浙教版九上科学第一章试题解析(4)表格类计算题分析

表格类计算题，数据呈现比较多，学生不知道该选择哪组数据进行相应计算。

（一）预备知识

1.转换法的应用:学生需要了解出题目的意图，目的一般都是测定某物质的质量分数。首先需要用到转换法的思想，旨在通过该物质与其他物质反应，得到相应的反应物中的沉淀或气体，结合方程式进行计算。

2.找准方程式，并配平。

3.分析表格数据:运用比例关系，判断哪组数据哪种反应物过量，找准反应完全的数据进行相应计算。

(二)典型例题

解析过程:

首先找准反应，CaCl₂ + Na₂CO₃ =CaCO₃↓ + 2NaCl，利用沉淀CaCO₃的质量计算CaCl₂ 的质量；

分析数据，❶第一、二组比较:随着Na₂CO₃溶液比例性(2倍)的增加，沉淀CaCO₃也在比例性(2倍)的增加，Na₂CO₃ 应该反应完全，CaCl₂有剩余。❷第三组数据显示Na₂CO₃ 溶液3倍的增加，沉淀CaCO₃的质量不符合3倍的比例性增加，说明CaCl₂ 反应完全，Na₂CO₃ 过量了。❸第三组Na₂CO₃ 过量，第四组40克Na₂CO₃ 更加过量。所以，CaCl₂被完全反应的是三、四两组。

第2问需要计算样品中NaCl的质量分数。NaCl没有参与反应，我们需要先通过计算样品中的CaCl₂的质量。选择数据时，我们需要找到CaCl₂反应完全的组别——第三组或第四组。我们归纳口诀“算谁，谁反应完”。

第3问第三组反应所得溶液中NaCl的质量分数。需要注意两点:

NaCl来源有两部分❶设样品中原有的NaCl为y₁，❷设第三组反应生成的NaCl为y₂。为防止遗漏，我们假设为y₁和y₂;

第三组反应所得溶液的质量，我们归纳为“所有的溶液相加，减去反应所得沉淀或气体或原样品中不溶于水的杂质。”这里我们只需要减去沉淀CaCO₃的质量。

（三）练一练

总之，表格类的计算题，❶需要通过比例关系判断反应物有没有反应完全。❷按照口诀“算谁，谁反应完全”进行数据选择。

如果还是不会判断，如果计算的是样品中某物质的质量或质量分数，你选择最后一组;如果计算后面加进去试剂的质量或质量分数，你就选择第一组数据。因为你选择的这些数据都是该物质已经反应完全的，可以使用。