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2012年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分）
1．（2分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．家中食醋有酸味 B．浓硫酸能使小木棍变黑
C．食盐能溶解于水 D．干冰能升华
2．（2分）下列对于化学式“H O”的各种表述不正确的是（ ）
2
A．表示水这种物质
B．表示水分子由氢元素和氧元素组成
C．表示1个水分子
D．表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
3．（2分）物质的性质决定用途．下列有关说法正确的是（ ）
A．亚硝酸钠具有咸味，故可替代食盐烹调食物
B．火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤
C．一氧化碳具有还原性，故可用于治金工业
D．高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气
4．（2分）2012年开始眉山市全面开展“创卫”工作，其中一项措施就是提倡保护我们身边
的环境，营造一个舒适的生活空间．下列叙述不正确的是（ ）
A．尽量减少使用一次性塑料制品、一次性木筷等
B．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
C．将麦秸、油菜杆等全部露天焚烧
D．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
5．（2分）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）
A．MgCI AgN0 KN0 HCl
2 3 3
B．H S0 BaCl Na S0 NaOH
2 4 2 2 4
C．Na S0 KN0 Na C0 NaCl
2 4 3 2 3
D．NH HC0 NaOH NaCI HCl
4 3
6．（2分）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A Na CO 固体 NaHCO 固体 加热
2 3 3
B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
第1页（共27页）C O H O 通入盛有过量浓H SO 的洗气瓶
2 2 2 4
D CO HCl 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥
2
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（一种小球代表
一种原子）：则下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的物质均为化合物
B．该反应属于复分解反应
C．该反应不符合质量守恒定律
D．图示中共有4种分子
8．（2分）下列属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．液氧 C．氨水 D．钢铁
9．（2分）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl 氯化钠 食盐
B．Ca0 氧化钙 熟石灰
C．Na CO 碳酸钠 纯碱
2 3
D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦
B．原子均由质子和中子构成
C．含有氧元素的物质一定是氧化物
D．CH 中碳元素为+4价
4
11．（2分）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A．生石灰 氯化钠 B．碳酸钡 硝酸钾
C．苏打 小苏打 D．氯化钠 硝酸铵
12．（2分）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体
没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各
量没有发生改变的是（ ）
A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量
第2页（共27页）C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
13．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O
2
B．粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅
C．实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．NH H P0 不是复合肥料
4 2 4
14．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．用酒精灯加热试管里的固体时先预热
B．在稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并用玻璃棒搅拌
C．气体发生装置在盛装药品前需检验装置的气密性
D．称量氢氧化钠固体时用小烧杯盛装
15．（2分）向AgNO 和Cu（NO ）混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸
3 3 2
无明显现象．下列说法正确的是（ ）
A．一定有锌粉剩余
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有银粉生成
D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
16．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A B
第3页（共27页）C D
A．稀释H SO 溶液
2 4
B．氧气的溶解度
C．相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应
D．浓盐酸敞放在空气中
二、填空题（本大题6个小题，共25分）
17．（4分）下面是某同学通过一年的化学学习，对所学化学知识进行归纳的情况．
（1）对环境污染及治理方法连线正确的是 ．
A．减缓“温室效应”﹣﹣使用新型能源
B．防止水的污染﹣﹣提倡使用无磷洗衣粉
C．控制酸雨﹣﹣煤经过脱硫处理后再燃烧
（2）下列化学处理措施与解释不吻合的是 ．
A．木材着火用水泼灭﹣﹣降低可燃物的着火点
B．焊接金属时常用氮气作保护气﹣﹣氮气的化学性质不活泼
C．刚装修好的房间里放活性炭﹣﹣活性炭有吸附性
（3）对物质的组成或结构关系下列说法不正确的是 ，
A．金刚石和石墨﹣﹣碳原子排列不同
B．氯原子和氯离子﹣﹣质子数不同
C．CO和C0 ﹣﹣﹣﹣﹣分子构成不同
2
（4）对物质的分类正确的是 ．
A．甲烷、乙酸、葡萄糖、一氧化碳等属于有机物
B．淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子
C．食物的成份主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．
18．（5分）（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH
7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是
，溶液的pH （填“增大”或“减小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法．
19．（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为
20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水
（密度为1g/cm3）的体积为 mL精确到0.1）；
第4页（共27页）（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。 请填写图中的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 20%（填“大于”、“小
于”或“等于”）。
20．（5分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现
代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得
到”或“失去”）电子变成离子；
（2） 表示的是 （填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，
任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 。
21．（4分）某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种
气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）．
第5页（共27页）（1）该同学验证三种气体一定存在．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连
接顺序应是：混合气体→ → →D→ → （填A、B、C或E）；
（2）B装置中观察到的现象为 ．
（3）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为 ．
22．（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明
书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为 。
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
（4）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1%）。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分）
23．（7分）请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时
有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的
化学反应方程式 ．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲
望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是0 ．S0 ．H ．
2 2 2
【查阅资料】SO 易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na SO ．
2 2 3
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是0 ，则较简单的检验方法是 ．
2
（2）乙同学认为是SO ，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前
2
后洗气瓶的质量．写出SO 与过量的NaOH溶液反应的化学方程式 ．
2
第6页（共27页）（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含02也不含SO ，丙同学根据以上实验结果推测
2
气体是H ．
2
【实验探究】丙同学为了检验H ，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜
2
靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷
而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有
水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体
是
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 物质．
四、计算题（本大题1个小题，共6分）
24．（6分）氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧
化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡
形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的
质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是 。
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。
第7页（共27页）2012 年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分）
1．（2分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．家中食醋有酸味 B．浓硫酸能使小木棍变黑
C．食盐能溶解于水 D．干冰能升华
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生
化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，
化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、家中食醋有酸味，描述的是味道，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物
理性质，故选项错误。
B、浓硫酸能使小木棍变黑，是利用了浓硫酸的脱水性，需要通过化学反应才能表现出来，属
于化学性质，故选项正确。
C、食盐能溶解于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，
故选项错误。
D、干冰能升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否
需要通过化学变化表现出来．
2．（2分）下列对于化学式“H O”的各种表述不正确的是（ ）
2
A．表示水这种物质
B．表示水分子由氢元素和氧元素组成
C．表示1个水分子
D．表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子；表示一个分子的
第8页（共27页）构成；宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成；进行解答．
【解答】解：A．化学式“H O”表示水这种物质；故A说法正确；
2
B．化学式“H O”表示水由氢元素和氧元素组成；故B说法不正确；
2
C．化学式“H O”表示1个水分子；故C说法正确；
2
D．化学式“H O”表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故D说法正确；
2
故选：B。
【点评】本题考查学生对物质化学式含义的理解与在解题应用的能力．
3．（2分）物质的性质决定用途．下列有关说法正确的是（ ）
A．亚硝酸钠具有咸味，故可替代食盐烹调食物
B．火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤
C．一氧化碳具有还原性，故可用于治金工业
D．高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气
【考点】6B：氧气的工业制法；6U：一氧化碳的化学性质；94：常见碱的特性和用途；J3：亚硝酸
钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、亚硝酸钠有毒不能烹调食物．
B、改良显酸性的土壤时既要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题．
C、一氧化碳常用来冶炼金属．
D、工业上用液化空气制氧气．
【解答】解：A、亚硝酸钠有毒是强致癌物不能烹调食物，故A错误。
B、火碱显碱性，但是火碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用火碱
改良显酸性的土壤。故B错误。
C、一氧化碳具有还原性，常用来冶炼金属，故C正确；
D、工业上用液化空气制氧气，而不是用高锰酸钾受热分解生成氧气，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．
4．（2分）2012年开始眉山市全面开展“创卫”工作，其中一项措施就是提倡保护我们身边
的环境，营造一个舒适的生活空间．下列叙述不正确的是（ ）
A．尽量减少使用一次性塑料制品、一次性木筷等
B．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
C．将麦秸、油菜杆等全部露天焚烧
第9页（共27页）D．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治；K2：常见污染物的来源、危害及治理．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、根据减少使用一次性塑料制品、一次性木筷，节约能源，有利于保护环境进行解答；
B、根据提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式，节约能源，有利于保护环境进
行解答；
C、根据将麦秸、油菜杆等全部露天焚烧，会产生大量的有害气体和粉尘，对环境造成污染进
行解答；
D、根据分类回收、利用垃圾，可以减少资源浪费，有利于保护环境进行解答．
【解答】解：A、减少使用一次性塑料制品、一次性木筷，节约能源，有利于保护环境，故A正确；
B、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式，节约能源，有利于保护环境，故B
正确；
C、将麦秸、油菜杆等全部露天焚烧，会产生大量的有害气体和粉尘，对环境造成污染，故C
错误；
D、分类回收、利用垃圾，可以减少资源浪费，有利于保护环境，故D正确。
故选：C。
【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活
中提高“节能、环保”的意识．
5．（2分）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）
A．MgCI AgN0 KN0 HCl
2 3 3
B．H S0 BaCl Na S0 NaOH
2 4 2 2 4
C．Na S0 KN0 Na C0 NaCl
2 4 3 2 3
D．NH HC0 NaOH NaCI HCl
4 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成水、气体或沉淀，则在溶液中不能共存，反之，不
能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存．
【解答】解：A、四种物质中氯化镁、氯化氢均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，故不能
大量共存。
B、四物质中硫酸、硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀，故不能大量共存；
C、四物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀，所以能大量共存；
第10页（共27页）D、四物质中碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成氨气，故不能大量共存。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间
能否发生反应生成沉淀、气体、水．
6．（2分）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A Na CO 固体 NaHCO 固体 加热
2 3 3
B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
C O H O 通入盛有过量浓H SO 的洗气瓶
2 2 2 4
D CO HCl 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；
9H：盐的化学性质．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂
质反应，不能与原物质反应 反应时不能加入新的杂质。碳酸氢①钠在加热的条件下生成
碳酸钠和水和二氧化碳；铜与②盐酸不反应，铁与盐酸反应，因此加过量稀盐酸后过滤、洗
涤、干燥即可；氧气与硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；二氧化碳和氯化氢
气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不正确。
【解答】解：A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，最后得到的是碳酸钠
固体；故选项正确；
B、铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应，因此加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥即可；故选项正确；
C、氧气与硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；故选项正确；
D、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不正确，故选项错误；
故选：D。
【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型。
根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握。还要加强记忆除去常用离子
的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
7．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（一种小球代表
一种原子）：则下列说法正确的是（ ）
第11页（共27页）A．参加反应的物质均为化合物
B．该反应属于复分解反应
C．该反应不符合质量守恒定律
D．图示中共有4种分子
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定；G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据分子的构成分析物质的类别；
B、根据复分解反应的定义分析反应的类型；
C、所有的化学反应都遵守质量守恒定律；
D、根据分子的构成分析分子的种类．
【解答】解：A，由图示可知，反应中有一种是单质，故A错误；
B，由复分解反应的定义可知：反应物都是化合物。该反应的反应物中有一种是单质，所以，
该反应不属于复分解反应，故B错误；
C、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故C错误；
D、由分子的构成可知，图示中共有4种分子，故D正确。
故选：D。
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属
于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．
8．（2分）下列属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．液氧 C．氨水 D．钢铁
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物
质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
B、液氧中只含有一种物质，属于纯净物。
C、氨水是氨气的水溶液，属于混合物。
第12页（共27页）D、钢铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果
只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
9．（2分）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl 氯化钠 食盐
B．Ca0 氧化钙 熟石灰
C．Na CO 碳酸钠 纯碱
2 3
D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】氯化钠的俗名是食盐，钠正一价，氯负一价；氧化钙的俗名叫生石灰，不是熟石灰；碳
酸钠的俗名是纯碱或苏打，钠正一价，碳酸根负二价；氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性
钠，钠正一价，氢氧根负一价．
【解答】解：A、氯化钠的俗名是食盐，钠正一价，氯负一价；故选项正确；
B、氧化钙的俗名叫生石灰，不是熟石灰，故选项错误；
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，钠正一价，碳酸根负二价；故选项正确；
D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，钠正一价，氢氧根负一价，故选项正确；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学式的书写，属于化学用语部分，是中考的一个重点，同学们要用心
掌握，理解应用．书写化学式时，不要忘记在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则．
本考点主要出现在填空题和选择题中．
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦
B．原子均由质子和中子构成
C．含有氧元素的物质一定是氧化物
D．CH 中碳元素为+4价
4
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；A3：从组成上识别氧化物；B4：原子的定义与构成；
D6：有关元素化合价的计算．
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，防锈就是使铁与水或氧气隔绝；
第13页（共27页）B、原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核又包括质子和中子；
C、含氧元素的物质可以是单质、化合物或者是混合物；
D、根据化合价规则可以推知甲烷中碳元素的化合价．
【解答】解：A、雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦，因为如果先用带油的布擦，
在自行车的表面形成一层油膜，使自行车上的水不容易挥发，更容易使自行车生锈，故A
正确；
B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子，氢元素的一种原子无中子，
故B错误；
C、氧气是含氧元素的物质，属于单质，氧气和臭氧的混合物中也含有氧元素，故C错误；
D、氢元素在化合物中为+1价，根据化合价规则可以推知甲烷中碳元素的化合价为﹣4价，故
D错误。
故选：A。
【点评】本题是对教材知识的考查，要求学生熟记教材知识，熟练应用．
11．（2分）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A．生石灰 氯化钠 B．碳酸钡 硝酸钾
C．苏打 小苏打 D．氯化钠 硝酸铵
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据两种物质溶于水现象是否相同，考虑能不能区分开．
【解答】解：A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，所以A能区分开；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，所以也能区分开；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，根本就区分不开；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，所以能区分开。
故选：C。
【点评】本题考查了物质在水中的溶解性，溶于水后的吸热和放热现象．
12．（2分）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体
没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各
量没有发生改变的是（ ）
A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概念．
第14页（共27页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、依据题干中溶解度与温度的关系分析判断；
B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；
C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；
D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；
【解答】解：A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后
升高了；
B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；
C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；
D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；
故选：C。
【点评】此题是对溶液知识相关问题的考查，解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶
解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可；
13．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O
2
B．粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅
C．实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．NH H P0 不是复合肥料
4 2 4
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；9E：氯化钠与粗盐提纯；
9J：常见化肥的种类和作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据催化剂的作用分析；
B、根据溶解时玻璃棒的作用分析；
C、根据硫酸钙微溶于水分析；
D、根据NH H P0 含有氮、磷元素分析；
4 2 4
【解答】解：A、二氧化锰或硫酸铜溶液能加快过氧化氢溶液分解生成O 的速率，可以作该实
2
验的催化剂，故A正确；
B、在溶解时使用玻璃棒是为了加快溶解的速度，故B错误；
C、稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙和二氧化碳，但硫酸钙微溶于水，反应很快停止，故C错
误；
D、NH H P0 含有氮、磷元素，是复合肥，故D错误；
4 2 4
第15页（共27页）故选：A。
【点评】本题考查了制取氧气和二氧化碳的原理、玻璃棒的作用以及复合肥的判断，根据已有
的知识进行解答．
14．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．用酒精灯加热试管里的固体时先预热
B．在稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并用玻璃棒搅拌
C．气体发生装置在盛装药品前需检验装置的气密性
D．称量氢氧化钠固体时用小烧杯盛装
【考点】43：称量器﹣托盘天平；4A：给试管里的固体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据试管里的固体加热的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据实验室制取气体的步骤、注意事项进行分析判断．
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．
【解答】解：A、用酒精灯加热试管里的固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，应先进
行预热，该实验操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；该实验操作错误。
C、实验室制取气体时，组装好装置后，在装入药品前应检查装置气密性，避免装入药品后发
现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；该实验操作正确。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该实验操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
15．（2分）向AgNO 和Cu（NO ）混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸
3 3 2
无明显现象．下列说法正确的是（ ）
A．一定有锌粉剩余
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有银粉生成
D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
【考点】85：金属的化学性质．
第16页（共27页）【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换
硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，
说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情
况，推断所得固体及溶液中的离子．
【解答】解：由题意可知，向AgNO 和Cu（NO ）混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应
3 3 2
有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。
充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌没有剩余，铜不能确
定。由此可知：
A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误；
B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能确定，故B错误；
C、溶液中没有硝酸银，一定有银粉生成，故C正确；
D、所得溶液中一定没有Ag+，Cu2+不能确定，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进
行．
16．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A B
C D
第17页（共27页）A．稀释H SO 溶液
2 4
B．氧气的溶解度
C．相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应
D．浓盐酸敞放在空气中
【考点】7O：气体溶解度的影响因素；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；98：酸碱
溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．
【分析】A、依据硫酸稀释时pH的变化分析判断；
B、依据气体的溶解度随温度升高而降低进行分析判断；
C、依据镁铁金属的活动性依据生成氢气的量分析判断；
D、依据浓盐酸的挥发性分析判断；
【解答】解：A、硫酸稀释时其酸性会不断减弱，pH变大但不会大于7，故图象错误；
B、气体的溶解度随温度升高而降低，氧气也不例外，所以随温度的升高氧气的溶解度会减小，
故图象错误；
C、镁的金属活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时反应速度镁比铁快，且同质量的镁
铁与酸反应生成氢气的量是镁大于铁，分析该图象可知该图象能反映以上情况；
D、浓盐酸具有挥发性所以浓盐酸会不断挥发出氯化氢气体而使溶液的质量不断变小，但溶
液的质量不会是零，故图象错误；
故选：C。
【点评】考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提
升，具有较强的综合性．
二、填空题（本大题6个小题，共25分）
17．（4分）下面是某同学通过一年的化学学习，对所学化学知识进行归纳的情况．
（1）对环境污染及治理方法连线正确的是 ABC ．
A．减缓“温室效应”﹣﹣使用新型能源
B．防止水的污染﹣﹣提倡使用无磷洗衣粉
C．控制酸雨﹣﹣煤经过脱硫处理后再燃烧
（2）下列化学处理措施与解释不吻合的是 A ．
A．木材着火用水泼灭﹣﹣降低可燃物的着火点
B．焊接金属时常用氮气作保护气﹣﹣氮气的化学性质不活泼
第18页（共27页）C．刚装修好的房间里放活性炭﹣﹣活性炭有吸附性
（3）对物质的组成或结构关系下列说法不正确的是 B ，
A．金刚石和石墨﹣﹣碳原子排列不同
B．氯原子和氯离子﹣﹣质子数不同
C．CO和C0 ﹣﹣﹣﹣﹣分子构成不同
2
（4）对物质的分类正确的是 C ．
A．甲烷、乙酸、葡萄糖、一氧化碳等属于有机物
B．淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子
C．食物的成份主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．
【考点】6K：常见气体的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；79：水资源的污染与防治；9C：酸
雨的产生、危害及防治；AC：有机物与无机物的区别；B6：原子和离子的相互转化；C6：碳
单质的物理性质及用途；H4：灭火的原理和方法；I9：有机高分子材料的分类及鉴别；J2：
生命活动与六大营养素．
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】（1）运用环境污染和治理方式分析．
（2）运用着火点是物质本身的属性外界不能改变物质的着火点分析．
（3）运用氯原子得到一个电子变为氯离子，所以二者的质子数相同电子数不同分析．
（4）运用一氧化碳属无机物，蔗糖的化学式为C H O 不是有机高分子化合物分析．
12 22 11
【解答】解：（1）从环境污染和治理方式分析，都正确，故选ABC．
（2）着火点是物质本身的属性外界不能改变物质的着火点，故选A．
（3）氯原子得到一个电子变为氯离子，所以二者的质子数相同电子数不同，故选B．
（4）一氧化碳属无机物，蔗糖的化学式为C H O 不是有机高分子化合物，故选C．
12 22 11
【点评】本体考查了学生归纳知识的能力，综合性较强，知识点较多但突出了重点．
18．（5分）（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 红 色，pH
＞ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是
溶液由红色变为无色 ，溶液的pH 减小 （填“增大”或“减小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 加水或加入氢氧化钠溶液 的
方法．
【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
第19页（共27页）【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液遇碱性溶液变红，在酸性或中性溶液中为无色，
氢氧化钠能与盐酸发生化学反应，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，要使酸
性溶液的pH增大，可以使用加水稀释或加入碱性物质与酸反应的方法．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，
则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液
由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，故答案为：红，＞，溶液由红色变
为无色，减小；
（2）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方
法，故答案为：加水或加入氢氧化钠溶液．
【点评】解：本题考查了碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为
20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水
（密度为1g/cm3）的体积为 390. 0 mL精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。 请填写图中的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 小于 20%（填“大于”、“小
于”或“等于”）。
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）运用稀释前后溶质质量不改变和溶质质量分数＝ ×100%分析。
（2）运用标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数分析填写。
（3）运用量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小分析。
【解答】解：（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%＝98g，要配制的溶液的质量为 ＝490g，需
要水的质量为：490g﹣100g＝390.0g（合390mL的水），故答案：390.0
（2）标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数故答案：
第20页（共27页）（3）量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以配制的溶液中溶质质量偏小，溶液中
溶质质量分数小于20%．故答案：小于。
【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水
稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解。
20．（5分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现
代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 得到
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2） 表示的是 A l 3 + （填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 N a O （ 填化学式，
2
任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 最外层电子数从左到右由 1 递增
第21页（共27页）到 8 。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；
（2）根据粒子结构示意图分析解称
（3）根据元素组成化合物解答
（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律。
【解答】解：（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为 ，最外层
有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构。
（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；
（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化
合物为Na O，
2
（4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由 1
递增到8
故答案为：（1） 得到 （2）Al3+（3）Na2O（4）最外层电子数从左到右由1递增到8。
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电
子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。
21．（4分）某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种
气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）．
（1）该同学验证三种气体一定存在．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连
接顺序应是：混合气体→ B → E →D→ A → C （填A、B、C或E）；
第22页（共27页）（2）B装置中观察到的现象为 白色固体变蓝 ．
（3）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为 CuO+CO Cu+CO ．
2
【考点】4J：仪器的装配或连接；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；165：实验装置连接题．
【分析】（1）仪器可重复使用，通过一次实验证明混合气体的组成，则检验顺序应为水蒸气、
二氧化碳、一氧化碳，先通入白色硫酸铜检验水蒸气，再通入澄清石灰水检验二氧化碳，
在检验一氧化碳之前排除二氧化碳的干扰，开始出现沉淀，后不再有沉淀生成时，说明二
氧化碳在E中完全反应掉，再用干燥的一氧化碳气体还原氧化铜使气体转化为CO ，再氢
2
氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳；
（2）无水硫酸铜为白色粉末，与水接触反应生成蓝色五水硫酸铜，常用来检验水的存在；
（3）根据反应物、反应条件和生成物正确书写化学方程式．
【解答】解：（1）由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务： 使用无水硫酸铜检验水蒸
气； 检验CO 气体是否存在，并除去CO 气体； 用干燥纯①净的CO气体还原的氧化铜；
2 2
检②验CO气体还原氧化铜生成的气体的性质．所③以，仪器连接顺序为：检验水蒸气→检
③验二氧化碳→干燥纯净的一氧化碳→CO气体还原氧化铜→检验生成气体的性质→除尾
气；
故答案为：B→E→D→A→C；
（2）白色无水硫酸铜遇水变为蓝色；
故答案为：白色固体变蓝；
（3）具有还原性的一氧化碳气体能将氧化铜还原为铜和二氧化碳，其反应方程式为：
CuO+CO Cu+CO ；
2
故答案是：CuO+CO Cu+CO ．
2
【点评】本题考查二氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法，物质的检验要利用物质的性质，但
在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质．
22．（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明
书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为 43 0 。
第23页（共27页）（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 1 1 ： 11 2 。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 9.3% （精确到0.1%）。
（4）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 37. 2 mg（精确到0.1%）。
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计
算；DB：化合物中某元素的质量计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40＝430。
（2）葡萄糖酸钙[Ca（C H 0 ）]中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（16×14）＝11：112。
6 11 7 2
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 100%≈9.3%。
（4）每片含葡萄糖酸钙0.2g，每日2次，每次1片，按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙
的质量为0.2g×2×9.3%＝0.0372g＝37.2mg。
故答案为：（1）430；（2）11：112；（3）9.3%；（4）37.2。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问
题、解决问题的能力。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分）
23．（7分）请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时
有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的
化学反应方程式 Fe+CuSO ＝ FeSO +Cu ．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同
4 4
学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是0 ．S0 ．H ．
2 2 2
第24页（共27页）【查阅资料】SO 易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na SO ．
2 2 3
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是0 ，则较简单的检验方法是 用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说
2
明是氧气 ．
（2）乙同学认为是SO ，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前
2
后洗气瓶的质量．写出SO 与过量的NaOH溶液反应的化学方程式 S 0 +2NaOH ＝
2 2
Na S0 +H O ．
2 3 2
（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含02也不含SO ，丙同学根据以上实验结果推测
2
气体是H ．
2
【实验探究】丙同学为了检验H ，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜
2
靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷
而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有
水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体
是 氢气
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 酸性 物质．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；6F：氧气的检验和验满；85：金属的化学性质；
95：碱的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行书写即可；
【方案设计】（1）运用氧气支持燃烧能使带火星的木条复燃解答．
（2）运用S0 与NaOH反应生成亚硫酸钠和水解答．
2
【实验探究】运用氢气的燃烧现象分析判断
【思维拓展】
运用金属和酸的反应能生成氢气的特点进行解答．
【解答】解：铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其方程式为：Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；
4 4
【方案设计】
（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；
（2）S0 与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其方程式为：S0 +2NaOH＝Na S0 +H O；
2 2 2 3 2
【实验探究】根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠
生成，接触烧杯的手能感觉到发热．说明这种气体是氢气；
【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气，所以由上述实验可以推出，可断
第25页（共27页）定该溶液呈酸性；
故答案为：Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；
4 4
【方案设计】
（1）用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；
（2）S0 +2NaOH＝Na S0 +H O；
2 2 3 2
【实验探究】氢气；
【思维拓展】酸性；
【点评】本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性
质，解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用．
四、计算题（本大题1个小题，共6分）
24．（6分）氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧
化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡
形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的
质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是 氢氧化钙。 。
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，
发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧
化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸
钙不能和盐酸反应，所以可以判断AB断所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而BC
段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，可以据此解答；
（2）根据（1）的分析可以知道BC段的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化
碳和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式；
第26页（共27页）（3）根据消耗盐酸的质量结合盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式可以完成解答。
【解答】解：（1）根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变
质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二
氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳
酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断AB段所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而
BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，同时结合所给物质的质量也可以判断AB段发
生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，即：12.2g+32.8g+25g＝70g，也就说烧杯中物质的质
量没有减少，但BC段发生了明显的转折，所以可以判断在AB段没有气体产生，所以发
生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应；
（2）根据（1）的分析可以知道BC段的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化
碳和氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为25g，其中含有溶质的质量为：
25g×29.2%＝7.3g
设氢氧化钙的质量为x，则
2HCl+Ca（OH） ═CaCl +2H O
2 2 2
73 74
7.3g x
解得：x＝7.4g
样品中氢氧化钙的质量分数为： ×100%＝60.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；（3）60.7%。
3 2 2 2
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，
以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致
地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
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