2024年高考化学试卷（安徽）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年安徽省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应 区域。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分；共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤¾干¾馏¾®煤油 B. 石油¾分¾馏¾®乙烯 C. 油脂¾皂¾化¾®甘油 D. 淀粉¾水¾解¾®乙醇 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 中和发酵过程产生的酸 3 4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选 甲 乙 丙 项 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司A Cl NaClO NaCl 2 B SO H SO CaSO 2 2 4 4 C Fe O Fe(OH) FeCl 2 3 3 3 D CO H CO CaHCO  2 2 3 3 2 A. A B. B C. C D. D 5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C H O N B. 能发生缩聚反应 8 14 6 C. 与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有σ键，不含π键 6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺 (NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐 2 酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 3 已知25℃时，K HNO =7.2´10-4，K NH ×H O=1.8´10-5，K NH OH=8.7´10-9。 a 2 b 3 2 b 2 N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1N A 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司B. 1L 0.1mol×L-1NaNO 溶液中Na+和NO- 数均为0.1N 2 2 A C. 3.3g NH OH完全转化为NO- 时，转移的电子数为0.6N 2 2 A D. 2.8g N 中含有的价电子总数为0.6N 2 A 7. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺 (NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐 2 酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 3 已知25℃时，K HNO =7.2´10-4，K NH ×H O=1.8´10-5，K NH OH=8.7´10-9。 a 2 b 3 2 b 2 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A 键角：NH >NO- . 3 3 B. 熔点：NH OH>NH OHCl 2 3 C. 25℃同浓度水溶液的pH:NH OHCl>NH Cl 3 4 D. 羟胺分子间氢键的强弱：O-H···O>N-H···N 8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Ni为+2价 B. 基态原子的第一电离能：Cl>P C. 该物质中C和P均采取sp2杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司选 实验目的 试剂 用品 项 MgCl 溶液、AlCl 溶 2 3 A 比较镁和铝的金属性强弱 试管、胶头滴管 液、氨水 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带 B 制备乙酸乙酯 和Na CO 溶液 铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 2 3 制备éCuNH  ùSO ë 3 4 û 4 C CuSO 溶液、氨水 试管、胶头滴管 4 溶液 利用盐类水解制备 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒 D 饱和FeCl 溶液、蒸馏水 3 Fe(OH) 胶体 精灯、火柴 3 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) ƒ Y(g)ΔH 1 <0 ， Y(g) ƒ Z(g)ΔH 2 <0 ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的 是 A. B. C. 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司D. 11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内 所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO 和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 4 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为：I-+Znˆˆ 放 ˆ 电 †ˆ Zn2++3I- 3 ‡ˆ充电ˆˆˆ C. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP D. 放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02mol电子 12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO2-的影响因素，测得不同条件下SeO2-浓度随时间变化关系如 4 4 下图。 水样初始 实验序 水样体积/ 纳米铁质量/ 号 mL mg pH 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率v  SeO2- =2.0mol×L-1×h-1 4 B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO2-+8H+ =2Fe3++Se+4H O 4 2 C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO2-的去除效果越好 4 13. 环境保护工程师研究利用Na S、FeS和H S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H S饱和溶液浓度 2 2 2 约为0.1mol×L-1，K H S=10-6.97，K H S=10-12.90，K (FeS)=10-17.20，K (CdS)=10-26.10。下 a1 2 a2 2 sp sp 列说法错误的是 A. Na S溶液中：c  H+ +c  Na+ =c  OH- +c  HS- +2c  S2- 2 B. 0.01mol×L-1 Na S溶液中：c  Na+ >c  S2- >c  OH- >c  HS- 2 C. 向c  Cd2+ =0.01mol×L-1的溶液中加入FeS，可使c  Cd2+ <10-8mol×L-1 D. 向c  Cd2+ =0.01mol×L-1的溶液中通入H S气体至饱和，所得溶液中：c  H+ >c  Cd2+ 2 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li La TiO )，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程 x y 3 如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是 1 A. 导电时，Ti和La的价态不变 B. 若x= ，Li+与空位的数目相等 3 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收 金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl 的化学方程式为_______。 4 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为éAgS O  ù 3- 。 ë 2 3 2 û （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用 的物质为_______(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的N H 与产物Au的物质的量之比为_______。 2 4 （7）Na S O 可被I 氧化为Na S O 。从物质结构的角度分析S O2-的结构为(a)而不是(b)的原因： 2 2 3 2 2 4 6 4 6 _______。 16. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl -HgCl -K Cr O ，滴定法。研究小组用该方法测定质量为 2 2 2 2 7 ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol×L-1K Cr O 标准溶液。 2 2 7 ②SnCl 溶液：称取6g SnCl ×2H O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒 2 2 2 。 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl ，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr O2-可被Fe2+还 2 2 7 原为Cr3+。回答下列问题： （1）下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。 （2）结合离子方程式解释配制SnCl 溶液时加入锡粒的原因：_______。 2 （3）步骤I中“微热”的原因是_______。 （4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若消耗c mol×L-1K Cr O 标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为_______(用含a、c、V的 2 2 7 代数式表示)。 （6）SnCl -TiCl -KMnO 滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl 和TiCl 将铁矿石试样中 2 3 4 2 3 Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO 标准溶液滴定。 4 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl -HgCl -K Cr O ，滴定法的优点是_______。 2 2 2 2 7 ②为探究KMnO 溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴 4 0.1mol×L-1KMnO 溶液，现象如下表： 4 溶液 现象 空白实验 2mL 0.3mol×L-1NaCl溶液+0．5mL试剂X 紫红色不褪去 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司实验I 2mL 0.3mol×L-1NaCl溶液+0.5 mL 0.1mol×L-1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL 0.3mol×L-1NaCl溶液+0.5 mL 6mol×L-1硫酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为_______；根据该实验可得出的结论是_______。 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 （1）C H 氧化脱氢反应： 2 6 2C H (g)+O (g)=2C H (g)+2H O(g) ΔH =-209.8kJ×mol-1 2 6 2 2 4 2 1 C H (g)+CO (g)=C H (g)+H O(g)+CO(g) ΔH =178.1kJ×mol-1 2 6 2 2 4 2 2 计算：2CO(g)+O (g)=2CO (g) ΔH =_______kJ×mol-1 2 2 3 （2）C H 直接脱氢反应为C H (g)=C H (g)+H (g) ΔH ，C H 的平衡转化率与温度和压强的关系 2 6 2 6 2 4 2 4 2 6 如图所示，则ΔH =_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接 4 近40%的是_______(填标号)。 a．600°C,0.6MPa b．700°C,0.7MPa c．800°C,0.8MPa （3）一定温度和压强下、反应i C 2 H 6 (g) ƒ C 2 H 4 (g)+H 2 (g) K a1 反应ⅱ C 2 H 6 (g)+H 2 (g) ƒ 2CH 4 (g) K a2 (K a2 远大于K a1 )(K x 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计 算的平衡常数) ①仅发生反应i时。C H 的平衡转化宰为25．0%，计算K =_______。 2 6 a1 ②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，C H 的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不 2 4 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司变”)。 【乙烷和乙烯混合气的分离】 （4）通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现C H 和C H 混合气的分离。Cu+的_______与 2 4 2 6 C H 分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C H 2 4 2 4 和C H 的优点是_______。 2 6 （5）常温常压下，将C H 和C H 等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与 2 4 2 6 进口浓度(c )之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。 0 A．前30min，两种气体均未被吸附 B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C H 2 6 C．a-b对应的时间段内，吸附的C H 逐新被C H 替代 2 6 2 4 18. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司已知： i) ii)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应： HY代表H O、ROH、 2 RNH 、RCºCH等。 2 （1）A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （2）E在一定条件下还原得到 ，后者的化学名称为_______。 （3）H的结构简式为_______。 （4）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。 a．CH CH OCH CH b．CH OCH CH OH c． d． 3 2 2 3 3 2 2 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体 的结构简式_______。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单 体 的合成路线_______(其他试剂任选)。 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司