2025年高考化学试卷（北京卷）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2025·高考化学真题

机密★本科目考试启用前 北京市 2025 年普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷共 10页，100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 FeTiO 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿( 3)存在亚纳米孔道，吸附 并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储 存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. BF 的VSEPR模型： 3 C. S的原子结构示意图： D. 基态 Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 30 3. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列 3 说法不正确的是 第1页/共12页 学科网（北京）股份有限公司A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 5. 下列反应中，体现NH+还原性的是 4 A. NH HCO 加热分解有NH 生成 4 3 3 B. NH Cl和NaNO 的混合溶液加热有N 生成 4 2 2 C. Mg(OH) 固体在NH Cl溶液中溶解 2 4 D. NH  SO 溶液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀 4 2 4 2 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈：Fe O ×xH O+6H+=2Fe3++(3+x)H O 2 3 2 2 B. 用CuSO 溶液除去乙炔中的H S:Cu2++S2-=CuS¯ 4 2 C. 用乙醇处理废弃的Na:2C H OH+2Na ®2C H ONa+H ­ 2 5 2 5 2 D. 将NO 通入水中制备硝酸：3NO +H O=2HNO +NO 2 2 2 3 7. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验SO B．实验室制取O 2 2 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的 实验结束时，先把导管移出水面，再 棉团，再加热 熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 第2页/共12页 学科网（北京）股份有限公司先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 活塞 A. A B. B C. C D. D 8. 25°C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl ，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获 2 得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入Cl 后开始发生反应：Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O 2 2 2 B. 25℃时，随反应进行NaCl先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气 第3页/共12页 学科网（北京）股份有限公司体 B BaSO 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO 可代替BaSO 作“钡餐” 4 3 4 C 盐酸和NaHCO 溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 3 D H O的沸点高于H S HF的沸点高于HCl 2 2 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH =CHOOCCH )的过程示意图如下。 2 3 下列说法不正确的是 A. ①中反应为4CH COOH+O +2Pd®2PdCH COO +2H O 3 2 3 2 2 B. ②中生成CH =CHOOCCH 的过程中，有σ键断裂与形成 2 3 C. 生成CH =CHOOCCH 总反应的原子利用率为100% 2 3 D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知：a+b=4 第4页/共12页 学科网（北京）股份有限公司C. 根据各微粒的状态，可判断a >0，b>0 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：FeCl - 为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、FeF 3- 为无色。 4 6 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进Fe3++4Cl- FeCl - 平衡正向移动 ƒ 4 B. 由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗FeCl - 4 C. ②、③对比，说明c  Fe3+ ：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 13. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是1:2 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于C— O键断裂 14. 用电解Na SO 溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na SO 溶液并用图2装置 2 4 2 4 按i→iv顺序依次完成实验。 第5页/共12页 学科网（北京）股份有限公司实 电压 电极I 电极Ⅱ 关系 验 /V 石墨 石墨 i a 1 2 石墨 新石 ii b 1 墨 a>d>c>b>0 新石 石墨 iii c 墨 2 石墨 石墨 iv d 1 2 下列分析不正确的是 A. a >0，说明实验i中形成原电池，反应为2H +O =2H O 2 2 2 B. b0，说明iii中电极I上有O 发生反应 2 D. d>c，是因为电极I上吸附H 的量：iv>iii 2 第二部分 本部分共 5题，共 58分。 15. 通过MgCl 和éMgNH  ùCl 的相互转化可实现NH 的高效存储和利用。 2 ë 3 6 û 2 3 （1）将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 第6页/共12页 学科网（北京）股份有限公司（2）NH 分子中H— N— H键角小于109°28'，从结构角度解释原因：_______。 3 （3）éMgNH  ùCl 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。 ë 3 6 û 2 ①éMgNH  ùCl 的配体中，配位原子是_______。 ë 3 6 û 2 ②已知éMgNH  ùCl 的摩尔质量为Mg×mol-1，阿伏加德罗常数为N ，该晶体的密度为_______ ë 3 6 û 2 A g×cm-3。(1nm=10-7cm) （4）MgCl 和NH 反应过程中能量变化示意图如下。 2 3 ①室温下，MgCl 2 和NH 3 反应生成é ë MgNH 3  6 ù û Cl 2 而不生成é ë MgNH 3 ù û Cl 2 。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于éMgNH  ùCl 脱除NH 生成MgCl 的条件并说明理由：_______。 ë 3 6 û 2 3 2 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 放电 铅酸电池工作原理：PbO +Pb+2H SO ˆˆˆ†ˆ 2PbSO +2H O 2 2 4‡ˆ充电ˆˆˆ 4 2 ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H SO 的物质的量为_______mol。已知：转移1mol电子所产生的电 2 4 量为96500库仑。 ③35%~ 40% H SO 作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，SO2-参与电极反应并有利于保持 2 4 4 电压稳定。该体系中SO2-不氧化Pb，SO2-氧化性弱与其结构有关，SO2-的空间结构是_______。 4 4 4 第7页/共12页 学科网（北京）股份有限公司④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO 电极在H SO 作用下产生的O 可将Pb电极氧 2 2 4 2 化。O 氧化Pb发生反应的化学方程式为_______。 2 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化 关系示意图如下。 ①将PbSO 等物质转化为Pb2+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是_______。 4 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中H O 和K S O 作用分别是_______。 2 2 2 2 8 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加 4 石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO 4 c．碳材料作还原剂，使PbO 被还原 2 17. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：①RCOOH¾S¾OCl¾2®RCOCl 碱 ②试剂a是 。 （1）I分子中含有的官能团是硝基和_______。 第8页/共12页 学科网（北京）股份有限公司（2）B→D的化学方程式是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了 CH CH  N的碱性 3 2 3 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 （4）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： ①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为_______。 ②Y的结构简式为_______。 （5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②_______。 18. 利用工业废气中的H S制备焦亚硫酸钠(Na S O )的一种流程示意图如下。 2 2 2 5 已知： 物质 H CO H SO 2 3 2 3 K =4.5´10-7、 a1 K 25°C K =1.4´10-2K =6.0´10-8 a a1 a2 K =4.7´10-11 a2 第9页/共12页 学科网（北京）股份有限公司（1）制SO 2 已知： 1 H S(g)+ O (g)=S(s)+H O(g) ΔH=-221.2kJ×mol-1 2 2 2 2 S(s)+O (g)=SO (g) ΔH=-296.8kJ×mol-1 2 2 由H S制SO 的热化学方程式为_______。 2 2 （2）制Na S O 2 2 5 I．在多级串联反应釜中，Na CO 悬浊液与持续通入的SO 进行如下反应： 2 3 2 第一步：2Na CO +SO +H Oƒ Na SO +2NaHCO 2 3 2 2 2 3 3 第二步： NaHCO +SO ƒ NaHSO +CO 3 2 3 2 Na SO +SO +H Oƒ 2NaHSO 2 3 2 2 3 Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO 悬浊液转化为Na S O 固体。 3 2 2 5 ①Ⅱ中生成Na S O 的化学方程式是_______。 2 2 5 ②配碱槽中，母液和过量Na CO 配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 2 3 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究Na SO 、NaHCO 与SO 的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol × L-1的Na SO 和 2 3 3 2 2 3 NaHCO 的混合溶液中，随nSO  的增加，SO2-和HCO- 平衡转化率的变化如图。 3 2 3 3 ①0~a mol，与SO 优先反应的离子是_______。 2 第10页/共12页 学科网（北京）股份有限公司②a~b mol，HCO- 平衡转化率上升而SO2-平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 3 3 19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定 “MnO +2Br-+4H+ Mn2++Br +2H O”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 2 ƒ 2 2 （1）理论分析 ①Br 易挥发，需控制生成cBr  较小。 2 2 ②根据25℃时K=6.3´104分析，控制合适pH，可使生成cBr  较小；用浓度较大的KBr溶液与过量 2 MnO 反应，反应前后c(Br-)几乎不变；c  Mn2+ =cBr  ，仅需测定平衡时溶液pH和cBr  。 2 2 2 ③Br 与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 2 （2）实验探究 序 实验内容及现象 号 25℃，将0.200mol×L-1KBr溶液(pH »1)与过量MnO 混合，密闭并搅拌，充分 2 I 反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 25℃，将0.200mol×L-1KBr溶液(pH»2)与过量MnO 混合，密闭并搅拌，反 2 Ⅱ 应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 测定I、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用 Ⅲ Na S O 标准溶液滴定，测定cBr  。 2 2 3 2 已知：I +2Na SO=2NaI+Na SO；Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色。 2 2 2 3 2 4 6 2 2 3 2 4 6 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示KI的作用： _______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按 c  Mn2+ ×cBr  2 计算所得值小于25℃的K值，是因为Br 挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在 c2 Br- ×c4 H+ 2 溶液中实际浓度。 第11页/共12页 学科网（北京）股份有限公司c  Mn2+ ×cBr  2 ③Ⅱ中，按 计算所得值也小于25℃的K值，可能原因是_______。 c2 Br- ×c4 H+ （3）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为40℃，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控pH和温度的目的是_______。 第12页/共12页 学科网（北京）股份有限公司