2024年高考化学试卷（上海）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷 (考试时间 60分钟，满分 100分) 注意：试卷为回忆版。试题来自网络，非官方渠道，学科网不对真实性负责，请自行鉴别。 一、氟及其化合物 氟元素及其化合物具有广泛用途。 1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是 A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7 2. 下列关于18F与19F说法正确的是 A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19F比18F多一个电子 D. 19F比18F多一个中子 3. 萤石(CaF )与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸 2 的性质是_______。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 4. 液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HF ƒ X+HF 2 ，其中X为_______。HF 2 的结构为F-H L F-，其中 F-与HF依靠_______相连接。 5. 回答下列问题： （1）氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是_______。 PtF 是极强的氧化剂，用Xe和PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]+Pt F - 的制备方 6 6 2 11 式如图所示 （2）上述反应中的催化剂为_______。 A. PtF B. PtF- C. F- D. XeF+ 6 7 （3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。 第1页/共6页 学科网（北京）股份有限公司A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤ （4）氟气通入氙(Xe)会产生XeF、XeF、XeF 三种氟化物气体。现将1mol的Xe和9mol的F 同时通 2 4 6 2 入50L的容器中，反应10min后，测得容器内共有8.9mol气体，且三种氟化物的比例为 XeF :XeF :XeF =1:6:3，则l0min内XeF 的速率vXeF = _______。 2 4 6 4 4 二、粗盐水的精制 6. 粗盐中含有SO2-,K+,Ca2+,Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 4 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： （1）步骤①中BaCl 要稍过量。请描述检验BaCl 是否过量的方法：_______。 2 2 （2）若加BaCl 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。 2 A. SO2-不能完全去除 B. 消耗更多NaOH 4 C. Ba+不能完全去除 D. 消耗更多Na CO 2 3 （3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 （4）步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。 （5）“一系列操作”是指_______。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。 另有两种方案选行粗盐提纯。 第2页/共6页 学科网（北京）股份有限公司方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH) ]除去Mg2+，再通入含NH ,CO 的工业废气除去 2 3 2 Ca2+； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 （7）相比于方案3，方案2的优点是_______。 （8）已知粗盐水中MgCl 含量为0.38g×L-1，CaCl 含量为1.11g×L-1，现用方案3提纯10L该粗盐 2 2 水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量_______。 三、溴化铝的性质 7. 已知AlBr 可二聚为下图的二聚体： 3 （1）该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 （2）将该二聚体溶于CH 3 CN生成é ë AlCH 3 CN 2 Br 2 ù û Br(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形， 中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______，1mol该配合物中有σ键_______mol。 8. I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 AlF AlCl AlBr 3 3 3 沸点 1500 370 430 （1）解释三种卤化物沸点差异的原因_______。 （2）已知反应Al 2 Br 6 (l) ƒ 2Al(g)+6Br(g) ΔH 。 ①Al 2 Br 6 (s) ƒ Al 2 Br 6 (l) ΔH 1 ②Al(s) ƒ Al(g) ΔH 2 第3页/共6页 学科网（北京）股份有限公司③Br 2 (l) ƒ Br 2 (g) ΔH 3 ④Br 2 (g) ƒ 2Br(g) ΔH 4 ⑤2Al(s)+3Br 2 (l) ƒ Al 2 Br 6 (s) ΔH 5 则ΔH=_______。 （3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。 A. DH >0,DS>0 B. ΔH<0,ΔS>0 C. ΔH>0,ΔS<0 D. ΔH<0,ΔS<0 II.已如Al Br 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al Br 在棱心) 2 6 2 6 （4）该晶体中，每个Al Br ，距离其最近的Al Br 有_______个。 2 6 2 6 A. 4 B. 5 C. 8 D. 12 （5）已知N =6.02´1023mol-1，一个晶胞的体积C=5.47´10-22cm3。求Al Br 的晶胞密度_______。 A 2 6 （6）AlBr 水解可得Al(OH) 胶体，请解释用Al(OH) 可净水的原因_______。 3 3 3 （7）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 x+ 3x- A. émAl(OH) ×nAl3+×(3n-x)Br-ù B. émAl(OH) ×nBr-×xAl3+ù ë 3 û ë 3 û x- x- C. émAl(OH) ×nOH-×(n-x)H+ù D. émAl(OH) ×nAl3+×(n-x)Br-ù ë 3 û ë 3 û 四、瑞格列奈的制备 第4页/共6页 学科网（北京）股份有限公司9. 瑞格列奈的制备。 （1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_______。 （2）反应①的反应类型为_______。 A. 还原反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 （3）反应②的试剂和条件是_______。 （4）D的分子式是C H OF，画出D的结构简式_______。 11 13 （5）化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。 i．芳香族化合物，可以发生银镜反应； ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为6:6:1。 （6）G对映异构体分离后才能发生下一步反应 ①G中有_______个手性碳 ②已知 ，用 和谷氨酸可制备 ，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为：_______。检验谷氨酸 的试剂是_______。 A. 硝酸 B. 茚三酮 C. NaOH D. NaHCO 3 （7）用 与G可直接制取H。但产率变低，请分析原因_______。 （8）以 和CH MgBr合成 _______。 3 五、珊瑚的形成与保护 10. 已知：Ca2++2HCO 3 - ƒ CaCO 3 +H 2 CO 3 第5页/共6页 学科网（北京）股份有限公司①HCO- H++CO2- 3 ƒ 3 ②Ca2++CO2- CaCO 3 ƒ 3 ③HCO-+H+ H CO 3 ƒ 2 3 （1）以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。 c  HCO- 3 A. 钙离子浓度保持不变 B. 保持不变 c  CO2- 3 C. v  Ca2+ =v CaCO  D. v H CO :v  HCO- =2:1 正 逆 3 正 2 3 逆 3 （2）pH增大有利于珊瑚的形成，请解释原因_______。 （3）已知H CO 的K =4.2´10-7,K =5.6´10-11,K (CaCO )=2.8´10-9，c(H+)=8.4´10-9mol×L-1， 2 3 al a2 sp 3 c  HCO- =1´10-4mol×L-1,cH CO  为_______。当c  Ca2+ =_______mol×L-1时，开始产生CaCO 沉 3 2 3 3 淀。 （4）根据如图，写出电极a的电极反应式_______。 （5）关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每1molCH O 参与反应时，转移4mol电子 2 n （6）解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于 CH O 的除去，但不利于硝酸根的除去。 2 n _______。 第6页/共6页 学科网（北京）股份有限公司