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【2026年南方台江苏专用教辅电子版化学培优word讲义第3讲离子反应

当前时间： 2026-03-30 13:28:23 更新时间： 2026-03-30 分类：软件教程 评论(0)

【2026年南方台江苏专用教辅电子版化学培优word讲义第3讲离子反应

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复习目标

1. 了解电解质及其分类，掌握强电解质、弱电解质的本质区别。

2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3. 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。

4. 掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。

5. 掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中所含离子的种类。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1) (2017·江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能大量共存(×)

(2) (2018·江苏卷)0.1 mol/L HCl 溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3能大量共存(×)

(3) (2019·江苏卷)0.1 mol/L FeCl2溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4能大量共存(×)

(4) (2022·辽宁卷)H2S电离：H2S2H＋ ＋ S2－(×)

(5) (2023·海门调研)H2O2氧化酸性废水中的Fe2＋：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－(×)

(6) (2024·徐州模拟)向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有SO2－4(×)

(7) (2024·徐州模拟)K＋的检验：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化(×)

(8) (2023·常熟)检验溶液X中含有CO2－3或HCO－3：向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成(×)

(9) (2023·海门调研)检验溶液中是否存在NH＋4：向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色(×)

(10) 取少量某溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液，若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO－2(×)

考点1　电解质与电离方程式

知 识 梳 理

1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。

如：H2SO4===2H＋＋SO2－4

2. 弱电解质：部分电离，用“”表示。

如：NH3·H2O NH＋4＋OH－

3. 多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。

如：H2SO3H＋＋HSO－3、

HSO－3H＋＋SO2－3

4. 多元弱碱：分步电离，但一步书写。

如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

5. 酸式盐的书写方法

(1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。

如：NaHC2O4===Na＋＋HC2O－4、

HC2O－4H＋＋C2O2－4

(2) 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。

如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

典 题 悟 法

BD(填字母)。

A. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B. 硼酸在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋

C. 草酸的电离方程式：H2C2O4C2O2－4＋2H＋

D. 液氨电离可表示为2NH3NH＋4＋NH－2

【解析】 HCO－3不能拆开，A错误；H2C2O4是弱酸，分步电离，C错误。

考点2　离子方程式的书写

知 识 梳 理

“拆分”

1. 单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、络合物{如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式根离子、难溶盐不能拆分成离子。

2. 强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱[如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐拆分成离子。

(1) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、磷酸二氢盐等都易溶于水。

(2) 氯化物中，AgCl难溶于水。硫酸盐中，PbSO4、BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。

(3) 碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶于水。

(4) 硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、BaS外均难溶于水。

(5) 银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等都难溶。

3. 微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]的处理

(1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆。

(2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆成离子，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。

(3) 反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，仍写化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分。

1. 检查离子反应是否符合反应原理。

2. 检查化学式拆分是否正确。

3. 多重反应，检查是否漏写离子反应。

4. 检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。

5. 检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

6. 检查各项物质的化学计量数是否为最简整数比。

7. 检查反应是否完全进行(“===”“”)，反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等。

典 题 悟 法

Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为＋2和＋3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl－氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH3)6]2＋。下列指定反应的离子方程式正确的是(B)

A. Co2O3溶于浓盐酸：Co2O3＋6H＋===2Co3＋＋3H2O

B. 将Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋2OH－＋6H2O

C. 向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液：2Fe3＋＋3CO2－3===Fe2(CO3)3↓

D. NaClO在浓碱溶液中将Fe(OH)3氧化成FeO2－4：2Fe(OH)3＋3ClO－===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋

【解析】 Co(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl－氧化成Cl2，Co2O3溶于浓盐酸反应生成氯气和Co2＋：Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋3H2O＋Cl2↑ ，A错误；Ni(OH)2溶于氨水得到[Ni(NH3)6]2＋，B正确；向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液，Fe3＋和HCO－3发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2：Fe3＋＋

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