2024年高考化学试卷（浙江）（6月）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

绝密★启用前 2024 年 6 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试 题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先 使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量： H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)   KAl SO ×12HO 1. 按物质组成分类， 4 2 2 属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列说法不正确的是 A. Al(OH) 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 3 B. Na O 能与CO 反应产生O ，可作供氧剂 2 2 2 2 C. FeO有还原性，能被氧化成Fe O 3 4 D. HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 3 3. 下列表示不正确的是 A. CO 的电子式： B. Cl 中共价键的电子云图： 2 2 C. NH 的空间填充模型： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 3 4. 下列说法不正确的是 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 6. 利用CH OH可将废水中的NO-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： 3 3 H++CH OH+NO- ®X+CO +H O(未配平)。下列说法正确的是 3 3 2 2 A. X表示NO 2 B. 可用O 替换CH OH 3 3 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 D. 若生成标准状况下的CO 气体11.2L，则反应转移的电子数为2N (N 表示阿伏加德罗常数的值) 2 A A 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选 结构或性质 用途 项 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO 具有氧化性 SO 可用作漂白剂 2 2 C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO 在有 4 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司(276pm)接近 机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用CuSO 溶液除H S气体：Cu2++S2- =CuS¯ 4 2 B. H SO 溶液中滴加BaNO  溶液：H SO +Ba2+ =BaSO ¯+2H+ 2 3 3 2 2 3 3 C. NaHCO 溶液中通入少量Cl ：2HCO-+Cl =2CO +Cl-+ClO-+H O 3 2 3 2 2 2 D. 用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ 3 9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁 共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 能与NaHCO 溶液反应生成CO 3 2 C. 能与O 反应生成丙酮 D. 能与Na反应生成H 2 2 10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z 核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角：YX+>YX- B. 分子的极性：Y X >X Z 3 3 2 2 2 2 C. 共价晶体熔点：Y>M D. 热稳定性：YX >MX 4 4 11. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I．C 2 H 6 (g)+CO 2 (g) ƒ C 2 H 4 (g)+CO(g)+H 2 O(g) ΔH 1 >0 II．C 2 H 6 (g)+2CO 2 (g) ƒ 4CO(g)+3H 2 (g) ΔH 2 >0 向容积为10L的密闭容器中投入2mol C H 和3mol CO ，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相 2 6 2 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司关数据见下表，下列说法不正确的是 温度(°C) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 转化为乙烯的乙烷的物质的量 注：乙烯选择性= ´100% 转化的乙烷的总物质的量 A. 反应活化能：I<Ⅱ B. 500℃时，0~5min反应I的平均速率为：vC H =2.88´10-3mol×L-1×min-1 2 4 C. 其他条件不变，平衡后及时移除H O(g)，可提高乙烯的产率 2 D. 其他条件不变，增大投料比é ë nC 2 H 6 /nCO 2 ù û投料，平衡后可提高乙烷转化率 12. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A. 产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B. H+可提高Y→Z转化的反应速率 C. Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 13. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门 的防腐措施示意图： 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O +4e-+2H O=4OH- 2 2 C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 14. Si Cl 中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na SiO 。下列说 5 10 2 3 法不正确的是 A. Si Cl 分子结构可能是 B. Si Cl 与水反应可生成一种强酸 5 10 5 10 C. Si Cl 与NaOH溶液反应会产生H D. Si Cl 沸点低于相同结构的Si Br 5 10 2 5 10 5 10 15. 室温下，H S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如 2 cH S δH 2 S= cH S+c  H 2 S- +c  S2-]。已知：K sp (FeS)=6.3´10-18，K sp Fe(OH) 2 =4.9´10-17。 2 下列说法正确的是 A. 溶解度：FeS大于Fe(OH) 2 B. 以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H S水溶液的浓度 2 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司C. 忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na S溶液中S2-水解率约为62% 2 D. 0.010mol/L的FeCl 溶液中加入等体积0.20mol/L的Na S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 2 2 16. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确 的是 选 影响 方案设计 现象 结论 项 因素 黄 色 溶 向 1mL 0.1mol/L K CrO 溶 液 中 加 入 增大反应物浓度，平衡向正 2 4 A 浓度 液 变 橙 反应方向移动 1mL1.0mol/L HBr溶液 色 对于反应前后气体总体积不 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气 气 体 颜 B 压强 变的可逆反应，改变压强平 体，分解达到平衡后再充入100mL Ar 色不变 衡不移动 将封装有NO 和N O 混合气体的烧瓶浸泡在 气 体 颜 升高温度，平衡向吸热反应 2 2 4 C 温度 色变深 方向移动 热水中 上 层 液 催化 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H SO 使用合适的催化剂可使平衡 2 4 D 体 逐 渐 剂 向正反应方向移动 溶液，水浴加热 减少 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5小题，共 52分) 17. 氧是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图1，Cl-的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式 _______，写出该化合物与足量NH Cl溶液反应的化学方程式_______。 4 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（2）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A. Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B. Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C. Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D. Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子 （3）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(-O-H… OH )，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______， 2 请说明理由_______。 ②已知HC、HD钠盐的碱性NaC>NaD，请从结构角度说明理由_______。 18. 矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。 已知：①PbCl (s)ˆˆ 热 ˆ 水 †ˆ PbCl (aq)ˆˆ HC ˆ l †H PbCl  ； 2 ‡ˆ冷却ˆˆˆ 2 ‡ˆˆˆ 2 4 ②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。 请回答： （1）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是_______(选填 “氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb O ，该物质可溶于浓盐酸， 3 4 Pb元素转化为PbCl 2- ，写出该反应的化学方程式_______；从该反应液中提取PbCl 的步骤如下：加 4 2 热条件下，加入_______(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 电解池中发生的总反应是PbS=Pb+S(条件省略) B. 产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C. 1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司D. ClF的氧化性弱于Cl 2 （3）D的结构为 (X=F或Cl)，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液 探究X为何种元素。 ①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后_______； ②写出D(用HSO X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 3 19. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH )是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： 4 (除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa) NaBH (s)+2H O(l)= NaBO (aq)+4H (g) ΔH<0 4 2 2 2 请回答： （1）该反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。 A. 升高溶液温度 B. 加入少量异丙胺é ë CH 3  2 CHNH 2 ù û C. 加入少量固体硼酸 B(OH)  D. 增大体系压强 3 （3）为加速NaBH 水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变 4 时，测得反应开始时生氢速率v与投料比é ë nNaBH 4 /nH 2 Où û之间的关系，结果如图1所示。请解释 ab段变化的原因_______。 （4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原 理如图2所示，正极上的电极反应式是_______。该电池以3.2A 恒定电流工作14分钟，消耗H 体积为 2 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下H 的摩尔体积为 2 24.5L/mol；电荷量q(C)=电流I(A)´时间(s)；N =6.0´1023mol-1；e=1.60´10-19C。] A （5）资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制 备方法，将反应副产物偏硼酸钠(NaBO )再生为NaBH 。(已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方 2 4 法也遵循盖斯定律，可类比DH 计算方法；当ΔG<0时，反应能自发进行。) I．NaBH (s)+2H O(l)= NaBO (s)+4H (g) ΔG =-320kJ/mol 4 2 2 2 1 1 II．H (g)+ O (g)=H O(l) ΔG =-240kJ/mol 2 2 2 2 2 1 III．Mg(s)+ O (g)=MgO(s) ΔG =-570kJ/mol 2 2 3 请书写一个方程式表示NaBO 再生为NaBH 的一种制备方法，并注明ΔG_______。(要求：反应物不超 2 4 过三种物质；氢原子利用率为100%。) 20. 某小组采用如下实验流程制备AlI ： 3 已知：AlI 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 3 请回答： （1）如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______，判断 步骤I反应结束的实验现象是_______。 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（2）下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水 B. 步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D. 步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_______。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原 理为：先用过量AgNO 标准溶液沉淀I-，再以NH SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知： 3 4 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag CrO (红色) 2 4 溶度积常数K 8.5´10-17 1.0´10-12 1.1´10-12 sp ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、 水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶 →_______→_______→加入稀酸B→用1.000´10-2mol/LNH SCN标准溶液滴定→_______→读数。 4 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂K CrO 溶液 2 4 d．滴加指示剂硫酸铁铵é ë NH 4 FeSO 4  2 ù û 溶液 e．准确移取25.00mL4.000´10-2mol/LAgNO 标准溶液加入锥形瓶 3 f．滴定至溶液呈浅红色 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_______。 ③三次滴定消耗NH SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为_______。 4 éMAlI =408g/molù ë 3 û 21. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知： 请回答： （1）化合物F的官能团名称是_______。 （2）化合物G的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A的碱性弱于 B. A+B®C的反应涉及加成反应和消去反应 C. D®E的反应中，试剂可用Cl /FeCl 2 3 D. “消炎痛”的分子式为C H ClNO 18 16 4 （4）写出H ®I的化学方程式_______。 （5）吗吲哚-2-甲酸( )是一种医药中间体，设计以 和CH CHO为原料合 3 成吲哚-2-甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子； ②有甲氧基 -OCH  ，无三元环。 3 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司