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2015年四川省绵阳市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括21个小题，共63分。每小题只有一个选项是最符合题意的）
1．（3分）下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（ ）
A．滴水成冰、钢铁生锈 B．石蜡熔化、水分蒸发
C．粮食酿酒、烟花燃放 D．汽油挥发、云消雾散
2．（3分）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的
是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
3．（3分）下列实验能达到目的是（ ）
A测定空气中氧气含 B探究铁锈蚀 C探究燃烧条件 D探究分子运动
量 条件
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）下列推理或说法中，正确的是（ ）
饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；
①Na MoO 中钼（Mo）元素的化合价是+6价； 盐是由金属离子和酸根离子组成，
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②NH NO 中没有金属离子，不属于盐； 化学变化③中，原子的种类和个数不变； 带电
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的微粒都称为离子； NaOH溶液中的④OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH⑤﹣也能
与酸反应． ⑥
A． B． C． D．
5．（3①分）②将④一定容器中，质②量④的⑥a、b、c、d四种物①质③放⑤入一密闭在一定③条⑤件下⑥反应段时
间后，测得反应后各物质的质量如下：
物 质 a b c d
反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5
第 1 页 / 共 6 页反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5
下列说法错误的是（ ）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a的质量为2.56g
C．c物中元素的种类，一定等于a、b、两种物质中元素的种类
D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2
6．（3分）氢化钙（CaH ）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．已知：
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氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
①氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
②下列判断中正确的是（ ）
A．氢化钙的化学性质稳定
B． 中发生化合反应， 中发生复分解反应
C．①氢化钙作为能源提供剂②是因为与水反应能生成氢气
D．氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体
7．（3分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水
的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
8．（3分）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸， 有气泡产生 Mg是活泼金属
将镁条置于其中
B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安
点燃 静的燃烧
C 向一未知无色溶液中，加入适量的 有无色气体产生 该无色未知溶液中一
稀盐酸溶液 定有CO 2﹣
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D 将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液 铁钉上覆盖一层红色 金属活动顺序为：Fe
第 2 页 / 共 6 页中，反应一段时间后，取出、洗 的物质 ＞Cu，且析出铜的质
净、烘干、称量为bg 量为（b﹣a）g
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高
温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g浓度为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，
过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（ ）
A．74.4% B．80.0% C．83.8% D．92.6%
二、填空与解答题（共6小题，共97分）
10．（5分）（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．填空与解答．
铁锅含有合金单质 （写化学式），含有的有机合成材料是 ．
①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ．
②铝锅轻便、耐用，其原因是 ．
③废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 ．
④
11．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分
为BaCO ）制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：
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毒重石要进行粉碎的目的是 ；
①操作Y的名称是 ，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母）。
②A、30℃水 B、30℃饱和氯化钠溶液 C、30℃饱和氯化钡溶液。
滤渣水洗的目的是 。
12．③（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图甲所示。
部分反应条件、反应物及生成物已略去。图乙所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠
部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：
第 3 页 / 共 6 页Ⅰ．A的化学式为 。
Ⅱ反应 的基本反应类型为 。
Ⅲ．物②质E的用途之一为 。
Ⅳ．反应 的化学方程式为 。
13．（16分）④实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验．
图中仪器d的名称是： ．
①要制取较多的O
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用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发
②生装置需要的仪器是 （填序号，下同），请写出该反应的化学方程式 ，
收集氧气应采用 法，这种收集方法是根据氧气的 性质．
提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的 （填序号），除此之外还缺少的仪
③器是滤纸、 、 （填名称）．
14．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）
第 4 页 / 共 6 页【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体 X反应．无水氯化钙可吸收
气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L﹣1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据
测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始
加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测
量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】
数据编号 Ⅰ Ⅱ
测量项目
玻璃管（含药品）的质量/g 52.40 51.92
B装置（含药品）的质量/g 102.00 102.54
氮气的体积/mL / 243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气
体X至玻璃冷却的目的是 ．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为
g．由此推知，气体X中一定 （填“有”或“没有”）氧元素．
第 5 页 / 共 6 页（4）通过计算推导出气体X的化学式为 ．气体X还原氧化铜的化学方程式为：
．
15．（7分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10.0g水垢后，
产生CO 气体的情况如图所示。
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（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要
质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少（结果保留一位小数）。
（3）若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是
多少毫升？（结果精确到个位）
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