【2026版化学苏教版必修第二册练透培优讲义电子版专题6 第一单元 第1课时化学反应速率

第一单元　化学反应速率与反应限度

第1课时　化学反应速率

[核心素养发展目标]　1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.会比较同一反应用不同物质表示时的化学反应速率的快慢。3.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。4.学会运用控制变量法研究影响化学反应速率的因素。

一、化学反应速率

1.感受化学反应的快慢

(1)不同化学反应进行的快慢程度不同。爆炸、酸碱中和反应等化学反应进行的；食物腐败和钢铁生锈等化学反应进行的；钟乳石和石笋的形成等化学反应进行的。 

(2)基础实验探究

2.化学反应速率的概念和表示方法

例1　某温度下，向2 L密闭容器中充入4 mol N₂和6 mol H₂发生反应：N₂+3H₂₃，测得2 min后NH₃的物质的量为1.6 mol。则2 min内，v(N₂)=　　　　　　　，v(H₂)=　　　　　　，v(NH₃)=，化学反应速率的比值与化学计量数间的关系：

。 

“三段式”法

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起始：ab00

变化量：mxnxpxqx

反应末：a–mxb–nxpxqx

(1)“三段式”中所有数据统一单位。

(2)变化量之比等于化学计量数之比。

(3)变化量可设为化学计量数的倍数，便于计算。

例2　已知反应4CO+2NO₂₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1

②v(NO₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1

③v(N₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1

④v(CO₂)=1.1 mol·L^-1·min^-1

请比较上述4种情况反应的快慢：(按由大到小的顺序排列)。 

1.判断正误

(1)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　)

(2)化学反应速率的单位通常为mol·L^-1或mol·min^-1(　　)

(3)化学反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(　　)

(4)化学反应速率越大，反应现象越明显(　　)

(5)甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol A，乙每分钟减少2 mol A，甲中反应速率大(　　)

2.一定条件下反应N₂+3H₂₃在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N₂的反应速率为(　　)

A.1.2 mol·L^-1·min^-1

B.6 mol·L^-1·min^-1

C.0.6 mol·L^-1·min^-1

D.0.4 mol·L^-1·min^-1

3.某温度下，浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过2 min后，测得各物质的浓度分别为c(X₂)=0.4 mol·L^-1，c(Y₂)=0.8 mol·L^-1、c(Z)=0.4 mol·L^-1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)

A.X₂+2Y₂===2XY₂

B.2X₂+Y₂===2X₂Y

C.3X₂+Y₂===2X₃Y

D.X₂+3Y₂===2XY₃

4.在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应：16H⁺+2Mn+10Br^–===2Mn²⁺+5Br₂+8H₂O。已知，反应开始时，Br^–的物质的量为0.01 mol，经过10 s后，Br^–的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br^–消耗的平均速率是，Br₂增加的平均速率是，Mn²⁺生成的平均速率是。 

1.对化学反应速率的理解

2.化学反应速率大小的比较

(1)定性比较

通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应进行的快慢。

(2)定量比较

对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较时应统一单位。

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