文档内容
2012年四川省自贡市中考化学试卷
一、（本大题包括15小题，共30分）
1．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．澄清石灰水 C．一氧化碳 D．生铁
2．（3分）以下有关铁的变化，属于物理变化的是（ ）
A．铁丝燃烧 B．铁器生锈 C．铁杵磨成针 D．铁矿石炼铁
3．（3分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳﹣﹣冰﹣﹣CO
2
B．氢氧化钙﹣﹣熟石灰﹣﹣Ca（OH）
2
C．氧化钙﹣﹣石灰石﹣﹣CaO
D．氧气﹣﹣臭氧﹣﹣O
3
4．（3分）给农作物施用下列一种化肥就能增加两种需要量较大的营养元素，这种化肥是（
）
A．NH HCO B．K SO C．Ca （PO ） D．KNO
4 3 2 4 3 4 2 3
5．（3分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸
6．（3分）酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
7．（3分）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（ ）
A．均可以导电 B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
8．（3分）正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（ ）
A． 取用少量液体 B． 过滤
第1页（共23页）C． 闻气味 D． 稀释浓硫酸
9．（3分）下列叙述错误的是（ ）
A．“2H”表示2个氢原子 B．分子总是在不断运动
C．干冰中的分子间有间隔 D．原子失去电子后变成阴离子
10．（3分）人体吸入的O 有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国
2
科学家尝试用亚硒酸钠Na SeO 清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na SeO 中Se（硒）元素
2 3 2 3
的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
11．（3分）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体．点燃时，甲既能生成乙，
也能生成丙；丙点燃也能生成乙．在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（ ）
A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳
12．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．为了强化食品的色香味，可以大量使用添加剂
B．油脂和糖类物质都能够为人体提供能量
C．合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料
D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
13．（3分）下列实验方法中错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
D．用带火星木条伸入集气瓶内检验氧气是否收集满
14．（3分）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的最外层电子数不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
D．CO和CO 的性质不同，是由于CO 与CO的分子构成不同
2 2
15．（3分）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
第2页（共23页）X+碱→盐+H O X+金属氧化物→盐+H O．
2 2
①A．CaO B．CO②2 C．NaOH D．H
2
SO
4
二、解答题
16．（5分）（1）将元素、分子、原子、离子、中子或电子，选择正确的填入下列空格内：Na与
Na+属于同一种 ；带电的原子或原子团叫 ．
（2）在SO 、NaOH、粉尘、CO 、甲醇、CO几种物质中，选择正确的填入下列空格内：饮用假酒
2 2
引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有 的原因；用煤炉取暖时发生中毒，原因
之一是由于室内 排放不畅而引起的；煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污
染空气的 气体．
17．（4分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x＝ 。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 。
（3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为 。
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
18．（4分）人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 （填序号）．
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 ．
（3）自来水厂用ClO 消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）]可用于饮用水消毒．工业上制备漂
2 2
第3页（共23页）白粉的化学方程式为：
2Cl +2Ca（OH） ＝X+Ca（ClO） +2H O，X的化学式为 ．
2 2 2 2
（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施 ．
19．（5分）图示四种途径都可以得到氧气：
（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：
甲 ；乙 。
（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、
乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色
化追求。
六、（本大题包括3小题，共17分）
20．（4分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以
下操作流程：
（1）操作 中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）．
③
（2）操作 中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪
器．该④操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取
等措施．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
21．（10分）实验室按下图所示A～D装置制取CO ，并检验CO 的性质。试回答以下问题。
2 2
第4页（共23页）（1）实验开始前，先应检查装置A的 。
（2）用装置A来制取CO ，所用的药品是 和 （写化学式）。
2
（3）若要用装置B鉴定CO ，在B中应盛放的试剂名称是 ，当将标 和 的导管口
2
连接时，B中看到的实验现象是 。 ① ②
（4）若要用装置C证明CO 能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是
2
，当将标 和 的导管口连接时，C中看到的实验现象是 。
（5）烧杯D中①放有③燃着的蜡烛如图所示，当将标 和 的导管口连接时，D中看到的实验现
象是 。 ① ④
（6）继续设计并进行有关CO 性质的探究实验，如装置E、F．先在装置E中放一个用空气充
2
胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。请回答：该实验的
目的是探究 。
22．（3分）酒精灯是实验室中常用的加热仪器．为了探究酒精灯各层火焰温度的高低，某同
学点燃酒精灯，仔细观察酒精灯火焰的分层情况后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平放
入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察火柴梗位于火焰某一层的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式 ．
（2）实验结论： 的温度最高．
（3）这层火焰温度最高的原因是 ．
七、（本大题包括2小题，共10分）
23．（4分）（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时， ．
（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下，将A溶
液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体．则t℃时
硝酸钾的溶解度为 g．
24．（6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成
分是纤维素（[ C H 0 ）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简整数比
6 10 5
第5页（共23页）表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中
NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8（t H SO 的质量分数为20%），可以处理的废水
2 4
质量是多少？
第6页（共23页）2012 年四川省自贡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、（本大题包括15小题，共30分）
1．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．澄清石灰水 C．一氧化碳 D．生铁
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】空气、石灰水、生铁等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；一氧化碳是由一种物
质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物。故选项错误；
B、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。故选项错误；
C、一氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项正确。
D、生铁中除含铁外还含有碳等物质，是混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
2．（3分）以下有关铁的变化，属于物理变化的是（ ）
A．铁丝燃烧 B．铁器生锈 C．铁杵磨成针 D．铁矿石炼铁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事
实进行分析判断即可．
【解答】解：A、铁丝燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化。
B、铁器生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、铁矿石炼铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变
化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学
第7页（共23页）变化．
3．（3分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳﹣﹣冰﹣﹣CO
2
B．氢氧化钙﹣﹣熟石灰﹣﹣Ca（OH）
2
C．氧化钙﹣﹣石灰石﹣﹣CaO
D．氧气﹣﹣臭氧﹣﹣O
3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如二氧化碳、氢氧化钙、生石灰、臭氧等物
质．
【解答】解：
A、二氧化碳的固体俗名为：干冰；化学式为：CO ；俗称错误，故A错误；
2
B、氢氧化钙俗名为：熟石灰；化学式为：Ca（OH） ；完全一致，故B正确；
2
C、氧化钙俗名为：生石灰；化学式为：CaO；俗称错误，故C错误；
D、臭氧的化学式为O ，氧气的化学式为O ，故D错误。
3 2
故选：B。
【点评】必须牢记物质的名称、俗名、化学式，在解题时才能得心应手．
4．（3分）给农作物施用下列一种化肥就能增加两种需要量较大的营养元素，这种化肥是（
）
A．NH HCO B．K SO C．Ca （PO ） D．KNO
4 3 2 4 3 4 2 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【专题】1：常规题型．
【分析】要通过化学式找三大营养元素：N、P、K，只要含N、P、K中的两种即可．
【解答】解：A、NH HCO 中只含有氮元素，只能提供一种营养元素，故A错；
4 3
B、K SO 中只含有钾元素，只能提供一种营养元素，故B错；
2 4
C、Ca （PO ） 中只含有P元素，只能提供一种营养元素，故C错；
3 4 2
D、KNO 中含有钾元素和氮元素两种营养元素，能增加两种需要量较大的营养元素，故D正
3
确。
故选：D。
【点评】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素
的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
第8页（共23页）5．（3分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据四种物质的性质，分析在空气中的变化过程，找到发生变化且质量减少的物质即
可．浓硫酸和浓盐酸在空气中会吸水与挥发，烧碱在空气中吸收水二氧化碳，质量增加，
生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙．
【解答】解：A、浓硫酸会吸收水分质量增加，故此选项错误。
B、生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙质量增加，故此选项错误。
C、烧碱会潮解并与二氧化碳反应，质量增加，故此选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项正确。
故选：D。
【点评】此题是对选项内四种物质性质的考查，解题的关键是能知道这些变化的实质，并能通
过所学知识对它们的变化进行分类，属基础性知识考查题．
6．（3分）酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
【考点】93：酸的化学性质；B1：物质的微粒性．
【专题】122：实验性简答题．
【分析】根据酸的定义：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物．解答此题．
【解答】解：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由于所有的酸都能电离出氢
离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。此处关注的是具体形态，必须是离子状态
才可以，而不是有氢元素就可以的问题。
故选：A。
【点评】从酸的定义来解释酸具有通性的原因，此题也可用比较的方法逐项分析比较．如B项
中盐中也含有酸根等．
7．（3分）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（ ）
A．均可以导电
B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应
D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
第9页（共23页）【考点】86：金属活动性顺序及其应用；FA：反应类型的判定；H3：常用燃料的使用与其对环境
的影响．
【分析】A、根据锌、铁、铜的物理利性质分析；
B、根据锌、铁、铜的化学性质分析；
C、根据金属的活泼性顺序进行分析；
D、根据铁与铜的活泼性进行分析．
【解答】解：A、由锌、铁、铜的物理利性质可知，锌、铁、铜均可以导电，故A正确；
B、由锌、铁、铜的化学利性质可知，锌、铁、铜均可以和氧气反应，故B正确；
C、在金属活泼性顺序中，铜位于氢的后面，不能置换稀盐酸中的氢，故C错误；
D、由于铁的活泼性大于铜，所以，铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了常见金属的性质，难度不大，可以利用所学的知识进行分析解决．
8．（3分）正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（ ）
A． 取用少量液体 B． 过滤
C． 闻气味 D． 稀释浓硫酸
【考点】49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其
应用．
【专题】137：实验操作型．
【分析】A、根据滴管的使用注意事项分析；
B、过滤实验中要用玻璃棒引流；
C、闻药品的气味时，用手煽动瓶口，让气流飘入鼻孔；
D、根据稀释浓硫酸的注意事项分析．
【解答】解：A、滴管滴加液体时，滴管要悬空滴加，滴管不可伸入试管内部，故A操作错误；
第10页（共23页）B、过滤实验中要用玻璃棒引流，故B操作错误；
C、闻药品的气味时，用手扇动瓶口，让气流飘入鼻孔，故C操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选：C。
【点评】掌握化学实验中的操作注意事项，是我们学好化学知识和做好实验的基础，同学们一
定要掌握．
9．（3分）下列叙述错误的是（ ）
A．“2H”表示2个氢原子
B．分子总是在不断运动
C．干冰中的分子间有间隔
D．原子失去电子后变成阴离子
【考点】B6：原子和离子的相互转化；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；DF：化学
符号及其周围数字的意义．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
B、根据分子的性质分析解答；
C、根据分子的性质分析解答；
D、根据原子和离子的相互转化分析判断．
【解答】解：A、“2H”表示2个氢原子，正确；
B、分子总是在不断运动，正确；
C、分子之间都有间隔，正确；
D、原子失去电子，带正电变成阳离子，故题目说法错误；
故选：D。
【点评】本题考查知识注重基础，难度不大，解答时可以依据分子的性质、化学用语的意义、原
子和离子的相互转化分析解答．
10．（3分）人体吸入的O 有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国
2
科学家尝试用亚硒酸钠Na SeO 清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na SeO 中Se（硒）元素
2 3 2 3
的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
第11页（共23页）【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定
元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11．（3分）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体．点燃时，甲既能生成乙，
也能生成丙；丙点燃也能生成乙．在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（ ）
A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；C7：碳
的化学性质．
【专题】112：常见物质的推断题；16：压轴实验题．
【分析】常见的黑色可燃性固体主要有铁和碳，若黑色固体为碳，碳完全燃烧生成二氧化碳气
体，不完全燃烧生成的一氧化碳可以继续燃烧生成二氧化碳，此三种物质与题目中的转化
形式相符合；若黑色固体为铁，铁燃烧只能生成四氧化三铁，不符合题中三种物质的转化
形式．
【解答】解：黑色固体若为单质碳，则乙、丙物质为一氧化碳或二氧化碳，又丙点燃也能生成乙
的转化关系，则丙为一氧化碳气体、乙为二氧化碳气体；
故选：C。
【点评】根据物质的性质及变化特点，列举出符合变化特征的物质，利用题中转化反应，验证
所列举的物质，若全部符合转化反应要求，即是所要推断的结果．此类题目需要对物质的
特殊性很熟练．
12．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．为了强化食品的色香味，可以大量使用添加剂
B．油脂和糖类物质都能够为人体提供能量
C．合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料
D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
【考点】I6：白色污染与防治．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】为了强化食品的色香味，可以合理使用添加剂，但不能过量使用；人体的六大营养物
第12页（共23页）质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的
物质．合成纤维、塑料、合成橡胶都是有机合成材料，合金属于金属材料；焚烧塑料会造成
空气污染，因此不是解决“白色污染”的好办法．
【解答】解：A、为了强化食品的色香味，可以合理使用添加剂，但不能大量更不能过量使用，
故选项错误；
B、蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，故选项正确；
C、合成纤维、塑料、合成橡胶都是有机合成材料，合金属于金属材料，故选项错误；
D、焚烧塑料会造成空气污染，因此不是解决“白色污染”的好办法，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、化学材料、白色污染等，考查的知识点比较多，
基础性比较强，要加强记忆，理解应用．在日常生活中要合理膳食，均衡营养，保证身体健
康．本考点主要出现在选择题和填空题中．
13．（3分）下列实验方法中错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
D．用带火星木条伸入集气瓶内检验氧气是否收集满
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；6F：氧气的检验和验满；77：硬水与软水；IB：棉纤维、羊毛纤
维和合成纤维的鉴别．
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、肥皂水可以区分软水和硬水；
B、pH试纸可测定溶液的酸碱度；
C、灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶；
D、用带火星木条伸到集气瓶口检验氧气是否收集满．
【解答】解：A、肥皂水可以区分软水和硬水，硬水加肥皂水后生成的泡沫少，软水生成的泡沫
多，故正确；
B、pH试纸可测定溶液的酸碱度，故B正确；
C、灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶，故C正确；
D、用带火星木条伸到集气瓶口检验氧气是否收集满，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查软水、硬水的鉴别，溶液酸碱度的鉴别，羊毛和涤纶的鉴别，氧气的验满，都
第13页（共23页）属于基础知识，只要同学们对课本知识能够掌握好，就可做好此题．
14．（3分）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的最外层电子数不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
D．CO和CO 的性质不同，是由于CO 与CO的分子构成不同
2 2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；
8E：生铁和钢；AD：物质的多样性及其原因；C6：碳单质的物理性质及用途．
【专题】16：压轴实验题；512：物质的变化与性质．
【分析】物质的结构决定物质的性质，结构的多样性决定了性质的多样性．如金刚石和石墨的
物理性质不同，是由于碳原子的构成方式不同；金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的
原子结构不同；CO和CO 的性质不同，是由于CO 与CO的分子构成不同．
2 2
【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的构成方式不同。故A错误；
B、金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同。故B正确；
C、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同。故C正确；
D、CO和CO 的性质不同，是由于CO 与CO的分子构成不同。故D正确；
2 2
故选：A。
【点评】本题考查物质的多样性及其原因．物质的结构决定物质的性质．
15．（3分）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
X+碱→盐+H O X+金属氧化物→盐+H O．
2 2
①A．CaO B．CO②2 C．NaOH D．H
2
SO
4
【考点】93：酸的化学性质．
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与
酸反应生成盐和水．
【解答】解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于
酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，
故选：D。
【点评】本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．
二、解答题
16．（5分）（1）将元素、分子、原子、离子、中子或电子，选择正确的填入下列空格内：Na与
第14页（共23页）Na+属于同一种 元素 ；带电的原子或原子团叫 离子 ．
（2）在SO 、NaOH、粉尘、CO 、甲醇、CO几种物质中，选择正确的填入下列空格内：饮用假酒
2 2
引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有 甲醇 的原因；用煤炉取暖时发生中毒，原
因之一是由于室内 CO 排放不畅而引起的；煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生
污染空气的 SO 气体．
2
【考点】C1：元素的概念；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学
品的性质与人体健康．
【专题】142：元素与化合物．
【分析】（1）根据决定元素种类的微粒和离子的概念考虑；（2）根据甲醇、一氧化碳的毒性和
二氧化硫属于空气污染物考虑本题．
【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以Na与Na+都属于钠元素，离子是
指带电的原子或原子团；
（2）甲醇有毒不能用来勾兑白酒，如果假酒中含有甲醇，饮用假酒引起中毒导致眼睛失明；煤
炭不完全燃烧产生的一氧化碳能与血液中血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，而缺氧
中毒；污染空气的有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，由于煤中一般都含有硫
元素，所以煤燃烧时会产生污染空气的二氧化硫气体．
故答案为：（1）元素 离子 （2）甲醇 CO SO
2
【点评】解答本题的关键是要知道元素的决定因素，离子的概念，知道甲醇、一氧化碳、二氧化
硫的危害．
17 ． （ 4 分 ） 下 表 为 元 素 周 期 表 中 某 一 周 期 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 。
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x＝ 1 5 。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 A r 。
第15页（共23页）（3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为 AlC l 。
3
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 它们原子的核外电子层数相同 。
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；D1：化学式的书写及意义；D5：化合价规律和原则．
【专题】15：信息给予题．
【分析】（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数
关系考虑；（3）根据化合价写出化学式；（4）根据元素周期与电子层数的关系考虑。
【解答】解：（1）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电
荷数x＝2+8+5＝15；
（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定
结构的元素是氩元素；
（3）铝元素最外层电子数是3容易失去3个电子带3各单位正电荷，显+3价；氯元素最外层
电子数是7容易得一个电子，带1个单位负电荷，显﹣1价，所以正价在前，负价在后，十
字交叉再约简，所以化学式是AlCl ；
3
（4）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核
外电子层数相同。
故答案为：（1）15 （2）Ar （3）AlCl （4）它们原子的核外电子层数相同
3
【点评】解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学
式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数。
18．（4分）人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 ABE （填序号）．
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降． ．
（3）自来水厂用ClO 消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）]可用于饮用水消毒．工业上制备漂
2 2
白粉的化学方程式为：
2Cl +2Ca（OH） ＝X+Ca（ClO） +2H O，X的化学式为 CaC l ．
2 2 2 2 2
第16页（共23页）（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施 养成随手关上水龙头的习惯（合理均可） ．
【考点】75：水的净化；9D：酸碱盐的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；521：空气与水．
【分析】（1）从常用的水的净化方法分析判断；
（2）根据明矾在净水过程中的作用解答；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（4）可以从生活、农业、工业等方面分析回答．
【解答】解：
（1）自来水厂常用的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附，生活中常用煮沸的方法，实验室常用
蒸馏的方法；
故答案为：ABE；
（2）明矾溶于水后可以产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；
故答案为：产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；
（3）化学反应前后原子的种类和数目不变，据此分析可知X的化学式是：CaCl ；
2
故答案为：CaCl ；
2
（4）可以从生活、农业、工业等各个方面分析回答，如
生活节水：节水器具，中水利用；
农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；
工业节水：技术改造，冷却水回收；
生态节水：节水灌溉绿地，中水利用；
企业，建立相关用水制度监管浪费行为．收集雨水浇灌绿地，清洁使用，做好员工的思想教育．
个人，洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯等等；
故答案为：养成随手关上水龙头的习惯（合理均可）．
【点评】本题考查了水的净化、节水、求物质的化学式等知识，了解相关知识是解答的关键．
19．（5分）图示四种途径都可以得到氧气：
（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：
甲 2H O 2H O+O ↑ ；乙 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
2 2 2 2 3 2
（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、
乙、丙三种制取氧气的途径中， 甲 （填“甲”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色
化追求。
第17页（共23页）【考点】34：化学实验方案设计与评价；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】13：图示题；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据方程式的书写方法考虑；（2）根据节约能源操作简单不污染几个方面考虑。
【解答】解：（1）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用奇偶法配平，氧气后面标上上升符
号；反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，反应条件是加热写
在等号的上边；氧气后面标上上升符号；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染了环境，过氧化氢制取氧气，不需要加热操
作简单节省了能源，不污染环境。
故答案为：（1）甲：2H O 2H O+O ↑ 乙：2KClO 2KCl+3O ↑（2）甲。
2 2 2 2 3 2
【点评】解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过氧化氢制取氧气的优点。
六、（本大题包括3小题，共17分）
20．（4分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以
下操作流程：
（1）操作 中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 D （填序号）．
③
（2）操作 中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 蒸发皿 等
仪器．④该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采
取 来回移动酒精灯 等措施．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
ABD （填序号）．
第18页（共23页）A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐提纯．
【专题】143：化学实验与探究．
【分析】（1）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析．
（2）根据粗盐提纯的步骤可知， 是蒸发，分析蒸发所用的仪器，并依据蒸发过程中的注意
事项分析解答． ④
（3）根据精盐制得率＝ ×100%分析解答；
A．食盐没有全部溶解即过滤，蒸发后精盐的质量比正常值偏小； B．蒸发时食盐飞溅剧烈，
部分食盐溅出，精盐质量减少；
C．蒸发后，所得精盐很潮湿，造成精盐质量增加； D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量
纸上，精盐质量减少．
【解答】解：（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直
接的进入下面的烧杯，故不该出现；
（2）蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为
尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；
（3）精盐制得率＝ ×100%
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，
则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合
题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
故选ABD
故答案为：（1）D；（2）蒸发皿，来回移动酒精灯；（3）A、B、D．
【点评】本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析．
21．（10分）实验室按下图所示A～D装置制取CO ，并检验CO 的性质。试回答以下问题。
2 2
第19页（共23页）（1）实验开始前，先应检查装置A的 气密性 。
（2）用装置A来制取CO ，所用的药品是 CaCO 和 HC l （写化学式）。
2 3
（3）若要用装置B鉴定CO ，在B中应盛放的试剂名称是 澄清石灰水 ，当将标 和 的
2
导管口连接时，B中看到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。 ① ②
（4）若要用装置C证明CO 能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 紫
2
色石蕊试液 ，当将标 和 的导管口连接时，C中看到的实验现象是 溶液由紫色变
为红色 。 ① ③
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标 和 的导管口连接时，D中看到的实验现
象是 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭① 。④
（6）继续设计并进行有关CO 性质的探究实验，如装置E、F．先在装置E中放一个用空气充
2
胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。请回答：该实验的
目的是探究 CO 的密度比空气大 。
2
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；6P：二氧化碳的物理性质；
6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）制取气体的装置都要检查装置的气密性；
（2）根据实验室制取二氧化碳的药品进行分析解答；
（3）根据二氧化碳气体的检验方法进行分析解答；
（4）根据二氧化碳的化学性质进行分析解答；
（5）根据二氧化碳的性质（不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大）进行分析解答；
（6）结合图示分析实验目的。
【解答】解：（2）制取二氧化碳前，要检验装置的气密性，不漏气才能进行实验；
（2）实验室常用大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，
故化学式为CaCO ，HCl；
3
（3）检验二氧化碳要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；
（4）A和C连接时，二氧化碳与水反应生成碳酸，欲检验反应后是否生成碳酸需要在水中加
第20页（共23页）入紫色石蕊试液，如果看到溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳与水反应后生成了碳酸；
（5）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，当将A和D连接时，D中看到的实验
现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（6）装置E中放的是一个用空气充胀的气球，若气球出现F装置中浮起的情况，说明二氧化
碳的密度比空气大；所以，设计该实验的目的是探究二氧化碳的密度是否比空气大。
故答案为：（1）气密性；（2）CaCO ，HCl；（4）澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊；（4）紫色石
3
蕊试液，溶液由紫色变为红色；（5）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；（6）CO 的密
2
度比空气大。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理、二氧化碳的化学性质是正确
解答本题的关键；同时考查了对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所
学知识分析和解决问题的力。
22．（3分）酒精灯是实验室中常用的加热仪器．为了探究酒精灯各层火焰温度的高低，某同
学点燃酒精灯，仔细观察酒精灯火焰的分层情况后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平放
入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察火柴梗位于火焰某一层的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式 C+O CO ．
2 2
（2）实验结论： 外焰 的温度最高．
（3）这层火焰温度最高的原因是 外焰与空气（或氧气）接触更充分 ．
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据反应物、生成物以及反应条件来正确书写化学反应方程式；
（2）根据实验现象来写实验结论；
（3）根据燃烧的条件进行分析、填空．
【解答】解：（1）碳完全燃烧生成二氧化碳，其反应方程式为：C+O CO
2 2
故答案是：C+O CO ；
2 2
理论上酒精灯火焰的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分；
故答案是：
（2）外焰
（3）外焰与空气（或氧气）接触更充分．
【点评】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰心，其中外焰的温度最高，所以我们一般用
第21页（共23页）外焰加热．
七、（本大题包括2小题，共10分）
23．（4分）（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时， 100 g 水中溶解
31.6g 硝酸钾就达到饱和状态 ．
（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下，将A溶
液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体．则t℃时
硝酸钾的溶解度为 4 0 g．
【考点】7L：固体溶解度的概念．
【专题】1：常规题型；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据溶解度的定义：在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量；
（2）根据饱和溶液中100g水中最多溶解的质量考虑．
【解答】解：（1）根据溶解度的定义可知表示在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱
和状态，或100g水中最多溶解31.6g硝酸钾；
（2）将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体．
说明在析出1g晶体后的溶液属于饱和溶液，在饱和溶液蒸发时蒸发了5g水析出晶体：3g
﹣1g＝2g，所以50g水中最多溶解20g硝酸钾，那么100g水中最多溶解40g所以溶解度
为40g．
故答案为：（1）100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态；（2）40．
【点评】解答本题关键是要了解溶解度定义中的四大因素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解
的质量．
24．（6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成
分是纤维素（[ C H 0 ）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 3 6 ： 5 ： 4 0 （用最简整
6 10 5
数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中
NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8（t H SO 的质量分数为20%），可以处理的废水
2 4
质量是多少？
【考点】9D：酸碱盐的应用；DG：有关化学式的计算和推断；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；19：计算题．
【分析】（1）根据元素质量计算方法考虑；（2）根据硫酸的质量算出氢氧化钠的质量，再用氢
氧化钠的质量除以氢氧化钠的质量分数．
第22页（共23页）【解答】解：（1）纤维素中C、H、O三种元素的质量比为：12×6n：1×10n：16×5n＝36：5：40
（2）解：设可以处理废水的质量为X
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
X×1.6% 9.8t×20%
解得：X＝100t
答：可以处理废水的质量为100t．
故答案为：（1）36：5：40；（2）100t．
【点评】解答本题关键是要知道根据硫酸的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠的质
量分数即可．
第23页（共23页）
