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期末总复习考点必杀 200 题
专练 06（精选探究 10 题）
1．小峰同学腿部轻微擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产
生了小气泡，很好奇。
（提出问题）为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
请写出过氧化氢分解的化学方程式_____________；
（查阅资料）①人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是 37℃
（提出猜想）猜想一：过氧化氢分解加快是因为人体温比医用瓶的温度高
猜想二：过氧化氢分解加快是因为体温下伤口中有过氧化氢酶。
（实验探究）小峰用下图装置测定过氧化氢分解的快慢。若要检验生成的气体是否为氧气，采取的
方法是___________；
实验结
实验步骤 实验现象
论
①分两次进行实验，均注入
量筒中2分钟收集到
5mL过氧化氢溶液：
的气体体积均为5mL
_____
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在_______。
第一次，量筒中2分
②分两次进行实验：
钟收集到的气体体积
第一次向试管中加入5mL 过氧 为5mL，
化氢溶液，将试管浸在37℃的
第二次，量筒中2分
温水中，观察。 猜想二
实验开始时，用注射器向 钟收集到的气体体积
试管中注入相同浓度的过 第二次将装有一小粒过氧化氢 为 成立
氧化氢溶液，并用排水法 酶的试管浸在 37℃的温水中，
_____5mL（填“大于”
收集氧气，记录2分钟收 注入5mL 过氧化氢溶液。
“等于”或“小于”）。
集的气体体积。
（提出质疑）小红认为小峰通过实验①和②得出“猜想二”成立的结论不严密，理由是________；
（得出结论） 猜想二成立
（反思交流） 除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，_____（写一种）也会影响过氧化氢分解
速度；
（拓展延伸）决定化学反应速率的主要因素有______（填字母）。
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质。
2．某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(如图主要成分是：过碳酸钠(Na CO))能
2 4除去各种顽固污渍，溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分是什么？
（猜想与假设）
甲说：该气体可能是CO、O、CO、H、N
2 2 2 2.
乙说：不可能含有N，因为___________。
2
丙说：不可能含有CO和H，因为从药品安全角度考虑，H 易燃易爆，CO___________。
2 2
该小组同学认为：该气体可能含有CO、O 中的一种或两种。
2 2
（进行实验）
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条深入该气体中 带火星木条没有复燃
（得出结论）
由实验①可知，该气体中肯定含有___________，请写出该反应的化学方程式___________。由实验
②___________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。
3．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（HC O）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣
2 2 4
小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
（提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？
（合理猜想）猜想1：只有CO 猜想2：只有CO 猜想3：_____
2
（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO 的性质，兴趣小组的同学设计了如下实验：
2回答下列问题：
（1）猜想3是______。实验过程中，观察到A装置中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO 气
2
体生成。A中反应的化学方程式为________。
（2）B装置的作用是除尽气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D装置的
作用是_________；装置末端酒精灯的作用是______。
（3）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：（i）C装置中澄清石灰水不变浑
浊，_____；（ii）E装置中出现______的现象。
（4）通过实验证明猜想3成立。草酸分解的化学方程式是_______。
4．镁是一种银白色有金属光泽的金属。但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外衣”。
（提出问题）这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
（查阅资料）无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。
（猜想）猜想1：灰黑色物质可能是MgO；
猜想2：灰黑色物质可能是Mg(OH) CO；
2 2 3
猜想3：灰黑色物质可能是Mg(OH) 。
2
上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是_____________。
（实验探究）取灰黑色物质按下列流程进行实验：
（问题讨论）
（1）无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了__________。
（2）灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为____________。
（3）请你推测：镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O、______、______（写化学式）发生反
2
应生成的，其理论依据是_________。5．某实验小组同学在用甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导管口不断有气
泡冒出，以为是反应产生的CO 未被石灰水完全吸收。于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验，
2
发现丙装置仍不断有气泡冒出，且石灰水未见浑浊。那么从丙装置中冒出的气体是什么呢？请完成
下列探究中的有关问题：
（1）你认为从丙装置中冒出的气体可能是______________，写出生成这种气体的化学方程式：
_______________。
（2）请按下表要求，设计实验方案，验证你的猜想。
操作实验 现象 结论
①收集一小试管气体，_________ _________
从丙装置中冒出的气体是
______________
②__________ ________
（3）写出乙装置中反应的化学方程式：________________。
（4）根据以上探究，该实验小组同学认为上述装置还不够完善，其理由是____________。于是他
们在丙装置后再增加一个________装置，例如___________。
6．用下列微型实验进行实验探究，请你完成有关实验内容。
（进行实验）
实验步骤 实验现象 结论或分析1.同时挤压滴管B和 ①球形Ⅱ__________，球形
球形Ⅱ反应的化学方程式是
Ⅲ有少量气泡缓慢放出。
C，控制相同量液体滴
___________。
于球形容器中。 ②蜡烛a、b、c都不燃烧。
a不燃烧的原因是_________，白
2.微热燃烧器至50℃。 蜡烛b、c燃烧,a不燃烧。 磷燃烧的化学方程式是
____________ 。
3.挤压滴管A，将足量 ①球形Ⅰ中有气泡放出。 球形Ⅰ产生的气体具有的化学性
稀盐酸滴于球形I中。 ②一段时间后，________。 质是______________。
4.熄灭蜡烛，将涂有澄
清石灰水的小烧杯罩住 烧杯内壁的石灰水变浑浊。 证明蜡烛一定含有碳元素。
玻璃尖嘴管。
（实验反思）
（1）对于步骤1，下列说法正确的是__________（选填编号）。
A．MnO 加快反应速率 B．MnO 质量和化学性质在反应前后没有改变
2 2
C．MnO 一定分解产生气体 D．反应过程中球形II比球形III内产生的气体多
2
（2）步骤4的结论不正确，你的理由是___________。
7．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H C O)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组
2 2 4
对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
查阅资料：
（1）氢氧化钠性质与氢氧化钙相似，且溶于水的能力比氢氧化钙强
（2）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物?
（猜想）
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有___________ 含有CO和CO
2
（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
2（实验探究）
（1）观察到__ (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO 气体生成。
2
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中______；
②E装置中出现_________的现象。
（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是_________。
（问题讨论）
（1）B装置的作用是_____；C装置的作用是_______。
（2）该实验有一个严重的缺陷是______。
8．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放
出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（提出猜想） 生成的气体可能是SO 或O 或H。
2 2 2
（查阅资料） ①SO 与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰
2
水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H 与CO均可以还原金属氧化物。
2
（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
甲同学认为：若观察到______，则气体为SO ，写出A中发生的化学方程式______；若观察到 C中
2
红色的铜网变黑，则气体为O。
2
（实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是______。
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，
试管壁上有水滴生成；
（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。
②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。
（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，
若______，则为SO ；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H。
2 2
9．目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH），其燃烧后的产物可能有什么？同学
4
们开展了以下探究：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（猜想与假设）猜想一：CO、HO；
2 2
猜想二：CO、HO；
2
猜想三：CO、CO、HO
2 2
（查阅资料）白色无水CuSO 粉末遇水变蓝色
4
（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：
（1）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕
猜想_______成立
色粉末变成黑色
（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是______；该反应中，发生氧化反应的物质是_____。
（4）实验过程中用纯净O 而不用空气的原因是_____。
2
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。
（反思与交流）
（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是________。（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止________中毒。
。
10．某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？
（进行猜想）
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO 溶液反应的化学方程式_____。实验过
4
程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______、____和玻璃棒。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是___________。
（查阅资料）①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并
且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变
③氯化铁溶液呈黄色。
（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的____（写化学式）；针对黑色
粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe O）组成；猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
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猜想③：__________。
为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验
（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______，则可判断猜想②是
错误的。
（实验2）针对猜想①和猜想③，请你帮助小华完成以下实验设计
实验操作 可能的现象 结论
取少量黑色粉末A或B___________ ___________ 猜想①正确
（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧
化三铁的化学方程式___________。
