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2012年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）
一、选择题：（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）
1．（3分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．冰块融化 C．酒精燃烧 D．铁丝弯曲
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化
学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有
生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、玻璃破碎只是形状发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，故 A
错；
B、冰块融化由固态变为液态，属于三态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B
错；
C、酒精燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、铁丝弯曲只是形状发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属
于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
2．（3分）空气是一种宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，故选项不符合题意。
B、氧气占21%，故选项符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。
D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
第1页（共23页）3．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
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【分析】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒
精失火，造成危险；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
D、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，防止
液体流出腐蚀标签①； 瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而②污染药品。
【解答】解：A、量取③液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂
直悬空在容器上方，故C错误；
D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作错误，瓶塞没有倒
放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法、量筒和胶头滴管的使
用方法。
4．（3分）生活中常见的下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水 B．果汁 C．碘盐 D．食醋
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合
常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物。
第2页（共23页）B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物。
C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，
如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
5．（3分）2012年4月，我国医药行业爆出“毒胶囊”事件，某些医药生产企业用工业明
胶生产的胶囊，某有害元素严重超标，危害人体健康，你认为这种元素可能是（ ）
A．铁 B．铬 C．氧 D．碘
【考点】J8：常见中毒途径及预防方法．
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【分析】根据人体所需的元素以及含量超标带给人的危害来回答．
【解答】解：铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，危害人
体健康，而铁元素、氧元素和碘元素均是人体必需元素，不会对人体健康造成危害。
故选：B。
【点评】本题是对社会热点和化学知识相结合的考题，可以根据所学知识进行回答，难
度不大．
6．（3分）我市从今年春季开始实施农村义务教育阶段学生营养餐计划，下表是某校为学
生制定的营养中餐食谱：
主食 米饭
副食 花生米、炒牛肉、清蒸鱼
饮料 牛奶
从营养学角度考虑，食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学的知识，建议学校应增加
的食物是（ ）
A．麻辣豆腐 B．清炒鸡蛋 C．凉拌黄瓜 D．红烧排骨
【考点】J5：均衡营养与健康．
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【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，根据题意，食
谱中缺少富含维生素的食物，根据维生素的食物来源进行分析解答．
【解答】解：根据题意，食谱中缺少富含维生素的食物。
A、麻辣豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
B、清炒鸡中蛋富含蛋白质，故选项错误。
C、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确。
第3页（共23页）D、红烧排骨中富含有蛋白质，故选项错误。
故选：C。
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大
营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．
7．（3分）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．白磷自燃产生大量的白烟
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验．
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【分析】A、根据白磷自燃时的现象进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据电解水时的实验现象进行分析判断。
【解答】解：A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、电解水时，与正极相连的试管生成的气体体积小，与负极相连的试管生成的是体积
大，两者的体积之比为1：2，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答；
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．（3分）如图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质
子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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第4页（共23页）【分析】根据单质的概念进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、该物质的组成中含有三种物质的分子，属于混合物，故A错误；
B、该图片中含有一种物质的分子，但由两种元素组成，是化合物，故B错误；
C、该物质含有两种物质的分子，是混合物，故C错误；
D、该物质中含有一种物质的分子，且只有一种元素，属于单质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的分类，可以依据物质的元素组成进行。
9．（3分）当前，南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海是我国固有的领海，它
蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氧气
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
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【分析】根据常见化石燃料的主要成分进行分析判断即可，天然气的主要成分是甲烷．
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，不是氢气，故选项错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳，故选项错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，故选项正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，不是氧气，故选项错误。
故选：C。
【点评】能源问题是中考考查的热点，本题很简单，了解常见化石燃料的主要成分即可
正确解答本题．
10．（3分）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低
二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．教科书循环使用
B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
【考点】6I：自然界中的碳循环．
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【分析】根据定义：“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是
减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生
活细节，进行分析作答。
【解答】解：A、教科书循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二
氧化碳，同时还可以生产书所消耗的能源，防止废旧书本对环境造成的污染；
第5页（共23页）B、多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放；
C、将空调开得很低要消耗大量的电能，不符合“低碳生活”的精神；
D、骑自行车或步行上下班能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放；
故选：C。
【点评】在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，节能减排的措施
和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用
低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌
握知识，运用知识。
11．（3分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．H +O H O
2 2 2
B．3Fe+2O ═Fe O
2 3 4
C．Cu+2HCl═CuCl +H ↑
2 2
D．CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O
2 2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件是否
正确，↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、化学方程式没有配平，故A错误；
B、反应条件未写，应为点燃，故B错误；
C、铜与稀盐酸不反应，故C错误；
D、化学式、配平；反应条件、↑和↓的标注均正确，所以化学方程式是正确的。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则
进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条
件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．（3分）下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B．催化剂可以提高某些化学反应的速率
C．催化剂可以降低某些化学反应的速率
D．任何化学反应都需要催化剂
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
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第6页（共23页）【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一
变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前
后保持不变；据此进行分析判断。
【解答】解：A、由催化剂的概念可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不
变，故选项说法正确；
B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项
说法正确；
C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项
说法正确；
D、不是所有化学反应都需要催化剂，不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空
气中燃烧就不需要催化剂，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了对催化剂概念的理解，把握催化剂的特点（“一变二不
变”）是正确解答催化剂问题的关键。
13．（3分）如图4位同学对分子、原子离子的描述，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B6：原子和离子的相互转
化．
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【分析】A、根据分子、原子、离子的电性进行分析判断。
B、根据构成物质的粒子进行分析判断。
C、根据原子的概念进行分析判断。
D、根据分子的概念进行分析判断。
【解答】解：A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。
第7页（共23页）B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
C、由原子的概念可知，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们对分子、原子、离子的概念及三者与物质之间的关
系的理解与应用。
14．（3分）下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）
A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C．用熟石灰鉴别铵盐和钾肥
D．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
【考点】93：酸的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；9U：酸、碱、盐的鉴别；AE：物
质的鉴别、推断．
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【分析】A、氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应时都没有明显现象，可以据此解答；
B、木炭不能和稀硫酸反应，而氧化铜可以反应，可以据此解答；
C、铵盐可以和熟石灰反应，而钾肥不能反应，可以据此解答；
D、紫色石蕊遇酸变红，遇中性溶液仍为紫色，可以据此解答．
【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应时都没有明显现象，所以难以区分，
故A方法不正确；
B、木炭不能和稀硫酸反应，而氧化铜可以反应得到蓝色溶液，所以可以用稀硫酸来鉴
别木炭和稀硫酸，故B方法正确；
C、铵盐可以和熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体，而钾盐不能和熟石灰反应，所
以可以用熟石灰来区别铵盐和钾盐，故C方法正确；
D、能够使紫色石蕊遇变红的为稀盐酸，不能使石蕊变色的为氯化钠溶液，故D方法正
确。
故选：A。
【点评】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反
应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂
过程，为了能够正确的解答这类题目，必须熟练掌握常见物质的性质，特别是它们的特
性．
15．（3分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从图获得
第8页（共23页）的正确信息是（ ）
A．该元素的原子核外电子数是19
B．该元素属于金属元素
C．该元素在地壳中的含量为19.00%
D．该元素的原子序数为9
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
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【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、
元素种类等，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的
原子序数为9，则原子核外电子数是9，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故
选项说法错误。
C、根据元素周期表中该元素的信息，可知元素的相对原子质量为 19.00，而不是该元素
在地壳中的含量为19.00%；故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为 9，故选项说法
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的
方法进行分析解题的能力。
16．（3分）新材料的发现和使用给人类带来了极大的方便，同时也带来一定的环境问题．
当前，我们亟待解决的“白色污染”是指（ ）
A．冶炼厂排放的白色烟尘
B．石灰窖排放的白色污染物
C．人们遗弃的聚乙烯等塑料垃圾
D．废弃的瓷砖等白色建筑材料
【考点】I6：白色污染与防治．
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【分析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象
称谓．
第9页（共23页）【解答】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种
形象称谓。而与颜色无关，所以冶炼排放的白色烟尘、石灰窖排放的白色粉、废弃的瓷
砖等白色建筑材料等不是白色污染。
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，
是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去
解决实际问题．
17．（3分）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X
投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺
序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）
反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来
（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．
【解答】解：由于三种金属只有金属Y可以和盐酸反应生成气体，说明金属Y的化学性
质最活泼；把X投入到Z的硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出，说明X的金属活动性
比Z强，故三种金属的活动性强弱关系是Y＞X＞Z。
故选：B。
【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加
深学生对金属活动性顺序的理解和应用．
18．（3分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发
B O 水蒸气 通过足量的浓硫酸
2
C NaOH溶液 Na CO 滴入足量稀盐酸至不再产生气体
2 3
D H HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验
与除杂方法；9H：盐的化学性质．
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【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
第10页（共23页）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试
剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质． ①
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难②溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方
法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可以将混合气体通过盛有足量浓硫酸的
洗气瓶除去水分，故选项所采取的方法正确。
C、Na CO 、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
2 3
不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，再通过
浓硫酸除去水分，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题：（本大题共7个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共32分）
19．（3分）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填空：
（1）氢气 H ；
2
（2）2个钠离子 2N a + ；
（3）﹣1价氯元素 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离
子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一
个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：（1）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，一个氢分子是由两个氢
原子构成的，故答案为：H
2
（2）符号前面的数字，表示离子个数，一个钠离子带一个单位的正电荷；故答案为：
2Na+
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，故答案为：
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化
学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择
第11页（共23页）题和填空题中．
20．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下物质中选择适当的
序号填空：
A、生石灰 B、干冰 C、碳酸氢铵（NH HCO ） D、钛合金
4 3
（1）常用作食品干燥剂的是 A ．
（2）农业上常用作氮肥的是 C ．
（3）可用于人工降雨的是 B ．
（4）常用作飞机、轮船、火箭等外壳材料的是 D ．
【考点】6R：二氧化碳的用途；83：合金与合金的性质；8L：生石灰的性质与用途；
9J：常见化肥的种类和作用．
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【分析】可以从物质的性质着手分析物质的用途，生石灰具有吸水性，常用做食品干燥
剂；碳酸氢铵（NH HCO ）含氮元素，属于含氮肥料；干冰易升华，可用于人工降雨；
4 3
钛合金具有强度高、耐热性好等性能，可用作飞机、轮船、火箭等外壳材料．
【解答】解：（1）生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，故本题答案为：A；
（2）碳酸氢铵（NH HCO ）含氮元素，属于含氮肥料，农业上常用作氮肥，故本题答
4 3
案为：C；
（3）干冰易升华，吸热过程，可用于人工降雨，故本题答案为：B；
（4）钛合金具有强度高、耐热性好等性能，可用作飞机、轮船、火箭等外壳材料，故
本题答案为：D．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，使用要求
同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
21．（4分）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点表示的意义是 在 t ℃时， A 、 B 两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）
1
。
（2）把t ℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t ℃，析出晶体较多的是 A 物质
2 1
。
（3）当A中含有少量B物质时，可采用 降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） 的方
法提纯A物质。
（4）t ℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 饱和 （填“饱和”或
2
“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是 15 0 g。
第12页（共23页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据曲线的陡峭程度考虑；（3）根
据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据t ℃时，A物质的溶解度考虑。
2
【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的
意义是在t ℃时，A、B两物质的溶解度相等；
1
（2）曲线最陡的是A曲线，平滑的是B曲线；所以把t ℃时等质量A、B两物质的饱
2
和溶液降低到t ℃，溶解度变化最明显的是物质是A，即A的溶解度减小得多，所以析
1
出的就多；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，
如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为 A的溶解
度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法；
（4）t ℃时，A物质的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50gA物质，t ℃
2 2
时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的饱和溶液，且只溶解了50g，所以所
得溶液质量：50g+100g＝150g。
故答案为：（1）在t ℃时，A、B两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）；（2）A
1
物质；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）；（4）饱和；150。
【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，固体物质从溶液中结晶析出的
方法，饱和溶液的判断方法。
22．（3分）如图为镁的原子结构示意图，该元素的原子核外有 3 个电子层，它属于
金属 （填“金属”或“非金属”）元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易 失
（填“得”或“失”）电子，形成 阳 （填“阴”或“阳”）离子．
第13页（共23页）【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】由镁元素的原子结构示意图可知：其电子层数、核电荷数、得失电子情况等，
进而可以根据得失电子情况判断氧元素在化合物中的化合价和形成的离子．
【解答】由题目中的原子结构示意图，结合核外电子的排布情况可知其电子层数；由最
外层电子数为2，化学反应中易失电子而带正电，成为阳离子，同时因为“最外层电子
数＜4，为金属元素”（也可以先判断该元素为镁元素，根据汉字偏旁“钅”，也可知
其元素种类）可知其为金属元素；
故填：3；金属；失；阳；
【点评】本题主要考查了原子结构示意图的意义，是比较基础的知识，应记住原子结构
示意图的意义从而达到解题时的灵活应用．
23．（3分）“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
（1）社会实践活动小组的同学到敬老院给李奶奶送去鲜花和生日蛋糕，屋内花香四溢，
喜气洋洋．请用粒子的观点解释花香四溢的原因： 分子是运动的 ．点燃生日蜡烛祝
愿后，大家一起将蜡烛吹灭，吹灭蜡烛的主要原理是 降温至着火点以下 ．
（2）天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中可用
肥皂水 来区分硬水和软水，常用 煮沸（加热、蒸馏均可） 的方法来降低水的硬度．
（3）衣服面料中的腈纶和羊毛可用 燃烧 法区别．
（4）娄底生产的“大丰和”电动汽车，低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青
睐．“大丰和”电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为：2PbSO +2H O
4 2
Pb+2H SO +x，则x的化学式为 PbO ．汽车外壳材料主要是钢，汽车表面
2 4 2
喷漆，主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 氧气和水蒸气
共同作用的结果．
【考点】77：硬水与软水；8G：金属锈蚀的条件及其防护；B8：原子结构示意图与离
子结构示意图；G1：质量守恒定律及其应用；H4：灭火的原理和方法；IB：棉纤维、
羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
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【分析】（1）依据分子的运动性可解释花香四溢，依据灭火的原理可判断吹灭蜡烛的
第14页（共23页）原理；
（2）依据常用的区分软硬水的方法和煮沸法降低水的硬度等知识分析解决；
（3）依据合成材料与天然纤维燃烧时现象的不同分析判断；
（4）依据质量守恒定律判断x的化学式，依据铁生锈的实质解决生锈的条件；
【解答】解：（1）因为分子是不断运动的，所以屋内放入鲜花会出现花香四溢的现象，
吹灭蜡烛的原理是对蜡烛火焰吹气时，由于带走了火焰的热量，导致其温度降低，当低
于蜡烛着火点以下时，蜡烛就会熄灭；
（2）常用的区分软硬水的方法利用肥皂水鉴别，因为硬水遇肥皂水时泡沫较少，而软
水遇肥皂水时泡沫较多，生活中常用的降低水的硬度的方法是煮沸法，因为煮沸后多量
的钙镁离子会形成沉淀沉降下来成为水垢；
（3）腈纶属于合成材料而羊毛属于天然纤维燃烧时现象的不同，燃烧时出现刺激性气
味的是腈纶，有焦羽毛味出现的是羊毛；
（4）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的个数相等，所以可判断方程式中物质x
的化学式为PbO ．铁生锈的实质就是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
2
故填：（1）分子是运动的；降温至着火点以下；
（2）肥皂水；煮沸（加热、蒸馏均可）；
（3）燃烧；
（4）PbO ；氧气和水蒸气；
2
【点评】本题考查了生活中常见的一些现象，完成此题，可以依据已有的知识进行，所
以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
24．（3分）乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化学原料．
乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C H ，容易燃烧生成二氧化碳和水，与
2 4
空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险．
（1）请根据乙烯的化学式，写出其表示的意义（写出一点即可）：
乙烯由碳、氢两种元素组成（其它合理答案均可） ．
（2）写出乙烯燃烧的化学方程式 C H +3O 2CO +2H O ．
2 4 2 2 2
（3）根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意 低温下密封贮存，严
禁烟火（其它合理答案均可） ．
第15页（共23页）【考点】D1：化学式的书写及意义；E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据所给乙烯的化学式C H ，掌握化学式的微观意义和宏观意义；
2 4
（2）由题意知反应物为乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃；
（3）根据乙烯的化学性质，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险，
所以注意生产、运输、贮存的安全问题．
【解答】解：（1）根据所给乙烯的化学式C H ，此化学式表示的意义： 表示乙烯这
2 4
种物质； 表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的； 表示一个乙烯分子；① 表示乙烯
分子是由碳②、氢两种原子构成的； 表示一个乙烯分③子是由2个碳原子和4④个氢原子构
成的（任意答出1方面即可）； ⑤
（2）由题意，可知反应物为乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，
故可以书写此反应的化学方程式为：C H +3O 2CO +2H O；
2 4 2 2 2
（3）由题意，根据乙烯的化学性质，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸
的危险，所以在生产、运输、贮存乙烯时应注意严禁烟火．
故答案为：（1） 表示乙烯这种物质； 表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的； 表
示一个乙烯分子；① 表示乙烯分子是由碳②、氢两种原子构成的； 表示一个乙烯③分子
是由2个碳原子和4④个氢原子构成的（以上5方面意义任意答出1方⑤面即可得满分）；
（2）C H +3O 2CO +2H O；
2 4 2 2 2
（3）严禁烟火．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；了解化学性质与物理性质的差别及应用．
25．（5分）如图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑
材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：
第16页（共23页）（1）A、X的化学式：A CO ；X CaCO 。
2 3
（2）反应 的化学方程式为 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ，该反应是 化合 反应（填
2 2
基本反应类②型）。
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【分析】X是一种重要的建筑材料，可以判断X为碳酸钙；A不支持燃烧可用于灭火，
可以判断A为二氧化碳，B与水反应放出大量热，可以判断B为氧化钙，那么C为氢氧
化钙，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以符合刚才的分析，可以据此
答题。
【解答】解：（1）X是一种重要的建筑材料，可以判断X为碳酸钙，其化学式为：
CaCO ；A不支持燃烧可用于灭火，可以判断A为二氧化碳，其化学式为：CO ；
3 2
（2）X是一种重要的建筑材料，可以判断X为碳酸钙；A不支持燃烧可用于灭火，可
以判断A为二氧化碳，B与水反应放出大量热，可以判断B为氧化钙，那么C为氢氧化
钙，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以反应 为氧化钙和水的反应，
该反应物有两种，而生成物只有一种，故属于化合反应。 ②
故答案为：（1）CO ；CaCO ；
2 3
（2）CaO+H O═Ca（OH） ；化合。
2 2
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出
结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
三、实验与探究题：（本大题共3个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共22分）
26．（5分）某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示实验装置进行气体的
制备和性质的探究，邀请你一同参加．
第17页（共23页）（1）请写出图中标号仪器的名称：a 铁架台 ；b 酒精灯 ．
（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置是 BE （或 BC ） 或 BC
（或 BE ） ．（填写装置的字母代号，下同）
（3）实验室制取CO 气体时，应选择的发生装置和收集装置是 AC ；请写出实验室
2
制CO 的化学方程式 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ．
2 3 2 2 2
（4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO 气体后，溶液变红，原因是 CO +H O
2 2 2
＝ H CO ．（用化学方程式表示）
2 3
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6L：二氧化碳的实验室制
法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因
此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互
2
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比
空气的密度大，因此只能用向上排空气法．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色
石蕊试液变红色．
【解答】解：（1）铁架台和酒精灯是实验室常用的仪器，故答案为：铁架台；酒精灯
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因
此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BE（或BC）；BC（或BE）
（3）在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需
要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．故答案
为：AC；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．故答案为：
CO +H O＝H CO
2 2 2 3
【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称、
化学方程式的书写和二氧化碳的性质，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点
是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
27．（3分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实
验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：计算→称量
第18页（共23页）→溶解→装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 以及泥沙等杂
2 2
质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl 3 g，水 4 7 mL。
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是 搅拌，加速溶解 。
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为 过滤 。
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 AB 。
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥。
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化
学性质．
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【分析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量；
（2）根据溶解时玻璃棒的作用考虑；
（3）根据泥沙不溶于水来考虑；
（4）根据溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤有没溶解的考虑，固体溅出
的后果，提纯后所得精盐尚未完全干燥的后果考虑。
【解答】解：（1）氯化钠：50g×6%＝3g，需要水：50g﹣3g＝47g，体积： ＝
47mL；
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；
（3）泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；
（4）溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，
所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其
他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多。
故答案为：（1）3；47；（2）搅拌，加速溶解；（3）过滤；（4）AB。
第19页（共23页）【点评】本题容易出错的地方是所得精盐比其他同学明显要少的原因分析，只要能造成
固体氯化钠质量减少就行。
28．（3分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
pH＞7； pH ＝ 7 （或＜ 7 ） ； pH ＜ 7 （或＝ 7 ） ．
①[设计与实验②]小方、小钟、小陈三位同③学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液
沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是 小方 同学，其余两位同学操作上的错误是
小钟先用蒸馏水润湿 pH 试纸 ； 小陈直接将 pH 试纸浸入 N a CO 溶液中（其它合
2 3
理答案均可） ．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种 盐 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的
溶液显碱性，说明显碱性的溶液 不一定 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 作洗涤剂，用于
除油污（其它合理答案均可） ．
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；9G：常用盐的用途；A9：常见的氧化物、酸、碱和
盐的判别．
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【分析】此题设计的是溶液酸碱性及酸碱度的考查，pH测量的正确测量是取pH试纸放
在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色
卡比较既得溶液的酸碱性，绝大部分盐的溶液呈中性，但有的盐溶液不呈中性，如碳酸
钠的溶液呈碱性，利用这些相关的信息即可解决此题．
【解答】解：【猜想或假设】溶液可呈现酸性、碱性或者中性，故答案为：pH＝7（或
＜7）；pH＜7（或＝7）；
【评价与反思】正确的PH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，把 PH
试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，直接放入待测液中会使溶液被污染．
故答案为：小芳；小钟先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈直接将pH试纸浸入Na CO 溶液
2 3
中（其它合理答案均可）；
【结论】碳酸钠具有盐的通性，即碳酸钠属于盐类．据小芳设计的实验知碳酸钠溶液显
碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液；
第20页（共23页）故答案是：盐；不一定；
【应用】在生活中，我们可利用碳酸钠的碱性：用热碱液去油污；做食品酸碱调节剂，
如中和面食发酵时产生的酸性物质．同样，鱼胆汁具有苦味主要是一种叫胆汁酸的物质
引起的，因此我们就可以用碳酸钠来中和它，从而去掉苦味．其实，碳酸钠作为一种重
要的化工原料，它还具有更加广泛的用途．
故答案可以是：作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）．
【点评】此题是对溶液酸碱性的考查，解决的关键是掌握PH试纸的使用及盐的溶液的
酸碱性知识，属常规性实验考查题．
四、计算题：（本大题共2个小题，29题4分，30题6分，共10分）
29．（5分）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、
降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍
冬科植物中提取，化学式为C H O ．请问：
16 18 9
（1）绿原酸由 3 （三） 种元素组成．
（2）一个绿原酸分子由 4 3 个原子构成．
（3）绿原酸中H、O元素的质量比是 1 ： 8 ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
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【分析】根据化学式表示的意义解答，由其主要成分的化学式为：C H O 可知其元素
16 18 9
的组成、分子构成、各元素的质量比等．
【解答】解：由其主要成分的化学式为：C H O 可知：
16 18 9
（1）药品主要成分由C、H、O三种元素组成；
（2）一个绿原酸分子所含原子数＝16+18+9＝43个；
绿原酸中H、O元素的质量比是：（1×18）：（16×9）＝18：144＝1：8．
③故答案为：（1）3（三）；（2）43；（3）1：8．
【点评】了解化学式表示的宏观意义和微观意义是解答此类题的关键，属于基础知识题，
难度较小．
30．（5分）称取NaCl和BaCl 的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该
2
混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na SO 溶液，反应生成BaSO 沉淀的质量与所
2 4 4
加入的 Na SO 溶液的质量关 系如图所示。试 回答下列 问题：（ 提示：
2 4
BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl）
2 2 4 4
（1）完全反应后生成BaSO 沉淀 23. 3 g。
4
（2）恰好完全反应时消耗Na SO 溶液的质量是多少克？
2 4
第21页（共23页）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入硫酸钠溶液，氯化钡会与硫酸钠反应生成
硫酸钡沉淀和氯化钠。
（1）从图中可明显看出沉淀的质量。
（2）写出氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式，根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钠
的质量，再根据硫酸钠溶液的质量分数求出硫酸钠溶液的质量。
（3）所得溶液中溶质的质量分数＝ ×100%，溶质是氯化钠，包括
原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量﹣氯化钡
质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量＝所加的所有
物质的总质量﹣生成沉淀的质量。
【解答】解：（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生
成BaSO 沉淀的质量为23.3g；
4
故答案为：23.3
设BaCl 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na SO 的质量
2 2 4
为z
BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl
2 2 4 4
208 142 233 117
x z 23.3g y
＝
x＝20.8g
y＝11.7g
z＝14.2g
第22页（共23页）（2）恰好完全反应时消耗Na SO 溶液的质量为：14.2g÷10%＝142g
2 4
故答案为：142
（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）＝23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数 ×100%＝
9.3%
答：恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%
【点评】求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气
体的质量﹣生成沉淀的质量。
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日期：2019/12/12 20:55:11；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第23页（共23页）
