~450℃生成的固体产物的化学式为 。
(4)工业上可用电解法制取
。用NaOH 溶液调节
溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极
进行电解。电解过程中产生的
有80%在弱碱性条件下生成
，再把二价镍氧化为三价镍。写出
氧化
生成
的离子方程式 ，a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的
电子的物质的量为 mol(假设电解时阳极只考虑
放电)。
(5)金属镍的配合物
的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=
；CO 与
结构相似，CO 分子内
键与
键个数之比为 。
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(6)NiO 的晶胞结构如图2 所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，C 为(1，
，
)，则B 的离子坐标参数
为 。
(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为
电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为 。
10．（2024·湖南·模拟预测）高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如图：
i.制取锰酸钾(K2MnO4)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH 固体、1.5gKClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完
全熔融后，加入MnO2粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并
用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL 烧杯中，用50mL 蒸馏水浸取，过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为 ；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应 处理；加热时应
选择 (填字母)。
a.瓷坩埚 b.铁坩埚 c.石英坩埚 d.氧化铝坩埚
ii.制取高锰酸钾(KMnO4)
在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH 试纸测定溶液pH 达到10~11 时，停止通入CO2。然
后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH 为11.6；碳酸氢钾溶液的pH 为8.3。
(2)通入CO2发生反应的离子方程式为 ；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸
上，若呈现 现象，停止通入CO2；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因： ；(填“能”或“不能”)
用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由： 。
iii.重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为 。(精确到0.1%)。
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1．（2023·湖南·高考真题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
3．（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
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D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
4．（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为
及少量MgO 等。一种利
用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料
和回收
的流程如下：
已知：
①25℃时，
；
②
。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH 至3.0，此时溶液中
。
(3)“除杂”时需加入的试剂X 是 。
(4)“水热合成”中，
作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成
的离子方程式为
。
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料
，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到
，“焙烧”生成
的化学方程式为 。
②
的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有
的单元数有 个。
③若“焙烧”温度为
时，生成纯相
，则
，其可能
的结构示意图为 (选填“乙”或“丙”)。
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