文档内容
2017年湖南省怀化市中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（ ）
A．海市蜃楼 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．叶落归根
2．（2分）下列物质是混合物的是（ ）
A．硫酸铜 B．一氧化碳 C．石油 D．含冰块的水
3．（2分）为防止师生吸“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在
任何地方、任何时间不得吸烟，从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公
共场所吸“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子质量小 B．分子体积小
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
4．（2分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（2分）下列关于物质的用途不正确的是（ ）
A．在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多
B．用加了洗涤剂的水来清洗油污
C．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期
D．有些净水器利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质
6．（2分）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子
C．一些原子得到电子或失去电子变成离子
D．分子一定比原子大
7．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 闻气体气味 B． 点燃酒精灯
第1页（共38页）C． 滴加液体 D． 读液体体积
8．（2分）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．形成溶液的溶质都是固体
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
9．（2分）油锅着火，迅速用锅盖盖灭，其灭火的主要原理是（ ）
A．降低食用油的着火点 B．隔绝空气
C．清除可燃物 D．防止食用油溅出
10．（2分）亚硒酸钠（Na SeO ）可用于提升人体免疫力，硒元素由防癌、抗癌的作
2 3
用，它在元素周期表的部分信息记原子结构示意图如图所示，下列说法不正确
的是（ ）
A．Na SeO 中Se化合价为+4 B．n的值为6
2 3
C．Se是一种金属元素 D．Se的相对原子质量为78.96
11．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾
B．电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色
D．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
12．（2分）在日常生活或化学实验中都应加强安全意识，下列做法符合安全要求
第2页（共38页）的是（ ）
A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁距离着火
区
B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液
C．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
D．家中液化气泄漏时，立即打开排风扇
13．（2分）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +2H O，则X的化
2 2 2
学式是（ ）
A．C H B．C H C．C H O D．C H
2 6 2 4 2 6 3 6
14．（2分）如图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的
化学反应是（ ）
A．2H +O 2H O B．C+CO 2CO
2 2 2 2
C．H +Cl 2HCl D．2CO+O 2CO
2 2 2 2
15．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶
B．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”
C．人体缺少必需微量元素会得病，因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂
D．食用碘盐可预防缺碘性贫血
16．（2分）下列实验方法不正确的是（ ）
A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的
B．用KClO 制氧气通常加入MnO 作催化剂
3 2
C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度
D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行
第3页（共38页）溶解
17．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
（ ）
A．t ℃时，甲和丙的溶解度都为20g
1
B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙
D．t ℃时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，
2
且溶液的总质量为150克
18．（2分）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（ ）
A．加热KClO 制备O 并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导
3 2
管从水槽中移出，后熄灭酒精灯
B．实验室制取CO 时应该先检查装置的气密性，后装入药品
2
C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液
滴在pH试纸上
D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并
不断搅拌
19．（2分）推理是一种主要的研究和学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化
学变化
D．某物质燃烧有CO 生成，所以该物质一定含有碳元素
2
20．（2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，图象能正确表示其变化过程的
是（ ）
第4页（共38页）A． 相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
B． 向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量
C． 用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D． 向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入
硝酸钠固体
二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）
21．（3分）下列是粒子的结构示意图，回答问题：
（1）B粒子核内有 个质子；
（2）其中阳离子是 ；
（3）ABCD四个粒子都具有 结构。
22．（3分）分类时化学学习的一种方法，酸、碱、盐是三类重要的化合物，请你从
第5页（共38页）下列物质中按要求选择填空（每空只选一种物质，用其名称填空）
A．Ca（OH） B．H SO C．MgCl D．H O E．C H OH
2 2 4 2 2 2 2 5
（1）酸 ；（2）碱 ；（3）盐 。
23．（3分）怀化靖州杨梅已有上千年的栽培历史，靖州杨梅以色泽呈乌，酸甜适
中，果大核小，营养丰富而著称．
（1）写出杨梅中含有的一种基本营养物质 ．
（2）杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机物和硫酸钾，请写出硫
酸钾的化学式 ，硫酸钾属于哪一类肥？ ．
（3）杨梅树皮可以提取杨梅苷，杨梅苷具有较高的药用价值，它的化学式为
C H O ，它是由 种元素组成的，它的一个分子中含有 个氢原
21 20 12
子，你认为杨梅苷是有机物还是无机物？ ．
（4）用pH计（测pH的一种仪器）测新鲜的杨梅汁，哪一项符合实际 （填
序号）．
A.10.0﹣12.0 B.7﹣7.7 C.2.5﹣6.5．
24．（3分）第30界东盟峰会4月底在菲律宾的首都落下帷幕，南海问题成为本次
峰会议题的焦点之一，南海自古是我国的固有领土，南海含有丰富的石油等自
然资源，又是航运的“咽喉要道”，试回答：
（1）海水含有 等物质（填一种），举例说明该物质的一种用途 ．
（2）2017年5月我国成功开采海底“可燃冰”，“可燃冰”是甲烷（CH ）和水形
4
成的一种化合物，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ．
（3）我国曾在南海整体打捞“南海一号”古商船，在发现的文物中，真金制品完
好无损，铜器锈迹斑斑，铁制品锈蚀非常严重，据此判断金、铜、铁三种金属的
活动性由强到弱的顺序是 ，写出生活中防止铁生锈的方法（答1点即
可） ．
（4）我国古代已经掌握用焦炭和铁矿石炼铁的反应，公元一世纪，从丝绸之路运
到欧洲的铁制品非常受欢迎，写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式 ，
其中利用焦炭的什么性质？ ．
三、解答题（共2小题，满分15分）
25．（8分）“一带一路”国际合作高峰论坛于5月14日至15日在北京举行，峰
会围绕基础设施、产业投资等八个方面展开讨论，推动务实成果，基础设施的
第6页（共38页）建设离不开大量的水泥，会产生大量的建筑垃圾，水泥的化工原料需要石灰石
请写出煅烧石灰石生成生石灰的化学方程式 ；生石灰常用作食品的干
燥剂，说明书生石灰可以作干燥剂的原因 ，在基础设施等建设中为防
止出现“先建设后治理”现象，请你写出两条防治水体污染的合理化建设
， ．
26．（7分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：“﹣”表示相互
之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是
一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一
种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．
（1）写出C的化学式 ，C必须密封保存的原因是 ．
（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是 ，反应的化学方程式 ．
（3）写出B和C反应的化学方程式 ，该反应属于 类型（从化合反
应、分解反应、置换反应、复分解反应中选择）．
（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法
哪些符合“低碳生活”的理念 （填序号）．
A．尽量少用一次性杯筷 B．提倡步行上下学，乘坐公交车上下班
C．植树造林，爱护花草树木 D大力开发太阳能、风能等新能源．
四、解答题（共2小题，满分15分）
27．（7 分）根据下列装置，结合所学化学实际知识，请你参与回答问题：
第7页（共38页）（1）①仪器的名称是 ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置 （填序号），该装置存在不
足之处，你应该如何改正 ，该反应的化学方程式 ，若用F装置
收集氧气，气体应从 口进入（填a或b）
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，你应该选 装置
组合（填序号），验满该气体的方法是 ．
28．（8分）某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石
笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO 当遇到溶有CO 的水时，会反
3 2
应生成溶解性较大的Ca（HCO ）：【CaCO +CO +H O═Ca（HCO ）】．联想到
3 2 3 2 2 3 2
实验室检验CO 时，将气体通入澄清石灰水中．若长时间往澄清石灰水中通入
2
CO 会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液
2
并不断通入二氧化碳气体进行探究
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO 反应的化学方程式为： ．
2
（2）通入过量CO 时，反应的化学方程式为：Na CO +CO +H O═2NaHCO ．
2 2 3 2 2 3
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO 难溶于水且是白色固体．
3
（4）Na CO 、NaHCO 溶液呈碱性，BaCl 显中性．
2 3 3 2
【提出猜想】
（1）溶质为NaOH和Na CO ；
2 3
（2）溶质为Na CO ；
2 3
（3）溶质是 （填化学式）；
（4）溶质全都是NaHCO ．
3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶 溶液变红色 该溶液显碱性
液，滴加几滴 试液（填酸碱指示
剂）
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称 有 猜想（4）不成立
量，然后滴加过量的BaCl 溶液
2 生成
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成
第8页（共38页）立
【得出结论】猜想（3）成立．
【讨论交流】
（1）有同学提出实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？并说明理由
．
（2）将实验步骤②剩下混合物进行 （填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发
现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠
溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na CO 的质量分数约为 ．
2 3
A.4.26% B.5.38% C.3.43%.10%
【反思应用】
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的
现象呢？请你描述一下 ．
五、解答题（共2小题，满分10分）
29．（4分）大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，
大蒜新素化学式为（C H S ），请根据大蒜新素的化学式计算：
6 10 3
（1）大蒜新素的相对分子质量 ．
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）
30．（6分）某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有 Na CO 、NaCl）中
2 3
Na CO 质量分数，取5克样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质
2 3
量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）共产生 克二氧化碳；
（2）该纯碱样品中Na CO 的质量分数；
2 3
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
第9页（共38页）2017 年湖南省怀化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（ ）
A．海市蜃楼 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．叶落归根
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海市蜃楼过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、落叶归根过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列物质是混合物的是（ ）
A．硫酸铜 B．一氧化碳 C．石油 D．含冰块的水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油
中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，硫酸铜、一
氧化碳、含冰块的水都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素
组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、硫酸铜是一种物质，属于纯净物，故选项错误；
B、一氧化碳是一种物质，属于纯净物，故选项错误；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项正确；
第10页（共38页）D、含冰块的水中只有水分子，是一种物质，属于纯净物，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基
本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中．
3．（2分）为防止师生吸“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在
任何地方、任何时间不得吸烟，从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公
共场所吸“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子质量小 B．分子体积小
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断即可．
【解答】解：非吸烟者往往因吸烟者吸烟造成被动吸烟，是因为烟气中含有的分子
是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
4．（2分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占
五分之四．
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、
稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大
第11页（共38页）约占0.03%；因此氮气属于空气中含量最多且化学性质不活泼的气体，可以做
保护气。
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
5．（2分）下列关于物质的用途不正确的是（ ）
A．在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多
B．用加了洗涤剂的水来清洗油污
C．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期
D．有些净水器利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质
【考点】7H：乳化现象与乳化作用；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及
用途；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】144：物质的性质与用途；323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】A．根据碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分
析；
B．根据洗涤剂具有乳化作用分析；
C．根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析；
D．根据活性炭具有吸附性进行分析．
【解答】解：A．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑，碳
3 2 2
酸氢钠碱性弱可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，故A正确；
B．洗涤剂具有乳化作用，可用加了洗涤剂的水来清洗油污，故B正确；
C．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡
海产品，故C错误；
D．活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用于净水器中用来吸附、
过滤水中杂质，故D正确；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
6．（2分）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
第12页（共38页）A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子
C．一些原子得到电子或失去电子变成离子
D．分子一定比原子大
【考点】B4：原子的定义与构成；B6：原子和离子的相互转化；BA：分子的定义与
分子的特性．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A．根据分子的概念来分析；
B．根据原子的结构来分析；
C．根据离子的形成过程来分析；
D．根据分子与原子的关系来分析．
【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理
性质，故错误；
B．原子可以分为原子核和核外电子，故错误；
C．原子得到电子形成阴离子，失去电子变成阳离子，故正确；
D．分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化
学变化中的最小粒子，原子还可以再分．
7．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 闻气体气味 B． 点燃酒精灯
C． 滴加液体 D． 读液体体积
第13页（共38页）【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D、根据读液体体积的注意事项进行分析；
【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，
故操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒
精灯，故操作错误；
C、滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方；胶头滴管使用时不能伸入容器
中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，故操作正确；
D、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，故操作正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（2分）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．形成溶液的溶质都是固体
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7I：饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A．根据溶液的概念来分析；
B．根据溶质的状态来分析；
C．根据溶液中溶质的质量分数比较方法来分析；
D．根据分子间存在间隔来分析．
【解答】解：A．溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故正确；
B．溶液中的溶质可以是固体、可以是液体或气体，如白酒中的溶质是液态的酒精，
第14页（共38页）盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体，故错误；
C．同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，没有这两个条件的限制，不能
比较饱和溶液与不饱和溶液浓度大小，故错误；
D．因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征、饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关
系等是正确解题的关键．
9．（2分）油锅着火，迅速用锅盖盖灭，其灭火的主要原理是（ ）
A．降低食用油的着火点 B．隔绝空气
C．清除可燃物 D．防止食用油溅出
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【专题】213：化学与能源．
【分析】根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离
可燃物．
【解答】解：锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，并没有清除可燃物，也没有降低温度
只是使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝氧气
或空气灭火。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了灭火的方法，进一步熟悉了在什么情况下使用什么
样的灭火方法比较合适．
10．（2分）亚硒酸钠（Na SeO ）可用于提升人体免疫力，硒元素由防癌、抗癌的作
2 3
用，它在元素周期表的部分信息记原子结构示意图如图所示，下列说法不正确
的是（ ）
A．Na SeO 中Se化合价为+4
2 3
B．n的值为6
第15页（共38页）C．Se是一种金属元素
D．Se的相对原子质量为78.96
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行
解答即可；
B．当质子数=核外电子数，为原子；
C．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素；
D．根据元素周期表中的一格信息分析．
【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化
合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故
正确；
B．当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中 n=34﹣2﹣8﹣
18=6，故正确；
C．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的
相对原子质量为78.96，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信
息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．
11．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾
B．电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色
D．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6U：一氧化碳的化学性质；
71：电解水实验．
【专题】142：元素与化合物；521：空气与水；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
第16页（共38页）C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误。
B、电解水的实验中，与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，故选项说
法错误。
C、在CO还原氧化铜的实验中，生成铜和二氧化碳，会观察到固体的颜色由黑色
变红色，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选
项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象、电解水
的实验现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的
区别。
12．（2分）在日常生活或化学实验中都应加强安全意识，下列做法符合安全要求
的是（ ）
A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁距离着火
区
B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液
C．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
D．家中液化气泄漏时，立即打开排风扇
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；8A：一氧化碳还原氧化铁；H5：防范爆
炸的措施．
【专题】213：化学与能源；524：金属与金属材料；531：常见仪器及化学实验基本操
作．
【分析】A、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断．
B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断．
C、根据一氧化碳有毒、直接排放会污染空气，进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析
判断．
第17页（共38页）【解答】解：A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧
时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近
地面或沿墙壁距离着火区；故选项说法正确。
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上
3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶
液，故选项说法错误。
C、一氧化碳还原氧化铁实验中，一氧化碳有毒、直接排放会污染空气，不能将尾
气直接排放，故选项说法错误。
D、家中液化气泄漏时，燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆
炸，立即打开排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项、防止爆炸的措
施、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法等是正确解答本题的关键．
13．（2分）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +2H O，则X的化
2 2 2
学式是（ ）
A．C H B．C H C．C H O D．C H
2 6 2 4 2 6 3 6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式X+3O 2CO +2H O，反应物中氧原子
2 2 2
个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后
原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质
X的化学式为C H 。
2 4
故选：B。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是正确解题的关键．
14．（2分）如图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的
第18页（共38页）化学反应是（ ）
A．2H +O 2H O B．C+CO 2CO
2 2 2 2
C．H +Cl 2HCl D．2CO+O 2CO
2 2 2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据反应的微观图及物质分子结构微观图，反应为一种化合物与一种单
质发生化合反应生成一种化合物，反应中三种物质的分子个数比为2：1：2；分
析选项中化学方程式所表示的反应的特点，选出与微观图所表示反应特点一
致的反应．
【解答】解：A、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一
致，故A不正确；
B、该反应为一种单质与一种化合物发生化合反应生成一个化合物，与微观图所
示的反应的各物质的类别相符；但化学方程式所示的反应中各物质的微粒数
的比1：1：2与微观图中的反应的分子个数比不同，故B不正确；
C、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故C不正
确；
D、该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成一种化合物，且反应中
三种物质的分子个数比为2：1：2，与微观图所表示的反应一致，故D正确。
故选：D。
【点评】化学方程式不仅可以表示反应事实，还可以表示出反应中各物质之间的
微粒个数的比例关系．
15．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶
B．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”
C．人体缺少必需微量元素会得病，因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂
D．食用碘盐可预防缺碘性贫血
【考点】I6：白色污染与防治；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J6：矿
第19页（共38页）物质与微量元素；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据合成材料特指合成纤维、合成橡胶解答；
B、根据减少“白色污染”的措施解答；
C、根据元素与人体的健康关系解答；
D、根据人体中缺少碘元素，易患碘缺乏病解答．
【解答】解：
A、合成材料特指合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故错误；
B、塑料制品易造成白色污染，为减少“白色污染”，应回收废弃塑料、使用新型
可降解塑料，故正确；
C、微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒
等，所以要合理摄入，而不要过量过多。另外就是尽可能食补，不要依赖药物
补充。故错误；
D、人体中缺少碘元素，易患碘缺乏病，不是缺碘性贫血，故错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了元素与人体健康之间的关系．对于人体必需的元素，也要
注意合理摄入，摄入过量和不足均不利于人体健康．
16．（2分）下列实验方法不正确的是（ ）
A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的
B．用KClO 制氧气通常加入MnO 作催化剂
3 2
C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度
D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行
溶解
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；6J：
催化剂的特点与催化作用；9E：氯化钠与粗盐提纯；HM：氢气、一氧化碳、甲烷
等可燃气体的验纯．
【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断．
B、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断．
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
第20页（共38页）D、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐
初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到
食盐）得到精盐的过程，故选项实验方法正确。
B、用KClO 制氧气通常加入MnO 作催化剂，能加快反应速率，故选项实验方法
3 2
正确。
C、氢气可以燃烧，具有可燃性，为防止发生爆炸，在点燃氢气前一定要检验其纯
度，故选项实验方法正确。
D、配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的烧杯中进行溶解，
不能在量筒内进行溶解操作，故选项实验方法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
17．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
（ ）
A．t ℃时，甲和丙的溶解度都为20g
1
B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙
D．t ℃时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，
2
且溶液的总质量为150克
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
第21页（共38页）和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲和丙的溶解度都为20g，故A
1
正确；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、降低温度，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以采用冷却结晶的
方法可以分离甲中混有的少量的丙，故C正确；
D、t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将70克甲放入100克水中，充分溶解后，
2
所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2分）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（ ）
A．加热KClO 制备O 并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导
3 2
管从水槽中移出，后熄灭酒精灯
B．实验室制取CO 时应该先检查装置的气密性，后装入药品
2
C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液
滴在pH试纸上
D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并
不断搅拌
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定；6G：制取氧
气的操作步骤和注意点；6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据实验室加热KClO 制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．
3
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、加热KClO 制备O 并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应
3 2
先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试
第22页（共38页）管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，
然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪
费药品，故选项说法正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试
纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说
法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
19．（2分）推理是一种主要的研究和学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化
学变化
D．某物质燃烧有CO 生成，所以该物质一定含有碳元素
2
【考点】68：氧气的化学性质；97：中和反应及其应用；E1：化学变化的基本特征；
G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】512：物质的变化与性质；513：化学用语和质量守恒定律；522：氧气、氢气
的性质与用途；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，
进行分析判断．
C、根据物理变化中也伴随着能量变化，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但铁丝不能在空气中燃烧，
故选项推理错误。
第23页（共38页）B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
C、物质发生化学变化时伴随有能量变化，有放热、吸热现象不一定是发生化学变
化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项推理错误。
D、某物质燃烧有CO 生成，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该物质
2
一定含有碳元素，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、质量守恒定律、物理变化中也伴随
着能量变化等是正确解答本题的关键．
20．（2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，图象能正确表示其变化过程的
是（ ）
A． 相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
B． 向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量
C． 用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
第24页（共38页）D． 向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入
硝酸钠固体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化
学性质；97：中和反应及其应用．
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A．根据金属与酸反应生成氢气的质量和金属活动性顺序分析；
B．根据酸和碱反应溶液的pH变化情况分析；
C．根据催化剂的作用分析；
D．根据饱和溶液的概念分析。
【解答】解：A．相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁产生氢气多，锌的活动
性强反应快，故A正确；
B．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中加盐酸至过量，反应后溶液显酸性pH要小
于7，所以B不正确；
C．等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气过程中加催化剂与不加催化剂的区别
是反应速率不同，而产生氧气的质量相同，故C不正确；
D．一定温度下饱和的硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体不会溶解，溶液的溶质质
量分数不会变大，故D不正确；
故选：A。
【点评】本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走
势联系起来是解题的关键所在。
二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）
21．（3分）下列是粒子的结构示意图，回答问题：
第25页（共38页）（1）B粒子核内有 1 0 个质子；
（2）其中阳离子是 C ；
（3）ABCD四个粒子都具有 相对稳定 结构。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据粒子结构示意图的意义解答；
（2）根据当质子数＞核外电子数，为阳离子解答；
（3）根据若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构解答。
【解答】解：
（1）根据粒子结构示意图的意义可知：B粒子核内有10个质子；
（2）C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；
（3）根据粒子结构示意图可知：ABCD四个粒子最外层电子数为8，都具有相对稳
定结构。
答案：
（1）10；
（2）C；
（3）相对稳定
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结
构示意图的意义是正确解题的关键。
22．（3分）分类时化学学习的一种方法，酸、碱、盐是三类重要的化合物，请你从
下列物质中按要求选择填空（每空只选一种物质，用其名称填空）
A．Ca（OH） B．H SO C．MgCl D．H O E．C H OH
2 2 4 2 2 2 2 5
（1）酸 硫酸 ；（2）碱 氢氧化钙 ；（3）盐 氯化镁 。
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都
第26页（共38页）是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据
此分析．
【解答】解：（1）硫酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸．
（2）氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．
（3）氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐．
故填：（1）硫酸；（2）氢氧化钙；（3）氯化镁．
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根
据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
23．（3分）怀化靖州杨梅已有上千年的栽培历史，靖州杨梅以色泽呈乌，酸甜适
中，果大核小，营养丰富而著称．
（1）写出杨梅中含有的一种基本营养物质 维生素 ．
（2）杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机物和硫酸钾，请写出硫
酸钾的化学式 K SO ，硫酸钾属于哪一类肥？ 钾肥 ．
2 4
（3）杨梅树皮可以提取杨梅苷，杨梅苷具有较高的药用价值，它的化学式为
C H O ，它是由 3 种元素组成的，它的一个分子中含有 2 0 个氢原子，
21 20 12
你认为杨梅苷是有机物还是无机物？ 有机物 ．
（4）用pH计（测pH的一种仪器）测新鲜的杨梅汁，哪一项符合实际 C （填序
号）．
A.10.0﹣12.0 B.7﹣7.7 C.2.5﹣6.5．
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9J：常见化肥的种类和作用；AC：有机
物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；J4：食品、药品与健康食品中的
有机营养素．
【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】（1）根据食物中富含的营养素进行分析；
（2）根据化学式的书写方法进行分析；根据化肥的分类方法进行分析；
（3）根据物质的化学式来确定其组成和结构；根据有机物和无机物的概念来分析
（4）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH
大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．
【解答】解：（1）杨梅中富含的营养素有维生素、糖类和水等．
故填：维生素．
第27页（共38页）（2）硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：K SO ；硫酸钾中含有
2 4
钾元素，属于钾肥．
故填：K SO ；钾肥．
2 4
（3）由杨梅苷的化学式C H O 可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，一个分
21 20 12
子中含有 21 个碳原子、20 个氢原子和 12 个氧原子；由杨梅苷的化学式
C H O 可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物．
21 20 12
故填：3；20；有机物．
（4）杨梅汁显酸性，pH＜7．
故填：C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
24．（3分）第30界东盟峰会4月底在菲律宾的首都落下帷幕，南海问题成为本次
峰会议题的焦点之一，南海自古是我国的固有领土，南海含有丰富的石油等自
然资源，又是航运的“咽喉要道”，试回答：
（1）海水含有 氯化钠 等物质（填一种），举例说明该物质的一种用途 调味品
．
（2）2017年5月我国成功开采海底“可燃冰”，“可燃冰”是甲烷（CH ）和水形
4
成的一种化合物，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式 CH +2O
4 2
CO +2H O ．
2 2
（3）我国曾在南海整体打捞“南海一号”古商船，在发现的文物中，真金制品完
好无损，铜器锈迹斑斑，铁制品锈蚀非常严重，据此判断金、铜、铁三种金属的
活动性由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金 ，写出生活中防止铁生锈的方法（答
1点即可） 刷漆 ．
（4）我国古代已经掌握用焦炭和铁矿石炼铁的反应，公元一世纪，从丝绸之路运
到欧洲的铁制品非常受欢迎，写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式
2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑ ，其中利用焦炭的什么性质？ 还原性 ．
2 3 2
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；8B：铁的冶炼；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式；HC：海洋中的资源．
第28页（共38页）【专题】213：化学与能源；524：金属与金属材料；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据海水的成分及其性质、用途来分析；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出
反应的化学方程式即可；
（3）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、
步骤进行书写．
【解答】解：（1）海水中含有水、氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，可以将海水
淡化得到淡水，供人饮用；氯化钠是一种重要的化工原料、也可以调味品，氯化
钙、氯化镁都是重要的化工原料；故填：氯化钠（答案合理即可）；调味品（答案
合理即可）；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应
的 化 学 方 程 式 为 CH +2O CO +2H O ； 故 填 ： CH +2O
4 2 2 2 4 2
CO +2H O；
2 2
（3）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜
表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼
所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁＞铜＞金；铁在与水和氧气
并存时易生锈，在铁制品表面刷漆或是涂油等可以防锈，故填：铁＞铜＞金；
刷漆（答案合理即可）；
（4）焦炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为2Fe O +3C
2 3
4Fe+3CO ↑；在此反应中焦炭夺取了氧化铁中的氧元素，使之转化为单质铁，
2
体现了焦炭具有还原性；故填：2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑；还原性．
2 3 2
【点评】解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．
三、解答题（共2小题，满分15分）
25．（8分）“一带一路”国际合作高峰论坛于5月14日至15日在北京举行，峰
会围绕基础设施、产业投资等八个方面展开讨论，推动务实成果，基础设施的
第29页（共38页）建设离不开大量的水泥，会产生大量的建筑垃圾，水泥的化工原料需要石灰石
请写出煅烧石灰石生成生石灰的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ；生
3 2
石灰常用作食品的干燥剂，说明书生石灰可以作干燥剂的原因 CaO+H O=Ca
2
（ OH ） ，在基础设施等建设中为防止出现“先建设后治理”现象，请你写出
2
两条防治水体污染的合理化建设 生活污水处理达标后排放 ， 合理使用
农药、化肥 ．
【考点】79：水资源的污染与防治；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】521：空气与水；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】煅烧石灰石会发生分解反应，生成物是氧化钙与二氧化碳；氧化钙和水反
应生成氢氧化钙；根据水体污染的来源进行分析．
【解答】解：煅烧石灰石会发生分解反应，生成氧化钙与二氧化碳，化学方程式为
CaCO CaO+CO ↑；
3 2
氧化钙能吸收水，和水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，化学方程式为
CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
造成水体污染的来源有：工业废水的任意排放，生活污水的大量排放，农药化肥
的大量使用，故防止水体污染的合理化建议为：生活污水处理达标后排放或工
业废水处理达标后排放或合理使用农药、化肥或不用含磷洗衣粉等．
答案为：CaCO CaO+CO ↑；CaO+H O=Ca（OH）；生活污水处理达标后排
3 2 2 2
放，合理使用农药、化肥．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
26．（7分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：“﹣”表示相互
之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是
一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一
种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．
（1）写出C的化学式 NaOH ，C必须密封保存的原因是 氢氧化钠容易吸收
第30页（共38页）空气中的水分及二氧化碳 ．
（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色
，反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeC l +H ↑ ．
2 2
（3）写出B和C反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H O ，该反应属于 复
2
分解反应 类型（从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中选择）．
（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法
哪些符合“低碳生活”的理念 ABCD （填序号）．
A．尽量少用一次性杯筷 B．提倡步行上下学，乘坐公交车上下班
C．植树造林，爱护花草树木 D大力开发太阳能、风能等新能源．
【考点】65：防治空气污染的措施；AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种
物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致
温室效应，可知A是铁，B是盐酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳，据此进行分
析解答．
【解答】解：A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种
物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致
温室效应，可知A是铁，B是盐酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳，带入验证符
合转化关系，因此：
（1）C是氢氧化钠，化学式为NaOH；氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳，
因此应该密封保存；故填：NaOH；氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化
碳；
（2）铁和盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁和氢气，因此现象为：有气泡产生，溶液
逐渐变成浅绿色；反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑；故填：有气泡产生，
2 2
溶液逐渐变成浅绿色；Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
2 2
（3）氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，钙反应属于复分解反应；故填：
第31页（共38页）NaOH+HCl=NaCl+H O；复分解反应；
2
（4）A、尽量少用一次性杯筷，减少木材的砍伐，能增加二氧化碳的消耗量，故选
项符合“低碳生活”理念．
B、提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行，能减少二氧化碳的排放，故选
项符合“低碳生活”理念．
C、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，植树造林，严禁乱砍滥伐，能增加二氧
化碳的消耗量，故选项符合“低碳生活”理念．
D、大力开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的燃烧，故选项符合“低碳
生活”理念．
故填：ABCD．
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓
住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入
原题中验证．
四、解答题（共2小题，满分15分）
27．（7 分）根据下列装置，结合所学化学实际知识，请你参与回答问题：
（1）①仪器的名称是 酒精灯 ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置 A （填序号），该装置存在不
足之处，你应该如何改正 在试管口内塞一团棉花 ，该反应的化学方程式
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，若用F装置收集氧气，气体应从 a
4 2 4 2 2
口进入（填a或b）
第32页（共38页）（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，你应该选 BC 装置组
合（填序号），验满该气体的方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条
熄灭，证明满了 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6L：二氧化碳的实验室制法；
6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双
氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需
要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和
排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取
2
的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二
氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满
了．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化
锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高
锰酸钾粉末进入导管；若用F装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的
密度比空气大；故答案为：A；在试管口内塞一团棉花；2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；a；
2 4 2 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能
溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验
满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为
BC；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、气体的验满方法和注意事项等，综合性比较强．
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置
的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现
第33页（共38页）在实验题中．
28．（8分）某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石
笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO 当遇到溶有CO 的水时，会反
3 2
应生成溶解性较大的Ca（HCO ）：【CaCO +CO +H O═Ca（HCO ）】．联想到
3 2 3 2 2 3 2
实验室检验CO 时，将气体通入澄清石灰水中．若长时间往澄清石灰水中通入
2
CO 会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液
2
并不断通入二氧化碳气体进行探究
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH 与 CO 反应的化学方程式为：
2
CO +2NaOH=Na CO +H O ．
2 2 3 2
（2）通入过量CO 时，反应的化学方程式为：Na CO +CO +H O═2NaHCO ．
2 2 3 2 2 3
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO 难溶于水且是白色固体．
3
（4）Na CO 、NaHCO 溶液呈碱性，BaCl 显中性．
2 3 3 2
【提出猜想】
（1）溶质为NaOH和Na CO ；
2 3
（2）溶质为Na CO ；
2 3
（3）溶质是 NaHCO 、 N a CO （填化学式）；
3 2 3
（4）溶质全都是NaHCO ．
3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴 溶液变红色 该溶液显碱性
加几滴 酚酞 试液（填酸碱指示剂）
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量， 有 猜想（4）不成立
然后滴加过量的BaCl 溶液
2 白色沉淀
生成
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒 猜想（1）和（2）不成
出 立
【得出结论】猜想（3）成立．
【讨论交流】
（1）有同学提出实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？并说明理由
第34页（共38页）不需要，因为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性 ．
（2）将实验步骤②剩下混合物进行 过滤 （填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发
现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠
溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na CO 的质量分数约为 B ．
2 3
A.4.26% B.5.38% C.3.43%.10%
【反思应用】
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的
现象呢？请你描述一下 石灰水先变浑浊，后又变回澄清 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】【查阅资料】根据氢氧化钠的化学性质：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳
酸钠和水，据此进行分析解答．
【提出猜想】根据氢氧化钠与二氧化碳反应原理进行猜想；
【设计实验】根据碱性溶液能使无色酚酞试液变红解答；根据碳酸钠和氯化钡产
生碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；碳酸氢钠和稀盐酸产生二氧化
碳气体解答．
【讨论交流】（1）根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性解答；
（2）酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水．
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙继续与二氧
化碳反应能生成碳酸氢钙，形成均一、稳定的混合物．
【解答】解：
【查阅资料】CO 与NaOH溶液反应产生碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2
CO +2NaOH=Na CO +H O．
2 2 3 2
【提出猜想】通入少量CO 反应的化学方程式为：CO +2NaOH=Na CO +H O．通
2 2 2 3 2
入过量CO ，反应的化学方程式为：Na CO +CO +H O═2NaHCO ．
2 2 3 2 2 3
（1）溶质为NaOH和Na CO ；（2）溶质为Na CO ；（3）溶质为NaHCO 和
2 3 2 3 3
Na CO ；（4）溶质为NaHCO ．
2 3 3
【设计实验】
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，该溶
第35页（共38页）液显碱性；
②取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl 溶液，碳酸钠和氯化钡
2
产生碳酸钡白色沉淀，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，猜想（4）不成立；
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明有碳酸氢钠，猜想（1）
和（2）不成立；
【讨论交流】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性，故实验步骤（1）是多
余的．不需要；
（2）设生成碳酸钡的质量为x，则碳酸钠溶液的质量为10x，碳酸钠的质量为y
Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl，
2 3 2 3
106 197
y x
x=
溶液中 Na CO 的质量分数约为 ×100%≈5.38%
2 3
（3）将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙悬浮在
液体中，通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水进行反应，生成溶于水的
碳酸氢钙，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液．
答案：
【查阅资料】CO +2NaOH=Na CO +H O．
2 2 3 2
【提出猜想】（3）NaHCO 和Na CO ；
3 2 3
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液， 溶液变红色 该溶液显碱性
滴加几滴 酚酞试液（填酸碱指示剂）
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称 有 猜想（4）不成立
量，然后滴加过量的BaCl 溶液
2 白色沉淀生
成
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒 猜想（1）和（2）不成
出 立
第36页（共38页）【讨论交流】（1）不需要；因为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性；
（2）过滤；B；
（3）石灰水先变浑浊，后又变回澄清．
【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实
验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
五、解答题（共2小题，满分10分）
29．（4分）大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，
大蒜新素化学式为（C H S ），请根据大蒜新素的化学式计算：
6 10 3
（1）大蒜新素的相对分子质量 17 8 ．
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和分析；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解
答．
【解答】解：（1）大蒜新素的相对分子质量是12×6+1×10+32×3=178；故填：178；
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为（12×6）：（32×3）=3：4；故填：3：4．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
30．（6分）某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有 Na CO 、NaCl）中
2 3
Na CO 质量分数，取5克样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质
2 3
量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）共产生 1.7 6 克二氧化碳；
（2）该纯碱样品中Na CO 的质量分数；
2 3
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
第37页（共38页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据给出的生成的二氧化碳的质量为1.76g结合对应的化学方程式求算
生成的氯化钠和参加反应的碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：由图可知生成的二氧化碳的质量为1.76g
设样品中的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 1.76g
= =
x=4.24g
y=4.68g
该纯碱样品中Na CO 的质量分数为 ×100%=84.8%；
2 3
恰好完全反应时所得溶液的质量分数为 ×100%=10%
答：（1）共产生 1.76克二氧化碳；
（2）该纯碱样品中Na CO 的质量分数为84.8%；
2 3
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
第38页（共38页）
