2024年天津市中考化学试卷满分100分，与物理合场考试，合计用时120分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题，30分）和第Ⅱ卷（非选择题，70分）。整体来看，试卷注重基础知识的考查，同时强调化学思维与实验探究能力，生活化、情境化、跨学科融合、可持续发展成为关键词。以下是对各板块考核知识点的详细解读。

一、选择题（15题，30分）——覆盖全面，注重基础

本板块涵盖物质变化、元素含量、元素概念、pH与中和反应、营养素、实验操作、元素本质区别、物质分类、实验现象、化学方程式分析、安全常识、劳动与化学、实验方案评价、物质间关系、质量守恒定律等核心考点。

第1题（物质变化）：考查物理变化与化学变化的区分。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化；汽油挥发、石蜡熔化、玻璃破碎均为物理变化，正确答案为A。备考要点：判断变化类型的核心是看是否有新物质生成。

第2题（地壳元素含量）：地壳中含量最多的金属元素是铝，正确答案为C。备考要点：地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁。

第3题（元素概念）：“加铁酱油”中的“铁”指的是元素，不是具体形态，正确答案为C。备考要点：在食品营养成分中，矿物质通常以元素形式表示。

第4题（pH与中和反应）：胃酸过多的人不宜吃酸性食物，玉米粥pH为6.8～8.0呈弱碱性，可中和胃酸，正确答案为D。备考要点：中和反应在实际生活中的应用，酸碱性物质的选择。

第5题（营养素）：大米富含糖类，菠菜富含维生素，鸡蛋富含蛋白质，花生油富含油脂，正确答案为A。备考要点：六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质和水。

第6题（实验操作）：考查二氧化碳验满、取用粉末药品、读取液体体积、加热液体等基本操作的正误判断。备考要点：熟练掌握基本实验操作规范，这是中考必考内容。

第7题（元素本质区别）：碳元素和氧元素最本质的区别是质子数不同，正确答案为A。备考要点：元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类。

第8题（物质分类）：碳酸钠属于盐，不属于碱，正确答案为D。备考要点：碱是电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物，碳酸钠电离出Na⁺和CO₃²⁻，属于盐。

第9题（实验现象）：红磷燃烧产生大量白烟（非白雾）；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰（在氧气中为蓝紫色）；木炭燃烧生成二氧化碳是结论不是现象；过氧化氢溶液中加入二氧化锰迅速产生大量气泡，正确答案为D。备考要点：准确描述实验现象，区分“现象”与“结论”。

第10题（化学方程式分析）：NH₃中N的化合价为-3价；尿素中氮元素质量分数为46.7%；参加反应的NH₃和CO₂质量比为34:44=17:22；尿素中碳元素与氮元素的质量比为12:28=3:7，正确答案为C。备考要点：化学方程式的计算要准确，注意化合价规则和质量比的计算方法。

第11题（安全常识）：A项回收废旧电池减少污染，正确；B项燃气泄漏不能开灯，可能引发爆炸；C项火焰黄色、锅底变黑说明氧气不足，应调大进风口，正确；D项锅盖盖灭的灭火原理是隔绝氧气，而非降低着火点，正确答案为AC。备考要点：安全常识和灭火原理是中考常考内容。

第12题（劳动与化学）：A项硝酸铵只含氮元素，属于氮肥，非复合肥料；B项铁锅洗净擦干防锈，正确；C项氢氧化钠能去除油污，正确；D项白醋除水垢中，醋酸与碳酸钙反应不是中和反应（中和反应是酸与碱的反应），正确答案为BC。备考要点：化学知识在劳动实践中的应用，注意化肥分类和反应类型的判断。

第13题（实验方案评价）：A项一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，除去了原物质，不符合除杂原则；B项硝酸铵溶水吸热降温，氯化钠溶水温度变化不大，可以鉴别，正确；C项氯化钙溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过滤后得到氢氧化钙，无法分离氯化钙；D项碳酸钠和碳酸氢钠加盐酸都会产生气泡，无法鉴别，正确答案为B。备考要点：物质鉴别与除杂实验方案的设计与评价，注意除杂不能引入新杂质。

第14题（物质间关系）：考查物质间转化和反应关系。A选项中CuO与H₂SO₄能反应，H₂与CuO能反应，H₂SO₄与Mg能反应，Mg与CuO不反应，不符合；B选项中HCl与Fe能反应，Fe与O₂能反应生成Fe₃O₄，Fe₃O₄与O₂不反应，不符合；C选项中O₂与CO能反应生成CO₂，CO₂与C能反应生成CO，C与O₂能反应生成CO₂或CO，符合图示关系，正确答案为C。备考要点：掌握常见物质间的转化关系，注意反应条件。

第15题（质量守恒定律计算）：根据甲醇燃烧方程式和质量守恒定律，计算生成一氧化碳、二氧化碳和水的质量。A项生成8t甲醇可吸收11t CO₂，正确；通过计算可得生成CO 1.4g，CO₂ 3.7g，水 3.5g；参加反应的甲醇与生成CO₂质量比为6.4:3.7=64:37；将CO全部转化为CO₂还需0.2g O₂，正确答案为ABD。备考要点：质量守恒定律的综合计算是中考难点，注意守恒法的应用。

二、填空题（3题，19分）——基础应用，贴近生活

第16题（物质用途）：考查常见物质的性质与用途对应。干冰升华吸热用于人工降雨；石墨导电性好且质软，可用作干电池电极；氖气通电发光用于制造电光源；氧气可供给人类呼吸；氯化钠可用作厨房调味品；氢氧化钙可用于配制波尔多液。备考要点：物质的性质决定用途，这是化学学科的核心思想。

第17题（宏观微观符号）：考查氧气由氧分子构成；解释现象的正误（分子体积不变，受热后分子间隔变大）；锂元素原子序数3，与氧形成Li₂O；汽车尾气转化的化学方程式为2NO+2CO→N₂+2CO₂。备考要点：从微观角度理解物质构成和化学反应，注意分子示意图的解读。

第18题（水）：考查水资源保护、电解水实验、氢气计算。A项废液直接倒下水道错误；B项喷灌滴灌节水正确。电解水a管（负极）产生氢气，b管（正极）产生氧气，体积比2:1；b管气体使木条燃烧更旺。54kg水分解产生6kg氢气，可行驶900km。备考要点：电解水实验是证明水组成的重要实验，记住“正氧负氢，氢二氧一”。

三、简答题（3题，18分）——方程式书写与溶液计算

第19题（化学方程式书写）：一氧化碳燃烧2CO+O₂→2CO₂；高锰酸钾分解2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；硫酸铜与氯化钡反应CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂。备考要点：化学方程式书写要规范，注意配平、条件、气体和沉淀符号。

第20题（溶液与溶解度）：10℃时NH₄Cl溶解度为33.3g；20℃时20g NH₄Cl加入100g水中，形成不饱和溶液；60℃时50g水最多溶解55g KNO₃，溶液质量105g；降温时KNO₃溶解度变化更大，析出更多晶体；20℃时加入5g硝酸钾后，溶质质量分数为20%。备考要点：溶解度计算是中考重点，注意饱和溶液、不饱和溶液的区分，以及结晶计算的方法。

第21题（金属与金属材料）：铝合金密度小且抗腐蚀，用于摩天轮轿厢；炼铁原理3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂；“乌铜走银”中加锌，滤渣加盐酸有气泡说明锌过量，滤液含Zn(NO₃)₂；镍与硫酸铜反应，通过质量差计算生成铜的质量为6.4g。备考要点：金属活动性顺序的应用，优先置换原则，以及差量法计算。

四、实验题（3题，23分）——实验探究，综合应用

第22题（气体制取与溶液配制）：仪器a为试管；高锰酸钾制氧气选用A装置；大理石和稀盐酸制CO₂选用B装置，方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；铁丝燃烧集气瓶留水防炸裂；CO₂使澄清石灰水变浑浊；配制100g 16% NaCl溶液需水84g，操作顺序为ceadb。备考要点：气体制取装置的选择依据，溶液配制的步骤和计算。

第23题（酸碱盐性质实验）：探究酸的化学性质：B中锌与盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；C中稀硫酸与氢氧化钠中和；探究碱的化学性质：D中酚酞变红；E中生成蓝色沉淀Cu(OH)₂；探究盐的化学性质：F中氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，反应类型为复分解反应。备考要点：酸碱盐的化学性质是中考核心内容，注意实验现象和化学方程式的对应。

第24题（环境保护与能源）：化石燃料属于不可再生能源；节能减碳做法包括发展绿色交通、开发新能源、植树造林，火力发电不符合节能减碳；氮化硅制备方程式3SiO₂+6C+2N₂→Si₃N₄+6CO；掺氢天然气中氢元素质量分数40%，通过计算可得CO₂和H₂O质量比为11:27。备考要点：化学与能源、环境的关系，以及化学方程式的配平和计算。

五、计算题（2题，10分）——基础计算，综合应用

第25题（甘氨酸计算）：甘氨酸由4种元素组成；一个甘氨酸分子含有10个原子；75g甘氨酸中含氮元素14g。备考要点：化学式的基本计算，包括元素种类、原子个数、元素质量分数和质量。

第26题（综合计算）：原固体粉末中氧元素质量分数16%，氧元素来自氧化铜，计算得氧化铜质量8g，金属铜质量2g；加入稀硫酸恰好完全反应，计算所得溶液中溶质质量分数为12.8%；配制140g稀硫酸需60%硫酸的密度为1.5g/cm³，计算得体积约为17.8mL。备考要点：综合计算涉及元素守恒法、溶质质量分数计算、溶液稀释计算等，是中考压轴题。

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