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人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练
参考答案及解析
一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀
盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数
据如表：
反应前 反应后
实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
数据
150g 12.5g 158.1g
①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？
③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的
质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；
（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝
4.4g；
答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；
（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
x＝10g
答：反应的碳酸钙的质量10g；
（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%＝80%；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图
所示，求：
（1）黄铜中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质
量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；
（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；
设锌的质量为x，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
65 2
x 0.2g
x＝6.5g，
该黄铜样品中的铜质量分数为： ×100%＝35%，
答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．
（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g
答：反应后所得溶液的质量是106.3g.
3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：
一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？
【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。
【解答】解：一个碳原子的质量约 1.99×10﹣26Kg，1 个氧原子的质量约是 2.65×10﹣
26Kg。
一个一氧化碳分子的质量＝1.99×10﹣26Kg+2.65×10﹣26Kg＝4.64×10﹣26Kg；一个二氧化碳分子的质量＝1.99×10﹣26Kg+2×2.65×10﹣26Kg＝7.29×10﹣26Kg。
答案为：4.64×10﹣26Kg；7.29×10﹣26Kg。
4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保
健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列
问题：
（1）CaCO 的相对分子质量为 10 0 ；
3
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为 1 ： 1 ： 3 ；
（3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为 1.25 g ；
（4）高钙片中碳酸钙的质量分数为 50% 。
【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）根据1个碳酸钙分子的构成，进行分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答；
（4）根据题意，每片含碳酸钙1.5g，每次一片，每天2次，进行分析解答；
（5）根据题中信息解答。
【解答】解：（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3+16＝100；
（2）1个碳酸钙分子中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，则CaCO 分子中
3
Ca、C、O原子个数比为1：1：3；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是 ×100%＝40%；500mg＝0.5g，每次1片，每天
1次，每日摄取碳酸钙的质量为0.5g÷40%＝1.25g；
（5）高钙片中碳酸钙的质量分数＝ ＝50%；
故答案为：（1）100；
（2）1：1：3；
（3）1.25g；
（4）50%。5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，
空气稀薄，氧气含量约为标准状况下的 。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧
5.72kg。请计算：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是 4000 L？（标准状况下，氧气的密度为
1.43g/1L）
（2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶 80000 L空气中的含氧量？（假设珠穆
朗玛峰氧气约占空气体积的 ）。
【分析】（1）根据体积＝质量÷密度分析；
（2）根据氧气与空气的体积关系分析。
【解答】解：（1）5.72kg＝5720g
这些氧气在标准状况下的体积为5720g÷1.43g/L＝4000L。
（2）解：设相当于珠穆朗玛峰峰顶空气的体积为x
x× × ＝4000L，解得：x＝80000L
故答案为：（1）4000；
（2）80000。
6．地球上的动植物都离不开氧气。人体每天须从空气中得到5L的氧气。已知在标准状况
下，空气的密度为1.293g/L。
（1）空气中氧气的体积分数约为 2 1 %。
（2）计算小华10天可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【分析】（1）根据空气中的组成成分占空气的体积分数分析；
（2）根据体积、密度、质量关系进行分析计算。
【解答】解：（1）空气按体积分数计算，氧气约占空气总体积的 21%，故答案为：
21%；
（2）小华 10 天需空气的体积为：5 L÷21%×10≈238.1L，10 天需空气的质量为：
238.1L×1.293g/L≈ 307.9g ； 故 答 案 为 ： 小 华 10 天 需 空 气 的 体 积 为 ： 5
L÷21%×10≈238.1L，10天需空气的质量为：238.1L×1.293g/L≈307.9g。
7．氧气是人类维持生命不可缺少的物质，一个初中生每天大约吸入空气440L，计算：
（1）一个初中生每天吸入氧气的体积为多少？（2）标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为多少克？（标准状况下，氧气密
度为1.43g/L，保留一个小数点）
【分析】空气中，氧气体积分数是21%，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）一个初中生每天吸入氧气的体积为：440L×21%＝92.4L，
答：一个初中生每天吸入氧气的体积为92.4L。
（2）标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为：92.4L×1.43g/L＝132.1g，
答：标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为132.1g。
8．（1）某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自
于空气，则需要空气多少升？（氧气的密度1.43g/L，空气的密度1.29g/L）
（2）某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多
少？
【分析】（1）根据V＝ ，氧气约占空气总体积的21%，进行分析解答。
（2）根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子
数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）某同学用氯酸钾制取了 8g 的氧气，则这些氧气的体积是
8g÷1.43g/L≈5.6L。
若这些氧气来自于空气，则需要空气的体积为5.6L÷21%≈26.7L。
（2）因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为
26，故其核内质子数和核外电子数均为26；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题
意该原子的相对原子质量为56，则中子数＝56﹣26＝30．则它的中子数与电子数之差是
30﹣26＝4.
答：（1）这些氧气的体积是5.6L；需要空气26.7L；
（2）它的中子数与电子数之差是4。
9．麦芽糖的化学式是C H O ，请计算：
12 22 11
（1）每个麦芽糖分子中碳、氢、氧原子的最简个数比为 1 2 ： 2 2 ： 1 1 （填最简整数
比）。
（2）麦芽糖中碳、氢两种元素的质量比为 7 2 ： 1 1 （填最简整数比）。
【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）由化学式（C H O ）可知，每个麦芽糖分子中碳、氢、氧原子的
12 22 11最简个数比为12：22：11；故答案为：12：22：11；
（2）麦芽糖中碳、氢两种元素的质量比为（12×12）：（1×22）＝72：11；故答案为：
72：11。
10．新型冠状病毒具有怕酒精和不耐高温的特性，酒精能够杀灭细菌和病毒，但是需要达
到一定的浓度，其中杀毒的最佳浓度为 75%。酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为
C H O，请回答下列问题。
2 6
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 2 ： 6 ： 1 。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 4 ： 1 （填最简整数比）。
（3）乙醇的相对分子质量为 4 6 。
（4）9.2g乙醇中含有碳元素的质量为 4.8 g 。
【分析】（1）根据1个乙醇分子的构成，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解
答。
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解
答。
【解答】解：（1）乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇
分子中C、H、O原子个数比为2：6：1。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
（3）乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16＝46。
（4）9.2g乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× ×100%＝4.8g。
故答案为：
（1）2：6：1；
（2）4：1；
（3）46；
（4）4.8g。
11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。尿素的化学式是CO（NH ） ，它是一种常
2 2
见的氮肥。计算：
（1）尿素由 4 种元素组成（填数字）；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为 7 ： 4 （填最简比）；（3）一个尿素分子中共有 8 个原子（填个数）；
（4）若尿素中含有2.8g氮元素，则该尿素的质量是多少克。（写出计算过程）
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（3）根据化学式的微观意义来分析；
（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解
答。
【解答】解：（1）由化学式可知，尿素由碳、氢、氮、氧 4种元素组成；故答案为：
4；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：16＝7：4；故答案为：7：4；
（3）由化学式可知，每个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个
氢原子，共含8个原子；故答案为：8；
（4）若尿素中含有2.8g氮元素，则该尿素的质量是2.8g÷
＝6g
答：若尿素中含有2.8g氮元素，则该尿素的质量是6g。
12．有氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g，加热使之反应。当反应不再产生气体后，将试管
冷却、称量，得到剩余固体16.9g。计算：
（1）得到氧气 9. 6 g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果保留0.1%）。
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量，然后结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26.5g﹣16.9g＝9.6g；故
答案为：9.6；
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
x 9.6g
＝x＝24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数为： ×100%≈92.5%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为92.5%。
13．水是一种重要的资源，假若某一个水龙头每秒钟滴1滴水，20滴为1mL。
（1）试计算一昼夜（24小时）中5个这样的水龙头滴水多少毫升？
（2）在我国西北部干旱地区，平均每人每天饮用水大约400mL，浪费的这些水可供这
一地区每天约多少人饮用？
【分析】（1）根据题干提供的数据进行计算；
（2）根据题干提供的数据进行计算。
【解答】解：（1）一昼夜（24小时）中5个这个样的水龙头滴水：5×24×60×60÷20＝
21600（mL），
答：一昼夜中5个这样的水龙头滴水21600毫升；
（2）供应人数为：21600mL÷400mL＝54，
答：这些水可供这一地区每天约54人饮用。
14．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日要摄入足够的钙．市场上某补钙制剂的主要成
分是CaCO 。
3
（1）一个CaCO 分子中共含有 5 个原子。
3
（2）该补钙制剂是 混合物 （纯净或混合）物。
（3）已知一个氧原子的实际质量为akg，一个标准碳原子的实际质量为bkg，则该氧原
子的相对原子质量为多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据分子结构来分析；
（2）根据物质的组成与分类来分析；
（3）根据相对原子质量的计算方法来分析。
【解答】解：（1）一个CaCO 分子中共含有 1+1+3＝5个原子，
3
故答案为：5；
（2）该补钙制剂主要成分是CaCO ，含有多种物质，是混合物，
3
故答案为：混合物；
（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量为： ；
答：氧原子的相对原子质量为 。
15．某课外活动小组的同学欲测定一种大理石样品中碳酸钙的含量，他们称取25.0g大理
右样品，放入盛有100g一定浓度的稀盐酸（足量）的烧杯中，并且隔一定时间使用精
确的电子天平称出烧杯中物质的质量，记录如表：
时间 T T T T T
1 2 3 4 5
烧杯中物质的质量/g 122.8 120.6 118.4 116.2 116.2
请计算：
（1）测定过程中产生二氧化碳的质量为 8.8 g ；
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【分析】（1）根据质量守恒定律进行计算产生二氧化碳的质量
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量及质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，测定过程中产生 CO 的质量为：100g+25.0g
2
﹣116.2g＝8.8g；
（2）设大理石中碳酸钙的质量为x。
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
大理石样品中杂质的质量分数为： ＝80%
答：大理石样品中杂质的质量分数为80%。
故答案为：（1）8.8g；
（2）80%。
16．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 139 元素的原子，经测定该原子质量为
4.89946×10﹣25kg（已知碳原子质量为1.993×10﹣26kg）计算：
（1）则该原子的相对原子质量是多少？
（2）该原子中子数为多少？
（3）中子数与电子数之差是多少？【分析】（1）根据某原子的相对原子质量＝ ，结合题意
进行分析解答即可。
（2）根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子
数，进行分析解答。
（3）根据中子数、电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）经测定该原子质量为4.89946×10﹣25kg（已知碳原子质量为1.993×10
﹣26kg），则该原子的相对原子质量是 ≈295。
（2）原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，核电荷数为139，则其核内质子数
为139；相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子中子数为295﹣139＝156。
（3）原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，核电荷数为139，则原子的核外电
子数为139；中子数与电子数之差＝156﹣139＝17。
故答案为：（1）该原子的相对原子质量是295；（2）该原子中子数为156；（3）中子
数与电子数之差是17。
17．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取 15g石灰石样品研碎
和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应．在反应过程中对烧杯及其中的剩余物
进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、
也不与稀盐酸反应）．请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和所盛药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5
（1）表中的“m”为 134. 5 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
【分析】（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算
质量分数．
【解答】解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品
质量为134.5g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.5g，所以m的值是134.5；
（2）反应生成二氧化碳的质量为15g+100g+25g﹣134.5g＝5.5g．
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 5.5g
＝
x＝12.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝83.3%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
故答案为：（1）134.5；（2）83.3%．
