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2015 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．（6 分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5 不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2．（6 分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，
该羧酸的分子式为（ ）
A．C14H18O5
B．C14H16O4
C．C16H22O5
D．C16H20O5
3．（6 分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的
电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8 个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误
的是（ ）
A．a 和其他3 种元素均能形成共价化合物
B．元素的非金属性次序为c＞b＞a
C．d 和其他3 种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4．（6 分）NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol•L﹣1 的NaHCO3 溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g 核素92235U 发生裂变反应：92235U+01n
3890Sr+54136Xe+1001n 净产生的中子（01n）数为
10NA
5．（6 分）分子式为C5H10O2 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（ ）
A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
6．（6 分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收
7．（6 分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
二、解答题
8．（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，
二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废
电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：
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溶解度/（g/100g 水）
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp 近似值
10﹣17
10﹣17
10﹣39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。
（2）持续电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2 和NH4Cl，两者可以通过
分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便
的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入
稀H2SO4 和H2O2，溶解，铁变为 加碱调节pH 为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓
度小于1×10﹣5mol•L﹣1 时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH 为 时，锌
开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）。若上述过程不加H2O2 的后果是 ，原因
是 。
9．（14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2 和
H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/
（kJ．mol﹣1
）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1
（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关
系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60 时体系中的CO 平衡转化率（a）与温度和压强的
关系如图2 所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因
是 。图2 中的压强由大到小为 ，其判断理由是
10．（15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问
題：
（1 ）工业上可用KClO3 与Na2SO3 在H2SO4 存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量
之比为 ．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 ．
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②溶液X 中大量存在的阴离子有 ．
③除去ClO2 中的NH3 可选用的试剂是 （填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食
盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2 的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL 水溶解后，再加入3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示
剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
②玻璃液封装置的作用是
③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
④测得混合气中ClO2 的质量为 g．
（4）用ClO2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最
适宜的是 （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
三、化学——选修2：化学与技术。（满分15 分）
11．（15 分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反
应和工艺流程示意图如图：
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度（g/cm﹣3）
沸点/℃
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题：
（1）在反应器A 中通入的X 是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C 中加入的Y 为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点
是 。
（4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全
隐患是 。
（5）中和釜D 中加入的Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸馏塔F 中的馏出物T 和P 分别为 和 ，判断的依据是 。
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（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
四、化学-选修3：物质结构与性质。（满分15 分）
12．（15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；
C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的3 倍；D 元素最外层有一个未成对电
子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C 原子的核外电子排布式
为 ．
（2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A 和
B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ．
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3 的化合物E，E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨
道类型为 ．
（4）化合物D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D 与湿润的
Na2CO3 反应可制备D2A，其化学方程式为 ．
（5）A 和B 能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F 的化学式
为 ；晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F 的密度（g•cm﹣3 ）
（保留小数点后两位数字）．
五、化学一选修5：有机化学基础（满分15 分）
13．（15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容
性方面有很好的应用前景． PPG 的一种合成路线如下：
已知：
①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B 为单氯代烃：化合物C 的分子式为C5H8
③E、F 为相对分子质量差14 的同系物，F 是福尔马林的溶质
④
冋答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ．
（2）由B 生成C 的化学方程式为 ．
（3）由E 和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 ．
（4）①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为：
②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）．
a． 48b． 58c． 76 d．122
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6：1：1 的是 （写结构简式）
D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是
（填标号）．
a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．
