文档内容
专练 43 弱电解质的电离平衡
授课提示：对应学生用书85页
一、选择题
1．[2024·广东深圳模拟]下列说法正确的是( )
A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大
B．0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液，升高温度，CHCOOH的电离程度增大
3 3
C．常温下，在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1
D．盐酸中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大
答案：B
解析：醋酸溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，A项错误；弱电解质的电离为吸
热过程，所以0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液，升高温度，电离平衡正向移动，CHCOOH
3 3
的电离程度增大，B项正确；醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离，所以在 0.1 mol·L－1
的醋酸溶液中，H＋溶液小于10－1 mol·L－1，则常温下，由水电离出的H＋浓度应大于10－13
mol·L－1，C项错误；盐酸和醋酸溶液的浓度未知，不能比较盐酸、醋酸溶液中的c(H＋)大
小，D项错误。
2．[2024·浙江十校联盟月考]下列说法正确的是( )
A．为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则HA是弱
2 2
酸；若pH＜7，则HA是强酸
2
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程
度增大
C.25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝
1×10－11 mol·L－1
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸
消耗的NaOH溶液体积多
答案：C
解析：若NaHA溶液的pH＜7，HA也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚
2
硫酸是弱酸，A项错误；常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子
浓度增大，抑制醋酸电离，溶液pH增大，醋酸的电离程度减小，B项错误；25 ℃时，将
0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中氢离子浓度是0.001 mol·L－1，则溶
液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，C项正确；醋酸是弱酸，要得到等体积等pH
的盐酸和醋酸溶液，所使用醋酸的物质的量大于 HCl的物质的量，则用同浓度的NaOH溶
液分别与等体积等pH的盐酸和酸酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗的 NaOH溶液体积
多，D项错误。
3．[2024·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是(
)
A．室温下，测得0.1 mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
B．碳酸钠溶液中滴入0.1 mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体
C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜
2
D．室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH＞7答案：B
解析：室温下测得0.1 mol·L－1 HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，
则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1 mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气
体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA
溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH＝b，且b－a<2，说明稀释过程中HA又
电离出氢离子，则证明HA为弱酸，C不选；室温下，用PH试纸测得0.1 mol·L－1 NaA溶
液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。
4．25 ℃时，下列说法正确的是 ( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α <α
1 2 1 2
D．100 mL pH＝ 10.00的NaCO 溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
2 3
答案：D
解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出
HA为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因
2
为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度
越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度α >α ，C
1 2
错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的
NaCO 溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4 mol·L－1，则水电离出的H＋的
2 3
物质的量浓度也是1.0×10－4 mol·L－1，则100 mL pH＝10.00的NaCO 溶液中水电离出H＋
2 3
的物质的量为1.0×10－4 mol·L－1×100×10－3 L＝1.0×10－5 mol，D正确。
5．[2024·石家庄市质量检测]已知：
HClO 苯酚 HCO
2 3
K ＝4.5×10－7
K＝4.0×10－8 K＝1.0×10－10 a1
a a K ＝4.7×10－11
a2
下列实验中，因通入CO 的量不同而产物不同的是( )
2
A．向苯酚钠溶液中通入CO
2
B．向NaClO溶液中通入CO
2
C．向NaCO 溶液中通入CO
2 3 2
D．向Ba(OH) 溶液中通入CO
2 2
答案：D
解析：由题给各物质的电离平衡常数可知，苯酚的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，
故向苯酚钠溶液中通入CO 气体，只能生成苯酚和碳酸氢钠，A项产物与通入CO 的量无
2 2
关；由题给各物质的电离平衡常数可知，次氯酸的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子强，故
向次氯酸钠溶液中通入CO 气体，只能生成次氯酸和碳酸氢钠，B项产物与通入CO 的量
2 2
无关；向碳酸钠溶液中通入CO 气体，只能生成碳酸氢钠，C项产物与通入CO 的量无关；
2 2
向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钡白色沉淀[Ba(OH) ＋CO===BaCO ↓＋
2 2 3
HO]，通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钡[Ba(OH) ＋2CO===Ba(HCO )]，D项因通入CO
2 2 2 3 2 2
的量不同而产物不同。
6．[2024·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是( )
A．MCl 在水溶液中的电离方程式为：MCl ===M2＋＋2Cl－， M(OH) 可能是弱电解质
2 2 2
B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1 mol·L－1)反应，在相同条件下产
生的氢气体积相同
C．NaHSO 溶液显酸性的原因是HSO的电离强于水解
3
D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)＝c(Na＋)答案：D
解析：MCl 属于盐，在水中完全电离，但M(OH) 可能是强碱，也可能是弱碱，A正
2 2
确；等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1 mol·L－1)中H＋的物质的量相同，因此加入过量的
Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确；HSO在水中既有电离也有水解，
NaHSO 溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解，C正确；NH ·H O为弱碱，NaOH
3 3 2
为强碱，相同pH时，c(NH ·H O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH ·H O的电离，即稀释相同
3 2 3 2
倍数后，c(NH)>c(Na＋)，D错误。
7．[2024·哈尔滨师大青冈实验中学月考]常温下，向10 mL b mol·L－1的CHCOOH溶
3
液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CHCOO－)＝c(Na＋)，
3
下列说法不正确的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CHCOOH的电离常数K＝
3 a
D．向CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
3
答案：D
解析：因为CHCOOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CHCOONa，根据电荷守恒
3 3
可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(CHCOO－)，可得c(H＋)＝
3 3
c(OH－)，则混合后溶液呈中性。又因为CHCOONa水解呈碱性，所以CHCOOH应过量，
3 3
使溶液呈中性，所以b>0.01，A、 B正确；反应后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，
c(CHCOO－)＝c(Na＋)＝1/2×0.01 mol·L－1＝0.005 mol·L－1，c(CHCOOH)＝1/2×(b－0.01)
3 3
mol·L－1，所以CHCOOH的电离常数K＝，C正确；向CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液
3 a 3
的过程中，水的电离程度先增大，CHCOOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离
3
程度减小，D错误。
8．苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑
菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的K ＝6.25×10－5，HCO 的K ＝4.17×10－7，
a 2 3 a1
K ＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO 气体。
a2 2
下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A．相比于未充CO 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
2
B．提高CO 充气压力，饮料中c(A－)不变
2
C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)
答案：C
解析：充CO 的饮料，碳酸电离显酸性，促进A－水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较
2
高，故A项错误；提高CO 充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，K 不变，因此
2 a
饮料中c(A－)减小，故B项错误；当pH为5.0时，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，根据HA的K
a
＝，则有＝＝＝0.16，故C项正确；根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋
c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此离子浓度关系为：c(H＋)
＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，故D项错误。
9.浓度均为0.1 mol·L－1，体积为V 的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
0
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a＞b
C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a1，说明HX部
分电离，为弱电解质，HY溶液的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；相同温
度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：a＝b，B错误；由a至b的过
程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H＋)变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的
c(H＋)与c(OH－)均变大，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ac(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
答案：C
解析：根据题图知，0.1 mol·L－1HX溶液的lg＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX为强
酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出
的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005 mol，此时得到
等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg＝6，则c(H＋)＝10－4 mol·L－1，溶液呈酸性，
说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008 mol，而n(HY)＝0.01 mol，故HY过量，D项错误。
11．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与
BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液
pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．K(HA)＝10－6 mol·L－1
a
B．b点时，c(B＋)＝c(A－)
C．c点时，随温度升高而增大
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
答案：B
解析：由题图可知，a点时，100 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，
其电离平衡常数K(HA)＝ mol·L－1≈10－5 mol·L－1，A项错误；b点时，溶液的pH＝7，
a
c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项正确；由A－＋H
2
O⇌HA＋OH－
可知，K ＝，升高温度，促进A－水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项错误；由题
h
图知，100 mL 0.1 mol·L－1的 BOH 溶液 pH＝11，故 BOH 为弱碱，其电离平衡常数
K (BOH)＝ mol·L－1≈10－5 mol·L－1＝K(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50 mL，HA
b a
溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐
被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故
水的电离程度逐渐减小，D项错误。
二、非选择题
12．[2024·哈尔滨三中月考]
Ⅰ.今有a.盐酸 b．硫酸 c.醋酸三种酸：
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生
CO 的体积由大到小的顺序是________。(填酸的序号，下同)
2
(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生
CO 的体积由大到小的顺序是________。
2
(3)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；如果
取等体积的0.1 mol·L－1的三种酸溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应
时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________________。
Ⅱ.25 ℃时，在2 L 0.3 mol·L－1的HF溶液中，有0.02 mol的HF电离成离子，求该温
度下HF的电离常数________。
答案：Ⅰ.(1)c>a＝b (2)b>a＝c (3)c>a>b b>a＝c
Ⅱ.3.4×10－4
解析：Ⅰ.(1)在同体积、同pH的三种酸中，醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和
硫酸都是强酸，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同
条件下醋酸产生的CO 体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO 体积相等且小于醋酸产生的
2 2
CO 体积；(2)在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分
2别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO 的体积一样，但是硫酸是二
2
元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生 CO 的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生
2
CO 的体积由大到小的顺序是：b>a＝c；(3)硫酸是二元强酸，0.1 mol·L－1的硫酸中氢离子
2
浓度是0.2 mol·L－1，盐酸是一元强酸，0.1 mol·L－1的盐酸中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，醋
酸是一元弱酸，0.1 mol·L－1的醋酸中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1；氢离子浓度越大，则pH
越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b; 等体积的0.1 mol·L－1的三种酸溶
液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，溶
质的物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别中和三种
酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a＝c。
Ⅱ.起始HF的物质的量是2 L×0.3 mol·L－1＝0.6 mol；由题意列出下式：
各粒子浓度分别为：c(HF)＝0.58/2＝0.29 mol·L－1，c(H＋)＝0.02/2＝0.01 mol·L－1，c(F
－)＝0.02/2＝0.01 mol·L－1，故HF的电离平衡常数为K ＝c(H＋)×c(F－)/c(HF)＝(0.01)2/0.29
a
＝3.4×10－4。
