文档内容
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【学习目标】
1、掌握分离和提纯的概念以及两者的差别
2、掌握过滤和蒸发的操作，熟悉沉淀洗涤的方法
【主干知识梳理】
一、实验过程——用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验目的
1、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO
2、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用
实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石
棉网、酒精灯、火柴
实验药品
粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl 溶液、20% NaOH溶液、饱和NaCO 溶液、6 mol/L盐酸、pH试纸
2 2 3
实验步骤
实验步骤 示意图 实验操作
①溶解 用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅
拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水
向粗盐水中滴加过量的 BaCl 溶液(约2～3mL)，使SO与Ba2＋完全反应生成
2
BaSO 沉淀，将烧杯静置
4
静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl 溶液。若溶液不出现浑
2
②沉淀 浊，表明SO已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl 溶液，直至SO沉
2
淀完全
继续向粗盐水滴加过量的NaOH溶液(约0.25mL)，使Mg2＋与OH－完全反应生成
Mg(OH) 沉淀；最后滴加过量的饱和NaCO 溶液，使Ca2＋、Ba2＋与CO2－完全
2 2 3 3
反应生成沉淀。用上述方法分别检验Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀完全
③过滤 将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质
向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检
④中和
验，使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较
⑤蒸发 多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂质离子的精盐
实验操作流程
【微点拨】
①加入试剂的顺序：BaCl 必须在NaCO 之前加
2 2 3
a．BaCl 溶液―→NaOH溶液―→NaCO 溶液―→盐酸
2 2 3
b．NaOH溶液―→BaCl 溶液―→NaCO 溶液―→盐酸
2 2 3
c．BaCl 溶液―→NaCO 溶液―→NaOH溶液―→盐酸
2 2 3②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na CO 和NaOH
2 3
③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去
⑤如何检验SO是否沉淀完全？
静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl 溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全
2
【对点训练1】
1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、NaSO 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验
2 2 2 4
流程如下。下列说法不正确的是( )
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→NaCO 溶液→BaCl 溶液→稀盐酸
2 3 2
D．除去MgCl 的方程式为：MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl
2 2 2
2、海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质 Ca2＋、Mg2＋、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加
顺序及操作顺序不合理的是( )
A．BaCl 溶液→NaOH溶液→NaCO 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
B．Ba(OH) 溶液→NaCO 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
C．NaCO 溶液→NaOH溶液→BaCl 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 3 2
D．BaCl 溶液→NaCO 溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
二、分离和提纯的概念
1、分离和提纯的基本概念
(1)物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程
如：A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B 的过程
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂
如：NaCl(CaCl )：
2
2、物质分离和提纯的“四原则”
(1)不增：提纯过程中不增加新的杂质； 如：NaCl(Na SO )：BaCl ( ) ； Ba(NO )( )
2 4 2 3 2
(2)不减：不减少被提纯物；如：CO(HCl)： 饱和 N aCO 溶液 ( ) ； 饱和 NaHCO 溶液 ( )
2 2 3 3
(3)易分离：被提纯物与杂质容易分离；如：CO(CO )： NaOH 溶液 ( ) ；将气体通过灼热的碳粉 ( )
2
(4)易复原：被提纯物转化后要易复原如：CaCl (NaCl)：
2
3、物质分离和提纯的“四必须”
(1)除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质)，如：NaCl(BaCl )： 加入 过量 的 ( ) 溶液
2
(2)过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质)，
(3)必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)，
(4)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
4、分离和提纯常见的化学方法
方法 原理 实例
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 KCl(KSO )
2 4
气化法 将杂质离子转化为气体 NaSO (Na CO)
2 4 2 3
置换法 将杂质通过置换反应而除去 FeSO (CuSO )
4 4
热分解法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 CaO(CaCO)
3
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 Cu(CuO)
5、分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶、冷却结晶)、升华法、蒸馏法、分液法
【对点训练2】
1、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )
A．KNO 溶液(K SO )：适量Ba(NO ) 溶液 B．CaCO 粉末(CaCl )：过量盐酸
3 2 4 3 2 3 2
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO(O )：灼热的铜网
2 2
2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
三、过滤
1、概念：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来
2、原理：物质溶解性的差异
3、适用范围：适用于固液混合物的分离。一般情况下，是一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水
4、主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸
5、装置图：
【微点拨】
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡；
二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内
壁
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止
③浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净
6、过滤操作中的常考热点案例
在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣
(1)需要滤液时，如何提取母液中的成分
案例1、在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？
加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干
案例2、若母液是CuSO 溶液，怎样获得CuSO ·5H O晶体？
4 4 2
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣
案例3、在测定NaSO 和NaCl的混合物中NaSO 的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 溶液，沉
2 4 2 4 2
淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 的质量，试问：
4
①怎样判断SO是否沉淀完全？ 如何检验SO是否除尽？
静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO沉淀完全(或证明
2
SO已除尽)
②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
洗去晶体表面吸附的可溶性的杂质离子(Na＋、Cl－等)
③沉淀的洗涤方法？
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次
需要注意的是：在洗涤过程中不可用玻璃棒搅拌固体
④怎样判断沉淀是否洗净？
取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 酸化的AgNO 溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净
3 3
【对点训练3】
1、提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )
A．稀HSO (HCl)：AgNO 溶液、过滤 B．KNO(K SO )：Ba(NO ) 溶液、过滤
2 4 3 3 2 4 3 2
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤 D．CaCO (CaO)：水、过滤
3
2、进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
3、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A．0处 B．3处 C．2处 D．1处
4、Ag O 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO 溶液，生成
2 2 3
Ag O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量KSO 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过
2 2 2 8
滤 、 洗 涤 、 真 空 干 燥 得 到 固 体 样 品 。 反 应 方 程 式 为 ： 2AgNO+4KOH+K SO===Ag O↓+2
3 2 2 8 2 2
KNO+2K SO +2H O。
3 2 4 2
上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________
四、蒸发
1、概念：在蒸发皿中不断加热，蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体的过程
2、适用范围：适用于分离溶液中的溶质
3、主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
4、装置图：
【微点拨】
①进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出
②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅
③当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干
④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
5、结晶(重结晶)
(1)概念：结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离、提纯固体物质的重要方法之一
(2)结晶的方法：
蒸发结晶：物质溶解度随温度变化不大的物质，如：NaCl
冷却结晶：溶解度随温度下降而显著降低的物质，如：KNO
3
6、升华法
(1)适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法
(2)装置图：
(3)实例：I(NaC)：加热升华
2
【对点训练4】
1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
2、实验室制取氧气的反应为2KClO=====2KCl＋3O↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正
3 2
确的是(已知MnO 为黑色难溶于水的固体)( )
2
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
【课后作业】1、下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
2、下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀HSO 进行鉴别的一组是( )
2 4
A．BaCl 溶液、Ba(NO ) 溶液、NaCl溶液 B．NaCO 溶液、BaCl 溶液、MgCl 溶液
2 3 2 2 3 2 2
C．Ba(NO ) 溶液、KCl溶液、MgCl 溶液 D．NaCO 溶液、KCO 溶液、NaCl溶液
3 2 2 2 3 2 3
3、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
4、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )
A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
5、某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次
检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO) 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 溶液 ④滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
6、提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )
A．HSO (HCl)：AgNO 溶液、过滤 B．KNO(K SO )：Ba(NO ) 溶液、过滤
2 4 3 3 2 4 3 2
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤 D．CaCO (CaO)：水、过滤
3
7、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤
浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
8、包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是(
)
9、下列图示正确的是( )
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥
10、下列仪器中可直接加热的是( )
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．圆底烧瓶
11、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌
12、下列行为符合安全要求的是( )
A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭 D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
13、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤
纸
也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边14、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO) 水 溶解、过滤、结晶
3
B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO (H SO ) 氢氧化钠溶液 过滤
4 2 4
D CO(H ) 氧气 点燃
2
15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 、MgCl 、NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食
2 2 2 4
盐水：①加入稍过量的NaCO 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl 溶液；④滴入稀盐
2 3 2
酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤③ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
16、下列基本实验操作中，正确的是( )
17、下列实验目的能够实现的是( )
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液
18、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
19、下列仪器用于过滤或蒸发分离物质的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
20、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤
纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
21、蒸发时，下列操作正确的是( )
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)
C．将加热完后的蒸发皿取下，可直接放在实验台上
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
22、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )23、在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为NaCO、BaCl 、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
2 3 2
24、粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验
步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯
化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④ D．③⑤②①④
25、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是________(填字母编号)。
A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．点燃可燃性气体(如H、CO、CH 等)时，先检验气体纯度，后点燃
2 4
E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比
较
26、可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法。
(1)除去Ca(OH) 溶液中悬浮的CaCO 颗粒，用________ (2)除去O 中少量的水蒸气，用____________
2 3 2
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用__________ (4)除去氧化钙中的CaCO ，用____________
3
27、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质
离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和NaCO 溶液、饱和KCO 溶液、NaOH溶液、BaCl 溶液、Ba(NO ) 溶液、75%乙醇、四氯化
2 3 2 3 2 3 2
碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化
学式)。
(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是___________________________________
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________________________
28、某厂排出的废液主要含Zn(NO ) 和AgNO ，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组，设
3 2 3
计了以下的实验步骤：
(1)X、Y分别是：X：________，Y：________。(写化学式，下同)
(2)固体A，滤液B、C的主要成分是：A：________，B：________，C：________。
(3)Z处进行的操作是：___________________________________________________。
29、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：(1)操作①可选择_________仪器
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________
(4)操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________
(5)操作④的目的是____________________________________
30、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、NaSO 以及泥沙等杂质。制备精
2 2 2 4
盐的各步操作流程如下：
(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________________
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的NaSO 和CaCl ，需要加入的试剂依次是________________(填化
2 4 2
学式)
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为_________________________________________
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________________________________________
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________
【用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子】答案
【对点训练1】
1、C。解析：加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加
入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行
过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl 、NaCO
2 2 3
或BaCl 、NaOH、NaCO，NaCO 要在BaCl 的后面加，C错误。
2 2 3 2 3 2
2、C。解析：粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl 溶液(除去SO)、NaCO 溶液(除去Ca2
2 2 3
＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO2－)，注意NaCO 溶液一定要在BaCl 溶液之后加
3 2 3 2
入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH) 溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入
2
过量的NaCO 溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO2－和OH－，蒸
2 3 3
发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。]
【对点训练2】
1、B。解析：CaCO 中的CaCl 杂质易溶于水，而 CaCO 不溶于水，把样品溶于水过滤即可除 CaCO 中的
3 2 3 3CaCl ；不能用盐酸，因盐酸可与CaCO 反应而生成CaCl 。
2 3 2
2、D。解析：A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子，不
易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝
酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO 气体和HO，从而达到提纯
2 2
的实验目的。
【对点训练3】
1、C。解析：除去稀HSO 中的HCl用AgNO 溶液，会使SO和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；单
2 4 3
纯用Ba(NO ) 溶液除去KNO 中的KSO 时，其量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH) 不易与CaCO
3 2 3 2 4 2 3
分离；CuO能够溶解于盐酸中而铜不能。
2、C
3、B。解析：操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与
烧杯的内壁相接触。]
4、取少许最后一次水洗液，滴入少量AgNO 溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl-已被除净
3
【对点训练4】
1、B。解析：安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸
干。
2、B。解析：实验室制取O 反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO (难溶于水)，因此可将混合物溶于水并
2 2
过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO ，所以对MnO 还需洗涤、干燥。
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【课后作业】
1、C。解析：过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将 C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液
(液体)而泥沙不溶于水。
2、B
3、D。解析：A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中
滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
4、D。解析：A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无
法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，
能按上述顺序分离。
5、B。解析：首先滴加足量Ba(NO ) 溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中
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加入足量Mg(NO) 溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO 溶液，如果
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出现白色沉淀，证明有Cl－。]
6、C。解析：除去HSO 中的HCl用AgNO 溶液，会使SO和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；单纯
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用Ba(NO ) 溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH) 不易与CaCO 分离；CuO溶解于盐酸中。
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7、D。解析：要从海水中得到无水MgCl ，首先要加熟石灰得到Mg(OH) 沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶
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解，得到MgCl 溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
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8、A。解析：酒精是易燃液体，所以对应的图标是A。
9、C。解析：①由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时会释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫
酸沿玻璃棒缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；②闻气体的气味时，
应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；③滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，
图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；④根据过滤操作判断，所示操作正确；⑤图示为易燃品标识；
⑥图示为腐蚀品标识。综合上述②④正确。
10、B。解析：加热需要垫石棉网的仪器有烧杯、烧瓶等；直接加热的仪器有试管、蒸发皿等，因此A、D错误；
量筒不能加热，C错误；B正确。
11、D。解析：浓硫酸在稀释的时候要在烧杯中进行，操作是把浓硫酸慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断的搅
拌，D错。
12、C。解析：A、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸，会沸腾溅出，可能伤人，A错误；B、金属
钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，
B错误；C、炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的效果，C正确；D、液化气具有
可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，D错误；答案选C。
13、C。解析：如果液面高于滤纸边缘，一部分液体将沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下而达不到过滤的目的。
14、B。解析：A中CaO与水反应，C中CuSO 与NaOH反应，D中CO与O 反应，故只有选项B正确。
4 215、A。解析：除杂时，除杂试剂要过量，但过量试剂在后续操作中必须能除去。所以，加入BaCl 溶液必须在
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加入NaCO 溶液之前，加入NaOH溶液是为了除去Mg2＋，此时溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO都转化成了沉淀，
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然后用过滤的方法除去沉淀，最后在滤液中加入稀盐酸。
16、B。解析：除杂时气体应“长进短出”，A错误；O 难溶于水，可以用排水法收集，B正确；稀释溶液不能
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在量筒中进行，稀释浓HSO 时，应将浓HSO 加入水中，C错误；使用胶头滴管滴加液体时，一般要垂直悬
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空，不能将胶头滴管插入试管中，D错误。
17、D。解析：托盘天平只能精确到0.1 g，不可能读到0.01 g，因此A项错误。而50 mL量筒的最小刻度为0.1
mL，不可能读到0.01 mL，因此B项也错误。小试管的容积约为10 mL，根本无法向其中加入100 mL稀盐酸，
故C项也错误。1 mL溶液约为20滴，完全可以用胶头滴管来取，故正确答案为D。
18、D。解析：根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶
液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，
防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余
液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。]
19、C
20、C
21、B
22、C
23、D
24、A
25、ABCD。解析：在测定溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。
26、(1)A (2)D (3)B (4)C
27、(1)NaOH、BaCl 、Na CO (或BaCl 、NaOH、Na CO 或BaCl 、Na CO 、NaOH)
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(2)取少量沉淀后的上层清液于一试管中，滴入少量 BaCl 溶液，看是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则 SO
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已沉淀完全，即所用试剂已过量
(3)75%乙醇
解析：为除去Mg2＋和Fe3＋可选用NaOH溶液，除去SO选用BaCl 溶液，过量的BaCl 溶液要用饱和NaCO 溶
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液来除去，因此只要BaCl 在NaCO 之前即可，NaOH顺序可变；除去SO需加试剂BaCl 溶液，判断Ba2＋过量
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的方法是：取少量沉淀后的上层清液于一试管中，滴入少量BaCl 溶液，若无沉淀生成，则说明SO已沉淀完全；
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除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留
28、(1)Zn HSO
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(2)Zn、Ag Zn(NO ) ZnSO
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(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶
解析：实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的 Zn来置换出Ag，由于Zn过
量，因此固体A是Zn和Ag的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Zn而得到纯净的Ag，那应选择什么样
的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO ) 溶液可得滤液B，可知Y应为稀HSO 。
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29、(1)蒸发皿坩埚
(2)改用Ba（NO ） 会使溶液中引入新的杂质离子NO －，以后操作中无法除去
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(3)取上层清液加入BaCl 溶液，若无沉淀说明SO已除尽
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(4)除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作
(5)除去溶解在溶液中的CO
2、
30、(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅
(2)BaCl 、Na CO
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(3)NaOH＋HCl===NaCl＋HO，Na CO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO ↑
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(4)会引入新杂质K＋
(5)漏斗 烧杯 玻璃棒
解析：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。(2)第②步
操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量 BaCl 溶液，第④步操作是为了除去 CaCl 及过量的
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BaCl ，则需要加入过量NaCO 溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生
2 2 3反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋HO，NaCO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑。(4)不能用KOH溶液
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代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K＋。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
