高中化学试题解析437

高中化学试题解析437

1. 用下图装置进行Cl₂的相关实验。

已知：石蕊溶液中存在

平衡。

下列说法不正确的是

A. ①中溶液变红，说明

平衡逆向移动

B. 取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色

C. ②中溶液变红，说明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

D. 取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色

答案：D

分析：

将Cl₂通入紫色石蕊溶液中，Cl₂首先与水反应生成HCl和HClO，HCl会完全电离使溶液中H⁺浓度增大，平衡

逆向移动，使溶液显红色；HClO具有强氧化性，将石蕊氧化成无色物质。

A项，HCl是强酸完全电离，H⁺浓度增大，平衡逆向移动，溶液显红色。

B项，HClO将石蕊氧化成无色物质，滴入NaOH溶液也无法恢复，溶液不再出现紫色。

将Cl₂通入含有数滴KSCN溶液的FeCl₂溶液中，Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-结合显红色。过量Cl₂会将SCN^-氧化成无色物质，因此一段时间后溶液红色褪去。

C项，Cl₂可将Fe²⁺氧化成Fe^{3+，所以Cl}₂氧化性强于Fe³⁺。

D项，过量Cl₂会将SCN^-氧化，溶液中存在Fe³⁺，再滴入KSCN溶液会使溶液再次出现红色。

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