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一、选择题
1． 空气的成分中，约占总体积 78% 的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析：空气的成分中，约占总体积 78% 的气体是氮气，故答案选择A
考点：空气成分
2．下列现象中，一定发生化学反应的是（ ）
A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．木条燃烧 D．水结成冰
【答案】C
考点：物质的变化
3．下列物质中，由分子构成的是（ ）
A．硫酸铜 B．金刚石 C．水 D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项硫酸铜是由粒子构成的；B选项金刚石是由原子构成的；C选项水是由分子构成的；D
选项氢氧化钠是由离子构成的；故答案选择C
考点：物质的构成
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热试管中的液体 B．用橡胶塞住试管 C．向试管中滴加液体 D．向试管中倾倒液体【答案】B
【解析】
试题分析：A选项试管中的液体加热时，液体的体积不能超过其体积的三分之一；B选项橡胶塞旋转塞入
试管中，是正确的操作；C选项向试管中滴加液体时，胶头滴管要悬空垂直滴加；D选项向试管中倾
倒液体时，瓶塞要倒放与试验台；故答案选择B
考点：基本操作
5．下列说法中， 错误的是（ ）
A．氢气、石油都是储量丰富的清洁能源 B．滥用化肥、农药会造成水体污染
C．油脂、糖类都是人体所需的营养物质 D．用灼烧法可区分羊毛和合成纤维
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，氢气是清洁能源，而石油不属于清洁能源；B选项滥用化肥、农药会造
成水体污染，是正确的叙述；C选项油脂、糖类都是人体所需的营养物质，是正确的叙述；D选项用
灼烧法可区分羊毛和合成纤维，是正确的叙述，通过闻气体的气味就可达到目的；故答案选择A
考点：化学与生活、农业
6．某物质在空气中燃烧的化学方程式为 下列说法正确的是（ ）
A．X 的化学式是C H B．该反应属于置换
2 4
C．O 中氧元素的化合价为-2 D．CO 中碳、氧元素的质量比为 1:2
2 2
【答案】A
考点：质量守恒定律的应用、反应类型、化合价的计算
7．下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
A．酒精需要密封保存 —— 酒精分子在不停运动
B．冰水共存物属于纯净物—— 冰和水都由分子构成
C．过氧化氢分解属于化学变化—— 过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和硫都能使石蕊溶液变红 —— 两种溶液中都存在酸根离子
【答案】D考点：化学推理
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．浓盐酸、硫酸都易挥发 B．CH、C HOH 都能作燃料
4 2 5
C．Al(OH) 、NaOH都能治疗胃酸过多症 D．CO、SO 都是有毒气体
3 2 2
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，因为硫酸没有挥发性；B选项CH、C HOH 都能作燃料，是正确的叙述；
4 2 5
C选项是错误的叙述，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多；D选项是错误的叙述，二氧
化碳没有毒性，只是不支持呼吸；故答案选择B
考点：化学总结
9．下列说法中， 错误的是（ ）
A．加热蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过液滴飞溅
B．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应产生大量气泡
C．将 CO 通入澄清石灰水中，未见混浊可能是 CO 中混有 HCl 气体
2 2
D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O 的集气瓶中，能够充分利用O,有利于实验现象的观察
2 2
【答案】B
【解析】
试题分析：A．加热蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过液滴飞溅，是正确的叙述；B选项是错
误的叙述，因为金属铝表面为氧化铝，氧化铝与盐酸反应时不产生气体；C选项将 CO 通入澄清石灰
2
水中，未见混浊可能是 CO 中混有 HCl 气体，是正确的叙述；D选项将红热的木炭缓慢地插入盛有O
2 2
的集气瓶中，能够充分利用O,有利于实验现象的观察，是正确的叙述；故答案选择B
2
考点：化学基础知识
10．下列实验能达到相应目的是（ ）
A．分离Zn和Cu的固体混合物 :加适量的Cu(NO ) 溶液，过滤
3 2
B．除去CaCl 溶液中少量的HCl :加过量Ca(OH) 固体，过滤
2 2C．验证BaSO 中含有BaCO :取样，加适量稀盐酸有气泡产生
4 3
D．制备Cu(OH) :将CuSO 溶液和适量Ba(OH) 溶液混合，过滤
2 4 2
【答案】C
考点：实验方案评价
二、非选择题（每空 1分，共 40 分）
11． 回答下列问题。
（1）氧元素的符号是 ；（2）3个氢原子可表示为 ；（3）生理盐水中溶剂的化学式为 。
【答案】(1)O；（2）3H；（3）HO。
2
【解析】
试题分析：（1）氧元素的符号是O；（2）3个氢原子可表示为3H；；（3）生理盐水中溶剂的化学式为
HO。
2
考点：化学符号的书写
12． 右图是金属钠与氯气反应生成化的微观示意，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子的最外层电数为 ；
（2）构成氯化钠的粒子是 ；
（3）由原子核外电层数与元素所在周期表中的相同可知，氯元素在周期表中应排第 周期。
【答案】（1）1；（2）钠离子和氯离子；（3）三。考点：原子的结构、构成物质的微粒
13．回答下列与水有关的问题。
（1）利用 的吸附性去除水中异味；
（2）生活中可通过 方法降低水的硬度；
（3）在电解水实验中， 极产生的气泡能够燃烧。
【答案】（1）活性炭；（2）煮沸；（3）负。
【解析】
试题分析：（1）利用活性炭的吸附性去除水中异味；（2）生活中可通过煮沸方法降低水的硬度；（3）
在电解水实验中，负极产生的气泡能够燃烧
考点：水知识
14． 结合下图所示实验，回答有关问题。
（1）实验一的目是 ；
（2）实验二的结论 :铁生锈是与 共同作用的结果；
（3）实验三，在 B试管加入 （写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖
溶解快慢的因素。
【答案】（1）探究燃烧条件；（2）氧气和水；（3）10mL冷水5g粉末状冰糖。
【解析】
试题分析：1）实验一的目是探究燃烧条件；（2）实验二的结论 :铁生锈是与氧气和水共同作用的结果；
（3）根据探究因素可知实验三，在 B试管加入10mL冷水5g粉末状冰糖。
考点：对比试验
15．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）天然存在的最硬物质是 ；（2）能将CO 和CO 鉴别开的溶液是 ；
2
（3）KCO、NaCO、NaHCO 都能与 （填具体物质）反应，生成CO。
2 3 2 3 3 2
【答案】（1）金刚石；（2）澄清石灰水 ；（3）稀盐酸或稀硫酸。
【解析】
试题分析：（1）天然存在的最硬物质是金刚石；（2）能将CO 和CO 鉴别开的溶液是澄清石灰水；
2
（3）KCO、NaCO、NaHCO 都能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成CO。
2 3 2 3 3 2
考点：碳和碳的化合物
16．根据下表数，回答问题。
（1）20℃时KNO 的溶解度是 g；
3
（2）60℃时，200g KNO 溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO g；
3 3
（3）NaCl溶液中含有少量KNO，提纯NaCl，采用的方法是 （选填“蒸发结晶”或降温结晶”）。
3
【答案】（1）31.6；（2）68.4g；（3）降温结晶。
考点：溶解度表、结晶方法
17．回答下列与金属有关的问题。
（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是 ；
（2）工业上，把赤铁矿冶炼成的主要反应原理是3CO+Fe O 2Fe+3CO ，其中 发生了还原
2 3 2
反应；
（3）比较Mn、Pd (钯)、Cu 三种金属的活动性顺序
①将Mn 片、Pd 片分别加入到稀盐酸中，Mn 片表面有气泡产生，Pd 片没有变化。根据上述实验
现象，得出的结论是 ；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd 片加入到 溶液中，观察现象。
【答案】（1）铝合金；（2）Fe O；（3）①Mn活动性大于Pd；②硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜）。
2 3考点：金属的性质、金属活动性顺序的应用
18．回答下列与配制溶液有关的问题。
（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数
5% （选填“大于”、小于或等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。
【答案】（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒。
【解析】
试题分析：（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体为50g×10%=5g；2）用上述溶液配
制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，会造成读数偏小，量取的体积偏大，则所配
溶液中质的量分数偏小；（3）用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒。
考点：溶液的配制、误差分析
19．以下是实验室制取气体的常用仪器，回答列问题。
（1）标号为e的仪器名称是 ；
（2）用2KMnO KMnO + MnO + O ↑制取O，并用向上排空气法收集。
4 2 4 2 2 2
①若制取3.2g O，理论上至少需要KMnO g；
2 4
②检验O 收集满的方法是 ；
2
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO，并用排水法收集；
2
①该反应的化学方程式为 ；
②组装制取置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和 。
【答案】（1）试管；（2）31.6；②将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满了；（3）①CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑；②c。
3 2 2 2
考点：实验室制取气体的原理、装置的选择
20．氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是 ；
（3）高温条件下，FeCO 与通入的O 发生反应的化学方程式是 。
3 2
【答案】（1）过滤；（2）将废铁屑中铁完全反应；（3）4FeCO+O 2Fe O+4CO。
3 2 2 3 2
【解析】
试题分析：（1）因为经过操作Ⅰ、Ⅱ出现固液分离，故的名称是过滤；（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过
量，其目的是将废铁屑中铁完全反应；（3）高温条件下，FeCO 与通入的O 发生反应的化学方程式
3 2
是4FeCO+O 2Fe O+4CO。
3 2 2 3 2
考点：工艺流程
21．下图所示，是为了验证稀硫酸化学性质做的 三个实验，回答下列问题。（1）A实验最终能观察到的现象是 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到底部有沉淀层无色溶液，此时利用烧杯中的沉淀
再选择适当试剂即可证明C实验中所加BaCl 溶液过量，实验的操作及现象是 。
2
【答案】（1）溶液呈蓝色；（2）能与活泼金属或金属氧化物反应；（3）HSO +BaCl ==BaSO ↓+2HCl；
2 4 2 4
（4）向无色溶液中加入足量稀硫酸，始终有白色固体剩余
考点：酸的化学性质
22．结合下列所示实验，回答有关问题。
（1）有氨味的气体是 ；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为 溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的NaSO 溶液，无现象，写出色溶液
2 4
C中所含溶质的有可能情况 。
【答案】（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。考点：物质的推断
