文档内容
第 48 课时： 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【学习目标】
掌握粗盐提纯的基本实验方法。
熟悉常见的离子检验方法。
【重点难点】
1.重点：粗盐提纯的一般步骤；
常见离子的检验方法。
2.难点：粗盐提纯中加入物质顺序。
【高频考点】
常见离子的检验操作。
【教学内容】
一、粗盐提纯
粗盐中存在的杂质离子为：
Ca2+， SO 2- ， Mg2+ 。
4
1.除去 Ca2+的方法
加入过量 Na CO 溶液，
2 3
CO 2-+ Ca2+===CaCO ↓
3 3
过滤后加入过量盐酸除去过量的碳酸根。
2.除去 SO 2-的方法
4
加入过量 BaCl 溶液，
2
第 1 页SO 2-+ Ba2+===BaSO ↓
4 4
再加入过量 Na CO 除去过量的 Ba2+，
2 3
CO 2-+ Ba2+===BaCO ↓
3 3
过滤后加入过量盐酸除去过量的碳酸根。
3.除去 Mg2+的方法
加入过量 NaOH 溶液，
2OH-+ Mg2+===Mg(OH) ↓
2
过滤后加入过量盐酸除去过量的氢氧根。
4.除杂顺序
（1）一定先除去硫酸根，再除钙离子，除镁离子顺序没有要求；
（2）一定要在过滤之后再加盐酸酸化。
二、一般离子检验
1.硫酸根
先加盐酸酸化，再加 BaCl ，若产生白色沉淀则存在硫酸根。
2
注意：不能加入盐酸酸化的 BaCl 或者引入硝酸根。
2
2.氯离子
先加硝酸酸化，再加 AgNO ，若产生白色沉淀则存在氯离子。
3
3.铵根离子
先取少量溶液于试管，加入足量浓 NaOH，加热，若产生使润湿的红
色石蕊试纸变蓝的气体，则存在铵根。
第 2 页【经典例题】
1.若检验硫酸根的时候先加入氯化钡，再加入盐酸是否可以？若先加
入硝酸酸化，再加入硝酸钡，是否可以检验硫酸根？
2.在粗盐提纯过程中，先加过量碳酸钠除去钙离子，再加入过量钡离
子除去硫酸根是否可行？
【本课小结】
粗盐提纯中注意加入试剂顺序。
注意提纯中试剂均加入过量。
熟悉常见离子的检验方式。
【课后作业】
1. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ）。
第 3 页A. A
B. B
C. C
D. D
2. 粗盐中含有泥沙、 、 、 等杂质，将粗盐提纯
i i
得到纯净的氯化钠晶体M，g有关说法Ca错误的是SO（ ）。
A. 实验中加盐酸除去杂质离子前，至少需要过滤两次
B. 从氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作是蒸馏
C. 实验中需要的试剂有蒸馏水、 溶液、 溶液、
溶液和盐酸 NaOH Na CO BaCl
D. 实验中加入 溶液的目的是除去 和
i i
Na CO Ca Ba
3. 粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀
下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是（ ）。
①加 ；②加 ；③加 ；④加稀盐酸；⑤过滤。
A. ①② ③ ④ ⑤ ⺁
B. ⑤④③②①
C. ①②③⑤④
第 4 页D. ③①②⑤④
4. 粗盐中含 、 、 、 等杂质，需要提纯后
i i i
才能综合利用C。a提纯过程M中g 的操作F步e 骤有：S①O 加入过量的 溶
液；②加入过量的 溶液；③加入过量的 溶液Na； C④O加 盐
酸调节溶液的 等Ba于Cl 7；⑤溶解；⑥过滤；⑦N蒸a发OH。欲除去上述离
子，则正确的操p作H 顺序是（ ）。
A. ⑤②③①⑥④⑦
B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦
D. ⑤③①②⑥④⑦
5. 从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有 、
、 ）和不溶性杂质 （泥沙等），必须进行N分a 离SO和 提纯
后Mg才Cl能 用于C工aC业l 生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液 1 至滤液 2 之间需进行三步操作：
操作①：加人过量的 溶液；
操作②：加人过量的 XN溶a 液CO；
操作③：加人过量的 溶液。
请回答： BaCl
第 5 页（1）X 的化学式为 。
（2）操作①②③的顺序不可以为 （填选项字母）。
A.③①② B.②③① C.③②① D.②①③
（3）操作①②③后还需增加的操作是 ；由 溶液得到精盐
的操作为 。 NaCl
（4）滤液 2 中加入适量稀盐酸的目的是 。
【答案与解析】
1.D
本题主要考查粗盐提纯的过程。
粗盐提纯主要分为四个阶段，溶解→过滤→除杂→蒸发结晶。（1）溶
解的仪器为烧杯、玻璃棒；（2）不溶物的过滤的仪器为烧杯、漏斗、
玻璃棒；（3）离子的除杂（过滤）的仪器为烧杯、玻璃棒；（4）蒸发
结晶的仪器为蒸发皿、玻璃棒。
D 项，该装置为蒸馏装置，在过程中不需要蒸馏操作，故选 D 项；
A 项，该装置为溶解装置，故不选 A 项；
B 项，该装置为过滤装置，故不选 B 项；
C 项，该装置为蒸发结晶装置，故不选 C 项。
综上所述，本题正确答案为 D。
2.B
第 6 页粗盐提纯的步骤为：加入蒸馏水溶解，过滤（除去泥沙等不溶性杂质）
→加入过量 溶液（除去 ）→加入过量 溶液（除
i
去 ）→N加aO入H过量 M溶g液（除去 和B过aC量l 的 ）
i i
→过SO滤 →加入过量的稀盐N酸a （CO除 去 ）→C蒸a发结晶（除去Ba ，
得到精盐）。 CO HCl
B 项，从氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作是蒸发结晶，故 B 项错误；
A 项，从以上分析可知，加盐酸之前至少需要过滤两次，故 A 项正确；
C 项，见分析，故 C 项正确；
D 项，见分析，故 D 项正确。
综上所述，本题正确答案为 B。
3.C
粗盐中含有杂质离子为 、 和 ，可先加入过量
i i
溶液，将 生 成 沉淀， 然 后 加入过量的
溶 液 ， 把 转 化 成 沉淀，再加入过量的 ⺁溶
i
液，除去溶 液 中的 和 过 量⺁ 的 ，再进行过滤， 最 后 再 加
i i
入盐酸除去反应剩余 的 和 ，经蒸发操作可得到较纯净
的 ，故 C 项正确。 ⺁
综上 所 述 ，本题正确答案为 C。
4.A
本题主要考查物质分离提纯的化学方法。
第 7 页除去粗盐中的可溶性杂质： 、 、 、 时，先加水
i i i
溶解，再加入过量 （去Ca除 Mg 和Fe ）S，O 生成
i i
和 ；加入N过a量OH （去Mg除 Fe），生成 Mg 沉OH淀 ；
加入F过e O量H （去除BaCl 和多余的SO ），且 BaSO 必须
i i
加在 Na之 C后O ， C和a 可以颠Ba倒加入的顺N序a ，CO然 后过
滤，最B后aC调l 节溶液的NaOH 后Ba蒸Cl发 即可，所以其顺序是
⑤③②①⑥④⑦或⑤②p③H ① ⑥t ④⑦，故选 A 项。
综上所述，本题正确答案为 A。
5. （1） （2 分）
（2）D（2N分aO）H
（3）过滤；蒸发结晶
（4）除去过量的 、 （2 分）
【解析】 Na CO NaOH
本题主要考查粗盐的提纯。
（1）由题干可知，由滤液 1 到滤液 2，主要除去的是可溶性的杂质：
硫酸根离子，镁离子和钙离子，操作①加入过量的碳酸钠溶液，主要
除去的是钙离子，操作②加入过量的 X 溶液，主要除去的是镁离子，
因此 X 溶液为氢氧化钠溶液，操作③加入过量的氯化钡，主要除去的
是硫酸根离子。
（2）操作①②③的顺序，只要保证先除去硫酸根离子之后再除去过
量的钡离子即可。即①排在③之后就可以，②的加入顺序不影响，故
第 8 页操作①②③的顺序不可以为②①③，故选 D 项。
（3）操作①②③之后杂质离子形成沉淀，需要通过过滤的方法除去
溶液中的沉淀；由氯化钠溶液得到精盐的操作是蒸发结晶。
（4）加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的阴离子杂质（如碳酸根，
氢氧根）。
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