2024年高考化学试卷（海南）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

机密★启用前 2024 年海南省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 ⅳO-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn- 65 一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A. 以竹代塑，可减少白色污染 B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 3. 高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是 A. 糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B. 聚合物 是CH =CH 的加聚物 2 2 C. 畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司D. 聚合物 的单体是HOOCCH  COOH和CH CH OH 2 4 3 2 CH CH OH 3 2 4. 过氧化脲[CONH 2  2 ×H 2 O 2 ]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H 2 O 2 )和脲é ë CONH 2  2 ù û 加合而 成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 5. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选 应用实例 方程式 项 海上油气1工平台海葵一号的钢 A Zn2+aq+2e-=Zns 壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 用硫磺粉减少破损水银体温计洒 B Hg(l)+Ss=HgSs 落的Hg的危害 4Ags+8S O2-aq+O g+2H O(l)= 用浓Na S O 溶液洗除实验服 2 3 2 2 2 2 3 C 上的黑色银斑 4éAgS O  ù 3-aq+4OH-aq ë 2 3 2 û 烘焙糕点时，以食品级NH HCO D 4 3 NH 4 HCO 3 aq @ NH 3 g+CO 2 g+H 2 Ol 作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 6. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 2.2g超重水(3H O)所含的电子数目为N 2 A 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司B. 1L 0.1mol×L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1N A C. 过量C与1mol SiO 充分反应转移电子数目为3N 2 A D. 1mol Cl 与足量CH 发生取代反应生成HCl分子的数目为2N 2 4 A 7. 已知298K，101kPa时，CO 2 g+3H 2 g ƒ CH 3 OHg+H 2 OgΔH=-49.5kJ×mol-1。该反应在 密闭的刚性容器中分别于T 、T 温度下进行，CO 的初始浓度为0.4mol×L-1，cCO -t关系如图所示。 1 2 2 2 下列说法错误的是 A T ＞T . 1 2 B. T 下反应达到平衡时cCH OH=0.15mol×L-1 1 3 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 8. 已知298K,101kPa时，2H g+O g=2H Ol DH=-571.6kJ×mol-1，H 的临界温度(能够液 2 2 2 2 化的最高温度)为32.98K ，下列说法错误的是 A. 氢气燃烧热DH=-285.8kJ×mol-1 B. 题述条件下2mol H 和1mol O ，在燃料电池中完全反应，电功+放热量= 571.6kJ 2 2 C. 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生2g H g消耗的电功相同 2 二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。 9. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。 下列关于该分子说法正确的是 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子式为C H O 19 28 4 C. 含有4个手性碳原子 D. 预测在不同溶剂中的溶解度S:S >S 环己烷 乙醇 10. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选 实验及现象 结论 项 A 将SO 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO 有漂白性 2 2 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na CO 、Al 2 3 B Al粉已经变质 粉)加水后，未产生气体 配体H O、Cl-与Cu2+间存在配 2 C CuCl 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 2 位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇FeCl -NH HF 的混合液不变色 FeF 3- 配离子氧化能力弱 3 4 2 6 A. A B. B C. C D. D 11. 某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是 A. I转化为Ⅱ后，N1-C2键长变短 B. 基态N + 离子的核外电子排式为1s22s22p3 第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司C. I具备在热敏指示剂方面的应用前景 D. 加热时，Ⅰ的O1与H+结合，O1-C1键断开 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 装置或操 作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操 作 A. A B. B C. C D. D 13. 电解NH HSO 溶液得到S O2-，是早期制备H O 的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流 4 4 2 8 2 2 出液b中混有少量气泡。下列说法错误的是 A. 电解过程中阴极区的SO2-不断迁移到阳极区 4 B. 图中a代表H 2 C 回路中通过1mol电子产生0.5molNH  S O . 4 2 2 8 D. SO2-氧化成S O2-的电极反应为2SO2--2e-=S O2- 4 2 8 4 2 8 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司14. H S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图 2 所示，下列说法正确的是 A. 线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na S的pK 约为7.0 2 b2 C. 1.0L 1mol×L-1的NaOH溶液吸收H Sg 的量大于1mol 2 D. 可以向燃气中掺入微量H Sg 以示警燃气泄漏 2 三、非选择题：共 5题，共 60分。 15. 锰锌铁氧体(Mn Zn Fe O )元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰 x 1-y 2 4 锌铁氧体制备MnO 、ZnO和FeC O ×2H O，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 2 2 4 2 回答问题： （1）氨浸的作用是将_______元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 （2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是_______。 （3）沉锰反应的离子方程式为_______。某次实验时，将原料中的Mn以MnO ×nH O形式定量沉淀完 2 2 全，消耗了2.0mol KMnO ，并产出81g ZnO(纯度为99.9%)，则该原料Mn Zn Fe O 化学式中x = 4 x 1-y 2 4 _______。 （4）沉铁时，选择K C O 是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐_______(填化学式)。该钾盐在种植业 2 2 4 中的一种用途是_______。 （5）通过加入CaSO 固体，除去滤液中危害环境的C O2-，已知K CaSO =7.1´10-5， 4 2 4 sp 4 第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司K sp CaC 2 O 4 =2.3´10-9。反应CaSO 4 s+C 2 O 4 2-aq ƒ CaC 2 O 4 s+SO2 4 -aq 的平衡常数为 _______。 16. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知298K,100kPa时，反应 ①：N 2 g+3H 2 g ƒ 2NH 3 gΔH 1 =-92kJ×mol-1；pNH 3 =总压´NH 3 物质的量分数。 回答问题： （1）题述条件下，反应②：2NH 3 g ƒ N 2 g+3H 2 gΔH 2 =_______kJ×mol-1。 （2）设反应为一步完成，且DH与温度无关，已知673K下，反应①活化能为335kJ×mol-1，则 NH g 分解反应的活化能为_______kJ×mol-1。 3 （3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_______、_______。 （4）温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，pNH -t关系曲线如图所示，其函数关系 3 pNH /kPa =_______(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率_______；假设吸附到催化剂表面 3 后NH 都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H 的产量将 3 2 _______。 17. 羟基磷酸钙 éCa PO  OHù 1.40£x/y£1.75 是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下 ë x 4 y û 述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量CaOH 粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加 2 计算量的稀H PO ，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 3 4 制备依据的代表反应式为：5CaOH +3H PO =Ca PO  OH+9H O，装置如图所示(固定器具已省 2 3 4 5 4 3 2 略)。 第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器标号) （2）使用冷凝管的目的是_______，冷凝水进水口为_______ (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收_______ (填化学式)。 （3）实验中使用水浴加热，其优点为_______、_______。 （4）投料时应使用新制CaOH 粉末，以降低杂质_______ (填化学式)对实验的影响。 2 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______、_______ (填标号)。 a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中x/y=1.67。某次实验将CaOH 浆液滴入稀H PO 得到的产 2 3 4 品中x/y=1.50。造成这种结果差异的原因是_______。 18. 消炎镇痛药F的一种合成路线如下： 回答问题： （1）A的结构简式为_______，其化学名称为_______。 （2）A→B、C→D反应的类型分别为_______、_______。 第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（3）某化合物X的分子式为C H O，符合下列条件X的结构简式为_______。 15 14 ①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰 （4）D中所含官能团名称为_______。 （5）E→F反应方程式如下，F和Y的结构简式分别为_______、_______。 （6）以至多3个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成 的路线 _______。 已知： 19. 锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi-结 构见下图。A)深受关注。 回答问题： （1）Li-bfsi的制备前体Li-bfsi(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有_______(填元素符 号)。 （2）C分子中，两个H - N -S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为 _______。 （3）B溶于某溶剂发生自耦电离(2B ƒ A+F)，阳离子F的结构式为_______。 （4）B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，K 值大小关系：B_______D(填“>”或“<”)；沸点大小关 a 系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是_______。 （5）研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是 _______。 第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（6）Li OHCl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1， 2 长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子 皆己隐去。 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该 晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。 ②两种晶型的密度近似相等，则c=_______。(以含a、b和d的代数式表达) 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司