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2018年湖南省湘潭市中考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．食物腐烂 D．胆矾研碎
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．金刚石 C．海水 D．碘酒
3．（2分）下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．牛奶 B．黄瓜 C．馒头 D．茶籽油
4．（2分）碳酸钠的俗称是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．消石灰 D．食盐
5．（2分）下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
6．（2分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 测定溶液的pH
C． 稀释浓硫酸 D． 检查气密性
7．（2分）干冰升华为二氧化碳气体的过程中发生改变的是（ ）
A．原子种类 B．原子大小 C．分子间隔 D．分子种类
8．（2分）下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是（ ）
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入适量氢氧化钠溶液
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
9．（2分）磷化铝（AlP）常用做粮仓杀虫剂，其中磷元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+3 C．﹣4 D．+5
10．（2分）下列物质对应的用途不正确的是（ ）
第1页（共29页）A．硝酸钾﹣﹣可用于庄稼抗倒伏
B．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
C．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多症
D．氧气﹣﹣做燃料
11．（2分）下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰
B．木炭在氧气里燃烧，发出白光
C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气里燃烧，产生大量白雾
12．（2分）下列关于各种材料的认识正确的是（ ）
A．合金的熔点比其成分金属高
B．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维
C．玻璃钢属于复合材料，其强度相当于钢
D．在潮湿的空气中铝制品比铁制品更易生锈
13．（2分）在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO 和Ca（OH）
2 2
C．H SO 和Fe O D．AgNO 和BaCl
2 4 2 3 3 2
14．（2分）苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
15．（2分）能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是（ ）
A．CuSO 、NaCl、Zn（NO ） B．MgCl 、Na SO 、NaOH
4 3 2 2 2 4
C．CaCl 、NaNO 、Ba（NO ） D．H SO 、NaNO 、NH HCO
2 3 3 2 2 4 3 4 3
16．（2分）化学反应A +2B═2AB中，A 与B反应的质量关系如图所示，现将12g A 和12g
2 2 2
B充分反应，则生成AB的质量为（ ）
第2页（共29页）A．24g B．21g C．18g D．15g
17．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
18．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
19．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaO（CaCO ） 适量水 过滤
3
B NaCl（Na CO ） 加足量稀盐酸 蒸发结晶
2 3
C CO （CO） 足量O 点燃
2 2
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）向含有MgCl 和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，
2
第3页（共29页）所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
二、填空与简答题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21．（4分）用化学用语或名称填空。
（1）氦元素 ；
（2）2个氢氧根离子 ；
（3）二氧化氮 ；
（4）3个乙醇分子 。
22．（4分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）冬天采用木炭燃烧取暖，木炭燃烧时化学能转化为 能。
（2）油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（3）人体细胞中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。
（4）用洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 作用。
23．（5分）能源利用与社会可持续发展密切相关，我们应该倡导“低碳生活”。
（1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、 等。
（2）对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定最重要的反应是 （填字母序号）。
A．CO +H O═H CO B．CO +NaOH═Na CO +H O
2 2 2 3 2 2 3 2
C．CO +C 2CO D．6CO +6H O C H O +6O
2 2 2 6 12 6 2
（3）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列属于新能源的是 （填字
母序号）。
A．风能 B．太阳能 C．地热能 D．石油
（4）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反
应：2CO +6H ═4X+C H ，则X的化学式为 。
2 2 2 4
（5）请你写一条节能减排的建议 。
第4页（共29页）24．（2分）A、B、C、D表示四种物质，其反应前后的微观示意图如图。据图回答下列问题：
（1）四种物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。
（2）该反应所属基本反应类型是 。
25．（5分）如图所示，A、B、C、D、E是五种粒子结构示意图，回答下列问题。
（1）B粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。
（2）与C粒子化学性质相似的是 （填字母序号）。
（3）由A、C形成的化合物的化学式为 。
（4）在E粒子中，x＝ ，其符号是 。
26．（4分）每年5月31日是“世界禁烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有多种对人体有害的
物质，其中的二噁英毒性很强。它是一种无色无味的物质，化学式为C H Cl O ，分子结构
12 4 4 2
如下图所示。通常情况下，它极难溶于水、易溶于脂肪，所以容易在生物体内积累，难以被
排出。
回答下列问题：
（1）二噁英属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）写出二噁英的物理性质： （写出一条即可）。
（3）1个二噁英的分子中含有 个原子，二噁英中碳、氢两种元素的质量比为
。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．（8分）以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）煤是 （填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。
第5页（共29页）（2）煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图，据图回答：
焦炭在炼铁过程中的主要作用是 、 ；原料中石灰石的作用是 。
①铁矿石（主要成分为Fe
2
O
3
）进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是 。写出高炉
②内生成铁的化学方程式： 。
图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣 （填“大”或“小”）。
③（3）生铁的含碳量比钢 （填“高”或“低”）。
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），若要收集比
较纯净的氧气应选择的收集装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式：
。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 （填字母序号）。
a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块
（4）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式 ，F装置可用来测量生成
CO 的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的
2
结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
第6页（共29页）29．（8分）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，
其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 待处理的水应该从
端通入（填“a”或“b”），理由是 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为
（填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 。
五、综合题（本题包括1小题， - 每空1分，（3）-（5）各2分，共12分）
30．（12分）为探究铁的化学性质①，某⑥学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁
粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 色，反应的化学方程式为 ；试管
b中有 色固体生成，该反应①的化学方程式为 。为进一②步确定试管a所
得溶液③中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进④行了以下实验探究。
【提出猜想】（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO ；猜想二： 。
4
（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。 ⑤
【实验探究】甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙
图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。
第7页（共29页）【总结交流】经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是 。
【拓展探究】某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组⑥同学取192.4g该混合溶液于
烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产
生气体的质量为0.4g。计算：
（3）原混合溶液中H SO 的质量。（计算结果保留一位小数）
2 4
（4）原混合溶液中CuSO 和H SO 的质量比。
4 2 4
（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
第8页（共29页）2018 年湖南省湘潭市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．食物腐烂 D．胆矾研碎
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．金刚石 C．海水 D．碘酒
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，
微观上只有一种分子．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故C错；
D、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社
会实践中了解生活中常见物质的组成．
3．（2分）下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．牛奶 B．黄瓜 C．馒头 D．茶籽油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断。
第9页（共29页）【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项正确。
B、黄瓜中富含维生素，故选项错误。
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、茶籽油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关
键。
4．（2分）碳酸钠的俗称是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．消石灰 D．食盐
【分析】根据常见物质的名称、俗称及其化学式来分析解答。
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，故B正确；
C．消石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；
D．食盐是氯化钠的俗称，故D错误。
故选：B。
【点评】熟记常见物质的名称、俗称是解题的关键，属于基础知识的考查，难度较小。
5．（2分）下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
【分析】根据铁元素的生理功能与缺乏症进行分析。
【解答】解：缺少铁元素会引起贫血；
故选：A。
【点评】此题主要考查元素与人类的关系，正确掌握各元素的生理功能与缺乏症是解答此
题的关键。
6．（2分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 测定溶液的pH
C． 稀释浓硫酸 D． 检查气密性
第10页（共29页）【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白
瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）干冰升华为二氧化碳气体的过程中发生改变的是（ ）
A．原子种类 B．原子大小 C．分子间隔 D．分子种类
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动
的。
【解答】解：干冰升华为二氧化碳气体的过程中，二氧化碳分子之间的间隔变大。
故选：C。
【点评】微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小。
8．（2分）下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是（ ）
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入适量氢氧化钠溶液
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【分析】鉴别氧气和氮气两瓶气体气体，要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现
两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
第11页（共29页）【解答】解：A、氧气和氮气均是没有气味的气体，用闻气味无法鉴别，故选项错误。
B、氧气和氮气均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。
C、氧气和氮气均不能与氢氧化钠溶液，不能鉴别，故选项错误。
D、把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是
氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，
根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
9．（2分）磷化铝（AlP）常用做粮仓杀虫剂，其中磷元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+3 C．﹣4 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
【解答】解：铝元素显+3价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
10．（2分）下列物质对应的用途不正确的是（ ）
A．硝酸钾﹣﹣可用于庄稼抗倒伏
B．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
C．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多症
D．氧气﹣﹣做燃料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答
即可。
【解答】解：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用于庄稼防倒伏，故正确；
B、熟石灰是碱，可以改良酸性土壤，正确；
C、小苏打溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症，故正确；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故错误；
故选：D。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰
第12页（共29页）B．木炭在氧气里燃烧，发出白光
C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气里燃烧，产生大量白雾
【分析】A、根据硫在空气里燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气里燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正
确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
12．（2分）下列关于各种材料的认识正确的是（ ）
A．合金的熔点比其成分金属高
B．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维
C．玻璃钢属于复合材料，其强度相当于钢
D．在潮湿的空气中铝制品比铁制品更易生锈
【分析】A、根据合金的性质进行解答；
B、根据涤纶属于合成纤维进行解答；
C、根据玻璃钢属于复合材料进行解答；
D、根据铝制品具有自我保护性质进行解答。
【解答】解：A、合金的熔点比其成分金属低，故A错误；
B、涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，而不是天然纤维，故B错误；
C、玻璃钢属于复合材料，强度大，所以其强度相当于钢，故C正确；
D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铁锈结构疏松，易吸水，更易锈蚀，所以潮湿的
空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。
故选：C。
第13页（共29页）【点评】在解此类题时，首先要了解各选项中的物质的性能，然后再根据选项中的叙述结
合课本知识进行判断。
13．（2分）在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO 和Ca（OH）
2 2
C．H SO 和Fe O D．AgNO 和BaCl
2 4 2 3 3 2
【分析】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡。
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化
钙；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此M和N可能是硫酸和氧化铁；
D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，因此 M和N不可能是硝酸银和
氯化钡。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
【分析】根据题意，苯甲酸的酸性比醋酸强；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变
蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合酸的化学性质，据此
进行分析判断
【解答】解：A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项
说法正确。
B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能和酸
反应，故选项说法错误。
第14页（共29页）C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。
D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能与氢氧化钠反应发生中和反应，故选项说
法正确。
故选：B。
【点评】题难度不大，掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小
之间的关系是正确解答本题的关键。
15．（2分）能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是（ ）
A．CuSO 、NaCl、Zn（NO ） B．MgCl 、Na SO 、NaOH
4 3 2 2 2 4
C．CaCl 、NaNO 、Ba（NO ） D．H SO 、NaNO 、NH HCO
2 3 3 2 2 4 3 4 3
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉
淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜
离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但CuSO 在水中为
4
蓝色，不符合题意，故A错误；
B、因MgCl 、NaOH能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
2
C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，
故C正确；
D、因H SO 、NH HCO 结合生成气体，不能大量共存，故D错误；
2 4 4 3
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质
之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
16．（2分）化学反应A +2B═2AB中，A 与B反应的质量关系如图所示，现将12g A 和12g
2 2 2
B充分反应，则生成AB的质量为（ ）
A．24g B．21g C．18g D．15g
【分析】根据图分析，可知参加反应的A 和 B的质量比为1：1，且反应为化合反应，且给
2
第15页（共29页）出的反应物的质量相等即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和。
【解答】解：根据图分析，可知参加反应的A 和 B的质量比为1：1，且反应为化合反应，
2
且给出的反应物的质量相等为12g即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和为
12g+12g＝24g。
故选：A。
【点评】根据要结合化学方程式信息和图信息进行分析。
17．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
【分析】溶液中至少含有两种物质，属于混合物；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热会发生爆炸；
物理变化、化学变化过程中，都可能伴随着能量的变化。
【解答】解：A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一稳定的物质，不是溶液，该选
项说法不正确；
B、能使酚酞变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试
液变红色，该选项说法不正确；
C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，所以点燃氢气前一定要验纯，该选项说法
正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，例如点灯通电时放热，发生的是物理变化，该选项说
法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
第16页（共29页）A．甲物质的溶解度大于乙
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而
乙的溶解度随温度的升高而减少；A、甲物质的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；
B、20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小错误，甲溶剂大于乙；C、60℃
时，甲的饱和溶液的溶质质量分数＝ ＝20%，25%是错误的；D、将60℃时甲、
乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙正确，因为乙的质量分数不变，还是
最小。
【解答】解：A、甲物质的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小错误，甲溶剂大于乙；故选项
错误；
C、60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数＝ ＝20%，25%是错误的；故选项
错误；
D、将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙正确，因为乙的质
量分数不变，还是最小；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和
填空题中。
19．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
第17页（共29页）A CaO（CaCO ） 适量水 过滤
3
B NaCl（Na CO ） 加足量稀盐酸 蒸发结晶
2 3
C CO （CO） 足量O 点燃
2 2
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、CaO能与水反应生成②氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na CO 能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的
2 3
杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、稀硫酸能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂
质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．（2分）向含有MgCl 和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，
2
所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【分析】A、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
B、根据整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不
第18页（共29页）变进行解答；
C、根据生成5.8g氢氧化镁沉淀求出需要氢氧化钠的质量进行解答；
D、根据氢氧化钠的质量求出氯化钠的质量进行解答。
【解答】解：A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时氢氧化钠和盐酸恰好完全
反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，该选项说法不正确；
B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变，但
溶液的质量增加，因此质量分数减小，该选项说法不正确；
C、设氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl ═Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2
80 58 117
x 5.8g y
x＝8g
y＝11.7g
氢氧化钠溶液的质量＝ ＝80g，所以沉淀完全时，x的数值为40+80＝120，故C错误；
D、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
NaOH+HCl═NaCl+H O
2
40 58.5
40g×10% z
z＝5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g＝17.55g，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空与简答题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21．（4分）用化学用语或名称填空。
（1）氦元素 H e ；
（2）2个氢氧根离子 2OH ﹣ ；
（3）二氧化氮 NO ；
2
第19页（共29页）（4）3个乙醇分子 3C H OH 。
2 5
【分析】（1）书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字
母表示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字。
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不
能漏。
（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（3）二氧化氮的化学式为：NO 。
2
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字，则3个乙醇分子可表示为：3C H OH。
2 5
故答案为：
（1）He；
（2）2OH﹣；
（3）NO ；
2
（4）3C H OH。
2 5
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的
书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．（4分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）冬天采用木炭燃烧取暖，木炭燃烧时化学能转化为 热 能。
（2）油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 隔绝空气（或氧气） 。
（3）人体细胞中质量分数最大的元素是 O （填元素符号）。
（4）用洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 乳化 作用。
【分析】根据灭火的原理解答
根据在人体中占质量分数最大的水分析；
第20页（共29页）根据洗洁精具有乳化作用分析。
【解答】解：（1）木炭燃烧放出大量的热，则化学能转化为热能；
（2）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气 （或氧气）；
（3）人体中含量最多的是水，而水中氧元素的质量分类最大。所以人体中含量最大的元素
为氧元素，其元素符号为O；
（4）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用。
故答案为：（1）热能；（2）隔绝空气 （或氧气）；（3）O；（4）乳化。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
23．（5分）能源利用与社会可持续发展密切相关，我们应该倡导“低碳生活”。
（1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、 天然气 等。
（2）对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定最重要的反应是 D （填字母序号）。
A．CO +H O═H CO B．CO +NaOH═Na CO +H O
2 2 2 3 2 2 3 2
C．CO +C 2CO D．6CO +6H O C H O +6O
2 2 2 6 12 6 2
（3）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列属于新能源的是 ABC （填字
母序号）。
A．风能 B．太阳能 C．地热能 D．石油
（4）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反
应：2CO +6H ═4X+C H ，则X的化学式为 H O 。
2 2 2 4 2
（5）请你写一条节能减排的建议 双面使用纸张（步行或骑自行车上学、随手关灯等） 。
【分析】（1）根据化石燃料的分类来分析；
（2）根据维持大气中二氧化碳含量的原理来分析；
（3）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风
能、核能、地热能、潮汐能等；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（5）根据生活经验回答直接或间接降低碳排放的方法。
【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、天然气等。故填：
天然气；
（2）在自然界的碳循环中，主要是通过光合作用吸收二氧化碳，对维持大气中的二氧化碳
气体总量平衡至关重要的是光合作用的反应；故填：D；
第21页（共29页）（3）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。风
能、太阳能、地热能属于新能源；故填：ABC；
（4）反应前：2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子；反应后：2个碳原子、4个氢原子，所以
4X中有8个氢原子和4个氧原子，所以X得化学式为H O；故填：H O；
2 2
（5）根据生活经验，能直接或间接降低碳排放的做法有：双面使用纸张、步行或骑自行车
上学、随手关灯等。故填：双面使用纸张（步行或骑自行车上学、随手关灯等）。
【点评】在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节
能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体
验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在
实践中掌握知识，运用知识。
24．（2分）A、B、C、D表示四种物质，其反应前后的微观示意图如图。据图回答下列问题：
（1）四种物质中属于氧化物的是 BC （填字母序号）。
（2）该反应所属基本反应类型是 置换反应 。
【分析】观察反应前后的微观示意图，根据物质的构成分析物质的类别；根据反应的特点
分析反应的类型。
【解答】解：（1）由物质的微观构成可知，BC分别是水和一氧化碳，都属于氧化物；
（2）由反应前后的微观示意图可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单
质和另一种化合物，属于置换反应。
故答为：（1）BC；（2）置换反应。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确判断物
质的类别，是解答此类题的关键。
25．（5分）如图所示，A、B、C、D、E是五种粒子结构示意图，回答下列问题。
（1）B粒子属于 阳离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。
第22页（共29页）（2）与C粒子化学性质相似的是 CD （填字母序号）。
（3）由A、C形成的化合物的化学式为 L i N 。
3
（4）在E粒子中，x＝ 8 ，其符号是 O 2 ﹣ 。
【分析】（1）根据B中质子数大于电子数，为阳离子分析解答；
（2）根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质解答；
（3）根据化学式的写法解答；
（4）根据结构示意图的意义解答。
【解答】解：
（1）B中质子数大于电子数，为阳离子；
（2）CD化学的最外层电子数相同，化性质相似；
（3）A是锂元素，C是氮元素，由A、C形成的化合物的化学式为Li N；
3
（4）由结构示意图可知：在E粒子中，x＝8，为氧离子，符号为：O2﹣；
答案：
（1）阳离子；
（2）CD；
（3）Li N；
3
（4）8；O2﹣；
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意
图中质子数与电子数的关系是解题的关键。
26．（4分）每年5月31日是“世界禁烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有多种对人体有害的
物质，其中的二噁英毒性很强。它是一种无色无味的物质，化学式为C H Cl O ，分子结构
12 4 4 2
如下图所示。通常情况下，它极难溶于水、易溶于脂肪，所以容易在生物体内积累，难以被
排出。
回答下列问题：
（1）二噁英属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）写出二噁英的物理性质： 无色 （写出一条即可）。
（3）1个二噁英的分子中含有 2 2 个原子，二噁英中碳、氢两种元素的质量比为 3 6 ： 1
。
第23页（共29页）【分析】（1）根据无机物与有机物的概念来分析；
（2）根据题干信息以及物理性质的概念来分析；
（3）根据化学式的意义以及化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：（1）由化学式可知，二噁英是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机
物；
（2）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，题干中的“无色、无
味，极难溶于水、易溶于脂肪”等属于其物理性质；故填：无色；
（3）由化学式可知，每个二噁英分子中含有12个碳原子、4个氢原子、4个氯原子和2个氧
原子，共22个原子；其中碳、氢两种元素的质量比为（12×12）：（1×4）＝36：1；故填：22；
36：1。
【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成及分子的构成，利用物质的化学式的意义
来解答。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．（8分）以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）煤是 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。
（2）煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图，据图回答：
焦炭在炼铁过程中的主要作用是 提供反应所需的热量 、 产生 CO ；原料中石灰
①石的作用是 将矿石中二氧化硅转化为炉渣 。
铁矿石（主要成分为Fe O ）进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是 增大接触面积，加
2 3
②
快反应速率 。写出高炉内生成铁的化学方程式： F e O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣 大 （填“大”或“小”）。
③（3）生铁的含碳量比钢 高 （填“高”或“低”）。
第24页（共29页）【分析】（1）根据煤属于不可再生的化石能源进行解答；
（2）根据焦炭的作用以及炼铁过程反应原理进行解答；
（3）根据生铁的含碳量比钢高进行解答。
【解答】解：（1）煤属于不可再生的化石能源；故填：不可再生；
（2） 仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁
矿石①提供热量，原料中石灰石的作用是将矿石中二氧化硅转化为炉渣；故填：提供反应所
需的热量；产生CO；将矿石中二氧化硅转化为炉渣；
铁矿石（主要成分为Fe O ）进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是增大接触面积，加快
2 3
②反应速率，焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石。炼铁原理的化学方程式为：
Fe O +3CO 2Fe+3CO ；故填：增大接触面积，加快反应速率；Fe O +3CO
2 3 2 2 3
2Fe+3CO ；
2
图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣大；故填：大；
③（3）生铁的含碳量比钢高。故填：高。
【点评】掌握铁的冶炼和合金的性质等；了解根据题意正确书写化学方程式的方法。
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
第25页（共29页）（1）写出图中仪器a的名称： 水槽 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 A （填字母序号），若要收集比较
纯净的氧气应选择的收集装置为 E （填字母序号），写出该反应的化学方程式：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 cdb a （填字母序号）。
a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块
（4）写出实验室用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式 CaCO +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑ ，F装置可用来测量生成CO 的体积，在水面上放一层植物油的目的
2 2 2 2
是 防止二氧化碳溶于水 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 没有 （填“有”或
“没有”）明显影响。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应条件确定制取装置、根据气体的性质确定收集方法，根据反
应的原理来书写化学方程式；
（3）根据装置的组装顺序来分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器a是水槽；故填：水槽；
（2）加入高锰酸钾制取氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰，该反应属于固体加热型，选
择装置A来制取；氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填：A；E；
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba，故填：
cdba；
（4）实验室中制取二氧化碳的方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；要测量二氧化
3 2 2 2
碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，
所以要在水的上方放一层植物油。油上方的空气对实验结果没有影响。故填：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；防止二氧化碳溶于水；没有。
3 2 2 2
【点评】本题要根据制取气体发生装置和收集装置选择依据进行装置选择；易错点在植物
油的作用及上方空气对实验结果有没有影响，考查学生利用知识分析问题的能力。
29．（8分）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，
第26页（共29页）其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 加速沉降 ；操作1的名称是 过滤 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 除去色素和异味 待处理的水应
该从 b 端通入（填“a”或“b”），理由是 净化效果更好 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为
硬水 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 煮沸 的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 蒸馏 。
【分析】根据已有的水的净化的知识结合操作的作用进行分析解答即可。
【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能加速除去水中的不溶性固体杂质，
故加入明矾的作用是加速沉降；操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤，故
填：加速沉降；过滤。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去除去色素和异味，待
处理的水应该从b端通入，因为这样的净化效果更好，故填：除去色素和异味；b；净化效
果更好。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为
硬水，生活中常用煮沸的方法软化硬水，故填：硬水；煮沸。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏，故填：蒸馏。。
【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
五、综合题（本题包括1小题， - 每空1分，（3）-（5）各2分，共12分）
30．（12分）为探究铁的化学性质①，某⑥学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁
粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 浅绿 色，反应的化学方程式为 Fe+H SO
2 4
第2①7页（共29页） ②＝ FeSO +H ↑ ；试管 b 中有 红 色固体生成，该反应的化学方程式为
4 2
Fe+CuSO ＝ FeSO +Cu 。为进一③步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固④体
4 4
的组成，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO ；猜想二： H SO 和 FeSO 。
4 2 4 4
（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。⑤
【实验探究】甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙
图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。
【总结交流】经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是 猜想二和猜想四 。
【拓展探究】某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组⑥同学取192.4g该混合溶液于
烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产
生气体的质量为0.4g。计算：
（3）原混合溶液中H SO 的质量。（计算结果保留一位小数）
2 4
（4）原混合溶液中CuSO 和H SO 的质量比。
4 2 4
（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
【分析】根据铁的性质和对应的实验进行分析和解答，结合后续实验中生成气泡是氢气，
来自于铁和硫酸的反应，分析对应猜想。最后计算要结合生成的氢气计算消耗的铁，进而
确定与硫酸铜反应的铁的质量以及生成的硫酸亚铁的质量，然后求算对应的问题。
【解答】解：观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，是铁和硫酸反应生成氢气和硫
酸亚铁，所以溶液呈 浅绿色，反应的化学方程式为 Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；试管b中
2 4 4 2
是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以有 红②色固体生成，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO ＝FeSO +Cu。
4 4
【提出猜想】（1）试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶
质只有FeSO ；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸亚铁。
4
b中固体的组成：猜想三是铁恰好完全反应，只有生成的Cu； 猜想四是铁过量，固体为
剩余的Fe和生成的Cu。
甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，他们惊奇地发现
烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余
第28页（共29页）的情况，对应的正确猜想为 猜想二和猜想四。
设溶液中H SO 的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z
2 4
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98 152 2
z x y 0.4g
＝ ＝ ＝
x＝19.6g
y＝30.4g
z＝11.2g
则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g﹣11.2g＝22.4g
设硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c
Fe+CuSO ＝FeSO +Cu
4 4
56 160 152 64
22.4g a c b
＝ ＝ ＝
a＝64g
b＝25.6g
c＝60.8g
原混合溶液中CuSO 和H SO 的质量比64g：19.6g＝160：49。
4 2 4
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ×100%＝45.6%
故答案为：
浅绿；Fe+H SO ＝FeSO +H ↑； 红； Fe+CuSO ＝FeSO +Cu； H SO 和FeSO ；猜想
2 4 4 2 4 4 2 4 4
二和猜想四。
19.6g；160：49；45.6%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。
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