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人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55
Fe:56 K:39
一、实验探究题。
1．“铜绿”是铜器表面锈蚀形成的绿色粉末，主要成分是碱式碳酸铜，易受热生成氧化
铜、水和二氧化碳。某化学兴趣小组现按如图装置给试管中的铜绿加热，请你完成下列
操作填空：
（1）标号为①的仪器的名称是 。该加热装置安装的顺序是 ，从左到
右。
（2）向试管中加入铜绿时，先将试管 ，再将盛有药品的药匙或纸槽
，然后将试管直立。固定到铁架台上时，铁夹要夹在离试管口的 处，试管口应
倾斜，原因是 。
（3）用酒精灯给碱式碳酸铜加热时，应该首先 ，然后再集中给有药品的部位加
热。
（4）实验中④中可以观察到的现象是 。写出碱式碳酸铜分解的文字表达
式为 。
2．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 （填字母序号），反应的化
学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是
。若装置F的气密性良好，但
收集到的气体不纯，可能的原因是
（写一点即可）。该实验正确的操作顺序是： 。
①检查装置的气密性；②用排水法收集氧气；③加热；④熄灭酒精灯；⑤把药品装
入试管固定在铁架台上；⑥连接仪器；⑦从水槽中取出导气管。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用 C做发生装置，你认为选用
C的优点是 。反应的化学方程式为 。
（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气
小，不溶于水。可选用 装置作为制取甲烷的发生装置（填字母）。天然气主要
成分是甲烷（化学式 CH ），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式
4
。
3．实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
Ⅰ.下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要 ，瓶塞
放在桌面上。
（2）如图②所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖
好。对其原因的叙述不正确的一项是 （填序号）。
A.平衡气压，方便取下灯帽 B.挥发水分，利于点燃酒精灯 C.减少挥发，利于节约酒
精
（3）如图③所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用
蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后
倒放在试管架上晾干。
Ⅱ.（4）在实验室中，下列做法正确的是 。A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B.实验结束后，剩余药品要倒入下水道
C.加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己
D.为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取
Ⅲ.正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格：
（5）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 。
（6）用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与 ，某学生
面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际
倒出的液体的体积为 （填序号）。
A.等于8mL B.大于8mL C.小于8mL
4．利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。
（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。
（2）实验2如下操作：分别用两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固
定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴
管，观察几分钟。
①实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的
结论是 。
②请举生活实例，验证实验2得出的结论
。
5．观察图示实验装置，回答问题：（1）实验室制取CO ，发生装置可选用 装置（填字母）；若用正放在桌面上的F
2
装置进行排空气法收集，则气体CO 应从 （选填“a”或“b”）端口通入；检验
2
F中CO 是否已经收集满的方法是
2
。
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体。制甲烷气体的发
生装置应选用 装置（填字母）；收集甲烷气体可选用C或E而不用D装置，由此
推断甲烷气体具有的物理性质是 。
6．根据下列实验示意图回答相关问题：
（1）在连接图1玻璃管与胶皮管时，先 ，然后稍稍用力把玻璃
管插入胶皮管；小刚同学用图1所示方法检查该装置的气密性，先将导管放入水中，然
后手握容器外壁，并没有看到导管末端出现气泡，所以他认为该装置气密性不好，你是
否 同 意 他 的 观 点 （ 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ） ， 理 由 是
。
（2）图2中称量前，游码归零，发现指针向左偏，此时应将右边平衡螺母向 调
（填“左”或“右”）。调平后按图示进行称量，称取的烧杯质量为 g。
（3）若按图3所示方法读数比实际液体体积 （填“大”或“小”），量取
25mL水，应选择 量筒（填“10mL”“50mL”“100mL”），正确的读数方法
是
。
7．请你根据所学，回答下列问题。（1）图1是简易净水装置。该净水装置 （填“能”或“不能”）将河水变成
纯水。
（2）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，
过程如图2所示。
操作①的名称是 ；操作②应选用的装置是图3中的 （填序号，下
同）；操作③应选用的装置是图3中的 。
（3）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说
明液体D是 水。（填“硬”或“软”）
8．根据如图所示实验，回答问题。（1）实验A，发生反应的化学方程式为 ，能用排水法收集氧
气的原因是 。
（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是
（用化学方程式表示）。
（3）实验C，试管2中产生的气体是 ，该实验证明水由 组
成。
9．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示
回答下列问题。
（1）由图一实验可推知反应后剩余气体的物理性质 ；化学性质
。
（2）图二中小气球的作用是 。玻璃管中发生反应的实验现象
为 。
（3）图二装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反
应完毕后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空
气中氧气的体积分数为 。该实验结果与理论值有差异的可能原因是
（任答一点）。
（4）与图一实验相比，图二实验的优点是 （答一点）。图
二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 （填序
号）。
①铜粉平铺在玻璃管中 ②反复推拉注射器的活塞 ③减少加热时间节省燃料
（5）【总结反思】上述图一、图二两种方法测空气中氧气的含量，利用的装置和物质
虽然不同，但原理是一样的，它们都是利用混合物中 的差异，利用
化学反应，在不引入 的前提下，将氧气进行转化，从而达到测定空气中氧气含
量的目的。
10．小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验：步骤一：检查装置的气密性，并在广口瓶内加入少量水；
步骤二：将 （选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”）分为 5等
分，用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；
步骤三：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示，请分析回答：
（1）将步骤二补充完整。
（2）发生图乙中a﹣c段对应的化学反应的文字表达式为： 。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是 。
（4）实验结束后，如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是
（选填字母代号）。
A.步骤一中加入的水太多
B.加入的红磷量不足
C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹
D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹
11．兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用红外测温仪测量瓶内温度
T ，注射器记录气体体积变化V ，电子天平测量装置质量m ，将相关数据随时间的变
0 0 0
化情况绘制成图乙。（1）若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应中质量守恒：
。
（2）实验中白磷和氧气发生反应，放出热量，温度升高，氧气体积分数减小，但 t ﹣t
0 1
时刻气体体积却变大。请解释其体积变大的原因
。
12．某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）小组同学讨论后认为，只有实验 能直接用于验证质量守恒定律；另外两个被
否定的原因分别是 。
（2）实验甲中锥形瓶底部放入细沙的作用是 。
（3）图丁实验为图丙的改进实验。实验时将锥形瓶倾斜即可发生反应，其化学方程式
为 ；该装置中小气球的作用是 。
13．甲、乙两组同学用如图仪器和装置完成实验，请你帮助他们回答问题：
[甲组同学实验]甲组同学制取并收集瓶纯净干燥的CO 气体，并检验CO 的性质。
2 2
（1）用图一装置A作为制气装置的优点是 ，反应的化学方程式
为 。（2）已知：碳酸氢钠溶液可以吸收中CO 混有的HCl气体，图一中装置C和E的作用
2
分别为干燥和检验CO 气体。则两装置中应加入试剂的名称分别为：C ，
2
E 。
（3）与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的 （填字母编号）。
[乙组同学实验]乙组同学设计了图三装置制取气体。
（4）实验前对该装置进行气密性检查：打开图三装置中的活塞，发现分液漏斗中的水
没有流下，于是得出“气密性好”的结论。你认为乙组同学的检验方法是否可行
（填“是”或“否”）。实验室利用该装置制取氧气的化学方程式为
。
14．同学们在实验室进行氧气和二氧化碳的制取和性质探究，请根据装置回答下列问题。
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取比较纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A﹣E中选
择的发生和收集的装置是 （填字母序号）。
（3）为探究二氧化碳的性质，小丽用大理石和稀盐酸制取了一瓶二氧化碳气体，发生
反应的化学方程式是 。
（4）若要用F装置检验CO ，在F装置中盛放的试剂名称是
2
，CO 应从 （填“c”或“d”）端通入。
2
（5）小明得知Fe O 可作KClO 分解制O 反应的催化剂，进行了氧气制备的探究。
2 3 3 2
【查阅资料】加热KClO 分解可以得到氯化钾和氧气。
3
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe O 和一定量的KClO ，充分混合后加热至KClO 完
2 3 3 3
全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【思考】他发现制备O 较慢，猜测KClO 和Fe O 的质量比可能会影响反应的快慢。
2 3 2 3
【探究】他调节KClO 和Fe O 的质量比制备O ，整理数据绘制出如图，从图中得出
3 2 3 2
KClO 和Fe O 最佳质量比是 。
3 2 3
【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小明同学在【实验】中称取的KClO 的质量为
3
g，KClO 和Fe O 的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。
3 2 315．某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：
【查阅资料】白磷着火点为40℃。
（1）实验前，检验装置A气密性的操作为：关闭K ，推或拉注射器活塞至一定程度，
1
， 证 明 装 置 气 密 性 良 好 。 装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
（2）实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K 打开K ，从U形管左端
2 1
管口鼓入O 。现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉
2
花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为： ，白磷燃烧时
发生反应的化学方程式为 。
（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K 、打开K ，右边注射器注入液体X，
1 2
产生的气体Y从装置B的U形管左端管口通入，可以观察到：燃烧着的棉花团很快熄
灭，停止燃烧。过一段时间，装置C中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中反应的化学方
程式： 。
（4）实验3：关闭K 、打开K ，再次鼓入O ，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃
2 1 2
烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为： ；实验2同时能证
明气体Y的性质为： ，利用该性质可用于 。
16．为了探究燃烧的条件，同学们设计了以下实验：
【实验目的】探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。【实验过程】如图一所示：
（1）白磷燃烧反应的化学方程式是 ；
（2）图一实验中水的作用除了隔绝空气外，另外的作用是 ；
【实验结论】（3）对比图一中 （填a、b、c序号）两处的实验现象可得出“可
燃物燃烧需要氧气”的条件；
【实验拓展】（4）由于图一实验的一些缺陷，有同学设计了图二装置的实验。图二装
置中气球的作用是 ；
（5）用氧气传感器测出图二的一个密闭容器中氧气含量，变化如图三所示。下列说法
错误的是 （填字母序号）。
①白磷燃烧需要氧气
②白磷燃烧前，密闭容器中氧气的质量分数为21%
③白磷熄灭后，密闭容器中已经没有氧气
④白磷熄灭后，密闭容器中的氮气体积分数为78%
⑤只要还有氧气，白磷就能继续燃烧
17．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们
观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后
在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式 ；实验现象是
。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为
这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：
；
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固
体。【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁
（Mg N ）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变
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蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg N
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【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是 ；
②空气中 N 的含量远大于 O 的含量，可是镁条在空气中燃烧产物 MgO却远多于
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Mg N ，合理的解释是： 。
3 2
