文档内容
氨和铵盐
【学习目标】
1、掌握氨的物理性质和化学性质，熟悉喷泉实验及发生的原理
2、掌握氨气的实验室制法及操作要点
3、掌握铵盐的性质
【主干知识梳理】
一、氨
1、氨分子的结构
氨的电子式为 ，结构式为 ，氨的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底
2、物理性质
氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大
约可溶解700 体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生
3、氨的化学性质
(1)与水的反应
氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH 与水结合成一水合氨(NH ·H O)，NH ·H O为弱电解质，只能部
3 3 2 3 2
分电离成NH ＋和OH－：NH ＋HO NH ·HO NH ＋＋OH―
4 3 2 3 2 4
①NH 是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH
3 3
②液氨与氨水的比较
液氨 氨水
物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH ·H O为弱电解质)
3 2
粒子种类 NH 分子 NH 、NH ·H O、HO、NH、OH－、H＋
3 3 3 2 2
主要性质 不具有碱性 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在
③氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越
大，密度反而越小(是一种特殊情况)。NH ·H O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH ·HO NH ↑＋
3 2 3 2 3
HO
2
④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容
器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里
⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH ·H O形式存在，但计算时仍以NH 作溶质
3 2 3
(2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和浓盐酸
均有挥发性，挥发出来的NH 和HCl在空气中相遇，化合生成NH Cl固体小颗粒，即为白烟
3 4
反应的化学方程式：HCl＋NH ===NHCl (产生白烟，可用于检验NH )
3 4 3
②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象
反应的化学方程式：NH ＋HNO ===NHNO (产生白烟，可用于检验NH )
3 3 4 3 3
③与硫酸反应：2NH ＋HSO ===(NH)SO (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气)
3 2 4 4 2 4
④与CO、SO 等酸性氧化物反应：NH ＋CO ＋HO===NHHCO 或2NH ＋CO ＋HO===(NH)CO
2 2 3 2 2 4 3 3 2 2 4 2 3
(3)NH 的还原性：NH 分子中氮元素的化合价为 － 3 价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，
3 3
不能降低，因此氨具有还原性。NH 能与与O、CuO、Cl 等的反应
3 2 2
①氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成 NO和HO。此反应是放热反应，
2
叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一
4NH ＋5O=====4NO＋6HO (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法)
3 2 2
②与纯氧反应：4NH + 3O (纯氧)===== 2N + 6H O (黄绿色火焰)
3 2 2 2
③与CuO反应：2NH ＋3CuO N＋3Cu＋3HO (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一)
3 2 2
④氨气与氯气反应：
氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH ＋3Cl ===N＋6NH Cl
3 2 2 4
氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2NH + 3Cl ===N + 6HCl
3 2 2【微点拨】工业制HNO 的反应原理及流程
3
流程示意图
将氨和空气的混合气(氧∶氮≈2∶1)通入灼热(760～840 ℃)的铂铑合金网，在合
主要流程 金网的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮结合反应后残
余的氧气继续被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸
4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
各步反应的化
2NO＋O===2NO
学方程式 2 2
3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
(4)与盐溶液反应
被滴试剂 现象 离子方程式
FeCl 溶液 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH
3 3 2 3
AlCl 溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 3 2 3
4、氨的用途
①氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料
②氨也是有机合成工业中的常用原料 (如：尿素、合成纤维、染料等)
③氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低
【对点训练1】
1、关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，可用来做喷泉实验
C．实验室常用向下排空气法收集氨 D．氨溶于水能导电，氨是电解质
2、下列有关氨的叙述不正确的是( )
A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成
D．NH 与酸的反应为中和反应
3
3、如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下
表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH 与浓盐酸反应产生了NH Cl固体
3 4
B 浓硫酸附近无明显现象 NH 与浓硫酸不发生反应
3
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl 溶液
3
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色
D NH 是一种可溶性碱
石蕊试纸变蓝 3
二、氨气的实验室制法
1、实验过程及实验装置
原理 2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋2NH ↑＋2HO
4 2 2 3 2
反应原料 实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH) 固体
2实验装置
发生装置 “ ”型，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥
净化装置
NH 极易溶于水 密度比空气小，只能用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目
收集装置 3
的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收
时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：
尾气处理
①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满
验满方法
②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满
2、实验室制取氨气时注意事项
①NH Cl可用(NH )SO 等代替，但不能用NH HCO 或NH NO 代替。因为加热过程中NH NO 可能发生爆炸
4 4 2 4 4 3 4 3 4 3
性的分解反应，发生危险；而NH HCO 极易分解产生CO，使生成的中混有较多CO 杂质
4 3 2 2
②消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易结块，不利于生成的NH 逸出，而且
3
高温下NaOH、KOH会腐蚀试管
③氨气干燥时：不能用CaCl 、PO 、浓硫酸作干燥剂，因为NH 能与CaCl 反应生成CaCl ·8NH 。PO 与浓
2 2 5 3 2 2 3 2 5
硫酸均能与NH 反应，生成相应的盐。所以NH 通常用碱石灰干燥
3 3
④收集NH 时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小
3
NH 与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气
3
3、快速制备氨的方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水 NH ·HO HO＋NH ↑
3 2 2 3
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利
浓氨水＋固体NaOH
于NH 的放出
3
NH ·H O＋CaO===NH↑＋Ca(OH)
3 2 3 2
浓氨水＋固体CaO CaO的作用：①吸水后放热促进NH 的放出；
3
②增加溶液中的OH－浓度，减小NH 的溶解度
3
4、氨的工业制法：N＋3H 2NH
2 2 3
【对点训练2】
1、下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A．N 和H 催化加热制取氨气 B．加热NH Cl制取氨气
2 2 4
C．向碱石灰固体上滴加浓氨水 D．将NH Cl溶液和NaOH溶液混合
4
2、实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是NH 发生装置 B．②是NH 吸收装置
3 3
C．③是NH 发生装置 D．④是NH 收集、检验装置
3 3
3、在标准状况下，将多余的氨用水吸收，下图中哪个装置最好( )
4、下列装置不能达到实验目的的是( )
5、某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列方法制备氨气，其中合理的是________
A．将氯化铵固体加热分解 B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是____________________
三、铵盐及NH的检验
1、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐，铵盐属于铵态氮肥
如：硫酸铵[(NH )SO ，俗称硫铵，又称肥田粉]，氯化铵[NH Cl，俗称氯铵]，硝酸铵[NH NO ，俗称硝铵]，
4 2 4 4 4 3
碳酸氢铵[NH HCO ，俗称碳铵]
4 3
2、结构：离子晶体，具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物
3、铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水4、铵盐的化学性质
(1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH 生成
3
①在试管中加热氯化铵固体，观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体
反应的化学方程式：NH Cl NH ↑＋HCl↑，NH ＋HCl===NHCl
4 3 3 4
【微点拨】该过程不是升华，利用NH Cl的这种性质常用来分离提纯NH Cl固体
4 4
②NH HCO 固体受热分解：NH HCO NH ↑＋CO ↑＋HO
4 3 4 3 3 2 2
③(NH )CO 固体受热分解：(NH )CO 2NH ↑＋CO ↑＋HO
4 2 3 4 2 3 3 2 2
④NH NO 受热分解较为复杂：NH NO NO↑＋2HO，2NH NO 2N↑＋O↑＋4HO
4 3 4 3 2 2 4 3 2 2 2
(2)与碱反应
①固体反应(NH Cl固体与NaOH固体共热)：NH Cl＋NaOH NH ↑＋NaCl＋HO
4 4 3 2
②溶液中的反应
a.若是铵盐溶液与碱溶液共热，写成NH ↑＋HO
3 2
(NH )SO 与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－ NH ↑＋HO
4 2 4 3 2
b.若是铵盐溶液与浓碱溶液，写成NH ↑＋HO
3 2
浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH↑＋HO
3 2
c.若是反应物为稀溶液且不加热时或无特殊说明写NH ·H O
3 2
NH Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH·HO
4 3 2
5、用途：可用作氮肥，炸药，焊药
6、NH ＋的检验和铵盐的检验方法
4
(1)NH ＋的检验：取少量待测溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的
4
气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，则该溶液中存在NH
(2)铵盐的检验方法
①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH
②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中
含有NH
【对点训练3】
1、下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH
3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－ NH ↑＋HO
4 3 2
D．NH Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4
2、现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ( )
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO 溶液
3
C．加热并冷却 D．加入水
3、检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
四、喷泉实验——氨极易溶于水
在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
实验过程 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧
夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因实验装置
实验现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
实验结论
氨易溶于水，水溶液呈碱性
方程式 NH ＋HO NH ·H O
3 2 3 2
1、喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中
的水压入烧瓶而形成喷泉
2、能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，
烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好
3、使容器内外产生较大压强差的两种方法
(1)减小内压法：使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小
实验装置
烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形
原理
成喷泉
引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉
常见气体与吸收剂的组合
气体 HCl NH CO、Cl、HS、SO NO ＋O
3 2 2 2 2 2 2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水
气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足
组合时的条件
够的压强差(负压)
(2)增大外压法：使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变
实验装置
锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶
原理
形成喷泉
实例 喷雾器、人造喷泉、火山喷发等
【对点训练4】
1、标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH ，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是( )
3A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外产生压强差
B．若烧瓶内的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
C．本实验若将NH 换成HCl，也能产生红色的喷泉
3
D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为 mol·L－1
2、如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下
列与实验事实不相符的是( )
A．CO(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH (H O含酚酞)/红色喷泉
2 3 2
C．SO (浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO 溶液)/白色喷泉
2 3
3、如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能
形成喷泉的是( )
A．a是Cl，b是饱和NaCl溶液 B．a是NO，b是HO
2 2
C．a是CO，b是饱和NaHCO 溶液 D．a是HCl，b是AgNO 溶液
2 3 3
4、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式___________________________
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________。该实验的原
理是_____________________________________
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_____________________________________________
(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO 溶液与NaOH溶液 C．CaCO 与稀硫酸 D．NH HCO 与稀盐酸
3 3 4 3
(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强
(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似
【课后作业】
1、下列有关氨的叙述中，正确的是( )
①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 ⑤实验室制取的氨气用碱石灰干燥
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
2、下列关于氨水的叙述正确的是( )
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH (除水外)
3
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH 、NH ·H O、NH物质的量之和为1 mol
3 3 2
3、下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是( )
A．氨水具有弱碱性 B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中共有4种粒子 D．氨水中氨的物质的量浓度最大
4、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )
A．氨水呈碱性 B．氨极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨易液化 D．氨溶于水后形成的溶液易挥发
5、以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
6、下列现象不能用于检验氨的是( )
A．气体遇浓盐酸产生白烟 B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．气体通入酚酞溶液中变红 D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
7、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
8、喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管
及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )
A．氯化氢和水 B．氧气和水 C．氨和水 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
9、为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
10、为了更简便地制取干燥的NH ，下列方法中适合的是( )
3
A．NH Cl与浓HSO 混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
4 2 4
B．N＋3H 2NH ，用烧碱进行干燥
2 2 3
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH HCO ，气体用PO 干燥
4 3 2 5
11、以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
12、下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
13、下列关于铵盐的叙述正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3 ②绝大多数铵盐都易溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
④铵盐是由离子构成的化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 ⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
14、下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－ NH ↑＋HO
3 2
B．NaOH溶液与NH Cl溶液混合加热：NH ＋OH－ NH ·H O
4 3 2
C．氨水中加盐酸：NH ·H O＋H＋===NH＋HO
3 2 2
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH ·H O===2NH＋Fe(OH) ↓
3 2 2
15、试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
17、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生
成X，则X是( )
A．(NH )SO B．NH NO C．NH Cl D．NH HCO
4 2 4 4 3 4 4 3
18、已知X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系为X――→Y――→Z――→W，且X能与W发生反应生成
一种易溶于水的盐，则X可能是( )
A．N B．NO C．NH D．NO
2 2 3
19、只用一种试剂就能将NH Cl、(NH )SO 、NaCl、NaSO 四种溶液区分开，这种试剂是( )
4 4 2 4 2 4
A．NaOH溶液 B．AgNO 溶液 C．Ba(OH) 溶液 D．BaCl 溶液
3 2 2
20、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分
别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。
若已知X、Y是HCl、NH 、Cl、O、CH、SO 、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是( )
3 2 2 4 2
A．X是NH ，Y是HCl B．X是Cl，Y是NH
3 2 3
C．X是SO ，Y是O D．X是NO，Y是O
2 2 2
21、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生
装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
备选装置
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：________、D：________、E：________
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：___________________
装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
__________________
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N 和少量Cl，应如何处理？______________________________
2 2
21、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强
酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
――→――→――→――→
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请
回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式： ____________
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_______________
【氨和铵盐】答案
【对点训练1】
1、D。解析：氨易液化，液氨常用来作制冷剂；氨的密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨极易溶于水(可
用来做喷泉实验)；氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨是非电解质。
2、D。解析：氨分子中氮元素是－3价，处于最低价态，只具有还原性，A项正确；NH 具有还原性，在催化
3
剂作用下可与氧气发生反应：4NH ＋5O=====4NO＋6HO，B项正确；氨的催化氧化是NH 在催化剂作用下
3 2 2 3
被O 氧化为NO的反应，若O 过量，生成的NO与O 反应生成红棕色气体NO ，C项正确；NH 与酸的反应为
2 2 2 2 3
化合反应，D项错误。]
3、A。解析：NH 能与HCl发生化合反应，生成NH Cl白色固体；NH 也能与HSO 发生化合反应，生成
3 4 3 2 4(NH )SO ；NH 与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH 溶于水生成
4 2 4 3 3
NH ·H O，NH ·H O属于碱，NH 不属于碱。
3 2 3 2 3
【对点训练2】
1、C。解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH Cl分解生成的NH 、HCl遇冷又化合为NH Cl，不能制取
4 3 4
氨气；D项由于NH 极易溶于水，不适合制取NH 。
3 3
2、C。解析：①中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口部温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固
体氯化铵，无法得到氨；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧
化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨；④中的收集装置应在试管
口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。
3、C。解析：氨极易溶于水，若用装置A、B、D吸收尾气氨时，容易发生倒吸。
4、A。解析：A项收集NH 集气瓶口无棉花；B项NH 通入CCl 中，NH 不溶于CCl ，不会产生倒吸，逸出的
3 3 4 3 4
NH 又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水
3
液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体NH ，应该短管进气长
3
管出气。
5、(1)B
(2)C
(3)②④
(4)d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
解析：(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体
混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液
制取，产量较少。(2)根据所给试剂判断，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧
气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，采用向下排空气法收集。
【对点训练3】
1、C。解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用
4
加热法分离NH Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不
4
是升华。
2、C。解析：铵盐受热均易分解，NH Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH 和HCl气体
4 3
导出后又能迅速化合生成NH Cl。]
4
3、B。解析：将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试
纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
【对点训练4】
1、C。解析：氨气极易溶于水，使烧瓶内气压迅速小于大气压，从而形成喷泉，A项正确；若烧瓶内的氨气中
混有少量空气，由于空气中的氮气等难溶于水，也不与水反应，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶，B项正确；
若将NH 换成HCl，因HCl也极易溶于水，也能形成喷泉，但由于HCl的水溶液显酸性，故滴有酚酞的水形成
3
的喷泉溶液显无色，C项错误；设烧瓶容积为V L，则标准状状况下烧瓶内氨气的物质的量n＝＝mol，由于氨
水充满烧瓶，所以最终形成氨水的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L－1，D项正确。
2、C。解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH →HO(酚
2 3 2
酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO →NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO 溶液反应，生成白色沉淀，形成
2 3
喷泉。
3、D。解析：Cl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，也不与NaCl反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷
2
泉，A错误；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，B错误；CO 在饱和NaHCO 溶液中的溶
2 3
解度很小，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；HCl极易与AgNO 溶液反应，从
3
而使烧瓶内压强减小，小于外界压强，能形成喷泉，D正确。
4、(1)2NHCl＋Ca(OH) CaCl ＋2NH ＋2HO
4 2 2 3 2
①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，
3
形成喷泉
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
(2)D
(3)减小 增大 3解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图 2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底
烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。
(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH HCO 和稀盐酸，其他要么不反应，
4 3
要么反应不生成气体或产生气体很少。
(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。
【课后作业】
1、D。解析：氨气极易溶于水，使容器内压强减小，可以用来做喷泉实验，①正确；氨气的水溶液呈碱性，可
用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，②错误；氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集氨气，③错误；氨
易液化，工业上可用氨作制冷剂，④正确；氨气是碱性气体，实验室制取的氨气可用碱石灰干燥，⑤正确；故
选D。
2、D。解析：溶于水的氨大部分与水反应生成NH ·H O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH ·H O；
3 2 3 2
NH ·H O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是 HO、NH 、
3 2 2 3
NH ·H O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
3 2
3、A。解析：氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离产生氢氧根离子，使氨水具有弱碱性，
可使酚酞变红色；氨与水的反应是可逆反应，大部分氨能与水反应生成一水合氨，一水合氨只有少部分电离，
氨水中含有NH 、NH ·H O、HO、NH、OH－、H＋6种粒子，其中一水合氨的物质的量浓度最大。
3 3 2 2
4、B。解析：氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨迅速溶解，烧瓶内外形
成了压强差。
5、B。解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。
6、B。解析：检验氨方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，因为氨溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试
纸(或石蕊溶液)变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为 NH ＋
3
HCl===NHCl，现象是形成白烟。
4
7、D。解析：A项，NH 极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，
3
NH 极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形
3
成喷泉；D项，Cl 在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
2
8、B。解析：氯化氢、氨都极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，它们被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，
都可形成喷泉； 二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉；氧气难溶于水，烧
瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。
9、B。解析：NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试
纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。
10、C
11、B。解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。
12、B。解析：NH NO 中的NO，氮元素是＋5价，①错误；NH HCO 也能与酸反应，⑤错误；草木灰主要成
4 3 4 3
分为KCO，显碱性，混合使用会产生NH ，从而降低肥效，③正确。
2 3 3
13、B。解析：①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；②绝大多数铵盐易溶于水，正确；③铵态氮肥
中含有NH，能与OH－结合形成NH ·H O，NH ·H O受热分解产生氨气并逸出，使铵态氮肥的肥效降低，因此
3 2 3 2
不应与碱性肥料混合施用，正确；④铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；⑤弱酸
的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；⑥铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。
14、C。解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH ·H O
3 2
应分解为NH 和HO，离子方程式应为NH＋OH－ NH ↑＋HO；C项，符合反应原理及离子方程式书写要
3 2 3 2
求；D项，向氨水中滴加FeCl 溶液应生成Fe(OH) 沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH。
3 3 3 2 3
15、A
16、C。解析：实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用 NH Cl与Ca(OH) 反应，固体与固体
4 2
反应，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，
并且放出大量的热，使NH ·H O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生
3 2
成的NH 与HCl冷却后又生成NH Cl，不能得到NH 。
3 4 3
17、B。解析：铵盐与烧碱共热产生NH ，Y为NH ，NH ――→NO――→NO ――→HNO――→NH NO 。Z
3 3 3 2 3 4 3
为HNO，X为NH NO 。
3 4 3
18、C。解析：根据题意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH ，发生反应：4NH ＋5O=====4NO＋6HO，2NO＋O===2NO ，3NO ＋HO===2HNO ＋
3 3 2 2 2 2 2 2 3
NO；且HNO＋NH ===NHNO 。
3 3 4 3
19、C。解析：四种盐溶液中有四种离子：NH、Na＋、Cl－、SO，区分Na＋与NH使用碱溶液，区分Cl－和SO
用Ba2＋，故选用Ba(OH) 溶液。
2
20、A。解析：根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH 或Cl 和NH ，再根据题中信息“甲烧瓶中的
3 2 3
溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH ，Y是HCl，故A项正确。
3
21、(1)MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl ↑＋2HO
2 2 2
(2)ACE
(3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ
(4)8NH ＋3Cl ===6NHCl＋N 将固体在烧杯中溶解，取少量溶液于试管①中，然后滴加少量硝酸酸化的
3 2 4 2
AgNO 溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－；取少量溶液于试管②中，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿
3
润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH
(5)将导气管一端与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋
2 2
2HO。
2
(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶
解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二
磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质。
(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气
体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和
次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢 E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫
酸除去，故D选Ⅲ。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH ＋3Cl===6NHCl＋N ；氯化铵中含有氯离
3 2 4 2
子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，所以不能直接
排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气
可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。
21、(1)(NH )S O HO
4 2 2 2
(2)H SO 2HS＋3O=====2SO ＋2HO
2 4 2 2 2 2
(3)HNO 4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 3 2 2
解析：本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比
C增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与
碱 反 应 放 出 的 物 质 能 连 续 两 次 氧 化 最 后 得 一 含 氧 酸 ， 可 推 知 A 可 能 是 铵 盐 ：
A――→NH ――→NO――→NO ――→HNO ，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成
3 2 3
含氧酸，则 A可能为硫化物(含S2－)：A――→HS――→SO ――→SO ――→HSO ，综上所述可确定 A是
2 2 3 2 4
(NH )S。
4 2
