【2026年南方台江苏专用教辅电子版化学培优word讲义第5讲化学键与分子的性质

复习目标

1. 认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成，了解常见离子化合物和共价化合物的形成过程，能识别典型的离子化合物和共价化合物。

2. 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

3. 了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。

4. 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。

5. 能利用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间结构。

6. 能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。

7. 掌握常见的化学用语。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1) (2023·江苏卷)H₂O₂分子中的化学键均为极性共价键(×)

(2) (2024·南通二模)1 mol [Co(NO₂)₆]^3－ 中含有12 mol σ键(×)

(3) (2023·江苏卷)CaH₂晶体中存在Ca与H₂之间的强烈相互作用(×)

(4) (2023·连云港一调)HClO的电子式为 (×)

(5) (2024·南京二模)CO2－3的空间结构为三角锥形(×)

(6) (2024·南通三模)SO₂的中心原子杂化轨道类型为sp³(×)

(7) (2024·南京、盐城期末)分子中键角大小：SO₂>SO₃(×)

(8) (2022·江苏卷)SiH₄、SiCl₄都是由极性键构成的非极性分子(√)

(9) (2023·江苏卷)H₂O分子之间形成氢键，故H₂O(g)的热稳定性比H₂S(g)的高(×)

(10) (2023·高邮期初)在水中的溶解度比小(×)

(11) (2024·盐城模拟)与HBr反应可产生一种无手性的副产物(√)

化学键

离子键

共价键

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键本质

静电作用

共用电子对

成键元素

一般是活泼金属元素和活泼非金属元素

一般是非金属元素

存在

离子化合物(NH₄Cl、NH₄NO₃等铵盐由非金属元素组成，但含有离子键)

共价化合物(如CO₂、CH₄)、非金属单质(如H₂、O₂)、某些离子化合物(如NaOH、Na₂O₂)

依据

类型

按成键

方式

σ键

原子轨道“头碰头”重叠

π键

原子轨道“肩并肩”重叠

按成键

过程

一般共价键

成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键

配位键

“电子对给予—接受”键

按电子

偏向

极性键

(A—B型)

共用电子对发生偏移

非极性键

(A—A型)

共用电子对不发生偏移

按原子间

共用电子

对的数目

单键(是σ键)

原子间有一个共用电子对

双键(一个是σ键，另一个是π键)

原子间有两个共用电子对

三键(一个是σ键，另两个是π键)

原子间有三个共用电子对