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2026 年高考化学一轮复习检测卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．膳食纤维被誉为“第七营养素”，纤维素可被人体吸收利用
B．煤在空气中干馏生成出炉气、煤焦油和焦炭
C．生产太阳能电池板的硅单质可由二氧化硅与C 反应制得
D．普通玻璃的主要成分是
、
和
【答案】C
【详解】A．膳食纤维虽被称为“第七营养素”，但人体缺乏分解纤维素的酶，无法吸收利用纤维素，A
错误；
B．煤的干馏需在隔绝空气条件下进行，若在空气中会燃烧而非分解，B 错误；
C．工业上通过碳高温还原二氧化硅制得粗硅（反应式：
），粗硅经提纯后可用于太
阳能电池板，C 正确；
D．普通玻璃的主要成分是硅酸盐（
、
和
），而非
和
，D 错误；
故选C。
2．下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是
A．制取银氨溶液
B．测定盐酸浓度
C．检验
漂白性
D．吸收尾气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而
不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A 错误；
1
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B．NaOH 为碱性溶液，可使用聚四氟乙烯活塞的滴定管滴定未知浓度的盐酸，B 正确；
C．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，这证明SO2具有还原性，而不能证明SO2
具有漂白性，C 错误；
D．装置中的NH3能与水直接接触，无法防倒吸，D 错误；
故选B。
3．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
分子中含有的σ 键数目一定为
B．2.8 g
和
的混合物中，含有的碳原子数目为
C．1 mol NO 与0.5 mol
在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为
D．在常温下，1 L
=10 的
溶液中，由水电离出来的
数目为
【答案】B
【详解】A．C5H10可能为环烷烃或烯烃，每个分子均含15 个σ 键（如环戊烷：5 个C-C 单键+10 个C-H 键；
戊烯：3 个C-C 单键+1 个双键中的σ 键+10 个C-H 键），故1 mol C5H10的σ 键数目介于
与
之间，
A 错误；
B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，总质量2.8 g 对应物质的量为
，每个CH2含1 个碳原
子，故碳原子总数为
，B 正确；
C．反应2NO+ O2= 2NO2，
为可逆反应，1 mol NO 与0.5 molO2完全反应，生成1 mol 的
NO2，而NO2与N2O4存在可逆反应且为分子数减少的反应，所以分子总数应小于
，C 错误；
D．Na2CO3溶液中碳酸根水解，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-4mol/L，1 L 溶液中由水电离出来的H⁺数目为
，而非
，D 错误；
故答案选B。
4．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．向用硫酸铜溶液和氨水制得的新制氢氧化铜中继续滴入氨水：
B．用绿矾(
)处理酸性废水中的
：
C．苯甲酰胺在盐酸存在并加热的条件下反应：
D．乙醛与氰化氢反应：
【答案】D
【详解】A．向新制氢氧化铜中滴加氨水时，会形成铜氨络合物，但铜离子的配位数为 4，正确产物应为
，而非
。正确方程式应为：
，A 错误；
2
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B．酸性条件下反应，产物中不应出现
，正确反应应为
，B 错
误；
C．苯甲酰胺在盐酸存在并加热条件下应发生水解反应，生成苯甲酸和铵盐，而非直接形成
，正确方程式应为：
，C 错误；
D．乙醛与氰化氢发生亲核加成反应，生成 2-羟基丙腈。方程式书写正确，符合反应机理，D 正确；
故选D。
5．下列实验操作、现象和结论相对应的是
选
项
实验操作、现象
结论
A
室温下，用pH 试纸测得：醋酸溶液pH 约为5、盐酸的pH 约为2
醋酸是弱电解质
B
用酒精灯灼烧丝绸产生类似烧焦羽毛的气味
丝绸中含蛋白质
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入几滴酸性
溶液，溶液紫色褪去
铁锈中含有
D
向溶液X 中滴加NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸
不变蓝
溶液X 中一定不含
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．比较pH 判断酸的强弱需基于相同浓度，题目未明确浓度相同，无法确定醋酸为弱电解质，A
错误；
B．丝绸含蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味是蛋白质的典型现象，B 正确；
C．铁锈（三价铁的氧化物）溶于浓盐酸生成Fe3+，酸性KMnO4褪色可能因浓盐酸中Cl-被氧化（生成
Cl2），而非Fe2+，C 错误；
D．检验
需加热使NH3挥发，未加热时试纸不变蓝无法排除
存在，D 错误；
故答案选B。
6．工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．化合物中离子键百分数：
C．第一电离能大小：
D．电负性大小：
【答案】D
【详解】A．O2-和Na+均为两个电子层，但O2-的核电荷数（8）小于Na+（11），导致O2-的电子排斥更强，
半径更大，A 错误；
B．K+半径大于Na+，极化能力更弱，离子键百分数更高，因此KCl 的离子键百分数大于NaCl，B 错误；
3
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C．Na 最外层只有1 个电子，容易失去，其第一电离能较低，C 错误；
D．电负性：O（3.44）> Cl（3.16），因此Cl 的电负性小于O，D 正确；
答案选D。
7．储氢材料
的晶胞结构如图所示，已知
的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为
。
下列说法正确的是
A．
(i)和
(ii)之间的距离为
B．晶体密度的计算式为
C．
的配位数为3
D．晶胞中含有2 个
【答案】C
【详解】A．
(i)和
(ii)之间的距离为晶胞体对角线的一半，则两点距离为
，A 错误；
B．该晶胞的体积为
，
的个数为
，
的个数为
，一个晶胞中含有
2 个
，故晶体密度为
，选项中未包含单位转换，表达式不完整，B 错误；
C．由图可知，与
距离最近且相等的
的个数为3，
的配位数为3，C 正确；
D．晶胞中含有
的个数为
，D 错误；
故答案选C。
8．科研团队在距离地球约124 光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS
和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。
、
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元
素，其中
与
同主族，
的基态原子价层p 轨道半充满。下列叙述正确的是
4
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A．简单氢化物的沸点：
B．
和
的VSEPR 模型均为正四面体形
C．第一电离能：
D．原子半径：
【答案】D
【详解】X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z 的基态原子价层p 轨道半充
满”，推知Z 价电子为
( N)或
(P)；结合“W 与Q 同主族”及DMS、DMDS 的结构（含Y 连
接多X，Q 为中心原子），推断X 为H（原子序数1，单键）、Y 为C（原子序数6，四键）、Z 为N（原
子序数7）、W 为O（原子序数8，VIA 族）、Q 为S（原子序数16，VIA 族，与O 同主族）。
A．简单氢化物沸点比较中
、
分子间存在氢键沸点较大，
沸点最低，
分子间的氢键比
的更强，故
的沸点比
的更高故沸点：W＞Z＞Q，A 错误；
B．
为
，中心C 的价层电子对数=3+0=3，VSEPR 模型为平面三角形；
为
，中心S 的
价层电子对数=4+0=4，VSEPR 模型为正四面体形，二者模型不同，B 错误；
C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p 轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）
＞W（O）＞Y（C），C 错误；
D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D 正确；
故选D。
9．中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许
Li+通过。下列说法不正确的是
A．放电时，电解质溶液质量减少
B．充电时，Li+移向惰性电极
C．充电时，阳极电极反应为
D．该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性
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【答案】A
【详解】A．放电时，
会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成
进入储氢容器，当转移
2mol 电子时，电解质溶液质量增加7g/mol×2mol-2g/mol×1mol=12g，即电解质溶液质量会增大，A 错误；
B．充电时，阳离子向阴极移动，则Li+移向惰性电极，B 正确；
C．由分析，充电时，阳极电极反应为
，C 正确；
D．传统锂离子电池依赖贵金属材料，成本高且安全性差，该电池用氢气作活性物质，可降低成本并提高
安全性，D 正确；
故选A。
10．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是
A．甲是一种具有两性的芳香烃
B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C．1 mol 丙最多能与6 mol
发生加成反应
D．用氯化铁溶液检验乙是否完全反应
【答案】B
【详解】A．甲含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），具有两性，但甲含C、H、O、N 元素，属于芳香族
化合物，并非只含C、H 的芳香烃，A 错误；
B．乙为1,2,3-苯三酚，酚羟基易被氧化，具有还原性，工业上可用作抗氧化剂，B 正确；
C．丙分子中含两个苯环，每个苯环与3 个H2加成，一个羰基与1 个H2加成，故1 mol 丙最多与7 mol H2
加成，C 错误；
D．乙含酚羟基，遇FeCl3显紫色，丙中右侧苯环也含酚羟基，无论乙是否完全反应，加FeCl3均显色，无
法检验，D 错误；
故答案选B。
11．辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．若反应温度为260℃，可采用油浴加热
B．冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率
C．酸性
溶液褪色，说明有丙烯生成
D．丙烯被酸性
溶液氧化为
和
6
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【答案】C
【详解】A．由辛烷裂化反应的反应温度为260℃可知，可使用油浴加热的方法控制反应温度，A 正确；
B．辛烷在油浴加热条件下易受热挥发，实验所用冷凝管可起到冷凝回流的作用，目的是减少反应物的损
失，从而提高辛烷转化率，B 正确；
C．烯烃分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液
褪色只能说明反应有气态烯烃生成，但不能证明反应有丙烯生成，C 错误；
D．丙烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳和乙酸，D 正确；
故选C。
12．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，
但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用
工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和
（含少量
）合成氮化硅的工艺流程如下：
以下说法不正确的是
A．
净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气
B．X 可能是硝酸或硫酸
C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等
【答案】B
【详解】A．氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A 正确；
B．工业硅含Fe、Cu 的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu 单质不反应，无法除去Cu 单质，
稀硝酸可与Cu、Fe 单质及氧化物反应，故X 只能是硝酸，不可能是硫酸，B 错误；
C．高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C 正确；
D．氮化硅熔点高、硬度大，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D 正确；
故选B。
13．常温下，向某浓度
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 溶液，溶液中
[
，
为
]与溶液pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
7
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A．曲线Ⅱ代表
随着pH 的变化曲线
B．pH 由3 增大到5.3 的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．c 点溶液中
D．常温下随着pH 增大，
的值不变
【答案】D
【详解】A．据分析，曲线II 代表
随着pH 的变化，故A 错误；
B．溶质完全为
时，水的电离程度最大，此时
，所以pH 由3 增大到5.3 的
过程中，水的电离程度持续增大，故B 错误；
C．c 点时，
，pH=5.3。由电荷守恒
可得，
。因pH=5.3，溶液呈酸性，
，故
，故C
错误；
D．
，只与温度有关，与pH 无关，故D 正确；
故答案为D。
14．HCOOH 在H+催化作用下分解
的反应历程，如图所示。下列说法错误的是
A．反应历程分3 步进行，且第3 步的反应速率最快
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B．H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO 的产量
C．
比
稳定
D．其他条件不变，升高温度，HCOOH 平衡转化率增大
【答案】D
【详解】A．由图可知出现3 个波峰，反应历程分3 步进行，第3 步活化能最低，反应速率最快，A 正确；
B．H+做催化剂，不能改变
H，但能提高反应速率，单位时间内CO 的产量增加，B 正确；
C．由图像可知，
的能量比
的能量低，能量越低越稳定，C 正确；
D．由图像可知，HCOOH 分解为放热反应，平衡后温度升高，平衡逆向移动，HCOOH 平衡转化率减小，
D 错误；
故选D。
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（15 分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
名称
相对分子
质量
熔点/℃
沸点/℃
密度(g/mL)
溶解性
甲苯
92
-95
110.6
0.867
不溶于
水，易溶
于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100℃左
右开始升华)
248
___________
微溶于冷
水，易溶
于乙醇、
热水
实验步骤：
Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL 甲苯、100mL 水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，
慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合
物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析
出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
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Ⅲ．纯度测定：称取0.122g 粗产品，配成乙醇溶液，于100mL 容量瓶中定容。每次移取25.00mL 溶液，
滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL 的KOH 标准溶液。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL
B．250mL
C．500mL
D．1000mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为 。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入
(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法提纯。
【答案】(1)B （1 分）
(2)无油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化（3 分）
(3)除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气（5 分）
(4)
（7 分）
(5)苯甲酸升华造成损失（9 分）
(6) 86% 碱式（13 分）
(7)重结晶（15 分）
【详解】（1）加热三颈烧瓶中的溶液时，三颈烧瓶中所盛装液体不能超过容积的三分之二，不能少于三
分之一，由题意可知，三颈烧瓶中溶液的体积为(100mL+1.5mL)=101.5mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为
250mL，故选B；
（2）由题给信息可知，甲苯不溶于水，当回流液中不再出现油珠时，说明不溶于水的甲苯已经完全被氧
化为苯甲酸；
（3）由分析可知，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，防止用盐酸酸化得到
苯甲酸时，过量高锰酸钾与酸化所用的盐酸反应生成有毒的氯气污染环境；
（4）由题给信息可知，甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，则用少量热水洗涤滤渣一步中
滤渣的主要成分是二氧化锰；
（5）由题给信息可知，苯甲酸100℃时易升华，所以干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；
（6）苯甲酸为一元酸，则滴定时存在如下关系式：
，滴定消耗21.50mL0.01000mol·L-1
的氢氧化钾标准溶液，则苯甲酸的纯度为
；氢
氧化钾溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以测定苯甲酸纯度时，标准液应放入碱式滴定管中；
（7）根据苯甲酸的水溶性可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，需要利用重结晶的方法进行提纯。
16．（14 分）工业上以铬铁矿（
含有少量
和
等杂质）为主要原料制备
的工艺流
程如下图。
10
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已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在。
②煅烧的目的是将
转化为
。
③室温下，
(1)
元素位于元素周期表第 周期，第 族。
(2)“煅烧”时
参与反应的化学方程式为 。
(3)“滤渣1”的主要成分为 。
(4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 ，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择
的优
点是 。
(5)室温下“中和”：
。控制
，可保证
恰好沉
淀完全（溶液中浓度为
）。
(6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的
纯度时（
溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制
待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。
A．硫酸
B．氢碘酸
C．硝酸钾
D．氢氧化钾
【答案】(1) 四 VIB（2 分）
(2)
（5 分）
(3)
（6 分）
(4)
（9 分） 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的
能循环利用；或
来源丰富，廉价易得等合理答案均可（11 分）
(5)8.37（13 分）
(6)A（14 分）
【详解】（1）Cr 是24 号元素，位于元素周期表第四周期，第VIB 族。
（2）“煅烧”时
和Na2CO3、O2反应转化为
，同时有
和CO2生成，根据得失电子守
恒和原子守恒配平化学方程式为：
。
（3）由分析可知，“滤渣1”的主要成分为
。
11
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（4）“酸化”过程中
转化为
，发生反应的离子方程式为
，选择
的优点是析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的
能循环利用；或
来源丰富，廉价易得。
（5）室温下“中和”：
，平衡常数K=
=10-13.37，
恰好沉淀完全时，溶液中浓度
为
，则c(H+)=
=10-8.37mol/L，pH=8.37。
（6）用分光光度法测定K2Cr2O7时，若配制溶液时缺少了某种强酸，以保持溶液的酸性，会有部分
转化为
，则测得
的质量分数会偏低，另外氢碘酸能够和
发生氧化还原反应，导致
的量减小，则少加的试剂为硫酸，故答案选 A。
17．（14 分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
(1)A 中官能团的名称为羟基、 。
(2)美托洛尔的分子式 。
(3)反应③中加入的试剂X 的分子式为C3H5OCl，X 的结构简式为 ，分子中有 个手性碳原子。
(4)反应②的反应类型为 。
(5)写出A 与足量NaOH 水溶液(加热)反应的化学方程式： 。
(6)B 的同分异构体满足下列条件：
i．能发生银镜反应
ii．能与FeCl3溶液发生显色反应
iii．分子中有4 种不同化学环境的氢，且1 mol 该物质与足量金属钠反应产生
写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式： 。
(7)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以
和
为有机原料及必要
的无机试剂制备
的合成路线所示，其中物质X 与Z 的结构简式分别为
12
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和 。
【答案】(1)(酮)羰基、碳氯键(或氯原子)（2 分）
(2)
（4 分）
(3)
1 （6 分）
(4)还原反应（7 分）
(5)
（10 分）
(6)
或
（12 分）
(7)
（14 分）
【详解】（1）由A 的结构简式得A 中官能团的名称为羟基、酮羰基、氯原子；
（2）根据美托洛尔的结构简式，美托洛尔的分子式
；
（3）反应③中加入的试剂X 的分子式为C3H5OCl，根据C、D 结构简式推得X 为
，分子中
有1 个手性碳原子；
（4）根据B、C 结构简式的对比，B 中羰基上的氧原子转化为H 原子，该反应为还原反应；
（5）A 结构简式为：
，结构中的酚羟基和氯原子可与氢氧化钠溶液反应，反应
的化学方程式为
；
（6）B 的同分异构体满足下列条件：i．能发生银镜反应，结构中有
，ii．能与FeCl3溶液发生显色
反应，结构中含有酚羟基，iii．分子中有4 种不同化学环境的氢，且1 mol 该物质与足量金属钠反应产生
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，说明除了酚羟基外还有一个羟基；符合条件的有：
或
；
（7）根据A 到B，推得X 为
，根据B 到C 的结构特点，推的Y 为
，Y 上有醇羟基，发生催化氧化为Z：
。
18．（15 分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I．丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt 为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如表：
物质
燃烧热
(1)主反应的
。主反应自发进行的条件是 。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为
和
)。
①
时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②
、
时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为
(保留3 位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时
的操作有 (填字
母)。
A．恒压通入适量
B．加入适量
C．提高
的表面积 D．加入浸泡了
的硅藻土
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II．丙烷氧化脱氢工艺：
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将
、
和
按不同比例投料，控制
浓度不变，改变
。每组实验反应相同时间后，
转化率和
产率如图所示。已知各组反应均未达平
衡，催化剂活性无明显变化，解释
产率先增后降的原因 。
III．工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将
转化为
，其工作原理如图：
(4)写出电池的负极反应式 。
【答案】(1) +123.9 高温（4 分）
(2) i 17.6% AB（10 分）
(3)
浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量
氧化
，产率下降（12 分）
(4)
（15 分）
【详解】（1）①表示
燃烧热的热化学方程式：
，表示
燃烧热的热化学方程式：②
，③表示
燃烧热的热化学方程式为
，根据盖斯定律，①-
-
②③可得到反应
，则
；因
，反
应才能自发进行，
、
，当高温时，反应能自发进行，故答案为：+123.9；高温。
（2）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数增大，增大压强，平
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衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以
时图中表示丙烯的曲线是，故答案为：i。
②
、
时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设丙
烷的投料为xmol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为amol，则反应生成的丙烯、氢
气、乙烯、甲烷的总物质的量为
，
，解得
，则丙烷的转化率为
；
A．恒压通入适量
，相当于减压，平衡正向移动，
增大，A 项正确；
B．加入适量
，
和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，
增大，B 项正确；
C．提高Pt 的表面积，平衡不移动，
不变，C 项错误；
D．加入浸泡了
的硅藻土，
氧化丙烯、乙烯等烯烃，
减小，D 项错误；
故答案为：17.6%；AB。
（3）
浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的
氧化
，产率下降，所以
产率
先增后降，故答案为：
浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量
氧化
，产率下降。
（4）
转化为
，碳元素化合价升高发生氧化反应，为原电池的负极，电极反应方程式为
，故答案为：
。
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