2024年高考化学试卷（江苏）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

江苏省 2024 年普通高中学业水平选择性考试 化学 限时 75分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe— 56 Ag—108 Nd—144 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期 的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O可用于壁画修复。下列说法正确的是 2 2 4 2 A. S2-的结构示意图为 B. H O 中既含离子键又含共价键 2 2 C. SO2-中S元素的化合价为+6 D. H O的空间构型为直线形 4 2 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制NaOH溶 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 液 A. A B. B C. C D. D 4. 明矾é ë KAlSO 4  2 ×12H 2 Où û 可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径：r  Al3+ >r  K+ B. 电负性：χO>χS 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司C. 沸点：H S> H O D. 碱性：AlOH >KOH 2 2 3 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广 泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 和H 制CH OCH (二甲醚)、V O 倠化氧化SO 等。催 2 2 3 3 2 5 2 化剂有选择性，如C H 与O 反应用Ag催化生成 (环氧乙烷)、用CuCl /PdCl 催化生成 2 4 2 2 2 CH CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO-电倠化生成N 、氯自由基 3 3 2 催化O 分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展 3 方向。完成下列小题。 5. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. C H 与O 反应中，Ag催化能提高生成CH CHO的选择性 2 4 2 3 C. H O 制O 反应中，MnO 能加快化学反应速率 2 2 2 2 D. SO 与O 反应中，V O 能减小该反应的焓变 2 2 2 5 6. 下列化学反应表示正确的是 催化剂 A. 汽车尾气处理：2NO+4CO N +4CO 2 2 B. NO-电催化为N 的阳极反应：2NO- +12H+ +10e- = N ­+6H O 3 2 3 2 2 催化剂 C. 硝酸工业中NH 的氧化反应：4NH +3O 2N +6H O 3 3 2 2 2 Δ D. CO 和H 催化制二甲醚：2CO +6H ¾¾催¾化剂¾®CH OCH +3H O 2 2 2 2 高温、高压 3 3 2 7. 下列有关反应描述正确的是 A. CH CH OH催化氧化为CH CHO，CH CH OH断裂C-O键 3 2 3 3 2 B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O 分解的历程 3 C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 8. 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO +H O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列 2 2 有关说法正确的是 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司A. 电池工作时，MnO 发生氧化反应 2 B. 电池工作时，OH- 通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数为2´6.02´1023 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1mol Y最多能与1mol H 发生加成反应 2 C. Z不能与Br 的CCl 溶液反应 D. Y、Z均能使酸性KMnO 溶液褪色 2 4 4 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液¾电¾解¾®H 和Cl ¾点¾燃¾®HCl 2 2 B. 金属Mg制备：MgOH ¾盐¾酸¾®MgCl 溶液 电 ® 解 Mg 2 2 C. 纯碱工业：NaCl溶液¾C¾O 2¾®NaHCO ¾△¾®Na CO 3 2 3 D. 硫酸工业：FeS ¾¾O2¾®SO ¾H¾2O¾®H SO 2 高温 2 2 4 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选 实验过程及现象 实验结论 项 用0.1mol×L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol×L-1 H SO 酸性： 2 4 A H SO >CH COOH 溶液和0.1mol×L-1 CH COOH溶液，H SO 消耗的NaOH溶液 2 4 3 3 2 4 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司多 向2mL 0.1mol×L-1 Na S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色 2 B 氧化性：Br >S 2 沉淀 向2mL浓度均为0.1mol×L-1的CaCl 和BaCl 混合溶液中滴加少 溶度积常数： 2 2 C 量0.1mol×L-1 Na CO 溶液，振荡，产生白色沉淀 CaCO 3 >BaCO 3 2 3 用pH试纸分别测定CH COONa溶液和NaNO 溶液pH， 结合H+能力： 3 2 D CH COO- > NO- CH COONa溶液pH大 3 2 3 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究SO 的性质。已知K H SO =1.3´10-2， 2 a1 2 3 K H SO =6.2´10-8。 a2 2 3 实验1：将SO 气体通入水中，测得溶液pH=3。 2 实验2：将SO 气体通入0.1mol×L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 2 实验3：将SO 气体通入0.1mol×L-1酸性KMnO 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 2 4 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c  HSO- +c  SO2- >c  H+ 3 3 B. 实验2所得溶液中：c  SO2- >c  HSO- 3 3 C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO 固体 3 D. 实验3所得溶液中：c  SO2- >c  Mn2+ 4 13. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CO g+H g=COg+H Og DH =41.2kJ×mol-1 2 2 2 1 ②COg+2H g=CH OHg DH 2 3 2 225℃、8´106Pa下，将一定比例CO 、H 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L 、 2 2 1 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司L 、L …位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是 2 3 3 A. L 处与L 处反应①的平衡常数K相等 4 5 B. 反应②的焓变DH >0 2 C. L 处的H O的体积分数大于L 处 6 2 5 D. 混合气从起始到通过L 处，CO的生成速率小于CH OH的生成速率 1 3 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14. 回收磁性合金钕铁硼(Nd Fe B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 2 14 （1）钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd O 、Fe O 等(忽略硼的化合物)，用0.4mol×L-1盐酸酸浸后过滤得 2 3 2 3 浸出液中某元素的物质的量 到NdCl 溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率( ´100%)随浸取时间变化如图 3 某元素的总物质的量 所示。 ①含铁滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 ②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。 （2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。 ①用含有机胺(R N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fe SO  溶液，原理为： 3 2 4 3 萃取 R 3 NH 2 SO 4 +Fe3++SO 4 2-+H 2 O ƒ H++R 3 NH 2 FeOHSO 4  2 (有机层) 反萃取 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司已知：R NH SO +H+ +HSO- 2R NH×HSO  3 2 4 4 ƒ 3 4 其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因 是_______。 ②反萃取后，Fe SO  经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角 2 4 3 线上，O原子未画出)，其中原子数目比NFe:NBi=_______。 （3）净化后的NdCl 溶液通过沉钕、焙烧得到Nd O 。 3 2 3 ①向NdCl 溶液中加入 NH  CO 溶液，Nd3+可转化为NdOHCO 沉淀。该反应的离子方程式为 3 4 2 3 3 _______。 ②将8.84mg NdOHCO (摩尔质量为221g×mol-1)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线 3 如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表示为Nd O CO  ，通过以上实验数据确定该产物中 a b 3 c n  Nd3+ :n  CO2- 的比值_______(写出计算过程)。 3 15. F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中的含氧官能团名称为醚键和_______。 第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（2）A®B中有副产物C H N O 生成，该副产物的结构简式为_______。 15 24 2 2 （3）C®D的反应类型为_______；C转化为D时还生成H O和_______(填结构简式)。 2 （4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均 有2种不同化学环境的氢原子，Y能与FeCl 溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。 3 （5）已知：HSCH CH SH与HOCH CH OH性质相似。写出以 、 、 2 2 2 2 HSCH CH SH和HCHO为原料制备 的合成路线流程图 2 2 _______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 16. 贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO 制得AgNO ，常用于循环处理高氯废水。 3 3 （1）沉淀Cl-。在高氯水样中加入K CrO 使CrO2-浓度约为5´10-3mol×L-1，当滴加AgNO 溶液至 2 4 4 3 开始产生Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl-浓度约为_______mol×L-1。[已知： 2 4 K AgCl=1.8´10-10，K Ag CrO =2.0´10-12 ] sp sp 2 4 （2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol×L-1盐酸后静置，充分反应得到 Ag。 ①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_______。 ②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是_______。 ③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， _______[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO 、AgNO 溶液，通风设备] 3 3 （3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为_______。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。 17. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；含CO 和H 各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______mol H 。 2 2 （2）一定条件下，将氮气和氢气按nN :nH =1:3混合匀速通入合成塔，发生反应 2 2 N +3H ˆˆ α- ˆ Fe/ ˆ Al 2ˆ O 3ˆ†2NH 。海绵状的a-Fe作催化剂，多孔Al O 作为a-Fe的“骨架”和气体吸 2 2‡ˆ高温ˆ、ˆ高ˆ压ˆˆ 3 2 3 附剂。 ①H 2 中含有CO会使催化剂中毒。CH 3 COOé ë CuNH 3  2 ù û 和氨水的混合溶液能吸收CO生成 CH COOéCuNH  COù溶液，该反应的化学方程式为_______。 3 ë 3 3 û ②Al O 含量与a-Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al O 含量大于2%，出口处氨含量下降的 2 3 2 3 原因是_______。 催化剂 （3）反应H +HCO- HCOO- +H O可用于储氢。 2 3 2 ①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol×L-1NaHCO 溶液中通入H ，HCOO-产率随温 3 2 度变化如图所示。温度高于70℃，HCOO-产率下降的可能原因是_______。 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司②使用含氨基物质(化学式为CN-NH ，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所 2 示。氨基能将HCO-控制在催化剂表面，其原理是_______；用重氢气(D )代替H ，通过检测是否存在 3 2 2 _______(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司