文档内容
2017 年江苏省镇江市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）下列属于纯净物的是（ ）
A．空气B．盐水 C．液氮D．生铁
2．（2分）下列属于物质化学性质的是（ ）
A．挥发性 B．溶解性 C．导电性 D．可燃性
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．水银﹣﹣Ag B．锌离子﹣﹣Zn2+ C．二氧化氮﹣﹣N O D．锰酸钾﹣﹣KMnO
2 4
4．（2分）下列做法错误的是（ ）
A．焚烧垃圾，净化环境B．植树造林，防沙降尘
C．回收金属，再生减污D．煤气泄漏，关阀开窗
5．（2分）下列归类错误的是（ ）
选项 归类 内容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见合金 黄铜、硬铝、不锈钢
C 营养物质 淀粉、油脂、维生素
D 复合肥料 KNO 、NH H PO 、NH NO
3 4 2 4 4 3
6．（2分）某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na SO 固体．下列操作错误的是（ ）
2 4
A．溶解 B. 稀释 C.中和 D. 蒸发
7．（2分）下列实验设计正确的是（ ）
A．用活性炭软化硬水 B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用托盘天平称取6.45g食盐 D．用NaOH溶液除去CO 中的HCl
2
8．（2分）下列排序正确的是（ ）
A．空气中物质含量： B．溶液pH：
C．金属活动性顺序： D．硫元素质量分数：
9．（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
第1页（共9页）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D．用高锰酸钾制取O 后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
2
10．（2分）自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中有两种氧化物 B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1 D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铝的自我保护：2Al+3O ═2Al O
2 2 3
B．用双氧水制氧气：H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
C．配制波尔多液：CaO+H O+CuSO =CaSO +Cu（OH） ↓
2 4 4 2
D．小苏打治疗胃酸多：Na CO +2HCI═2NaCI+CO ↑+H O
2 3 2 2
12．（2分）物质性质决定用途．下列说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B．Ca（OH） 具有碱性，可用于改良酸性土壤
2
C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢 D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．Fe Fe O FeCl B．SO H SO H SO
2 3 3 2 2 3 2 4
C．Na CO NaNO KNO D．CaCl 溶液 CaCO Ca（OH）
2 3 3 3 2 3 2
14．（2分）下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和（NH ） SO 溶液，观察现象
4 2 4
B KCl（K CO ）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发
2 3
C CaCl 和NaCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
2
D 空气中NaOH变质程 检验 加入足量BaCl 溶液，过滤，加酚酞，观察现象
2
度
15．（2分）已知：Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu O混合物13.6g，将此
2 2 4 4 2 2
混合物溶于足量的100.0g稀H SO 得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
2 4
A．生成2.4g CO B．混合物中含9.6g铜元素
2
C．混合物中Cu与Cu O的质量之比为8：9 D．反应后溶液中CuSO 的质量分数约为7.0%
2 4
第2页（共9页）二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分 子 构
成
B．某物质燃烧生成CO 和H O，该物质中一定含有C、H、O 元素
2 2
C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
17．（2分）MgSO 和Na CO 的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ）
4 2 3
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解 MgSO 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
4
度S/g
Na CO 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
2 3
A．甲为Na CO
2 3
B．乙的饱和溶液从t 升温到t ，溶质质量分数增大
1 4
C．等质量甲、乙饱和溶液从t 降温到t ，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
3 1
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶 质
质量分数
18．（2分）向一定质量的Ba（OH）溶液中先后滴加CuSO 、H SO 溶液， 过
2 4 2 4
程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的 是
（ ）
A．a点对应溶液pH＞7
B．b点对应溶液中溶质有2种
C．m=3.31
D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
19．（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 （
）
A．NaOH、NaCl、稀HNO 、FeCl B．BaCl 、MgSO 、KNO 、NaOH
3 3 2 4 3
C．CuCl 、稀HCl、NaNO 、AgNO D．稀HCl、稀H SO 、Na CO 、Ba（NO ）
2 3 3 2 4 2 3 3 2
20．（2分）如图为海水吸收CO 并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（ ）
2
第3页（共9页）A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO 转化为无机物和有机物
2
C．吸收的CO 与钙化中释放的CO 的量相等
2 2
D ． 钙 化 中 释 放 CO 的 反 应 为 ：
2
2NaHCO +CaCl =CaCO ↓+CO ↑+2NaCl+H O
3 2 3 2 2
三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）五氧化二磷 ； （2）地壳中含量最多的元素 ；
（3）最简单的有机物 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松．
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是 ； （2）可作保险丝的是 ；
（3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水降温的是 ；
（5）可用作医疗急救的是 ； （6）常作净水剂的是 ．
23．（2分）常温下进行如图所示实验．
（1）A中固体逐渐减少，发生 （选填“物理”或“化学”）变化．
（2）C中有气泡，溶液颜色 ．
24．（4分）以下为制备纳米CaCO 的一种流程：
3
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 ．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 （选填序号）．
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是 ．
25．（2分）观察下列实验，回答问题：
第4页（共9页）（1）采用冰水浴的原因是 ．
（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H O 与生成单质的化学计量数之比为3：2） ．
2 2
四、实验题（共2小题，满分17分）
26．（10分）请结合图1回答问题：
（1）仪器名称：① ，② ．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为
，二氧化锰的作用是 ．
（3）实验室可用装置B或C制H ，C装置相对于B的优点有 ．用E装置收集H ，气体应从
2 2
（选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
2
①实验室制CO 反应的化学方程式 ．
2
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 ．
③装置G的作用是 ．
27．（7分）向Mg（HCO ）溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温
3 2
烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH） ；②MgCO ；③Mg（OH） 、MgCO 混合物．
2 3 2 3
【资料】
MgCO 、Mg（OH） 加热易分解，生成对应的两种氧化物．
3 2
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于 ，出现 （填现象），则猜测①不成立．
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO 粉末变蓝，则猜测 （选填“②”或
4
“③”）成立．
第5页（共9页）有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO •yMg（OH）•3H O],其不溶于水，加热易分解．
3 2 2
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气
体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y= ．
【延伸】
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）．写出此反应的化学方程
2
式 ．
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．
五、推断题（共2小题，满分11分）
28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na CO 、Na SO 、BaCl 、Ba（OH）、Cu（NO ）中的一种或几种．
2 3 2 4 2 2 3 2
现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 ．
（3）向无色滤液B中通入CO ，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下
2
同）含有Ba（OH） ， 含有BaCl ．
2 2
29．（6分）如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部
分反应物和生成物已略去．
（1）化学式：C ，F ．
（2）反应①、③的化学方程式：① ，③ ．
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是
（选填反应序号）．
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C H O），反应中B和H的质量比为 ．
2 6
六、综合题（共1小题，满分14分）
第6页（共9页）30．（14分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是 （选填序
号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，2CuO+C 2Cu+CO ↑．
2
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe O ）、磁铁矿（Fe O ）、黄铁矿（FeS ）、黄铜矿（CuFeS ）等．CuFeS 为二硫化亚
2 3 3 4 2 2 2
铁铜，其中S元素的化合价为 ．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ．炼铁不采
用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② ．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS +17O +2H SO
2 2 2 4
4CuSO +2Fe （SO ） +2H O．
4 2 4 3 2
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO 溶液和Cu．
4
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe （SO ） =3FeSO ， ．
2 4 3 4
②FeSO 溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO •7H O晶体．
4 4 2
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe O 和其它不含金属元素的杂质）模拟生物
2 3
炼铜，使其全部转化为CuSO 、Fe（SO ）溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）、Fe（OH）
4 2 4 3 2 3
固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
第7页（共9页）①在68℃时，Cu（OH） 分解为CuO；在500℃时，Fe（OH） 分解为Fe O ．
2 3 2 3
②在1400℃时，CuO分解为Cu O和O ，Fe O 分解为复杂的铁的氧化物和O ．
2 2 2 3 2
（1）装配好实验装置后，先要 ．
（2）停止加热后仍需继续通N ，可防止倒吸和 ．
2
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
温度/℃ 室温 100 550 1400
B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04
C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%= ；ω（Fe）%= ．
②复杂的铁的氧化物化学式为 ．
第8页（共9页）2017 年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．C；2．D；3．B；4．A；5．D；6．A；7．B；8．D；9．B；10．D；11．C；12．D；13．B；14．C；15．C；
二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）
16．D；17．AD；18．AC；19．B；20．C；
三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）
21．P O ；O；CH ；Ca；22．G；D；A；C；F；E；23．物理；变红；24．漏斗；二氧化碳；ab；取最后一次洗涤后的
2 5 4
滤液，滴加硝酸银溶液，无现象；25．防止过氧化氢分解；2FeSO + 3H O + 4KI=F e（ OH ） + 2 I + 2K SO ；
4 2 2 3 2 2 4
四、实验题（共2小题，满分17分）
26．铁架台；长颈漏斗；A；2KClO 2KC l + 3O ↑；催化作用；控制反应的发生和停止；a；
3 2
CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑；二氧化碳中含有氯化氢气体；证明氯化氢气体已被除尽；27．稀盐酸（或
3 2 2 2
稀硫酸或稀硝酸等）；气泡；③；甲； 3 ： 1 ；3MgCO •Mg （ OH ） •3H O + 6NaOH=4Mg （ OH ）
3 2 2
↓ + 3Na CO + 3H O；bc；
2 2 3 2
五、推断题（共2小题，满分11分）
28． Cu（ NO ）；Na CO ；Na SO ；一定；不一定；29．H O；CaO； Ca（ OH ） + N a CO =CaCO ↓ + 2NaOH ；2Ca
3 2 2 3 2 4 2 2 2 3 3
（ OH ） + 2SO + O =2CaSO ↓ + 2H O；②； 22 ： 3 ；
2 2 2 4 2
六、综合题（共1小题，满分14分）
30．C；AC；Cu（ OH ） CO H O + CO ↑ + 2CuO ； ﹣ 2；Fe O + 4CO 3Fe + 4CO ；冶炼过程中会产生有毒气体
2 2 3 2 2 3 4 2
二氧化硫，污染环境； Fe + CuSO =Cu + FeSO ；降温结晶；NaOH；检查装置的气密性；使生成的气体全部被
4 4
B 和 C 装置吸收 ；25.60%；26.88%；Fe O ；
4 5
第9页（共9页）
