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期末总复习考点必杀 200 题
专练 05（流程推断 15 题）
一、推断题
1．已知铜绿[Cu (OH )CO]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物。如图是有关物质之间的
2 2 3
转化关系(部分生成物未标出)。
（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A ___________，B ___________，
G__________，H __________。
（2）写出C→F的化学方程式___________。
【答案】（1） HO CuO Cu CaCO
2 3
（2）
【解析】铜绿[Cu (OH )CO]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，A通电可分解生成两
2 2 3
种气体，故推断A是水，C能使澄清石灰水变浑浊，故推断C是二氧化碳，根据质量守恒定律，反
应前后元素的种类不变，故推断B中一定含有铜元素，故推断红色固体G是金属铜。水通电分解生
成的气体E可以与B反应生成铜，故推断E是氢气，B是氧化铜。气体F与B反应也能生成铜，故
推断F是一氧化碳，则X为单质碳。
（1）根据上述分析可知，A是水，B是氧化铜，G是铜，H是二氧化碳与澄清石灰水反应生成的白
色碳酸钙沉淀，故其化学式分别为HO、CuO、Cu、CaCO 。（2）根据上述分析可知C是二氧化
2 3
碳，X是单质碳，高温条件下反应生成具有还原性的一氧化碳，反应的化学方程式为：
。
2．A、B、D、N、W、Y、Z是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，N完
全燃烧生成A和W，A能使澄清石灰水变浑浊，B、Y为单质。它们之间关系如图所示，图中“→”并表示由某一物质可生成另一物质（部分反应物、生成物及反应条件略去）
（1）N一定含有的元素是___________。
（2）D的化学式___________。
（3）①A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________；
②Z→Y的化学方程式：___________。
【答案】（1）C、H （2）CO （3）
【解析】A、B、D、N、W、Y、Z是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，
N完全燃烧生成A和W，A能使澄清石灰水变浑浊，可推出A为二氧化碳，N可能为甲烷，W为
水，B、Y为单质，Z能转化为W和Y，W能转化为Y，可推出Y为氧气，Z为过氧化氢，B能转
化为D、A，D能转化为A，可推出B为碳，D为一氧化碳，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，N完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种
类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含氧元素，反应物中还应含C、H元素，故N一定含有
的元素是C、H；（2）D为一氧化碳，化学式为CO；（3）①A使澄清石灰水变浑浊的反应为二
氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： ；
②Z→Y的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
。
3．A-H是初中常见化学物质，已知A是一种白色固体与黑色固体的混合物，C是黑色固体氧化物，
D是黑色固体单质，E是白色固体，B和G是空气中的常见气体，其中G是植物光合作用的原料之一，根据下图关系进行回答下列问题：
（1）图中C物质的化学名称是________。
（2）图中“过滤”操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）写出图中反应①和反应③的化学反应方程式：
①________；
③____________。
【答案】（1）二氧化锰
（2）漏斗
（3）
【解析】B和G是空气中的常见气体，其中G是植物光合作用的原料之一，可知G为二氧化碳气
体，依图黑色固体单质D在高温下可与二氧化碳反应，则D为单质碳，产物H为一氧化碳，又因
为B和H点燃生成二氧化碳，可知B为氧气，B由一种白色固体与黑色固体的混合物A加热得到，
则A为氯酸钾和二氧化锰的混合物，C为二氧化锰，E为氯酸钾。
（1）由分析可知黑色固体氧化物C与氯酸钾加热得到氧气，则C为二氧化锰，故填二氧化锰。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。
（3）反应①是氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热分解生成氯化钾和氧气，其反应化学方程式为：
；③是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，其反应化学方程式为：
。
4．甲~戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质。按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在转化关系。已知：甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，丙和丁是组成
元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分。
（1）推测物质的化学式：乙_______，丙_______；写出丙物质的一种用途：_______。
（2）丁转化为戊的化学方程式为_________。
（3）这五种物质中，属于氧化物的有__________种。
（4）戊转化为甲的同时也生成丁写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1） O CO 冶炼金属（合理即可）
2
（2）
（3）3
（4）
【解析】根据甲~戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质，按顺时针方向，相邻的
两种物质之间存在转化关系，甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，所以甲是水，
丙和丁是组成元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分，所以戊是碳酸钙，丁能转化成碳酸钙，所
以丁是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙能转化成一氧化碳，所以乙是氧气，代入检验，验证合理。
（1）由分析可知，乙是氧气，其化学式为O，丙是一氧化碳，其化学式为CO，一氧化碳具有还
2
原性，可用于冶炼金属；
（2）丁转化为戊，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以这五种物质中，属于氧化物的有一
氧化碳、水、二氧化碳，共3种；
（4）戊转化为甲的同时也生成丁，该反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
反应的化学方程式为CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑。
3 2 2 25．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，三种是化合物，E是天
然气的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。请写出你的推断：
（1）B的化学式为______，D的化学式为______，E的化学式为______。
（2）写出A + E → H O + B的化学方程式：______。
2
（3）写出C的一种用途______。
【答案】（1） CO H CH
2 2 4
（2）
（3）做燃料或还原剂（其他合理答案均可）
【解析】根据信息“气体E为天然气的主要成分”，则可知E为甲烷。氧化铜和无色的气体D反应
会生成水，可以推测出D就是氢气，氧化铜和气体C反应会生成B，可以推测出C是一氧化碳，B
是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生
成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，则E是甲烷也符合。各物质代入题目中，进行验证，
符合题意。（1）B是CO，D是H，E是CH。
2 2 4
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应产生水和二氧化碳： 。
（3）C是CO，CO可以用作做燃料或还原剂（其他合理答案均可）。
6．已知C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结
合。
（1）写出图中五种物质的化学式：
A．______ B．______ C．______ D．______ E．______（2）写出图中所示两个反应的化学方程式：______； __________。
【答案】（1） CuO C Cu CO H
2 2
（2） C + 2CuO 2Cu + CO ↑ H + CuO Cu + H O
2 2 2
【解析】对于框图推断题，首先要做的就是抓住突破点，比如题目已知条件、物质的颜色、类别、
状态，化学反应的现象、类型等，进而对物质进行判断处理。在本题中，题目中最有用的信息是
“气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合”，由此就可以推断出
D是二氧化碳、E是一氧化碳。
（1）从框图中各物质的颜色和类别我们可以作以下推断，从左到右，A是黑色氧化物、B 是黑色
单质，在高温下反应生成红色单质C和无色气体D，从黑色固体这个突破点，我们就可以推断该反
应是木炭还原氧化铜的反应，即A为氧化铜、B为木炭、C为单质铜、D为二氧化碳。而从右到左，
氧化铜和一种无色气体E高温下发生反应生成铜和二氧化碳，那么E即为一氧化碳。即答案为：A-
CuO；B-C；C-Cu；D-CO ；E-CO。
2
（2）本题涉及到的两个方程式为：①C + 2CuO 2Cu + CO ↑；②H + CuO Cu + HO。
2 2 2
7．2019年是祖国母亲的70华诞！这是一道以“青春‘心’向党，献礼七十年”为主题的推断题。图
中数字“7”中相连的物质可以发生反应；数字“0”中相连的物质可以发生转化，箭头指向生成物。
M物质既可以和B物质反应，也可以和F物质反应。
已知下列信息：①A在空气中燃烧生成最常见的液体E；
②B、M均为黑色固体，且B的相对分子质量为80；
③C、F的组成元素完全相同；
④D是可由高粱、玉米等发酵、蒸馏而得到的液体。
（1）写出下列物质的化学式
A．___________B．___________C．___________D．___________。（2）B和M反应的现象为___________。
（3）D同时转化为E和F的化学方程式为___________。
【答案】（1） H CuO CO C HOH
2 2 5
（2）黑色固体中逐渐有紫红色固体生成
（3）
【解析】①A在空气中燃烧生成最常见的液体E，则A是氢气，E是水；
②B、M均为黑色固体，且B的相对分子质量为80，则B是氧化铜，M是木炭；
③C、F的组成元素完全相同；
④D是可由高粱、玉米等发酵、蒸馏而得到的液体，则D是乙醇，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，则
F为二氧化碳，结合③可知C为一氧化碳。
（1）A为氢气，化学式为H；B为氧化铜，化学式为CuO；C为一氧化碳，化学式为CO；D为乙
2
醇，化学式为C HOH；
2 5
（2）B和M反应为木炭还原氧化铜，实验现象为黑色固体中逐渐有紫红色固体生成；
（3）D同时转化为E和F为乙醇燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：
8．如图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，在通常情况下，A为黑色固体，B、
C、E均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制
取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式是____________。
（2）写出B→C的化学方程式____________。
（3）写出C→D的化学方程式____________。
【答案】（1）C （2） （3）
【解析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，在通常情况下，A为黑色固体，B、C、E均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取
C，可推出C为二氧化碳，D为碳酸钙，A能转化为B、C，B、C能相互转化，可推出A为碳，B
为一氧化碳，A能与E反应生成B、C，单质E是组成空气的主要成分之一，可推出E为氧气，代
入验证，符合题意。
（1）由分析可知，A为碳，化学式为C；
（2）B→C为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
（3）C→D为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
。
9．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F是导
电性导热性最好的金属，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物
及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）F的化学式为________；G的化学式为_______。
（2）B的一种用途是___________；
（3）反应②的化学方程式为：_______；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。（用E、F、G表示）
（5）从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因_______。
【答案】（1） Ag Cu
（2）冶炼金属（作燃料）
（3）
（4）EGF
（5）两者的分子构成不同
【解析】A～G表示初中化学常见物质，F是导电性导热性最好的金属，可推出F为银，A和G均为红色，G能转化为F，G为金属单质，可推出G为铜，A能与B反应生成D和E，A、B、D均为
氧化物，E为金属单质，可推出A为氧化铁、B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B能与C反
应转化为D和G，C为氧化物，可推出C为氧化铜，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，F为银，化学式为：Ag；G为铜，化学式为：Cu；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）反应②为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
（4）E能转化为F、G，即E能将F、G从其盐溶液中置换出来，说明E比F、G活泼，G能将F从
其盐溶液中置换出来，说明G比F活泼，故E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：E＞G
＞F；
（5）B为一氧化碳，D为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同。
10．2020年6月23日，“北斗”卫星导航系统全面建成。现有“化学北斗七星”分别为碳、铁、氧气、
一氧化碳、氧化铁、氧化铜、稀盐酸等七种物质中的一种，已知相连的两颗星所代表的物质在一定
条件下可以发生化学反应。其中A可用于实验室制取二氧化碳，F是红棕色固体，G是一种单质。
请回答下列问题（部分反应物、生成物和反应条件已省略）：
（1）F的化学式为______________；
（2）B与C反应的化学方程式为________；
（3）E与G反应的基本类型是________反应；
（4）下列物质中能替代D物质的是_________（填序号）。
①氢气 ②二氧化碳 ③水 ④硫酸
【答案】（1）Fe O （2） （3）置换 （4）①
2 3【解析】A可用于实验室制取二氧化碳，所以A为稀盐酸；F是红棕色固体，所以F是氧化铁；G
是一种单质且可以和氧化铁反应，所以G是碳；B可以和稀盐酸反应，所以B是铁；C可以和铁反
应，所以C是氧气； C可以和D反应，所以D是一氧化碳；E可以和一氧化碳反应，所以E是氧
化铜，代入验证，推断正确。
（1）F是氧化铁，化学式为：Fe O
2 3；
（2）B是铁，C是氧气，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式为：
；
（3）E是氧化铜，G是碳，氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，符合“单换单”的特
征，属于置换反应；
（4）D既要能和氧气反应，还要能和氧化铁、氧化铜反应，所以可以代替D物质的有：
①氢气可以和氧气、氧化铁、氧化铜反应，故可以代替；②二氧化碳不和氧气、氧化铁、氧化铜反
应，故不可以代替；③水不和氧气、氧化铁、氧化铜反应，故不可以代替；④碳酸不和氧气、氧化
铁、氧化铜反应，故不可以代替；
故填：①。
11．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示
（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物
或生成物及条件），已知A、E中含有三种元素，B、C、D都是单质，B是年产量最高的金属，C
为紫红色。请回答：
（1）写出A、D物质的化学式：A______。D______。
（2）D生成C的化学方程式为______。
（3）B生成C的现象______。
【答案】（1） AgNO H
3 2（2）H+CuO Cu+H O
2 2
（3）银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
【解析】B、C都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色，则B为铁，C为铜；D为单质，能
与B相互转化，E中含有三种元素，能与B反应，且能转化为D，则D可以为氢气，E为硫酸；A
中含有三种元素，与铜、铁都能反应，则A可以为硝酸银，代入检验，验证合理；
（1）A为硝酸银，其化学式为AgNO，D为氢气，其化学式为H；
3 2
（2）D生成C，即氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H+CuO
2
Cu+H O；
2
（3）B为铁，C为铜，铁与硫酸铜（或氯化铜）反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和铜，可观察
到银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：银白色金属表面覆盖一层红
色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
12．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质（或溶质），其中A是一种常用作导线的物质，
D能被磁铁吸引，C分别能与A、D发生置换反应，E的溶液为浅绿色。用“一”表示两种物质间
能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件
已略去）。请回答：
（1）写出下列物质的化学式。
A______；E______。
（2）B转化为A的化学方程式为______。
（3）A和C溶液反应的现象为______。
【答案】（1） Cu Fe(NO )
3 2
（2）
（3）有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色【解析】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，其中A是一种常用作导线的物质，可推出
A为铜，D能被磁铁吸引，可推出D为铁，C分别能与A、D发生置换反应，可推出C为硝酸银，
E的溶液为浅绿色，D能与E相互转化，C能转化为E，可推出E为硝酸亚铁，B能与D相互转化，
B能转化为A，可推出B为氢气，代入验证，符合题意。
（1）A为铜，化学式为Cu；E为硝酸亚铁，化学式为：Fe(NO )；
3 2
（2）B转化为A的反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：
；
（3）A和C溶液反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为：有银白色固体析出，溶液由无
色变为蓝色。
13．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，
随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了
如下实验。（已知： ；不考虑金、银发生类似反应。）
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________。
（2）步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。步骤②得到的滤渣是_________。
（4）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有________，写出步骤①的其中一个化学方程式
________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）过滤
（3） 溶液由无色变成蓝色 金、银或Au、Ag
（4） HSO 、Al (SO )、FeSO 2Al+3H SO =Al(SO )+3H ↑或Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 4 2 4 3 4 2 4 2 4 3 2 2 4 4 2
【解析】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）步骤①~④中都通过过滤将固体与液体进行分离，该操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体
洒出；
（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色
变成蓝色；步骤②中金、银不参与反应，所以步骤②得到的滤渣是金、银；
（4）由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝
和硫酸亚铁；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方
程式分别为2Al+3H SO =Al(SO )+3H ↑、Fe+H SO =FeSO+H ↑；
2 4 2 4 3 2 2 4 4 2
14．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的
处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl +Fe═3FeCl 和__________；
3 2
（2）滤渣的成份有_____，步骤③中发生反应的化学方程式是_________；
（3）该流程中可以循环利用的物质是_____。
（4）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤
液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有_____，可能含有金属单质
_____，滤液中一定含有_____，不可能含有_____。
【答案】（1）
（2） Fe、Cu
（3）氯化亚铁##FeCl
2
（4） 铜##Cu 铁##Fe 硫酸亚铁 CuSO 和HSO
4 4 2 4
【解析】（1）步骤②中还发生的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式
为： ；（2）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和
铜，铁过量，故滤渣为Fe、Cu；步骤③中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ；（3）由图可知，该流程中可以循环利用的物质是：
FeCl ；
2
（4）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
由于金属活动性：Fe＞H＞Cu，故铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁
与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变
化，说明硫酸铜和硫酸已经完全反应，故滤出的不溶物中一定含Cu，铁可能恰好完全反应，也可
能过量，故可能含有的金属单质是Fe'；滤液中一定含有FeSO ；不可能含CuSO 、HSO 。
4 4 2 4
15．图是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵（NH NO ）的工业流程（变化中的反应物和生成物
4 3
均已全部给出）。请按要求回答下列问题：
（1）步骤I中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出步骤Ⅲ中发生反应的符号表达式______。
（3）从生产流程可看出，五个步骤中所涉及的化学反应，较易进行的是______（填步骤编号）。
（4）上述化学反应中属于化合反应的有______个。
【答案】（1）物理 （2） （3）步骤IV和步骤Ⅴ （4）3
【解析】（1）步骤I中是空气的分离过程，没有生成新物质，发生的是物理变化。
（2）步骤Ⅲ中发生反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，
。
（3）从生产流程可看出，五个步骤中所涉及的化学反应中Ⅱ、Ⅲ都需要一定条件，IV、Ⅴ不需要
特殊条件就能发生，故较易进行的是步骤IV和步骤Ⅴ。
（4）化合反应是多种物质生成一种物质的反应；Ⅱ是氮气和氢气生成氨气的反应；Ⅲ是生成两种
物质的反应；IV是一氧化碳、氧气、水生成硝酸的反应；Ⅴ为硝酸和氨气生成硝酸铵的反应；
故属于化合反应的有3个。
