1．掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。

考点一　氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤

1．正向配平

(1)4HCl（浓）＋1MnO₂=====△1Cl₂↑＋1MnCl₂＋2H₂O

(2)1Cu＋4HNO₃（浓）===1Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

(3)5KI＋1KIO₃＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O

(4)2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃高温4Na₂CrO₄＋1Fe₂O₃＋4CO₂↑＋7NaNO₂

2．逆向配平

(1)3S＋6KOH===2K₂S＋1K₂SO₃＋3H₂O

(2)2P₄＋9KOH＋3H₂O===3K₃PO₄＋5PH₃↑

3．缺项配平

(1)3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－===3Cl^－＋2FeO2-4＋5H₂O

(2)2MnO－4＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

(3)将NaBiO₃固体（黄色，微溶）加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi³⁺无色）。配平该反应的离子方程式：

5NaBiO₃＋2Mn²⁺＋14H^＋===5Na^＋＋5Bi³⁺＋2MnO－4＋7H₂O

4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平

(1)2KClO₃＋1H₂C₂O₄＋2H₂SO₄===2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2KHSO₄＋2H₂O

(2)3C₂H₅OH＋2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄===2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋11H₂O

5．整体配平

(1)4FeS₂＋11O₂=====高温　2Fe₂O₃＋8SO₂

(2)3Cu₂S＋22HNO₃（稀）===6Cu(NO₃)₂＋10NO↑＋3H₂SO₄＋8H₂O

(1)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H^＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH^－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(2)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。

考点二　守恒思想在化学计算中的应用

1．电子守恒法计算的依据

氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。

2．守恒法解题的基本步骤

(1)基本步骤

(2)多步连续的氧化还原反应的计算

对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，以得失电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。

题组一　确定物质中元素化合价或组成

1．现有24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则Cr在还原产物中的化合价为(　B　)

A．＋2B．＋3

C．＋4D．＋5

解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K₂Cr₂O₇，失电子的物质是Na₂SO₃，其中硫元素的化合价从＋4→＋6，铬元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L^-1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L^-1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

2．（2024·山东菏泽一模）已知PbO₂受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物（＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂）。1 mol PbO₂受热分解得到固体和a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得b mol氯气，若a∶b＝3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　A　)

①PbO₂、PbO；1∶2　②PbO₂、Pb₃O₄；1∶3

③Pb₃O₄，PbO；1∶1　④PbO₂、Pb₃O₄、PbO；

1∶1∶4

A．③④B．②③

C．①②D．①④

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