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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查钠及钠的氧化物的性质及其应用
题型02 侯氏制碱法
题型03 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象
题型04 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂
题型05 焰色反应
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查钠及钠的氧化物的性质及其应用
1．（2024·湖南·模拟预测）证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是
A．甲烷是正四面体结构，其键角为
；白磷也是正四面体结构，其键角也是
B．
和
反应生成
和
，推测
和
反应生成
和
C．根据对角线规则，元素Li 和Mg 的有些性质相似，推测元素Be 和Al 的有些性质也相似
D．金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存,,,在煤油中
2．（2024·湖南衡阳·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
钠可用作原子反应堆导热剂
Na 是还原性很强的金属
B
酸性：
的相对分子质量大，酸性强
C
沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
分子间氢键使物质沸点增大
D
键的极性：
电负性：
1
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A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·湖南邵阳·三模）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A．Na 在空气中受热生成Na2O2，则Li 在空气中受热也生成Li2O2
B．Cl2可与H2反应生成HCl，则F2也可与H2反应生成HF
C．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形
D．CCl3COOH 酸性强于CH3COOH，则CF3COOH 酸性也强于CH3COOH
4．（2024·湖南·模拟预测）
、
下：
①
②
下列说法正确的是
A．各
分别同时发生上述反应，转移电子数均为
B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化
物
C．
与少量
点燃产物为
D．
、
下
5．（2025·湖南岳阳·一模）下列实验事故的处理方法不合理的是
选项
实验事故
处理方法
A
易燃物钠、钾引起火灾
用泡沫灭火器灭火
B
不需回收利用的有机废
液
用焚烧法处理
C
被玻璃碎片划伤
伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D
氢氧化钠溶液溅到皮肤
上
立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·湖南·一模）某学习研究小组为了测定一定质量的
和
混合物中
的质量百分含
量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用
表示；量气管由碱性滴定管
改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是
2
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A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性
B．混合物中
的质量百分含量为
C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数
D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中
的质量百分含量偏小
7．（2024·湖南永州·一模）向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是
A．铜和浓硫酸
B．生石灰和浓氨水
C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液D．过氧化钠和水
8．（2024·湖南长沙·三模）下列有关离子方程式正确的是
A．工人用白醋除铁锈：
B．海水提溴时用
水溶液吸收溴蒸气：
C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：
D．向
中投入
固体：
02 侯氏制碱法
9．（2025·湖南·一模）下列相关反应方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3
+Cl2+H2O=
+2Cl-+2
D．制备维纶：
10．（2025·湖南邵阳·二模）下列实验能达到相应实验目的的是
A．图①操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．图②证明羟基使苯环活化
C．图③制取无水氯化镁
D．图④制取NaHCO3晶体
11．（2024·湖南·一模）用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
3
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I
II
III
IV
A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制
B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明
对
的催化效果更好
D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气
12．（2025·湖南长沙·调研）下列有关离子方程式书写正确的是
A．将
放入水中：
B．
溶于过量的氢碘酸：
C．将足量
和足量
依次通入饱和食盐水：
D．
溶液与
溶液反应至溶液呈中性：
13．（2025·湖南常德·一模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．模拟侯氏制碱实验
B．分离铁粉和
C．鉴别
和
溶液
D．验证Na 与水反应放热
A．A
B．B
C．C
D．D
4
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14．（2025·湖南长沙·一模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺的描述错误的是( )
A．X 可以是石灰乳
B．氨气循环使用
C．原料是食盐、NH3、CO2和水
D．产品是纯碱和氯化钙
15．（2024·湖南·模拟预测）某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中
NaHCO3的制备。下列说法不正确的是
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4
++HCO3－
D．装置①也可用于制H2
03 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象
16．（2024·湖南·模拟预测）对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，
现象一致的是
A．
溶液与稀盐酸
B．
溶液与氨水
C．
溶液与稀盐酸
D．
溶液与氢氧化钠溶液
17．（2024·湖南·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度相同)，
反应现象没有明显差别的是
选
试剂①
试剂②
5
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项
A
溶液
HCl 溶液
B
溶液
溶液
C
氨水
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（2024·湖南·调研）将0．4gNaOH 和1.06g
混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·
稀盐
酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成
的物质的量的关系的是
A．
B．
C．
D．
19．（2024·湖南长沙·一模）下列图示与对应叙述相符合的是
A．图1 表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸至过量时，产生气体的体积
与消耗盐酸的关系
B．图2 表示Cl2通入H2S 溶液中pH 的变化
C．图3 表示10 mL0.01 mol/L KMnO4酸性溶液氧化0.1 mol/LH2C2O4溶液时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对
该反应有催化作用）
D．图4 表示已达平衡某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催
化剂
20．（2024·湖南·一模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
6
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40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图曲
线：
下列说法正确的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO
)=c(OH-)-c(H+)
21．（2024·湖南衡阳·一模）下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl 反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
22．（2024·湖南·模拟预测）某萃铜余液主要含有
、
、
、
，
等离子，从萃铜余液
中回收金属和制备
的工艺流程如图甲所示。
回答下列问题：
(1)过硫酸钠(
)中
的化合价为
，
中过氧键的数目为 。向
的萃铜余
液中加入
。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为 。“氧化除锰”过程中，
(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂
来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂
调节
使铁元素完全沉淀，试剂
的化学式为
7
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。
(3)“沉锌”时，应保持溶液
在6.8~7.0 之间，
不能过低的原因是 。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成
抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵
→a→b→d→ → → → →c→关抽气泵。
a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[
]得到
，取碱式碳酸锌
，在高温下煅烧至恒
重，得到固体
和标准状况下
，则该碱式碳酸锌的化学式为 。
04 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂
23．（2025·湖南湘潭·一模）下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
MgCl2(aq)
Fe3+(aq)
MgO(s)
过滤
C
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
加热
A．A
B．B
C．C
D．D
24．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是
A．除去
溶液中少量的
加入足量的澄清石灰水
B．除去
中的
气体；将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
C．除去
中的
气体；通入
点燃转化
D．除去
中的
；将混合物在氧气中加热
25．（2024·湖南衡阳·调研）下列除杂方法正确的是
选
项
物质(括号内味杂质)
除杂方法
A
HCl(Cl2)
通过饱和食盐水
8
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B
Na2CO3(NaHCO3)
加热
C
NaHCO3溶液(Na2CO3)
加入适量盐酸
D
CuCl2溶液(FeCl2)
加入适量铁粉后过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
26．（2024·湖南长沙·二模）下列说法正确的是
①
溶液中含有
杂质，可加入少量盐酸除杂
②通常状况下氯气能和
反应，氯气的储存不能用铁质容器
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④
、
、
互为同位素，
、
是氧元素的同素异形体
1869
⑤
年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键
A．①②③⑦
B．④⑤⑥
C．④
D．①②③④⑤⑥
27．（2025·湖南·模拟预测）侯氏制碱法工艺流程中的一部分如图所示。下列说法正确的是
A．
的热稳定性强于
B．生成
沉淀的离子方程式为
C．“热分解”过程主要用到的仪器是蒸发皿
D．可以用澄清石灰水鉴别
和
28．（2024·湖南邵阳·调研）Ⅰ．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别
由下表中的离子组成：
阳离
子
、
、
阴离
子
、
、
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以与C
溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀
硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，X 。
(2)C 溶于水后的电离方程式为 。鉴别B 的水溶液中阴离子的实验操作方法是 。
9
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(3)写出A 溶液与B 溶液反应的离子方程式： 。
Ⅱ．按要求写出下列方程式
(4)向
溶液中加入过量的NaOH 溶液，写出对应的离子方程式 。
(5)向
溶液中加入
溶液至溶液呈中性，写出对应的离子方程式 。
(6)向
溶液中加入
恰好使
反应完全，写出对应的离子方程式 。
05 焰色反应
29．（2024·湖南·模拟预测）向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液，然后分别向上述
三支试管中依次加入
溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是
A．稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液三种溶液的酸碱性互不相同
B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同
C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来
D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液
30．（2025·湖南衡阳·一模）南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:
“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是
A．受热升华
B．颜色反应
C．焰色反应
D．丁达尔效应
31．（2024·湖南长沙·调研）下列说法不正确的是
金属元
素
钠
钾
钙
铜
焰色
黄
色
紫
色
砖红
色
绿
色
A．可以利用图1 装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间后，鲜花不会发生变化
C．某些金属元素的焰色如上表所示
D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中转移液体，按图2 所示的操作
32．（2023·湖南湘西·模拟预测）人类在发展进程中，积累了越来越多与化学相关的知识与技能。《本草
纲目》中记载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖
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酒露也。”《本草经集注》中记载鉴别消石(
)和朴消(
)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是
真消石也”。文中所提到的分离与检验方法分别是
A．升华高温分解
B．蒸发结晶纸上层析
C．过滤萃取
D．蒸馏焰色实验
33．（2024·湖南常德·一模）化学是一门有趣的学科，化学的趣味性主要来自于化学实验和生活实践。下
列说法错误的是
A．实验室可通过焰色试验鉴别NaCl 和KCl
B．铝制容器经久耐用，是因为铝的化学性质稳定
C．实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气
D．生活中常用白醋清除水垢
34．（2024·湖南长沙·二模）化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲~丁四个装置分别完成
A~D 四个实验。下列装置能达到实验目的的是
A．探究Na 与水的反应是否放热
B．测定氯水的pH
C．观察钠元素的焰色
D．鉴别
溶液和
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
35．（2024·湖南邵阳·调研）已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B 的化学式 ，C 的化学式 ，D 的化学式
，H 的化学式 。
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（2）写出由E 转变成F 的化学方程式： 。
（3）写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ；向G 溶液加入A 的
有关离子方程式 。
1．（2025·湖南·三模）下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察
的焰色
B．验证该反应为放热反
应
C．实验室制
胶体
D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·湖南长沙·一模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：
B．磁性氧化铁溶于HI 溶液：
C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
3．（2024·湖南怀化·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备
，部分实验装置如图所
示。下列说法正确的是
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A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I 处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III
D．反应结束后，试剂
换为冰水，可以促进
晶体的析出
4．（2024·湖南·二模）下列装置和操作能达到实验预期目的的是
A．除去
中的
B．吸收氨气尾气防倒吸装置
C．
，颜色加深说明平衡逆移
D．验证
与水的反应是放热反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·湖南长沙·三模）氧、硫及其化合物应用广泛。
可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同
素异形体，其中
在液态
中被
氧化成
，反应方程式为
。氧能形
成
、
、
、
、
等重要氧化物。
是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或
加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(
)等方法来制取。
在
催化作用下与
反应生成
。下列关于化学反应的表示或说法正确的是
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A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B．
与
反应：
C．
与
反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D．温度越高，
越大，硫酸钙制取
的反应正向进行程度越大
6．（2024·湖南·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为
），边滴边振荡，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
溶液
盐酸
B
氨水
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
硝酸
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2024·湖南娄底·一模）为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法
正确的是
A．装置D 起缓冲作用，并防止E 中的水倒吸
B．装置C 中发生反应的化学方程式仅有：
C．装置B 中盛放的液体为浓硫酸
D．装置A 为实验室制取
的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
8．（2024·湖南湘潭·一模）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL 水中，充分反
应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编
号
①
②
③
④
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操
作
现
象
溶液变红
色，20 秒
后褪色
i．产生大量能使带火星木
条复燃的气体
ii．溶液变红色，10 分钟
后褪色
i．溶液变红色，10 分钟
后溶液褪色
ii．变红色
溶液变红
色，2 小时后
无明显变化
下列说法不正确的是
A．溶液A 中氢氧化钠浓度近似为1mol/L
B．由③、④可知，
越大，溶液红色褪色现象更明显
C．向①中褪色后的溶液中滴加5 滴6mol/L 盐酸，溶液最终变成红色
D．向②中褪色后的溶液中滴加5 滴6mol/L 盐酸，溶液最终变成红色
9．（2024·湖南长沙·模拟预测）I．完成下列问题。
(1)实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为
，密度为
的物质的量浓度为 。
(2)要配制
物质的量浓度为
的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。
(3)配制
稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：
在潮湿的空气中会缓慢分解成
和
，为
了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的
样品混合均匀后，进行如下实验：
(4)在一个质量为
的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为
。用酒精灯对其充分加热，冷却后
称得其总质量为
，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。
(5)为测量
的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为 。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打
开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为
(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的
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的物质的量分别为
，列出了如下算式：
，根据相似原理，完成下列
算式：
。
(6)计算样品中的
的质量分数 。
10．（2024·湖南永州·三模）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实
验方案。
Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：
①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL 浓氨水、10mL 蒸馏水及2 滴酚酞。
②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL 浓氨水，继续通入CO2.
③再加入10mL 浓氨水，充分振荡，使NaCl 完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。
Ⅱ．Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH4Cl 的回收
加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为 。
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，
若10.0gNaCl 全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体 g(保留1 位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=＋333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能
自发进行_____(填标号)。
A．308K
B．373K
C．421K
D．573K
(5)①回收NH4Cl 时加入氨水的目的是 。
②结合图乙，简单说明操作b 的过程 。
(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量 (填“大于”、“小于”或“等
于”)理论上生成Na2CO3的质量。
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1．（2022·湖南·高考真题）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将
转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用
跨临界直冷制冰
2．（2024·湖南·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于测定
和稀硫酸反应的速率
B．装置乙可用于验证热稳定性：
C．装置丙可用于由
溶液制备
D．装置丁可用于模拟工业制氨气并检验产物
3．（2024·湖南·高考真题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳
酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.
的制备
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步骤Ⅱ.产品中
含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；
②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色
变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，
又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/
0
10
20
30
40
50
60
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
11.9
15.8
21.0
27.0
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
(1)步骤I 中晶体A 的化学式为 ，晶体A 能够析出的原因是 ；
(2)步骤I 中“300℃加热”所选用的仪器是 (填标号)；
A．
B．
C．
D．
(3)指示剂N 为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；
(4)产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则
质量分数的计算结果 (填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
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