文档内容
高频考点 化学
目 录
第一章 化学基本概念和基本理论.............................................................................................................................1
一、单项选择题..........................................................................................................................................19
第二章 无机化学.......................................................................................................................................................25
一、单项选择题..........................................................................................................................................31
第三章 无机化学.......................................................................................................................................................36
一、单项选择题..........................................................................................................................................47
第四章 化学实验.......................................................................................................................................................52
一、单项选择题..........................................................................................................................................57
第五章 化学学科教学能力.......................................................................................................................................62
一、单项选择题..........................................................................................................................................67
二、案例分析题..........................................................................................................................................70
1 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
第一章 化学基本概念和基本理论
【考点 1】分散系
1.分散系：指一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
2.分散系的分类：
当分散剂是水时，根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子大小 ＜1nm 1~100nm ＞100nm
单个小分子或 高分子或多分子集 巨大数目分子的集
分散质粒子
离子 合体 合体
外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分散质能否透过半透膜 能 不能 不能
举例 NaCl溶液 Fe（OH） 胶体 油水、石灰乳
3
【考点 2】溶液
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。
（2）特征：均一性：溶液中各部分浓度、性质完全相同；
稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。
2.饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和
溶液。
不饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的
不饱和溶液。
应用时注意：要指明温度和溶剂的量；要指明这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下
不能再继续溶解NaCl，但也许能继续溶解KNO ，对于NaCl来说是饱和的，而对于KNO 来说就是不饱和
3 3
的。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。一般规律：
溶解平衡：在一定温度下，固体物质在液态溶剂里溶解，当溶解速率和结晶速率相等时形成饱和溶液
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的状态（动态平衡）。如： 。
3.判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，若不能再继续溶解剩余溶质，则这种溶液就达到饱和。
4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
饱和溶液不一定是浓溶液；
不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
5.注意事项：
（1）溶液是清澈透明的，但不一定是无色的。
（2）溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子，也可以是离子。
（3）均一稳定的液体不一定是溶液。
（4）水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。
6.溶解时的吸热放热现象
扩散过程：吸收热量；水合过程：放出热量。
（1）如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高（如 NaOH、浓
H SO 溶于水，温度升高）。反之，则溶液的温度降低（如NH NO 溶于水，温度降低）。
2 4 4 3
（2）许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程（如NaCl溶于水，温度无
明显变化）。
【考点 3】胶体
1.定义：分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系。
2.本质：分散质粒子直径在10-9~10-7m之间。
3.特征：分散质粒子表面积大（具有较强吸附能力）。
4.分类：按分散剂的状态分：
液溶胶，如：Fe（OH） 胶体、蛋白质胶体；
3
气溶胶，如：雾、云、烟；
固溶胶，如：烟水晶、有色玻璃。
5.胶体的性质
（1）光学性质：丁达尔现象
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可以看到有一条光带，这种现象叫做丁达尔现象，可以
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用来鉴别胶体。
产生丁达尔效应是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射（光波偏离原来
方向而分散传播）。
（2）力学性质：布朗运动、扩散现象、沉降与沉降平衡
布朗运动现象产生是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不
同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
（3）电性质：电泳现象、凝聚现象
电泳现象产生是因为带电的胶体粒子在电场的作用下，发生了定向运动。
胶体的凝聚——利用电解质或其他试剂使胶体颗粒增大甚至沉淀的现象。
胶体的聚沉——通过不同的方法使胶体结合成大颗粒而凝聚析出的过程。
【考点 4】方程式
1.化学反应方程式
概念：用分子式（化学式）表示化学反应的式子。
原则：要遵循客观事实；要遵循质量守恒定律。
理解：可表示反应前后物质的种类及微粒数之比、物质的量之比（或气体体积之比）、质量之比。
应用：表示物质的变化，进行有关计算。
书写注意事项：
（1）遵守质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目必须相等；
（2）反应的条件如“点燃”、“加热”、“高温”、“催化剂”等，写在等号的上方；
（3）溶液中反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边标上“↓”；
（4）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标“↑”。
配平方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法；④氧化还原配平法；⑤综合法——质量守
恒-代数法。
书写：①符合实验事实并配平；②必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式；③“⇌”、“↑”、
“↓”等符号的应用要正确。
2.离子方程式
概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。
意义：①表示某一个离子反应；②表示某一类离子反应，因此能深刻表示反应的本质。
书写：写离子形式的物质——易溶于水的强电解质。包括：可溶性的强酸、强碱、盐（绝
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大多数），其它物质则用化学式表示。
书写方法：
（1）写：写出配平的化学方程式
（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其他写分子式
（3）删：删除反应前后不变的离子
（4）查：检查离子方程式等号两边原子个数、电荷总数是否相等
如：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（1）写：H SO +2NaOH=Na SO +2H O
2 4 2 4 2
（2）拆：2H++SO 2-+2Na++2OH-=2Na++SO 2-+2H O
4 4 2
（3）删：2H++2OH-=2H O
2
（4）查：H++OH-=H O（方程式前后系数为最简整数比）
2
判断技巧：两易两等两查
两易：易溶、易电离的物质要以实际参加反应的离子符号表示
两等：离子方程式两边原子个数、总电荷数必须相等
两查：检查各项是否有公约数、是否漏写必要的反应条件
【注意】①对固态离子化合物参加的反应，如固态氯化铵与熟石灰共热，不写离子方程式。②对微溶
物质，一般浓度大时当难溶（如石灰乳），而澄清液多按可溶处理（如石灰水）。③有酸式盐参加或生成的
反应，要满足反应物物质的量的比值。
【考点 5】计量数
1.物质的量（n）
（1）物理意义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。
（2）单位：摩尔（mol），简称摩，把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（3）适用范围：只适用于微观粒子。
2.阿伏加德罗常数（N ）
A
（1）定义：0.012kg12C所含的碳原子数目。化学计算中取其近似值6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数，
记为N 。
A
（2）单位：mol-1
（3）物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：
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物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数（ ）
3.摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol或g∙mol-1
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
（4）物质的量与摩尔质量之间的关系：
物质的量=物质的质量/摩尔质量（ ）
4.气体摩尔体积（V ）
m
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol或L∙mol-1
（3）物质的量与气体摩尔体积之间的关系：
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积（ ）
（4）气体摩尔体积不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。在标准状况（0 ，
℃
1.01×105Pa）下，1mol的任何理想气体所占的体积都约为22.4L。
5.物质的量浓度（C ）
B
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质
的量浓度。
（2）单位：mol/L或mol∙L
（3）物质的量浓度计算公式：
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积（ ）
6.溶质的质量分数
（1）定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。符号为ω 。
B
（2）计算公式：
（3）溶质的物质的量浓度与质量分数的关系：
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式中S为溶解度（g），m 为溶剂质量（g），ρ为溶液的密度（g·cm－3），M为溶质的摩尔质量（g），
剂
为溶质质量分数。
对饱和溶液：
对所有溶液：
【考点 6】四同一核
1.核素
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素。也就是说，每一种原子即
为一种核素，如 、 、 、 等各称为一种核素。
核素有同种元素的核素（如 、 ）和不同种元素的核素（如 、 等）。
2.同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
【注意】（1）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素。即同位素的质子数必定相同，而中子
数一定不同，质量数也不同。
（2）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数。
（3）同位素的特性：①物理性质不同（质量数不同），化学性质相同；②在天然存在的某种元素里，
不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的。
（4）氢元素的三种同位素：氕 （特例：该原子中不含中子）、氘 （或D）、氚 （或T）。
（5）重要同位素的用途： 、 为制造氢弹的材料； 为制造原子弹的材料和核反应堆燃料。
3.同素异形体
同素异形体指由同一元素形成的多种单质。
同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性也有差异性；常见的
同素异形体有金刚石、石墨和C ；红磷和白磷；氧气和臭氧。
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4.同分异构体
同分异构体指化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
同分异构现象在无机物和有机物中都存在。如：无机物中雷酸银AgONC和氰酸银AgCNO就互为同
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分异构体。
5.同系物
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH 原子团的有机物互称为同系物。
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6.“五同”概念比较
同分异构体 同系物 同位素 同素异形体
对象 化合物 有机物 原子 单质
通式相同
相同点 分子式 质子数 组成元素
结构相似
不同点 结构 分子式 中子数 结构
物理性质
物理性质不 物理性质不
物理性质不同，化 不同，化
性质 同，化学性质 同，化学性
学性质不一定相同 学性质相
相似 质相同
同
【考点 7】量子数
1.主量子数n：
量子数n被称为主量子数，表示电子层。n的取值为1、2、3、4、5、6…（正整数），对应的符号分
别为：K、L、M、N、O、P等。主量子数n是决定电子能量高低的重要因素，同时也表示电子离核的平
均距离，n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高。
2.角量子数l：
量子数l称为角量子数，表示电子层的能级，对于确定的n值，l的取值为0、1、2、3…（n-1），共
n个值，分别用符号s、p、d、f等来表示。角量子数l决定原子轨道的形状，并在多电子原子中和主量子
数一起决定电子的能级。在多电子原子中，当n值相同时，l值越小，则该电子亚层的能级越低，nsr（H）>r（H+）
②不同元素粒子半径的比较
同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐
渐减小（仅限主族元素）。如 r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（S）＞r（Cl）、r（Na+）＞r（Mg2+）＞r
（Al3+）、r（O2-）＞r（F-）。
同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r（O2-）＞r（Li+）。
同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径、同价态的离子半径越大。如：r（F-）＜
r（Cl-）＜r（Br-）＜r（I-）、r（Li+）＜r（Na+）＜r（K+）。
电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如：r（S2-）＞r（Cl-）
＞r（Ar）＞r（K+）＞r（Ca2+）、r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）。
【考点 9】电离能
1.定义
气态原子要失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量，这种能量称为元素
电离能（I），其单位采用kJ·mol-1。
2.作用
元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。
因此，可以根据原子的电离能来衡量原子失去电子的难易程度。一般情况下，只要应用第一电离能数据即
可。
3.第一电离能
从基态（能量最低的状态）的中性气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量，称为原子第
一电离能（I ）；由元素化合价为+1的气态阳离子再失去一个电子形成化合价为+2的气态阳离子所需要的
1
能量，称为原子的第二电离能（I ）；其余依次类推。
2
4.第一电离能变化规律
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（1）随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
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（2）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
（3）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，
最大的是稀有气体元素。
（4）同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上
形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一
电离能较大。
【考点 10】氧化还原反应
1.氧化还原反应是指反应中有元素化合价变化的化学反应
2.氧化还原反应实质：有电子的转移
3.氧化还原反应特征：有元素化合价升降（判断氧化还原反应的根本依据）
4.相关概念
（1）氧化反应：物质失去电子（元素化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（元素化合价降低）的反应。
（2）被氧化：物质失去电子被氧化（所含元素化合价升高）。
被还原：物质得到电子被还原（所含元素化合价降低）。
（3）氧化剂：得到电子的物质。
常见氧化剂：①活泼的非金属单质，如卤素单质（X ）、O 、S、O 等；②高价金属阳离子，如Fe3+、
2 2 3
Cu2+等；③高价或较高价含氧化合物，如MnO 、漂白粉、浓H SO 、HNO 、KMnO 等；④过氧化物，
2 2 4 3 4
如Na O 、H O 等。
2 2 2 2
还原剂：失去电子的物质。
常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H 、C、Si等；
2
③较低态的化合物，如CO、SO 、H S、Na SO 、FeSO 等。
2 2 2 3 4
（4）氧化性：物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：物质失电子的能力。金属与低价态物质一般具有还原性。
（5）氧化产物：氧化反应得到的产物。
还原产物：还原反应得到的产物。
（6）氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征
是化合价的升降。
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5.相关概念之间的关系
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6.氧化性、还原性的强弱判断方法
（1）根据方程式判断
在同一反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性
（2）根据物质活动顺序表判断
（3）根据元素周期表判断
同主族，从上到下，金属原子还原性逐渐增强，对应的阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属原子氧化性
逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强
同周期，从左到右，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应的阳离子氧化性逐渐增强，阴离子
还原性逐渐减弱
【考点 11】化学反应速率
1.概念
化学反应速率指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物
浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，即
对于一个任意化学反应：mA+nB=pY+qZ，若反应体系中各物质的浓度分别表示为c（A）、c（B）c
（Y）、c（Z），则反应速率分别表示为：
2.化学反应速率的特点
（1）化学反应速率指的是在某一段时间内的平均速率；
（2）同一反应，不同物质表示同一时间内的反应速率可能不同，所以写化学反应速率时要表明哪种
物质的反应速率；
（3）同一反应，在同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质
的化学计量数之比；
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（4）固体和纯液体物质在化学反应中不用浓度计算，故不用固体和纯液体物质表示反应速率。 2
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3.化学反应速率的影响因素
（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学
反应速率减小。
（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小。
（3）温度：升高温度，反应速率增大，反之减小。
（4）催化剂：使用催化剂反应速率增大。催化剂同时增加正逆反应速率，不影响平衡移动，只会缩
短反应达到平衡的时间。
（5）其他：增大固体表面积、光照、超声波等，能够增大反应速率
【考点 12】化学平衡
1.可逆反应
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。
2.化学平衡定义
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变就达
到了化学平衡。
3.化学平衡的特征
（1）逆：化学平衡的研究对象是可逆反应
（2）动：化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应和逆反应都不断进行，并没有停止
（3）等：
（4）定：反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，故反应混合物中各成分的百分
含量不变
（5）变：条件改变时，反应平衡会发生移动，在新条件下建立新的平衡。
（6）无：化学平衡与途径无关。在一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的平衡状态相同。
4.化学平衡的影响因素
（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都能使化学平衡正
向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡逆向移动。
（2）压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体
积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。
（3）温度：升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
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（4）催化剂：催化剂不改变化学平衡，但是能缩短反应达到平衡所需要的时间。
（5）稀有气体：若容器恒温恒容，稀有气体并没有改变反应物的浓度，所以平衡不移动；若容器恒
温恒压，稀有气体减小了反应气体产生的分压，所以平衡向气体体积增大的方向移动。
5.勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以
及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
6.几种特殊情况：
（1）改变固体或纯液体的量对平衡无影响
（2）恒温恒容充入惰性气体对平衡无影响
（3）恒温恒压充入惰性气体相当于减小压强
（4）同等程度地改变混合物中的物质的量浓度相当于改变压强
7.化学平衡常数
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓
度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用K表示
（2）表达式：对于一个任意可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）
【考点 13】电解质
1.电解质与非电解质
溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
NH 、酸性氧化物虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它
3
们不是电解质，而是非电解质。
2.强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质；强酸、强碱和大多数的盐是强电解质，强电解质的电离是
不可逆过程。
弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质；弱酸、弱碱和水等是常见的弱电解质。
3.强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
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化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 o
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电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在的粒子 只有电离出的阴、阳离子，不存在 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
（水分子不计） 电解质分子
绝大多数的盐（包括难溶性盐）， 弱酸：H CO 、HF、CH COOH、HClO等，
2 3 3
实例 强酸：HCl、HNO 、H SO 等，强 弱碱：NH ·H O、Cu（OH） 、Fe（OH）
3 2 4 3 2 2 3
碱：KOH、NaOH、Ba（OH） 等 等，水
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【考点 14】电离平衡
1.概念
在一定条件下（浓度、温度等），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，
电离过程就达到了平衡，叫做弱电解质的电离平衡。
2.电离平衡的影响因素
（1）温度：弱电解质的电离过程是一个吸热过程，所以升温能促进弱电解质的电离
（2）浓度：增大分子浓度或降低离子浓度，都会使电离平衡向电离方向移动；减小分子浓度或增大
离子浓度，都会使电离平衡向结合方向移动。
（3）同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有一种相同的离子的强电解质，会使电离平衡向
结合方向移动，弱电解质的电离度下降，即同离子效应。
3.电离平衡常数
对于一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子浓
度的比是一个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
对于任意一个弱电解质的电离平衡：AB⇌A++B-
则有
一般电离常数随温度的变化不大，可以不考虑温度对电离常数的影响。
4.电离度
电离度指在一定温度条件下，一定浓度的弱电解质溶液中，弱电解质的电离达到平衡状态时，已电离
的弱电解质分子数占原有弱电解质分子总数（已电离和未电离的总和）的百分数。常用α表示：
【考点 15】盐类水解
1.概念
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在溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
2.实质
生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件
盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4.规律
规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解例子 溶液的
pH
强酸强碱盐 、 、 不水解
NaCl KNO 3 BaCl 2 —— pH=7
强酸弱碱盐 NH 4 Cl 、 CuSO 4 、 水解 NH 4 +、 Cu2+、 Fe3+ pH<7
FeCl
3
强碱弱酸盐
NaS
、
Na 2 CO 3
、 水解 S2-、
CO 3
2-、
pH>7
NaHCO HCO -
3 3
弱酸弱碱盐
NH HCO
、（
NH
） 水解
NH
+、
HCO
-、 根据水解程度而定
4 3 4 4 3
S S2-
2
5.影响盐类水解的因素
（1）温度：水解过程一般是吸热过程，故升高温度，水解程度增加，反之减小。
（2）浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐溶液越稀，水解程度越大，反之减小。
（3）溶液的酸碱性：外加酸、碱等物质可以抑制或促进盐的水解。向盐溶液中加入H+，可以抑制阳
离子的水解，促进阴离子的水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。
6.溶液中的三个守恒关系
（1）电荷守恒规律
电解质溶液中，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数。
如：Na CO 溶液中：
2 3
（2）物料守恒规律
电解质溶液中，原子总量是一定的。
如：Na CO 溶液中：
2 3
（3）质子守恒规律
根据 可知，水电离出来的H+和OH-的初始浓度相同，虽然与其他离子结合存在不
容的形式，但是总量不变。
5
2
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15 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
如：Na CO 溶液中：
2 3
【考点 16】离子共存
1.常见的不能共存的离子
（1）与Fe3+不能大量共存的离子有：OH-、S2-、I-、CO 2-、HCO -
3 3
（2）与Al3+不能共存的离子有：OH-、CO 2-、HCO -、S2-、AlO -
3 3 2
（3）与H+不能共存的离子有：CO 2-、HCO -、AlO -、OH-、F-、ClO-
3 3 2
（4）与OH-不能共存的离子有：NH +、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、HCO -
4 3
2.离子共存问题常见隐含条件
（1）无色透明的溶液中肯定没有有色的离子
Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO -紫色、Fe[（SCN）]2+红色
4
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-发生反应的离子
NH +、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO -、HS-、H PO 2-、HSO -等
4 3 2 4 3
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+发生反应的离子
CO 2-、HCO -、CH COO-、HS-、S2-、F-、SO 2-、HSO -、PO 3-、AlO -、SIO 2-等
3 3 3 3 3 4 2 3
3.离子共存判断步骤
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色二性三特四反应。
（1）一色。即溶液颜色。
若限定无色溶液，则 等有色离子不能存在
（2）二性。即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如 等）均不能大量存在；在强
碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在；酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特。即三种特殊情况。
与 不能大量共存；
①
② 组合具有强氧化性，能与 等发生反应，而这一种组合常常比较隐蔽，不易
被察觉；
③ ， 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，
5
但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能够大量共存。 2
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16 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
【考点 17】原电池
1.原电池的定义：能将化学能转化为电能的装置
2.原电池的本质：氧化还原反应
3.构成原电池的条件
（1）两个活动性不同的金属，或金属和可导电的非金属用导线连接
（2）电解质溶液
（3）形成闭合回路
（4）能自发进行的氧化还原反应
4.原电池原理
在锌铜原电池汇总，装置中锌片作负极、铜片作正极，Zn失去电子发生氧化反应，Cu2+得到电子发
生还原反应，电子经Zn片流入Cu片，因此有电流产生，化学能转化为电能。电极反应和总反应如下：
锌片：负极 Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
铜片：正极 Cu2++2e-=Cu（还原反应）
总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
5.原电池中的电荷流动
在外电路（电解质溶液以外），电子（负电荷）由负极经导线（包括电流表和其他用电器）流向正极，
使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路（电解质溶液中），阳离子（带正电荷）向正极移动，
阴离子（带负电荷）向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合回路。
6.原电池正负极的判断
（1）根据电子的流向：电子流出的是负极；电子流入的是正极
（2）根据电极材料：较活泼的电极材料是负极；较不活泼的电极材料是正极
（3）根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极
（4）根据电极增重还是减重：质量增加的电极是正极；质量减少的电极是负极
（5）根据电极有气泡冒出：有气泡冒出的电极是正极
【考点 18】电解池
1.电解
使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（一般是一个非自发
的氧化还原反应）。
5
2.电解池：把电能转变为化学能的装置。
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资高频考点 化学
3.电解池阴阳极的判断
（1）根据外接电源判断：与直流电源负极相连的电极叫做阴极，与直流电源正极相连的电极叫做阳
极；
（2）根据电解池两极的发生反应类型判断：发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极；
（3）根据电流方向或电子流动方向判断：电子由外电源的负极流向电解池的阴极，由电解池的阳极
流向外电源的正极。
4.电解池电极产物的判断
（1）阳极产物的判断：
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液
中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（ 、石墨），则要看溶液中阴离子的失电子能力，此时根
据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：
。
（2）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子的放电顺序：
【考点 19】金属腐蚀与保护
1.金属腐蚀
金属材料受到周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。根据腐蚀时在金属界面上发生的反应，将金属
腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
（1）化学腐蚀
金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。
化学腐蚀属于氧化还原反应。化学腐蚀内部没有电流流动，只包括氧化和还原两个过程，这两个过程
在金属与介质接触处发生。
（2）电化学腐蚀
金属或合金因发生原电池反应引起的腐蚀即电化学腐蚀。金属的腐蚀主要是发生电化学腐蚀。常见为
吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
①析氢腐蚀
析氢腐蚀是指金属在酸性较强的溶液中发生反应时放出氢气的电化学腐蚀。
阴极：活性金属被氧化M-2e-=M2+
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18 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
阳极：溶液中的H+被还原2H++2e-=H ↑
2
②吸氧腐蚀
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐
蚀。
阴极：2M-4e-=2M2+ 阳极：2H O+O +4e-=4OH-
2 2
3.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 电化学腐蚀（主要）
金属跟接触到的物质（一 不纯金属（或合金）跟接触到的电解质溶液所发生的原电池反
定义 般是非电解质）直接发生 应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀
化学反应而引起的腐蚀 吸氧腐蚀（主要） 析氢腐蚀
水膜中溶有 O ，呈弱酸性或中
2
条件 金属与非电解质直接接触 水膜酸性较强
性
本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀
现象 无电流产生 有微弱电流产生
负极：Fe-2e-=Fe2+
反应式
正极：H O+O +4e-=4OH- 正极：2H++2e-=H ↑
2 2 2
2.金属保护
（1）改善金属的本质：根据不同的用途选择不同的材料组成耐腐蚀合金，或在金属中添加合金元素，
提高其耐腐蚀性，可以防止或减缓金属的腐蚀。如：在钢中加入镍制成不锈钢可以增强防腐蚀能力
（2）涂保护层：如涂油漆、电镀、表面处理等
（3）改善腐蚀环境
（4）牺牲阳极保护法：用电极电势比被保护金属更低的金属或合金作阳极，固定在被保护金属上，
形成腐蚀电池，被保护金属作为阴极而得到保护。牺牲阳极一般常用的材料有铝、锌及其合金。此法常用
于保护海轮外壳，海水中的各种金属设备构件和防止巨型设备以及石油管路的腐蚀。
（5）外加电流法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，
在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及河流中金属设备的腐蚀。
【习题演练】
一、单项选择题
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2
1.下列关于胶体与溶液的说法正确的是（ ）。 u o
g
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A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体
B.难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C.氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
D.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
1.【答案】A
【解析】本题考查的是胶体的性质。制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继
续加热煮沸至溶液变为红褐色时停止加热；分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体，所以难溶
物质和水能形成胶体；胶体不带电胶粒带电；蔗糖溶于水形成溶液，不能产生丁达尔现象。故本题选A。
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A.钠投入水中的离子方程式：Na+2H O=Na++2OH-+H ↑
2 2
B.氯气溶于水的离子方程式：Cl +H O=2H++Cl-+ClO-
2 2
C.制印刷电路板的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.Ba（OH） 溶液中加入过量的NaHSO 溶液：
2 4
2.【答案】D
【解析】本题考查化学用语。电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H O=2Na++2OH-+H ↑；次氯
2 2
酸为弱酸，不能拆分；电荷不守恒；Ba（OH） 溶液中加入NaHSO 至溶液呈中性，反应生成BaSO 、
2 4 4
H O、Na SO ，离子方程式为： 。故本题选D。
2 2 4
3.N 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7N
A
B.1mol甲醇完全燃烧，转移电子数为6N
A
C.25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有氢氧根数目为0.1N
A
D.1molNa被氧化成为Na O ，失去电子数目为2N
2 2 A
3.【答案】B
【解析】本题考查计量数。46g乙醇为1mol，其中一个乙醇分子中有8个共价键，因此46g乙醇中共
价键的数目为8N ；1mol甲醇完全燃烧的化学方程式为： ，根据化合价
A
可判断转移电子数为6N ；为给出氢氧化钡的体积，所以无法计算离子的物质的量；1molNa被氧化成为
A
Na O 时，钠由0价变为+1价，转移电子数为N 。故本题选B。
2 2 A
4.日本“3.11地震”导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检测出了放射性物质 。 发射
2
的5
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20 让每一个孩子都众能遇到好老师
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ß射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。但直接受到大剂量辐射时会出现
细胞变异，甚至形成恶性肿瘤。下列有关 、 、 、 的说法中正确的是（ ）。
A.是同一种核素 B.互为同素异形体
C.互为同位素 D.核外电子数和性质均相同
4.【答案】C
【解析】本题考查物质结构。 、 、 、 之间属于质子数相同而中子数不同的同一种元
素，因此互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质是相似的。故本题选C。
5.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质子数之和为46。下列说法
正确的是（ ）。
A.原子半径：WX；根据“同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性
逐渐增强，同主族从上到下非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱”，气态氢化物的稳定性：
SiH Z；Y 为F元素，F没有正价；根据“同周期从左到右元素的非
4 4
金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强”，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
（ ）。
A.图 研究的是t 时刻增大O 的浓度对反应速率的影响
Ⅰ 0 2
B.图 研究的是t 时刻加入催化剂后对反应速率的影响
Ⅱ 0
C.图 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
Ⅲ
D.图 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
Ⅲ
8.【答案】B
【解析】本题考查的是化学平衡。增大反应物的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变；加入催化
剂，平衡不移动，但是反应速率加快；加入催化剂，平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响；
5
图像
Ⅲ
中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度。故本题选B。
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22 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）。
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO -
4
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH +、SiO 2-
4 3
C.Fe2+与H O 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H O +2H+=2Fe3++2H O
2 2 2 2 2
D.稀硫酸与Ba（OH） 溶液的反应：H++SO 2-+Ba2++OH-=BaSO ↓+H O
2 4 4 2
9.【答案】C
【解析】本题考查离子共存。MnO -是紫色的，无色溶液中一定不存在MnO -，且MnO -能氧化Cl-，
4 4 4
两者不能共存；pH=2的溶液中含有H+，SiO 2-和H+反应生成硅酸，二者不能大量共存；该反应满足得失
3
电子守恒、电荷守恒且符合实际；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为 2H++SO 2-+Ba2++2OH-
4
=BaSO ↓+2H O。故本题选C。
4 2
10.如图装置中X 和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X
极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是（ ）。
A.X极连接电源正极 B.X极上产生气体有刺激性气味
C.Y极上发生氧化反应 D.电子从X极经过溶液流向Y极
10.【答案】C
【解析】本题考查电化学。电解池中阳离子向阴极移动得到电子发生还原反应，溶液中Na＋和水电离
出的H+向阴极移动，H+的氧化性大于Na＋，H+去放电产生氢气，水电离出的H+减少，水的电离平衡向正
方向移动，c（OH－）增大，呈碱性，酚酞在碱性溶液中变红，X极附近溶液先变红，说明X极是阴极，
与电源负极相连。X为阴极，因此X极应连接电源的负极；X极生成氢气，氢气没有刺激性气味；Y极
为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气，发生氧化反应；电子不会经过电解质溶液。故本题选C。
11.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）。
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23 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
11.【答案】B
【解析】本题考查电化学。碱石灰可以吸收空气中的水蒸气，干燥空气中不易构成电化学腐蚀，因此
铁钉不易生锈；与外接电源正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门
与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀；断开电源，闸门、惰性电极与海水同时构成电化学腐蚀，中性、
碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀；若金属M比Fe活泼，M、Fe形成原
电池时，Fe作正极，M失电子作负极，Fe被保护。故本题选B。
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24 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
第二章 无机化学
【考点 1】钠及其化合物
1.钠
（1）物理性质
钠是一种银白色金属；具有金属光泽和良好的导热、导电能力；质地软，硬度为0.4；密度比水小；
熔点低
（2）化学性质
钠是一种很活泼的金属，是强还原剂，可以与多种非金属单质、水发生氧化还原反应
①与氧反应：
4Na+O =2Na O（在空气中发生氧化）
2 2
现象：在空气中缓慢氧化，表面变暗，失去光泽，生成一层氧化钠薄膜
（点燃条件下）
现象：发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠
②与其他非金属发生反应：
③与水反应：
2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
现象：钠浮在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声；熔成小球，有时还可观察到火星；向溶液中滴
加酚酞，可看到溶液变红。
④与酸发生反应：2Na+2H+=2Na++H ↑
2
（3）制备和用途
在自然界中没有钠单质，只有化合态的钠元素，主要以NaCl的形式存在于海水和地壳盐层中。
2.钠的化合物
（1）氧化钠（Na O）
2
氧化钠是白色固体，属于离子化合物，是一种典型的碱性氧化物。
（2）过氧化钠（Na O ）
2 2
①性质：过氧化钠是淡黄色固体粉末，属于离子化合物，其中氧化合价为-1价，在化学反应中既能表
5
2
现氧化性又能表现还原性。 u o
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25 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
②用途：过氧化钠是一种强氧化剂，具有漂白能力，可以作氧化剂、漂白剂和氧气发生剂；在防毒面
具、高空飞行、和潜艇中作CO 的吸收剂和供氧剂。
2
（3）氢氧化钠（NaOH）
性质：氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，属于离子化合物，有强烈的腐蚀性；熔
点较低，易溶于水并释放出大量的热，在空气中易吸湿潮解，固体氢氧化钠可做干燥剂。
氢氧化钠与二氧化碳反应，产物的判断：
CO +2NaOH=Na CO +H O（CO 不足）
2 2 3 2 2
CO +NaOH=NaHCO （CO 过量）
2 3 2
（4）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na CO ） 碳酸氢钠（NaHCO ）
2 3 3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色、态、溶解
白色固体、易溶于水 白色固体，溶解度较小
性
热稳定性 加热难分解
与酸反应 CO 2-+2H+=H O+CO ↑ HCO -+H+=H O+CO ↑
3 2 2 3 2 2
与碱反应 不反应 HCO -+OH-=CO 2-+H O
3 3 2
Na CO +H O+CO =2NaHCO
2 3 2 2 3
相互转化
NaHCO +NaOH=Na CO +H O
； 3 2 3 2
将两固体分别放在大试管中加热，并将导气管通入石灰水中，能使石灰水变浑浊的为
鉴别方法
NaHCO ，不变浑浊的是Na CO
3 2 3
用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵剂、治疗胃酸过多、制备泡沫灭火器
【考点 2】氯气
1.物理性质
通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味有毒的气体，比空气重、易液化、能溶于水，水溶液为氯
水
2.化学性质
（1）与水反应
氯水既具有酸性，又具有漂白性。
其中，HClO不稳定，
5
2
（2）与金属反应
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26 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
（有白烟生成）
（产生红棕色烟，水溶液呈黄色）
（产生棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色）
（3）与非金属反应
（苍白色火焰，HCl遇空气中水蒸气呈雾状）
（发生爆炸）
（4）与碱反应
漂白粉的有效成分就是次氯酸钙，它能在潮湿的空气中水解成次氯酸，即：
（5）与其他还原性物质反应
3.制备方法
（1）实验室制法
①反应的原理：用强氧化性物质（如MnO 、KMnO 、KClO 等）和浓盐酸反应。
2 4 3
②收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法（Cl 不溶于饱和食盐水）。
2
③净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H SO 干燥。
2 4
④吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl ，防止污染空气。
2
（2）氯气的工业制法
5
2
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①电解饱和食盐水（氯碱工业）
②电解熔融的氯化钠和氯化镁制取金属钠和镁时，副产品是氯气。
（3）氯离子的检验
用AgNO 溶液检验Cl-，在被检验的溶液中滴加少量稀硝酸，将其酸化，排除 等干扰；然后再
3
滴加AgNO 溶液，如果产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl-。
3
【考点 3】二氧化硫与硫酸
1.二氧化硫（SO ）
2
（1）物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，是亚硫酸的酸酐。
（2）化学性质：
①具有酸性氧化物的通性：
与水反应：SO +2H O=H SO
2 2 2 3
与碱反应：SO +2NaOH=Na SO +H O（SO 不足）；SO +NaOH=NaHSO （SO 过量）
2 2 3 2 2 2 3 2
与碱性氧化物反应：SO +CaO=CaSO （煤中加入CaO固硫）
2 3
与盐反应：SO +CaSO +H O=Ca（HSO ）
2 3 2 3 2
②氧化性：
2H S+SO =3S↓+2H O
2 2 2
③还原性：
④漂白性：SO 具有漂白性，可以使品红或者其他的有色物质褪色，但是不能漂白指示剂。
2
若向品红溶液中通入等物质的量的Cl 和SO ，则二者不是“强强联手”而是“两败俱伤”，发生反
2 2
应为： ，品红溶液不褪色。
（3）用途：
①杀菌：可以用作杀菌剂和防腐剂。
5
②漂白：利用漂白性漂白某些有色物质。 2
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（4）污染与治理：
①污染：对人体的直接污染是引起呼吸道疾病，同时是形成酸雨的主要污染物。酸雨可以使水体酸化、
毒害鱼类等水生生物、破坏农田、损坏农作物、腐蚀建筑物等。
②治理方法：消除大气污染的主要方法就是减少污染物的排放，如硫酸厂、化工厂、冶炼厂的尾气处
理之后再排放。
2.硫酸（H SO ）
2 4
（1）一般性质
浓硫酸：无色油状液体，难挥发，易溶于水，能与水以任意比互溶，并且在溶于水时放出大量热，所
以在稀释硫酸时，是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水烧杯中，并且要不断搅拌。
（2）浓硫酸的特性
①强氧化性
②吸水性：浓硫酸常做干燥剂，但不能干燥NH 、H S、HI等。
3 2
③脱水性：将有机物质中氢、氧元素的原子按2：1脱成水，如使蔗糖变黑。
④浓硫酸与金属的反应
A.钝化：常温下，冷浓硫酸对Al、Fe有“钝化”作用，可用铝槽车装运。
B.活泼金属（如Zn）
开始产生SO ，浓度变小后产生H 。
2 2
C.不活泼金属（如Cu）
开始产生SO ，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。
2
（3）用途
化肥、染料、精炼石油、炸药、农药等
（4）硫酸根（SO 2-）的检验
4
试剂：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）
原理：Ba2++SO 2-=BaSO ↓（不溶于水和烯酸）
4 4
在检验硫酸根时，要排除CO 2-、SO 2-、PO 3-的干扰。当溶液中可能有SO 2-时，不能用稀硝酸酸化；
3 3 4 3
用盐酸酸化可以排除CO 2-、SO 2-、Ag+的干扰。
3 3
【考点 4】硝酸
2
5
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bi
：
号
29 让每一个孩子都众能遇到好老师
公
源
资高频考点 化学
1.物理性质
纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
硝酸沸点（83 ）低，易挥发，在空气中遇水蒸汽呈白雾状。
℃
质量分数为69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2.化学性质
（1）强酸性
能与酸、CuO 等碱性氧化物、BaCO 等盐反应。稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先
3
变红（H+作用），加热后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。用此可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（2）不稳定性
硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为：
存放：HNO 应盛放在棕色试剂瓶里，并存放在黑暗阴凉处。
3
浓硝酸常呈黄色是因为HNO 分解产生的NO 溶解于硝酸中，去掉硝酸中黄色的方法是通入少量O ，
3 2 2
发生的反应为：4NO +O +2H O=4HNO
2 2 2 3
（3）强氧化性
①与金属的反应（大部分金属能与硝酸反应）
②常温下，铁、铝遇冷的浓HNO 能发生钝化，原因是浓HNO 使Fe、Al表面生成一层致密的氧化
3 3
物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，故常温下可用铁、铝容器盛装冷的浓HNO 。
3
③与非金属（木炭）的反应：
④硝酸还能与其他还原剂，如 等发生氧化还原反应。
⑤王水
浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解 等金属。
3.用途：制炸药、染料、塑料、硝酸盐。
【考点 5】硅与二氧化硅
2
5
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号
30 让每一个孩子都众能遇到好老师
公
源
资高频考点 化学
1.硅（Si）
（1）物理性质
Si是自然界中分布很广的一种元素，在地壳中的含量仅次于氧，地壳中的硅都以化合态的形式存在，
没有游离态。有晶体硅和无定型硅两种硅单质的同素异形体。
单质硅是原子晶体，具有正四面体型空间网状结构。晶体硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，
熔沸点高，硬度大，是一种良好的半导体材料。
（2）化学性质
硅原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，通常形成共价化合物，因此硅单质化学性质不活
泼。
（3）用途：作为良好的半导体材料，硅可以用来制造集成电路的晶体管、硅整流器、太阳能电池等。
2.二氧化硅（SiO ）
2
（1）物理性质
二氧化硅是石英和水晶的主要成分。纯净的二氧化硅晶体是无色透明固体。SiO 是原子晶体，其中
2
Si-O键键能很大，因此SiO 具有很高的熔沸点，硬度大，不溶于水，不导电。
2
（2）化学性质
在高温下SiO 也能发生一些化学反应：
2
（3）用途
主要用于制备光导纤维、光学仪器、精密仪器轴承、化学仪器、工艺品等。
【习题演练】
一、单项选择题
1.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）。
A.钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B.Na O 中阴阳离子个数比为1∶1
2 2
5
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号
31 让每一个孩子都众能遇到好老师
公
源
资高频考点 化学
C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D.Na O和Na O 都能由金属钠和氧气化合生成，但Na O和Na O 中O的价态不同
2 2 2 2 2 2
1.【答案】B
【解析】本题考查金属的性质。钠是银白色金属，质地柔软，熔点低，密度小于水；Na O 中阴阳离
2 2
子个数为1：2；金属钠长期漏置在空气中Na→Na O→NaOH→Na CO ·H O→Na CO ；Na常温生成Na O，
2 2 3 2 2 3 2
其中氧元素的化合价为-2价，点燃生成Na O 氧元素化合价为-1。故本题选B。
2 2
2.下列关于钠的说法中不正确的是（ ）。
A.自然界中的钠只以化合物的形式存在
B.实验室剩余的钠需要放回原瓶
C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生
2.【答案】D
【解析】本题考查金属钠。钠是非常活泼的金属，在自然界只能以化合态存在；钠可以与空气中的氧
气和水蒸气反应，因此实验剩余的钠应放回原试剂瓶；钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，因此可以
将钠保存在煤油中；钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，因此不能置换出金属
铜。故本题选D。
3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A.铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，但可以长时间存放碱性食物
B.用汽油可以除去衣服上的油汤
C.二氧化硫可以用于食品增白
D.洁厕灵（含酸）与84消毒液混合施用
3.【答案】B
【解析】本题考查化学与生活。铝能与酸、碱发生化学反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱
性或咸的食物；油脂易溶于汽油，不溶于水，因此可以用汽油除去衣服上的油汤；二氧化硫有毒，不能用
于食品增白；洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用，二者反应生成氯
气，氯气为有毒性气体。故本题选B。
4.下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是（ ）。
A.Cl 是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl
2 3
B.工业上常用H
2
和Cl
2
直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
2 5
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32 让每一个孩子都众能遇到好老师
公
源
资高频考点 化学
C.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl 以避免污染
2
D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl 分子
2
4.【答案】D
【解析】本题考查氯及其化合物。氯气的氧化性较强，与变价金属铁反应直接生成氯化铁；工业上可
以用H 和Cl 化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸；氢氧化钠可以和氯气反应，
2 2
因此可以用氢氧化钠来处理氯气；氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的次氯酸。故本题选
D。
5.下列对氯气的叙述中，正确的是（ ）。
A.工业上用Cl 和石灰水为原料制造漂白粉
2
B.红热的铁丝在Cl 中剧烈燃烧生成FeCl
2 2
C.闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
D.氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
5.【答案】D
【解析】本题考查氯气的性质。工业上用Cl 和石灰乳为原料制造漂白粉，石灰水中氢氧化钙含量少，
2
不便于工业制取；氯气氧化性较强，因此红热的铁丝在Cl 中剧烈燃烧生成FeCl ；氯气有毒，因此应该
2 3
采用招气入鼻的方法闻气味；氯气没有漂白性，但氯气与水反应产生HCl和HClO，HCl有酸性，能使紫
色石蕊试液变为红色，HCIO具有强氧化性，会将红色物质氧化后而褪色。故本题选D。
6.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室
制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（ ）。
A.浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用
B.将87gMnO 和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO 反应制得的氯气一样多
2 2
C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
6.【答案】D
【解析】本题考查氯气的实验室制取。二氧化锰与浓盐酸反应过程中浓盐酸中的一部分氯元素由-1价
变为0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用；
87gMnO 的物质的量是1mol，可以计算出生成的氯气为1mol，146g盐酸无法计算生成的氯气的具体数
2
值，因为盐酸反应到一定程度之后浓度降低，反应停止，因此生成的氯气小于1mol；Cl 是大气污染物，
2
需要在排放前要进行处理，处理氯气的时候选用溶解度大的NaOH溶液进行吸收；氯气具有强的氧化性，
5
2
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33 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
会将KI中的碘单质置换出来，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润的淀粉KI试纸进行验满。故本
题选D。
7.下列物质露置在空气中，不容易变质的是（ ）。
A.氯化钠 B.过氧化钠
C.漂白粉 D.硫酸亚铁
7.【答案】A
【解析】本题考查物质的性质。氯化钠性质稳定，在空气中不易变质；过氧化钠在空气中会与水蒸气、
二氧化碳等反应，易变质；漂白粉中的次氯酸钙可以与空气中的水和二氧化碳反应而变质；氢氧化钠在空
气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。故本题选A。
8.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（ ）。
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色
8.【答案】C
【解析】本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，减弱了氯水的漂白性；将二
氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，二氧化硫表现为酸性氧化物的性质，与漂白性无关；二氧
化硫中硫是+4价，既有氧化性又有还原性；二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸
性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色。故本题选C。
9.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）。
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
9.【答案】D
【解析】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸的脱水性可使蔗糖炭化；浓硫酸与铜的反应应在加热条件下
进行；浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气；浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、
铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化。故本题选D。
10.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对
5
2
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34 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
应的一组是（ ）。
A.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性
B.不能用稀硝酸与铁反应制氢气——强氧化性
C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
10.【答案】A
【解析】本题考查硝酸的性质。硝酸与NaOH溶液中和后溶液中的红色褪去，发生了中和反应，利用
的是硝酸的酸性；稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气；浓硝酸见光易分解，
应用棕色试剂瓶存放；浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性。故本题选
A。
5
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资高频考点 化学
第三章 无机化学
【考点 1】烷烃的命名
烷烃的命名有习惯命名和系统命名两种方法。
1.习惯命名
（1）对于简单的烷烃可以用“碳原子数+烷”的形式来命名，即习惯命名法。
碳原子数在十以内的依次用天干表示：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸；碳原子在十以上
的，用汉字数字表示，如十一、十二、十三等。
如： 分别为甲烷、丁烷、十二烷。
（2）用“正”、“异”和“新”来区分同分异构体。
“正烷烃”指的是没有支链的直链烷烃；“异烷烃”指的是碳链一端具有 结构，此外再
无其他侧链的烷烃；“新烷烃”表示碳链一端有 结构的烷烃。
如：
正戊烷： ；
异戊烷： ；
新戊烷： 。
2.系统命名
普通命名法简单方便，但是只能使用结构比较简单的烷烃，对于结构比较复杂的烷烃必须用系统命名
法。
系统命名可按下列步骤完成：
（1）选：选主链，称某烷
选最长的碳链作为主链，支链作取代基，按主链中碳原子数目称作“某烷”。遇多个等长碳链，则取
代基多的为主链。
（2）编：编号位，定支链
5
将主链里离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等阿拉伯数字给主链的各碳原子依次编号定位以
o
2确
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36 让每一个孩子都众能遇到好老师
公
源
资高频考点 化学
定支链的位置；
有两个不同支链，且距离主链两端距离相同时，从较简单的支链一端开始编号；
若有两个相同的支链且距离主链两端距离相同时，且主链中间还有其他支链，则选支链总编号是最小
的编号系列。
（3）写：取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。
支链写在前，主链写在后；
当有多个支链时，简单的写在前，复杂的写在后；
当支链相同时，要合并，位置的序号之间用“，”隔开；名称之前标明支链的个数，汉字与阿拉伯数
字用“—”连接。
例：用系统命名法给下列烷烃命名
2，6，6—三甲基—5—乙基辛烷
【考点 2】有机物的异构
有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类。
1.构造异构：具有相同分子式，而分子中原子或原子团连接的顺序不同的异构现象；
2.构造异构体分为：碳架异构体、位置异构体、官能团异构体、互变异构体和价键异构体。
（1）碳架异构体：因碳架不同而引起的异构体；
（2）位置异构体：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构体；
（3）官能团异构体：由于分子中官能团不同而产生的异构体；
常见的官能团异构如下：
（4）互变异构体：因分子中某一原子在两个位置迅速移动而产生的官能团异构体。
（5）价键异构体：因分子中某些价键的分布发生了改变。与此同时也改变了分子的几何形状，而引
起的异构体。
3.立体异构：分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的异构现象。
4.立体异构体分为构型异构体和构象异构体，构型异构体包括顺反异构体和旋光异构体，构象异构体
5
包括交叉式和重叠式异构体。 2
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资高频考点 化学
（1）顺反异构体：即几何异构。通常存在于含有双键或环架结构的分子中，双键中的π键不能旋转，
环架结构也阻碍了C－C单键的旋转，不同取代基在空间可形成不同的分布而产生异构，顺反异构分顺式
和反式两种。若相同的原子或取代基在双键或碳骨架规定平面的同一侧叫顺式，若位于两侧叫反式。
（2）旋光异构体：对映异构即旋光异构。在分子中，与四个不同原子或原子团直接相连的碳原子叫
做不对称碳原子，如乳酸分子中，与甲基、羟基、羧基、氢原子直接相连的碳原子，不对称碳原子周围的
四个不同原子或原子团可以有两种互为镜象关系，但不能彼此重合的四面体空间构型，这两种构型互为对
映异构体。对映异构体的物理及化学性质都相同，但在一定条件下的旋光方向相反。使偏振光左旋的为
“左旋体”，使偏振光右旋的为“右旋体”，左旋体用L-或（-）-表示，右旋体用D-或（+）-表示。
（3）构象异构体：由于有机分子中σ键可以“自由”旋转，使分子中的原子或基团在空间产生不同的
排列，这种特定的排列形式称为构象。它所产生的异构体称为构象异构体。两种构型之间的关系正像物体
与其镜像的关系一样，即具有对映关系，人们把这种构造相同、构型不同并且互呈实物与镜像关系的立体
异构现象称为对映异构。由于对映异构体最显著的特点是对平面偏振光的旋光性不同，因此经常把对映异
构称为旋光异构或光学异构。
【考点 3】烷烃
1.烷烃的物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃的物理性质发生着规律性的变化。
（1）常温下，他们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般的情况下
C -C 为气态，C -C 为液态，C 以上为固态（新戊烷由于支链较多，在常温下也是气态）。
1 4 5 16 17
（2）熔沸点由低到高。当碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低。
（3）烷烃的密度由小到大，但是都小于水的密度
（4）都不溶于水，易溶于有机溶剂。
2.烷烃的化学性质
（1）燃烧：
（2）卤代：
烷烃的反应一般在比较剧烈的条件下（光、热等）才能发生，且反应产物往往是混合物。烷烃与卤素
反应活性顺序为：F ＞Cl ＞Br ＞I
2 2 2 2
（3）裂化
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂存在的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于
消去反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。
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资高频考点 化学
【考点 4】环烷烃
1.物理性质
环烷烃是含有脂环结构的饱和烃，分子通式为C H ，最简单的脂环烃是环丙烷。
n 2n
在室温和常压下，环丙烷和环丁烷为气体，环戊烷至环十一烷为液体，环十二烷为固体。环烷烃的熔
沸点和相对密度都比碳原子数目相同的直链烷烃高。
2.化学性质
（1）与卤素反应：
环越大越难与卤素发生开环反应。
（2）与氢气反应
环越大越难与氢气发生反应。
（3）与氢碘酸发生反应
环烷烃的环越大，开环反应越难进行，因此开环反应的活性为：三元环>四元环＞五、六、七元环
【考点 5】烯烃
1.物理性质
常温常压下，碳原子小于等于4的烯烃为气态；随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度
逐渐增大，但均小于水，均难溶于水，易溶于有机溶剂。乙烯为平面结构。
2.烯烃的化学性质
烯烃的化学性质比较稳定，但是比烷烃活泼。大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。
烯烃的大部分反应都发生在碳碳双键上。
（1）催化加氢反应
烯烃与氢在催化剂的作用下生成烷烃的反应称为加氢反应，又称为催化加氢。该反应为放热反应。
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（2）加卤素反应
烯烃与卤素发生反应是制备邻二卤代烷的主要方法。
该反应在室温下就能迅速反应，因此实验室常利用该反应来鉴别烯烃的存在，即烯烃可以使红棕色的
溴的四氯化碳溶液褪成无色。
（3）加质子酸反应
当发生该反应的烯烃是不对称的烯烃时，加质子酸反应遵循马氏规则，即：氢原子加到含氢较多的双
键碳原子上，卤素原子加到含氢较少的双键碳原子上。
（4）加聚反应
（5）烯烃的氧化
①环氧化反应
烯烃在试剂作用下生成环氧化物的反应称为环氧化反应。
②与高锰酸钾反应
烯烃能被高锰酸钾氧化，这也是烯烃能使高锰酸钾溶液褪色的原因。该反应同样可以用于烯烃的鉴别。
③可燃：
（火焰明亮，伴随黑烟）
【考点 6】炔烃
1.物理性质
乙炔是最简单的炔烃，分子式为C H ，结构式为HC≡CH，为直线型，分子中四个原子在一条直线上，
2 2
5
键角为180°。乙炔为无色无味的气体，比空气略轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔常用作焊接时
o
2的
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资高频考点 化学
原料。
2.化学性质
（1）氧化反应：
① （火焰明亮，有浓烈的黑烟）
乙炔与空气混合点燃会发生爆炸，在氧气中燃烧火焰温度高达3000 ，称为氧炔焰，可用于焊接、
℃
气割。
②可以使高锰酸钾褪色
（2）加成反应
（乙炔可以使溴水褪色）
3.乙炔的制备：
（实验室制备乙炔）
（1）仪器与试剂：
①CaC ：碳化钙离子晶体，俗名电石，电石中常含有硫化钙，砷化钙，磷化钙，它们与水生成H S、
2 2
ASH 、PH 等有毒臭味气体可以用硫酸铜溶液来除杂
3 3
②发生装置：固液常温型用排水法收集气体
（2）实验注意事项：
①实验时使用块状电石而不用粉末状，是为了减缓反应速率
②实验时常用饱和食盐水代替水，目的是减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可以用滴加水/饱和
食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率。
③组装好装置后先检查气密性，再加入电石，之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水
④制取乙炔时，由于电石与水剧烈反应并产生泡沫，如果用试管做反应器，为防止泡沫堵塞导管，应
在试管口塞少量棉花
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【考点 7】苯
1.物理性质
苯是无色、有特殊气味的有毒液体，密度比水小。苯是一个高度不饱和的化合物。苯是最典型的芳烃，
人们把苯及其他芳烃在化学上的这些独特性质称作“芳香性”。苯的组成为C H ，为平面正六边形结构，
6 6
各键之间的夹角都为120°，是非极性分子。结构简式为 ，苯环中不存在简单的单键、双键交替的结
构，而是一种介于单键和双键之间的独特的键。
2.化学性质
苯环上的氢原子可以被多种基团取代，可发生卤代、硝化、磺化和傅氏反应。
（1）卤代反应
苯与氯、溴在铁或三卤化铁等催化剂存在下，苯环上的氢原子被氯、溴取代，生成氯苯和溴苯。
（2）硝化反应
苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯。
硝基苯（ ）为浅黄色油状液体，有苦杏仁味，其蒸气有毒。在硝化反应中，浓硫酸除了充
当脱水剂之外，还是亲电试剂。
（3）磺化反应
苯与98%的浓硫酸共热，或与发烟硝酸在室温下作用，苯环上的氢原子被磺酸基取代，生成苯磺酸。
该反应是可逆反应，苯磺酸通过热的水蒸气可以水解脱去磺酸基。
苯磺酸的钠盐能溶于水，在染料中引进磺酸基，可增加其水溶性。另外，十二烷基苯磺酸钠是常用的
合成洗涤剂。
（4）傅氏反应
在无水三氯化铝催化下，苯环上的氢原子被烷基或酰基取代的反应，叫做傅氏反应。
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号
42 让每一个孩子都众能遇到好老师
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源
资高频考点 化学
（5）加成反应
苯不具备典型的双键所具有的加成反应性质，但是在特定的条件下，可以和H 、Cl 等发生加成反应。
2 2
（6）氧化反应
2C
6
H
6
+15O
2
12CO
2
+6H
2
O（火焰明亮并有浓黑烟）
【考点 8】卤代烃
卤代烷在带负电荷的亲核试剂作用下，碳卤键较易发生断裂，使得卤素原子被其他基团取代，这种类
型的反应称为亲核取代反应。
1.水解反应
卤代烷与强碱（氢氧化钠或氢氧化钾）的水溶液一起加热，卤原子被羟基取代生成醇。
一般情况下，伯卤代烃及某些仲卤代烃水解时生成相应的醇。而叔卤代烃及大多数仲卤代烃水解时，
主要发生消除反应得到烯烃。
2.氰解反应
用KCN的乙醇水溶液处理卤代烷或以二甲基亚砜（DMSO）为溶剂，卤原子被氰基取代生成腈，称
为氰解反应。
反应产物较原料卤代烷增加一个碳原子，在有机合成中是增长碳链形成碳碳键的一种方法。引入氰基
后可以转变成羧基、氨基等。
3.与醇钠反应
卤代烷与醇钠的醇溶液回流时，卤原子被烷基取代生成醚。
这是制备混合醚的方法，叫Williamson醚合成法。伯卤烷效果最好，仲卤烷效果较差，叔卤烷不能
用（易发生消除生成烯烃）。
4.与硝酸银反应 5
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43 让每一个孩子都众能遇到好老师
公
源
资高频考点 化学
卤代烷与硝酸银的醇溶液反应，生成硝酸酯和卤化银沉淀
这是鉴别卤代烷的简便方法。
上述反应都是由试剂的负离子部分或未共用电子对去进攻C-X键中电子云密度较小的碳原子而引起
的。这些进攻试剂都有较大的电子云密度，能提供一对电子给C-X键中带正电荷的碳，也就是说这些试
剂具有亲核性，我们把这种能提供负离子的试剂称为亲核试剂。由亲核试剂的进攻而引起的取代反应称为
亲核取代反应。简称为S （S-取代、N-亲核的）。
N
5.消除反应
卤代烷与强碱的醇溶液共热，脱去卤原子和相邻碳原子的氢原子生成烯烃。这种分子中失去一个简单
分子形成不饱和键的反应称为消除反应。消除反应是制备烯烃的重要方法。
6.与金属镁发生反应
RX+Mg RMgX（格式试剂）
格氏试剂能和多种含羧基的化合物反应，生成相应的化合物，是有机合成中使用非常广泛的一种试剂。
【考点 9】醇
1.醇的物理性质
（1）状态
含4个以下碳原子的一元醇，是无色流动液体，密度比水小；碳原子数为5~11的醇为油状液体；碳
原子数大于12的醇是无色蜡状固体，可以部分溶于水。甲醇有毒，可以导致眼睛失明甚至死亡。
（2）沸点
醇的沸点比含同数量碳原子的烷烃、卤代烷高；在同系物中沸点随着碳原子数的增加而有规律的上升；
在同数量碳原子的一元饱和醇中，沸点随支链的增加而降低。
（3）溶解度
低级醇能溶于水，但是随着相对分子质量的增加，溶解度降低，高级醇几乎不溶于水。
2.醇的化学性质
（1）醇与金属反应
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44 让每一个孩子都众能遇到好老师
公
源
资高频考点 化学
反应现象：钠块沉入容器底部；钠块产生气泡；反应结束后，有无色晶体析出
（2）醇与HX卤代反应
由于伯、仲、叔醇与钠反应时现象不同，所以可以用此方法进行鉴别。
（3）酯化反应
醇与有机酸或无机酸反应，酸分子中的氢原子被羟基取代生成酯。醇与酸形成的反应称为酯化反应。
ROH+HO-SO -OH→ROSO -OH+H O
2 2 2
（4）分子间脱水：
（5）消去反应
醇在浓硫酸及一定温度下能发生消去反应生成烯烃。
分子内脱水：
（6）氧化反应
①伯醇氧化成醛，然后生成羧酸
②仲醇氧化成酮
③叔醇的氧化反应十分复杂
【考点 10】酚
1.物理性质
苯酚为无色针状结晶或白色结晶，有特殊气味，遇空气和光变红，遇碱变色更快。分子式为C H O，
6 6
水溶液pH为6。
2.化学性质
（1）弱酸性
苯酚具有弱酸性，因此滴加饱和氢氧化钠溶液到苯酚浑浊溶液中，溶液会变澄清；但是滴加饱和碳酸
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资高频考点 化学
钠溶液至苯酚浑浊溶液中，溶液澄清但是无气泡产生，说明苯酚酸性弱于碳酸，且强于碳酸氢根离子。即
酸性：
（2）与金属钠反应
（3）与溴发生反应
（4）与氯化铁反应
酚与氯化铁反应后的溶液呈紫色，该反应可用于苯酚的定性判断。
FeCl +6C H OH→H [Fe（C H O） ]（紫色）+3HCl
3 6 5 3 6 5 6
【考点 11】醛
1.甲醛的物理性质
甲醛又称蚁醛。常温下为气体，易溶于水，37%~40%的甲醛水溶液称为福尔马林。福尔马林有凝固
蛋白质的作用，常用作消毒剂、防腐剂。
2.甲醛的化学性质
（1）银镜反应
醛与氢氧化银的氨溶液（托伦试剂）发生反应，试管内壁有光亮的银镜生成。
说明：①Ag（NH ） OH（氢氧化二氨合银），它是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与
3 2
氨反应生成乙酸铵，而Ag+被还原成金属银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应叫做银镜反应。
②银镜反应常用来检验醛基的存在。
③试管要洁净。
④银氨溶液要新配置的，配置银氨溶液是向AgNO 稀溶液中逐滴滴加入稀氨水，直到最初生成的沉
3
淀恰好溶解为止。要防止加入的氨水过量，并且必须随配随用，不可久置， 否则会生成容易爆炸的物质。
⑤实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
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46 让每一个孩子都众能遇到好老师
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资高频考点 化学
⑥试管上的银镜可用稀HNO 洗去。
3
（2）与新制氢氧化铜反应
甲醛与新制氢氧化铜溶液（菲林试剂、班氏试剂）反应。
实验现象：蓝色沉淀先变绿色，再变黄色，最后变成红色沉淀。
（3）与溴水反应
HCHO+Br +2H O→HCOOH+2HBr
2 2
（4）与氧气催化氧化
（5）与氢气的加成
【习题演练】
一、单项选择题
1.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）。
A.2-甲基丙烷也称异丁烷
B.蔗糖和纤维素都属于高分子化合物
C.（CH ） CHCH（CH ） 的名称是2，3-二甲基丁烷
3 2 3 2
D.C H Cl 有3种同分异构体
3 6 2
1.【答案】B
【解析】本题考查有机物的命名。2-甲基丙烷分子中含有4个C原子，系统命名方法是2-甲基丙烷，
习惯命名方法命名是异丁烷;蔗糖不属于高分子化合物；（CH ） CHCH（CH ） 的名称是2，3-二甲基丁
3 2 3 2
烷；C H Cl 有3种同分异构体。故本题选B。
3 6 2
2.下列互为同分异构体的是（ ）。
A.CH CH CH 和
3 2 3
B.异戊烷和新戊烷
C. 和
D.甲烷和乙烷 5
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资高频考点 化学
2.【答案】B
【解析】本题考查同分异构体。分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，选项中CH CH CH
3 2 3
和 中分子式不同；异戊烷与新戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
和 ，为同种物质；甲烷与乙烷互为同系物。故本题选B。
3.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）。
A.乙炔和苯 B.甲酸和甲酸甲酯
C. D.CH CH=CH 和
3 2
3.【答案】A
【解析】本题考查同系物与同分异构体，乙炔和苯分子式分别为C H 、C H ，最简式相同，但不是
2 2 6 6
同分异构体，乙炔与苯不是同系物；甲酸的分子式为CH O ，其最简式为CH O ，甲酸甲酯的分子式为
2 2 2 2
C H O ，其最简式为CH O，二者的最简式不同；两者分子式都是C H O，最简式相同，分子式相同，属
2 4 2 2 7 8
于同分异构体；CH CH=CH 和分子式都为C H ，最简式相同，分子式相同，属于同分异构体。故本题选
3 2 3 6
A。
4.下列关于有机物的说法正确的是（ ）。
A.乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团
B.甲苯催化加氢后的产物C H 的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
7 14
C.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 溶液褪色，它们发生反应的类型相同
4
D.分子式为C H O 的酯类物质共有4种
4 8 2
4.【答案】D
【解析】本题考查有机物的性质。乙酸、乙醇均能与金属钠反应，但它们含有的官能团分别为羧基和
羟基；甲苯催化加氢后的产物C H 有5种不同环境下的氢原子，其一氯代物有5种；乙烯含双键与溴水
7 14
发生加成反应，乙醇使酸性 KMnO 溶液褪色发生氧化反应；分子式为 C H O 的酯类物质共有
4 4 8 2
HCOOCH CH CH 、HCOOCH（CH ） 、CH COOCH CH 、CH CH COOCH 4种。故本题选D。
2 2 3 3 2 3 2 3 3 2 3
5.苯乙烯（ ）是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）。
A.与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5
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资高频考点 化学
C.所有原子可能在同一平面
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
5.【答案】A
【解析】本题考查有机物的性质。苯乙烯中含碳碳双键，苯乙烯与溴水混合后发生加成反应；苯乙烯
中的碳碳双键能使酸性KMnO 溶液褪色；结合苯和乙烯的结构，根据碳碳单键可以旋转，苯乙烯中所有
4
原子可能在同一平面上；苯乙烯中含碳碳双键，在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚苯乙烯，反应的
化学方程式为 。故本题选A。
6.下列有关烷烃的说法中正确的是（ ）。
A.烷烃的分子组成都满足C H n （n≥1），彼此都是同系物
n 2 ＋2
B.戊烷（C H ）有三种同分异构体
5 12
C.CH Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构
3
D.正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上
6.【答案】B
【解析】本题考查烷烃。烷烃的分子组成都满足C H n （n≥1），但可能是互为同分异构体；戊烷含
n 2 ＋2
有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；甲烷的一氯取代物是一种；烷烃分子中的碳原子不在一条直
线上。故本题选B。
7.芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯（ ）的说法错误
的是（ ）。
A.二者互为同系物 B.均能使溴水溶液褪色
C.分子中的所有原子均可能在同平面上D.均能发生取代反应和加成反应
7.【答案】C
【解析】本题考查烃类的性质。苯乙烯与2-苯基丙烯的结构相似，分子式相差1个CH ，是同系物；
2
碳碳双键可以与溴水发生加成褪色；2-苯基丙烯中含有甲基结构，属于空间结构，所有原子不可能共平面；
均含有苯环，均可以发生硝化反应，与液溴发生取代反应；苯环和碳碳双键均可以发生加成反应。故本题
选C。
8.如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中错误的是（ ）。
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A.1mol该物质，最多可以和4molH 发生加成反应
2
B.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO 的物质的量之比为3∶2∶2
3
C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
8.【答案】C
【解析】本题考查烃类衍生物。该有机物分子中苯环与双键都可以发生加成，因此1mol该有机物可
以与4mol氢气发生加成反应；该有机物中羧基与羟基可以与钠发生反应，羧基可以与氢氧化钠发生反应，
羧基可以与碳酸钠发生反应，因此消耗Na、NaOH、NaHCO 的物质的量之比为3：2：2；有机物中醇羟
3
基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾褪色，因此无法鉴别；该物质中的醇羟基所连碳原子上有两
个氢原子，因此可以催化氧化为醛。故本题选C。
9.能证明 与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）。
A.混合体系 Br 的颜色褪去
2
B.混合体系 淡黄色沉淀
C.混合体系 有机物 紫色褪去
D.混合体系 有机物 Br 的颜色褪去
2
9.【答案】D
【解析】本题考查卤代烃的性质。可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法
证明发生消去反应；生成淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而溴乙苯发生水解反应和消去反应都能生成溴
离子，无法证明发生消去反应；乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应；Br 的颜色
2
褪去，说明有乙烯生成，能证明发生消去反应。故本题选D。
10.单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α-松油
醇，关于香叶醇和α-松油醇，下列说法正确的是（ ）。
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资高频考点 化学
A.两者互为同分异构体，分子式是C H O
10 20
B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面
C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛
D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应
10.【答案】D
【解析】本题考查有机物的性质。由结构简式可以计算出两种有机物的化学式均为C H O，互为同
10 18
分异构体；二者中都存在甲基结构，因此所有碳原子不可能处于同一平面；单萜α-松油醇中与羟基相连的
碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应生成醛；二种有机物中均含有碳碳双键，因此都能与溴单质
发生加成。故本题选D。
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资高频考点 化学
第四章 化学实验
【考点 1】常用仪器
1.试管
用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：
（1）可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
（2）放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
（3）加热后不能骤冷，防止炸裂。
（4）加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
2.烧杯
烧杯是用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：
（1）加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
（2）溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
3.烧瓶
烧瓶是用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它
们都可用于制备气体的发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：
（1）圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
（2）液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
4.酒精灯：化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：
（1）酒精灯的灯芯要平整。
（2）添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/3。
（3）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
（5）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
（6）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
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5.漏斗
分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发
生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
6.托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的
标准。
使用注意事项：
（1）称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量
小的砝码。
（3）称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
（4）易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
（5）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
7.量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
（1）不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
（2）量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
【考点 2】药品的存放与取用
1.存放的原则
依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，
多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
2.存放分析
（1）易被氧化而变质的试剂可以按照物质的性质选择保存在煤油中、用石蜡封存、液封等形式进行
保存。
（2）因吸收空气中二氧化碳或水蒸气（吸水、潮解、水解）而变质的试剂可以选择密封保存或现用
现配来保证药品不变质。
（3）见光易分解或变质的试剂需要避光保存。
（4）易燃或易爆试剂可以根据药品的性质选择保存在水中、置于阴凉通风处、远离强氧化剂等保存
5
方式。 2
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（5）易挥发或易升华试剂的药品可以选择在保存时进行液封、避光等方式。
3.固体药品的取用
（1）取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”，即将试管横放，
用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部。
（2）取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三慢竖”，即先将试
管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来，使块状固体
缓慢地滑到试管底部，防止打破试管（或容器）底。
（3）没有说明用量的实验，固体只要盖满试管的底部即可。
4.液体药品的取用
没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体1mL~2mL。
5.常见指示剂的使用
各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范
围及测定操作方法。
（1）取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。
（2）若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察（在表
面皿上）。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
（3）若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿（可粘在玻璃棒一端），再靠近待检气体（不
可接触溶液或集气瓶口）。
（4）pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸
上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH（注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿！也不可将试纸
直接插入待测液中）。
6.浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用
抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，
然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3%~5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，
再涂上硼酸溶液。
【考点 3】基础实验操作
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1.装置气密性的检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（1）微热法：用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成水
柱。
（2）冷敷法：冷敷容器，容器内气体压强减小，外界大气压将水柱内液体吸入容器内，导致水柱上
升。
（3）滴液法：向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水能持续流下，则
气密性不好，如果水很快就不能流下，则气密性良好。
2.过滤
（1）过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
（2）过滤时应注意：
一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁。
二低：一指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二指在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低
于滤纸的边缘。
三靠：一指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；二
是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接收器的内壁。
3.蒸发和结晶
（1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
（3）加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
4.蒸馏
（1）蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
（2）操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
④加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
5.分液和萃取
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1.分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里
的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符
合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
2.在萃取过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子
进行振荡。
（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制
活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
（3）然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上
口倒出。
【考点 4】无机物的分离与提纯
无机溶液中分离和提纯的方法有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐与酸式盐相互转化法、
两性除杂法等，其中生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法是最常用的分离与提纯方法。
1.生成沉淀法
如NaCl溶液里混有少量MgCl 杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg（OH） 沉
2 2
淀（但引入新的杂质OH-），过滤除去Mg（OH） ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
2
2.生成气体法
如Na SO 溶液中混有少量Na CO ，为了不引入新的杂质并增加SO 2-，可加入适量的稀H SO ，将
2 4 2 3 4 2 4
CO 2-转化为CO 气体而除去。
3 2
3.氧化还原法
如在FeCl 溶液里含有少量FeCl 杂质，可通入适量的Cl 将FeCl 氧化为FeCl 。若在FeCl 溶液里含
3 2 2 2 3 2
有少量FeCl ，可加入适量的铁粉而将其除去。
3
【考点 5】气体发生装置
气体发生装置的选择可以根据反应物的状态与反应条件分为以下三种类型：
类型 仪器 气体 注意事项
①试管口应稍向下倾斜、以防止产生的水蒸汽在
固体+固
管口冷凝后倒流而引起试管破裂
体 NH
3 ②固体药品要放在试管底部平铺开
（加 、O
2 ③胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨
热）
碍气体的导出
5
2
o
u
g
bi
：
号
56 让每一个孩子都众能遇到好老师
公
源
资高频考点 化学
NO ①简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，
2
固体+液 、 否则会起不到液封作用而无法使用
体 CO ②加入的固体药品块状大小要适宜
2
（不加 、 ③加入的酸液的量要适当
热） SO ④最初使用时应待容器内原有的气体排净后，再
2
、H 收集气体
2
①烧瓶应固定在铁架台上
固液+液
②先把固体药品放入烧瓶中，再慢慢加入液体
液
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的小槽对准分液
（加
漏斗颈部的小孔
热）
④加热时应垫上石棉网
【考点 6】气体的收集与净化
1.收集方法：
（1）排水集气法
凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集。
（2）排空气法
一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法；若气体的
相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法。
2.气体干燥净化装置
液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热
装置
常见干燥 浓硫酸（酸性、 无水氯化钙（中 除杂试剂Cu、
碱石灰（碱性）
剂 强氧化性） 性） CuO、Mg等
H 、Cl 、O 、 H 、Cl 、O 、 H 、O 、N 、CO、 可除去H 、
可干燥 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
SO 、N 、CO、 SO 、N 、CO、 CH 、NH O 、N 、CO
的气体 2 2 2 2 4 3 2 2
CO 等 CO 、CH
2 2 4
HBr、NH 、HI NH Cl 、SO 、CO 、
不可干燥 3 3 2 2 2
NO
2
【习题演练】
一、单项选择题
1.下列常用实验仪器中，能直接加热的是（ ）。
A.烧杯 B.普通漏斗
57 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
C.量筒 D.试管
1.【答案】D
【解析】本题考查化学实验。选项中的仪器，烧杯用于加热时需要垫石棉网；普通漏斗不能加热；量
筒不能加热；试管可以直接加热。故本题选D。
2.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）。
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.白磷放在水中
D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
2.【答案】D
【解析】本题考查试剂存放。浓硝酸见光或受热易分解，因此浓HNO 保存在棕色试剂瓶中并放置在
3
阴凉处，减少分解；Na与空气中的O 、H O（g）能发生反应，因此Na保存在煤油中；白磷易自燃，因
2 2
此需要将白磷放在水中；新制的氯水中含HClO，HClO见光会分解，为了防止HClO分解，新制的氯水
通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。故本题选D。
3.实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ）。
A.称取15g左右的干海带——托盘天平
B.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质——分液漏斗
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
3.【答案】D
【解析】本题考查化学实验。称取干海带，可以用托盘天平称取；碘单质易溶于有机溶剂 CCl ，
4
CCl 是不溶于水的液体，因此需要通过萃取提取碘单质，应用分液漏斗分离；过滤煮沸后的海带灰和水的
4
混合物，应过滤分离；灼烧干海带应在坩埚中进行。故本题选D。
4.下列实验操作所用仪器合理的是（ ）。
A.用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO 溶液
4
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸
4.【答案】D
58 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
【解析】本题考查化学实验。碱式滴定管不能盛放酸性高锰酸钾；量筒选取的量程不合理，会造成误
差太大；托盘天平的精确度为0.1g，无法精确到25.20gNaCl；容量瓶只有一个刻度，100mL容量瓶能配
制100mL盐酸，然后量取80mL。故本题选D。
5.下列做法不正确的是（ ）。
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液
C.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
5.【答案】B
【解析】本题考查化学实验。强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，因此易燃试剂与强氧化性试
剂分开放置并远离火源；量筒只能量取溶液；氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离
子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色；钠性质很活泼，能和水、氧气反应，因此一般用细沙覆盖灭火。故本题选
B。
6.在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理不正确的是（ ）。
A.向燃着的酒精灯添加酒精
B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
C.金属钠一般保存在煤油里
D.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液来冲洗。
6.【答案】A
【解析】本题考查化学实验。向燃着的酒精灯中添加酒精，容易造成失火；为防止液体沸腾喷出伤人，
加热液体时试管口不能对人；金属钠活泼性强，易于氧气等反应，所以常保存在煤油里；将酸沾到皮肤，
应立即大量水冲洗，并用弱碱性盐溶液来中和。故本题选A。
7.实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）。
A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中
D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
7.【答案】D
【解析】本题考查药品的保存。固体应保存在广口瓶中；硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中；
59 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
钠的密度比煤油大，可以沉在煤油底部，达到隔绝空气和水的目的；氢氧化钠能和玻璃的主要成分二氧化
硅反应生成粘合剂硅酸钠，因此不能用玻璃塞。故本题选D。
8.下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是（ ）。
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.金属Na保存在煤油中
C.漂白粉保存在密封容器中
D.过氧化钠应密封保存
8.【答案】B
【解析】本题考查药品保存。新制氯水中的HClO见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中；金属钠
性质活泼，金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气隔绝，避免反应；漂白粉容易和空气中的CO 、H O
2 2
反应而变质，与氧气无关；过氧化钠可和空气中的CO 、H O反应而变质，与氧气无关。故本题选B。
2 2
9.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）。
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
9.【答案】A
【解析】本题考查化学实验。装置1为过滤装置，装置2为蒸发结晶装置，装置3为蒸馏装置，装置
4为分液装置。故本题选A。
10.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ）。
A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和氯化钠
C.水和酒精 D.碳酸钠和硫酸钡
10.【答案】D
【解析】本题考查物质的分离。可以按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的混合物需要一种物质可
溶，一种物质难溶，且可溶性物质可以通过蒸发结晶获得；氧化铜和炭粉均不溶于水；硝酸钾和氯化钠均
60 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
易溶于水；水和酒精的沸点不同，应该通过蒸馏的方法分离；硫酸钡难溶于水，碳酸钠易溶于水，可以通
过溶解、过滤、蒸发的操作分离。故本题选D。
61 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
第五章 化学学科教学能力
【考点 1】化学核心素养
学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成的正确价值理念、必备品
格和关键能力。高中化学学科核心素养是高中学生发展核心素养的重要组成部分，是学生综合素质的具体
体现，反映了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生未来发展
的重要价值。
化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认
知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”5个方面。
素养1 宏观辨识与微观探析
能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、
结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想
能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质
是有新物质生成，并伴有能量的转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态
地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
素养3 证据推理与模型认知
具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证
伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、
构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
素养4 科学探究与创新意识
认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；
能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实
践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
素养5 科学态度与社会责任
具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物
质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发
展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点问题作出正确的
价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。
62 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
上述5个方面立足高中学生的化学学习过程，各有侧重，相辅相成。“宏观辨识与微观探析”“变化
观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”要求学生形成化学学科的思想和方法；“科学探究与创新意识”
从实践层面激励学生勇于创新；“科学态度与社会责任”进一步揭示了化学学习更高层次的价值追求。
上述化学学科核心素养将化学知识与技能的学习、化学思想观念的建构、科学探究与问题解决能力的
发展、创新意识和社会责任感的形成等多方面的要求融为一体，体现了化学课程在帮助学生形成未来发展
需要的正确价值观念、必备品格和关键能力中所发挥的重要作用。
【考点 2】情境教学的设置方法
不同的情境会产生不同的效果，这就要求注意研究如何创设情境。一般说来，化学教学情境设计的常
见途径如下：
1.从学科与生活的结合点入手，创设情境
化学与生活紧密联系，生活中处处涉及化学，从化学在实际生活中的应用入手来创设情境，既可以让
学生体会到学习化学的重要性，又有助于学生运用所学的化学知识解决实际问题。
2.从学科与社会的结合点入手，创设情境
实践证明，只有当学习内容跟其形成、运用的社会和自然情境结合时，有意义学习才可能发生，所学
的知识才易于迁移到其他情境中去再应用。只有在真实情境中获得的知识和技能，学生才能真正理解和掌
握，才可能迁移应用到真实生活或其他学习环境中解决实际问题。
现代社会离不开化学，化学与社会紧密相连。它跟社会生产及生命、环境等现代科学前沿问题有着广
泛而密切的联系。联系与化学紧密相关的社会问题，如能源问题、环境问题等，设计相应的教学情境，是
一种常用的方法。
3.提出问题创设探究情境
适宜的情境一般总是跟实际问题的解决联系在一起的。利用问题探究来设置教学情境，便于展开探究、
讨论、理解及问题解决等活动，是物理学、化学等学科适用的设置情境的有效方法。
4.利用认知矛盾创设情境
新、旧知识的矛盾，日常概念与科学概念的矛盾，直觉、常识与客观事实的矛盾等，都可以引起学生
的探究兴趣和学习愿望，形成积极的认知氛围和情感氛围，因而都是用于创设教学情境的好素材。通过引
导学生分析错误原因，积极地进行思维、探究、讨论，不但可以使他们达到新的认知水平，而且可以促进
他们在情感、行为等方面的发展。
5.利用史料创设情境
在学科发展史及学科学习中都可以找到生动的问题素材。模拟科学家进行科学发现的探索过程，可以
63 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
为学生提供一个真实而有效的问题情境，有着巨大的智力价值和非智力价值。
【考点 3】教学设计的逻辑发展
教学设计经历了设计意识由朦胧到清晰、理念由自发到自觉、操作由经验到规范的发展过程。根据其
不同的发展水平和特点，可以把教学设计分为四种不同的水平：
1.直感设计——设计者（通常是教师）主要根据自己的主观愿望或者直接感觉来进行的教学设计。
2.经验设计——设计者（通常是教师）以教学实践中积累的经验为主要依据，以过去教学的经历为模
板进行的设计。
3.实验（辅助）设计——设计者先根据某些理论或假说进行验证性教学实验，然后在总结实验情况形
成实践规范的基础上进行的教学设计。
4.系统设计——依据比较完备的教育理论，运用系统工程方法进行的教学设计。
【考点 4】事实性知识学习策略
1.多种感官协同记忆策略
心理学实验证明，人们接受外界信息所参与的感觉器官不同，其记忆的保持率有差异。运用多种感官
进行学习，能加深大脑的印象，可以更多地在大脑中留下回忆的线索，从而提高记忆力。因此，在学习化
学事实性知识时，应充分调动各种感觉（耳、口、眼、手、脑等）对物质及其变化进行全面地观察和体验，
做到从各个方面明确感知化学事实，从而加深对事实性知识的印象，增进对知识的理解与记忆。
2.联系-预测策略
尽管化学事实性知识内容相对庞杂，但是它们并非是一些孤立的知识点的简单堆砌，相反他们之间存
在着一定的内在联系。联系-预测策略就是学生在学习化学事实性知识时，有意识地抓住其余理论知识、
学生已有知识经验的联系以及物质性质之间的内在联系，并以这些联系为依据对要学习的物质的一系列性
质先作出自己的预测。然后将预测结果与教材或教师的讲授进行比较，找出正确和不足之处，并分析原因，
在此基础上进行深入学习，就能把握住终点和关键，抓住知识之间的内在联系，减轻记忆负担。
3.知识结构化策略
知识结构化策略是指将事实性知识按照一定的线索进行归类、整理，使零散、孤立的只是变为彼此间
相互联系的整体，形成一个系统化、结构化的知识网络结构。运用知识结构化策略的关键是要确定知识间
的内在联系，并以此为脉络，形成知识框架结构。
【考点 5】理论性知识学习策略
1.概念形成策略
64 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
概念形成策略是指学习者从大量的具体例证中，以比较、辨别、抽象等形式自己概括得出事物关键的
一种学习策略，这种策略强调学生主动参与知识的获得过程。运用概念的形成一般要经历三个阶段：第一
阶段，收集足够多的与要形成的化学概念有关的具体例证；第二阶段，自觉对获得的具体例证进行分析、
比较、辨别，提取其共同的特征信息，逐步舍弃干扰信息，然后将特征信息进一步抽象和概括；第三阶段，
将获得的结论与同伴展开交流，在交流中使正确的观点进一步得到明确，并在联系应用中加深对概念的理
解。
2.概念同化策略
概念同化策略是指学习者利用原有认知结构中适当的概念来学习新概念的一种方法。运用概念同化策
略，一般经历三个环节：首先，寻找并激活认知结构中与新概念学习相关的已有概念，通过新旧概念建立
联系，初步理解概念含义；其次，将新旧概念进行精确类比，找出二者之间的相同之处与差异之处；最后，
将相关概念进行融会贯通，使新概念以恰当的方式纳入认知结构中，形成系统的概念网络体系。
3.概念图策略
概念图策略是指学习者按照自己对知识的理解，用结构网络的形式表示出概念的意义以及与其他概念
之间联系的一种策略。概念图的实质就是以科学命题的形式显示概念之间的意义联系。它帮助学生首先弄
清楚并理解教学内容中少量关键性概念，最后用具体的知识或实例来佐证和充实概念。通过概念和连接词
构成的命题的形式可生动形象地反映出概念之间的意义联系。
【考点 6】技能性知识学习策略
1.多重联系策略
多重联系策略是指在学习化学用语时，有意识地将化学符号与它所代表的宏观事物、所反映的微观结
构有机联系起来，深入挖掘符号本身所承载的多重意义，使化学用语的含义具体化，从而做到在理解化学
用语的基础上进行技能的学习。学生只有在头脑中对化学用语形成宏观、微观和符号的三重表征，才能够
灵活地取用和应用有关化学用语去分析和解决实际问题。
2.练习-反馈策略
练习-反馈策略是指在理解化学技能性知识的基础上，在反馈作用的参与下反复多次地进行的一种动
作，使其达到自动化水平。技能练习的效果不在于次数的多少，而在于重复训练后要达到一定的正确性和
协调性，一定的速度和反应的自动化。为此，必须将练习与返回有机结合，练习后紧跟着反馈是掌握技能
性知识的基本学习方式。练习中的反馈包括两个方面：一是指联系中注意思路和方法的反思总结，促进方
法的迁移；二是指在来练习中及时订正错误，找出错误的原因、类型，归纳记录。反馈不仅仅是显示错误，
更重要的是使学生明白错误的原因及改正的方式。
65 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
3.可视化策略
可视化策略就是解决化学计算题时，在对问题进行整体感知的基础上，运用图示帮助解题者分析题意，
明确已知信息、未知信息、信息之间的联系，从而形成解题思路和方法的一种策略。
【考点 7】情意类内容养成策略
1.挖掘知识的多重价值策略
化学情意类内容蕴含在特定的知识之中，具有隐蔽性。学习这部分知识的首要条件是学习者必须意识
到只是具有情意价值，并且能够挖掘出这种价值。挖掘这部分知识的多重价值策略要求学习者从观念上认
识到科学知识不仅是事实、规则和理论体系，任何知识都是人类探索和研究的结果，其中凝聚着科学家的
智慧，体现着科学家的思想、观点和方法。
2.主动参与策略
主动参与策略是指学习者主动地针对学习内容展开探究活动，积极参与到学习活动中来，通过发现问
题、提出假设、设计方案、收集证据、分析处理证据、获得结论等实践活动，获得对问题的理解和价值体
验的一种学习策略。
3.合作交流策略
合作交流策略是指学习者采取分工合作的方式参与探究活动，相互交流自己的进展，并针对各自的观
点展开讨论，通过集体的努力，获得问题解决和情感发展的一种策略。同时合作交流策略吧对方看作是合
作伙伴共同参与学习，这样每个人都承担一定的责任，最终的成功依赖于每个人的努力。
【考点 8】教学评价分类
按照不同的标准划分，教学评价分为不同的类型。
1.以评价的目的和功能为依据，将教学评价划分为诊断性评价、形成性评价和总结性评价
（1）诊断性评价一般是指在某项教学活动开始之前对学生的知识、技能以及情感等状况进行的预测。
通过这种预测可以了解学生的知识基础和准备状况，以判断他们是否具备实现当前教学目标所要求的条件，
为实现因材施教提供依据。诊断性评价的实施时间，一般在课程、学期、学年开始或教学过程中需要的时
候。
（2）形成性评价是指在活动运行的过程中，为使活动效果更好而修正其本身轨道所进行的评价。形
成性评价的主要目的是为了明确活动运行中存在的问题和改进的方向，及时修改或调整活动计划，以期获
得更加理想的效果。
（3）总结性评价又称“事后评价”，一般是在教学活动告一段落后，为了解教学活动的最终效果而
66 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
进行的评价。学期末或学年末进行的各科考试、考核都属于这种评价，其目的是检验学生的学业是否最终
达到了各科教学目标的要求。总结性评价重视的是结果，借以对被评价者做出全面鉴定，区分出等级，并
对整个教学活动的效果做出评定。
2.以参照评价的标准为依据，将教学评价划分为相对评价、绝对评价和自身评价
（1）相对评价是在被评价对象的群体中建立基准（通常均以该群体的平均水平作为这一基准），然后
把该群体中的各个对象逐一与基准进行比较，以判断该群体中每一成员的相对优势。
（2）绝对评价是将教学评价的基准建立在被评价对象的群体之外（通常是以教学大纲规定的教学目
标为依据来制定这一基准），再把该群体中每一成员的某方面的知识或能力与基准进行比较，从而判定其
优劣。
（3）自身评价既不是在被评价群体之内确立基准，也不是在群体之外确立基准。而是对被评价个体
的过去和现在相比较，或者是对其若干侧面进行比较。
3.以是否采用数学方法，划分为定性评价和定量评价
（1）定性评价是不采用数学的方法，而是根据评价者对评价对象平时的表现、现实和状态或文献资
料的观察和分析，直接对评价对象做出定性结论的价值判断。定性评价是利用专家的知识、经验和判断通
过记名表决进行评审和比较的评标方法。定性评价强调观察、分析、归纳与描述。
（2）定量评价是采用数学的方法，收集和处理数据资料，对评价对象做出定量结果的价值判断。
4.以评价主体为依据，划分为他人评价（外部评价）和自我评价（内部评价）
（1）他人评价是指除学习者之外的人对学习者所做的评价。例如教师对学生学习做出的指导性评价，
学生之间相互借鉴性的评价。
（2）自我评价是指学习者依据一定的评价标准，对自己的学习作出分析和判断，并对自身学习进行
反馈和自我调节的评价活动，能增强学习者的评价能力。
【习题演练】
一、单项选择题
1.下列不属于核心素养的是（ ）。
A.宏观辨识与微观探究
B.科学探究与社会责任
C.证据推理与模型认知
D.变化观念与平衡思想
1.【答案】B
67 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
【解析】化学核心素养包括“宏观辨识与微观探究”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认
知”、“科学探究与创新意识”与“科学态度与社会责任”。故本题选B。
2.（ ）是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成的正确价值理念、必备品格
和关键能力。
A.学科核心素养 B.化学学科和心素养
C.素质教育 D.学生素质
2.【答案】A
【解析】本题考查课程标准。学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步
形成的正确价值理念、必备品格和关键能力。故本题选A。
3.教学经历了不同的阶段，其中设计者先根据某些理论或假说进行验证性教学实验，然后总结实验情
况，形成时间规范的基础上进行的教学设计属于教学设计的（ ）阶段。
A.经验设计 B.辅助设计
C.系统设计 D.直感设计
3.【答案】B
【解析】本题考查化学实验。实验设计也称为辅助设计，是指设计者先根据某些理论或假说进行验证
性教学实验，然后总结实验情况，形成时间规范的基础上进行的教学设计。故本题选B。
4.化学理论性知识的学习策略有很多，其中（ ）是指学习者按照自己对知识的理解，用结构网络的形式
表示出概念的意义以及与其他概念之间联系的一种策略。
A.概念图策略 B.知识同化策略
C.概念网策略 D.知识树策略
4.【答案】A
【解析】本题考查化学教学。概念图策略是指学习者按照自己对知识的理解，用结构网络的形式表示出概
念的意义以及与其他概念之间联系的一种策略。故本题选A。
5.化学教学设计的逻辑发展顺序正确的是（ ）。
A.直感设计→经验设计→辅助设计→系统设计
B.直感设计→辅助设计→经验设计→系统设计
C.直感设计→试验设计→经验设计→系统设计
D.直感设计→经验设计→系统设计→试验设计
5.【答案】A
68 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
【解析】本题考查化学课程。化学教学设计的逻辑发展顺序正确的是：直感设计→经验设计→试验（辅助）
设计→系统设计。故本题选A。
6.下列不属于化学技能性知识的是（ ）。
A.物质性质 B.化学计算
C.化学用语 D.化学实验
6.【答案】A
【解析】本题考查实验教学。化学技能性知识是指与化学概念、原理以及元素化合物知识相关的化学
用语、化学实验、化学计算等技能形成和发展的知识内容。故本题选A。
7.从化学知识分类的角度出发，将化学学习策略分为四类，下列不属于这四类的是（ ）。
A.化学方法类知识学习策略 B.化学情意类内容的养成策略
C.化学事实性知识学习策略 D.化学技能型知识的学习策略
7.【答案】A
【解析】本题考查化学学习策略。化学事实性知识的学习策略、化学理论性知识的学习策略、化学技
能型知识的学习策略、化学情意类内容的养成策略。故本题选A。
8.（ ）是指与化学概念、原理以及元素化合物知识相关的化学用语、化学实验、化学计算等技能
形成和发展的知识内容。
A.化学技能性知识
B.化学理论性知识
C.化学实践性知识
D.化学操作性知识
8.【答案】A
【解析】本题考查化学教学实施。化学技能性知识是指与化学概念、原理以及元素化合物知识相关的
化学用语、化学实验、化学计算等技能形成和发展的知识内容。故本题选A。
9.（ ）是指反应物质的性质、存在、制法和用途等多方面内容的元素化合物知识以及化学与社会、
生产和生活实际联系的知识。
A.化学理论性知识 B.化学事实性知识
C.化学情意类知识 D.化学技能性知识
9.【答案】B
【解析】本题考查化学教学知识。化学事实性知识是指反应物质的性质、存在、制法和用途等多方面
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内容的元素化合物知识以及化学与社会、生产和生活实际联系的知识。故本题选B。
10.下列属于总结性评价的是（ ）。
A.课前测验 B.随堂测验
C.课堂提问 D.期末考试
10.【答案】D
【解析】本题考查教学评价。总结性评价又称“事后评价”，一般是在教学活动告一段落后，为了解教
学活动的最终效果而进行的评价，所以只有期末考试属于总结性评价。故本题选D。
二、案例分析题
1.阅读下面的教学片段，运用你所学的化学教学知识，回答下列问题。
材料：下面是某位教师在讲授“化学反应方程式”一课时的导入环节。
师：同学们，上课！我们先来看几张图片，大家从中看到了什么？
师：都是我们身边的化学变化，有木炭在空气中燃烧、有院子里的铁门生锈和切开的苹果变黄，这些
都是化学变化，老师这里有一个问题，我们应该怎样描述、记录和传递这样等化学反应？
师：就是我们今天要共同学习的内容：化学反应方程式。
（板书课题）
问题：
（1）运用初中化学课程教学理论，对上述导入环节进行简要评析。
（2）简述课堂教学引入的情境设计的基本要求和常用方法（不少于3种）。
1.【参考答案】
①优点：
该导入突出了学科知识与生活主题相结合的教学理念。从日常生活的化学变化发展入手，联系到创新
这一教学内容，突出了与生活主题的结合。
该教师能够利用多媒体展示图片进行导入，导入方式比较新颖，能够激发学生的学习兴趣，调动他们
的积极性，有利于新课的展开。
②缺点：
该导入环节不符合“学生是学习的主体”这一教学理念。教师在导入过程中主导较多，没有让学生自主
探讨出描述化学反应的重要性。
导入问题设计不符合学情。现阶段的学生已经是初中生了，询问视频中内容缺少启发性，不利于发展
学生的思维。
70 让每一个孩子都能遇到好老师高频考点 化学
（2）课堂教学引入情境设计的基本要求是：①课堂氛围要活跃，激发学生学习的兴趣。②注意新旧
知识的联系，既不能脱离之前的知识，也要与实际生活相联系，促进知识的迁移和架构的形成。③培养自
主探究的能力，适时适度给予引导。④培养合作的意识，以小组讨论的形式进行探究，增强学生彼此之前
的合作意识和团队精神。
课堂教学引入的情境设计的方法：①创设问题情境，如教师可以根据学生情况和教材内容创设问题来
诱发学生的好奇心和求知欲，例如纯碱为什么不是碱?②具体事实情境，通过日常生活中的物品、现象或
社会热点问题等具体生动的事实或问题来呈现学习情境。③化学实验情境：通过真实、直观生动的实验来
创设，例如Na与的反应。④模拟情境：通过流程图示、模型、多媒体等来创设，例如多媒体展示工业流
程等。⑤其它形式的情境：如化学小故事或者化学史、化学人物等来创设。
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