2024年高考化学试卷（广西）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白 糖。下列说法错误的是 A. 石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B. “冷凝成黑沙”是结晶过程 C. “黄泥水淋下”的目的是脱色 D. “白糖”的主要成分是葡萄糖 2. 光照时，纳米TiO 能使水产生羟基自由基×OH，可用于处理废水。下列表述正确的是 2 A. 基态Ti的价电子排布式：3d2 B. ×OH的电子式： C. H O的VSEPR模型： D. O的一种核素：8O 2 3. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度 NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 4. 6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关X和Y的说法正确的是 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司A. 所含官能团的个数相等 B. 都能发生加聚反应 C. 二者中的所有原子共平面 D. 均能溶于碱性水溶液 5. 白磷 P  是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 4 A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B. 常保存于水中，说明白磷密度大于1g×cm-3 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，P 是非极性分子 4 D. 熔点低，是因为P 分子内的P-P键弱 4 6. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用Na 2 CO 3 溶液处理水垢中的CaSO 4 :CaSO 4 s+CO 3 2-aq ƒ CaCO 3 s+SO2 4 -aq B. 明矾用于净水：Al3+ +3H Oƒ Al(OH) ¯+3H+ 2 3 C. 抗酸药中的Mg(OH) 可治疗胃酸过多：OH- +H+ =H O 2 2 D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO- :IO- +I- +2H+ =I +H O 3 3 2 2 7. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY 。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准 2 状况下，WY和X 是等密度的无色气体，Z 是黄绿色气体。下列说法错误的是 2 2 A. 第一电离能：X>Y B. 图中X原子的杂化方式为sp2 C. Z元素以原子的形态与Re2+配位 D. Y的电负性大于W,WY中的化学键是极性键 8. 某小组对Fe SO  和K Fe(CN)  的性质进行探究： 2 4 3 3 6 Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴Fe SO  溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 2 4 3 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴K Fe(CN)  溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 3 6 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量K SO 固体，溶液颜色变浅 2 4 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司C. KSCN能区分Fe SO  和K Fe(CN)  2 4 3 3 6 D. 焰色试验不能区分Fe SO  和K Fe(CN)  2 4 3 3 6 9. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF 的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na 6 变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为：Na V PO  -xe- = Na V PO  +xNa+ 3 2 4 3 3-x 2 4 3 C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D. 电解质溶液不能用NaPF 的水溶液替换 6 10. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得CH =CH 、CH CH=CH 、CH  C=CH 与Br 进行加成反应的活化能依次减 2 2 3 2 3 2 2 2 小。下列说法错误的是 + A. 乙烯与HCl反应的中间体为CH -CH 3 2 B. 乙烯与氯水反应无CH ClCH OH生成 2 2 C. 卤化氢与乙烯反应的活性：HBr >HCl D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br 的反应越容易 2 11. 一定条件下，存在H-缺陷位的LiH晶体能吸附N 使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说 2 法错误的是 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司A. c>0.5a B. 半径：r  H- >rH C. b=d D. LiH晶体为离子晶体 12. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A. “反应1”中，每消耗0.1molNH Cl，在25℃、101kPa下得到2.24LNH 4 3 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5N A C. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1N 个NO A 2 D. “反应4”中，为使0.1molNO 完全转化成HNO ，至少需要0.02N 个O 2 3 A 2 13. 573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C H CN(苯甲腈) 6 5 ®C H CONH (苯甲酰胺)®C H COOH(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用X、Y、Z表 6 5 2 6 5 nA 示)的物质的量分数xA 随时间t的变化曲线，其中xA= 。下列说法错误的是 nX+nY+nZ A 水解产物除了Y、Z还有NH . 3 第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司B. a 点时v(Y) = v(Y) 消耗 生成 C. xZ 在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用 D. 任意25min时间段内存在vX=vY+vZ 14. 常温下，用0.1000mol×L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol×L-1HCl和CH COOH溶液 3 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol×L-1HCl和NH Cl溶液 4 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K CH COOH=K NH ×H O=1.8´10-5，下列说法正确的是 a 3 b 3 2 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. a 点水电离出的c  OH- 数量级为10-8 C. VNaOH=30.00mL时，Ⅱ中c  Cl- >cNH ×H O>c  NH+ 3 2 4 D. pH=7时，Ⅰ中cCH COOH、c  CH COO- 之和小于Ⅱ中cNH ×H O、c  NH+ 之和 3 3 3 2 4 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(MnO ，含SiO 、Fe O、Al O 和CuO等杂质)制备光电材料 2 2 2 3 2 3 KMnF 的流程如下。回答下列问题： 3 已知： 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司物质 Fe(OH) Al(OH) Cu(OH) Fe(OH) Mn(OH) 3 3 2 2 2 K 2.8´10-39 1.3´10-33 2.2´10-20 4.9´10-17 1.9´10-13 sp （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H SO ，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采 2 4 取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用CaCO 调节溶液pH至5 6时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。 3 : （4）“X”可选用_______。 A. H S B. H O C. Zn D. NH  S 2 2 2 4 2 （5）若用Na CO 替代NaHCO 沉锰，得到Mn (OH) CO 沉淀。写出生成Mn (OH) CO 的离子方 2 3 3 2 2 3 2 2 3 程式_______。 （6）KMnF 立方晶胞如图，晶胞参数为apm，该晶体中与一个F-紧邻的K+有_______个。已知N 为 3 A 阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______g×cm-3(用含a、N 的代数式表示)。 A 16. 二氧化硫脲é ë NH 2  2 CSO 2 ù û(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易 水解： NH  CSO +H O=NH  CO+H SO 。其制备与应用探究如下： 2 2 2 2 2 2 2 2 Ⅰ．由硫脲é ë NH 2  2 CSù û 制备TD 按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入H O 溶液，控制温度低于10℃和 2 2 pH<6进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。 Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除Fe O )探究 2 3 将mg高岭土原矿(Fe O 质量分数为0.68%)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离 2 3 出上层清液VmL，用分光光度法测得该清液中Fe2+浓度为bmg×L-1，计算Fe O 的去除率。 2 3 第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司回答下列问题： （1）仪器a 的名称是_______。 （2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和pH<6”的目的是_______。 （3）写出制备TD的化学方程式_______。 （4）H SO 中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了H SO ，最终导致TD中出现 2 2 2 2 黄色杂质，该杂质是_______(填化学式)。 （5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。 （6）高岭土中Fe O 去除率为_______(用含m、b、V的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色 2 3 效果降低的原因是_______。 17. 二氯亚砜(SOCl )是重要的液态化工原料。回答下列问题： 2 （1）合成SOCl 前先制备SCl 。有关转化关系为： 2 2 则Ss+Cl g=SCl 1 的ΔH =_______kJ×mol-1。 2 2 3 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SCl 和O 制备SOCl 。反应如下： 2 2 2 Ⅰ SCl g+O g=SO Cl g 2 2 2 2 Ⅱ SCl 2 g+SO 2 Cl 2 g ƒ 2SOCl 2 (g) 1 ①反应Ⅱ的lgK(K为平衡常数)随 (T为温度)的变化如图，推断出该反应为_______(填“吸热”或“放 T 热”)反应。 第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司nSCl  ②466K时，平衡体系内各组分的物质的是分数xA 随 2 的变化如图。 nO  2 nSCl  反应Ⅱ的平衡常数K =_______(保留1位小数)。保持T和 2 不变，增大SCl 平衡转化率的措施有 1 nO  2 2 _______(任举一例)。 1 ③改变T，使反应Ⅱ的平衡常数K = K ，导致图中的曲线变化，则xSCl  等于xSOCl  的新交点 2 8 1 2 2 将出现在_______(填“d”“e”“f ”或“g”)处。 （3）我国科研人员在含Li+的SOCl 溶液中加入I ，提高了Li-SOCl 电池的性能。该电池放电时，正 2 2 2 极的物质转变步骤如图。其中，I 的作用是_______；正极的电极反应式为_______。 2 第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司18. 化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A可由R( )合成，R的化学名称是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）D中含氧官能团的名称是_______。 （4）F生成G的反应类型为_______。 （5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有_______种，其中能与NaHCO 溶液反应产生气体的同分 3 异构体的结构简式为_______(任写一种)。 ①遇Fe3+发生显色反应；②分子结构中含 ；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为 6:2:2:1:1。 （6）上述路线中用 保护酚羟基，某同学用乙酸酐( )代替 ，设计了如下 第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为_______。该设计路线中A→J的转化_______(填“合理”或 “不合理”)，理由是_______。 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司