文档内容
!"!# 年 $! 月高三联考%强化卷
化!学!答!案
" # $ % & ’ ( ) * "+ "" "# "$ "% "&
, - , - . . , , - - - . . . -
!/"!常规考点!01-2在工业上的用途 键与"键的数目比均为"=#"(正确#0
#
和7
#
发生反应$0
#
6$7
#
!深度解析"工业制玻璃的主要原料是 01-3!-1-3 和 453"& 高温!高压
# $ $ # %’’’’"该反应为可逆反应"反应物不能完全转化"则反
催化剂 $
电解
符合题意#氯碱工业即电解饱和食盐水$#01-26#73"""
# 应所得化合物中原子总数小于)!")错误%
,
#013767#6-2#"’不符合题意#工业上通过电解熔融01-2来
# # !关键点拨"-项!与气体所处状况无关!不需要利用体积计算物质
制取 01"(不符合题意#侯氏制碱法发生的主要反应为 01-26
的量!即不涉及气体摩尔体积的计算#
076736-3"""017-3$607-2")不符合题意%
$ # # $ % )/(!经典题型!离子方程式正误判断!涉及弱电解质"氧化还原反应
#/$!常规考点!物质性质与用途的逻辑关系!涉及二氧化硫的漂白
配平等
性"小苏打治疗胃酸过多"氨的配位作用"过碳酸钠的性质
!深度解析"-2与水的反应可逆"且生成的7-23为弱酸"不能拆
#
!深度解析"二氧化硫用于漂白草帽是因为二氧化硫能与有机色
分"离子方程式应为 -2673%&766-2867-23"&错误#,2与
# #
质结合生成不稳定无色物质"与其氧化性无关"性质与用途不匹
0137溶液反应生成01,,2&37’ -和7"离子方程式应为#,26
% #
配"&错误#小苏打用于治疗胃酸过多"是因为其与胃酸可发生反
#3786’73"""#,,2&37’ -86$7#"’错误#惰性电极电解
# % #
应7-38676"""-3#673"与热稳定性无关"’错误#氨分子
$ # # 电解
->-2溶液"离子方程式应为->#66#-28"""->$6-2#"原式为
&07’中0原子有孤电子对"具有配位性"能与,96形成配位键"( # #
$
->-2的电离方程式"(错误#-?3#8与76反应生成-?3#8"离子方
正确#过碳酸钠&01-3’中含过氧键&(3(3(’"具有氧化性" # % # (
# %
程式为#-?3#86#76%&-?3#8673")正确%
能氧化衣物上的深色污渍使其褪色"与其还原性无关")错误% % # ( #
%/"!常规考点!化学与生产"生活!涉及甲醛的毒性"维生素-的还
*/"!常规考点!化学实验基本操作!涉及试剂选择"操作规范等
!深度解析"明矾晶体可通过饱和明矾溶液结晶析出"图中装置能
原性等
实现"&正确#铁锈的主要成分是@A3"为金属氧化物"01-3 溶
!深度解析"甲醛有毒"食用甲醛溶液浸泡过的海鲜产品会危害人 # $ # $
液呈碱性"不能与@A3 反应"无法除去铁锈"应该用稀盐酸等酸
体健康"不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品"&错误% # $
性溶液除去铁锈"’错误#读取液体体积时"视线应与凹液面的最
&/$!常规考点!化学实验基本操作
低处保持水平"(错误#碱石灰会与 -2发生反应"不能用碱石灰
!深度解析"使用托盘天平称取物质质量时应遵循)左物右码*的 #
干燥氯气"应该用浓硫酸等酸性干燥剂")错误%
原则"&错误#转移溶液时应使用玻璃棒引流"’错误#使用胶头滴
!知识拓展"01-3 溶液可除去铁钉上的油污!油污的主要成分是
管定容时"胶头滴管不可伸入容量瓶中"且目光平视液体凹液面最 # $
酯!在碱性条件下可发生水解反应#
低处"至凹液面最低处与刻度线相切为止"(正确#摇匀时须盖好
容量瓶瓶塞"上下颠倒摇匀")错误%
+/"!热门考点!离子化合物溶解过程的能量变化!涉及焓变计算
!深度解析"根据题图可知"01-2固体溶解过程焓变 #" <
’/(!经典题型!阿伏加德罗常数的应用!涉及转移电子数"化学键数 $
6% BC+:;28""为吸热过程"但有些离子化合物如氢氧化钠"其溶解
目"可逆反应等
过程为放热过程"&错误#01-2固体溶于水分两步"第一步为离子
!深度解析"01无论生成013还是013"均由+价变为6"价"
# # #
键断裂"生成016&9’和-28&9’"焓变为#""第二步为016&9’和
即每有":;201参与反应"转移":;2电子"%/’9钠的物质的量为 "
-28&9’与水结合形成水合钠离子和水合氯离子"焓变为#""根据
%/’ 9 #
<+/# :;2"在空气中微热"充分反应"转移电子数为
#$ 9+:;28" 盖斯定律可知#"6#"<#""即#6$<%"’正确#第一步为离子
" # $
+/#!"&正确#根据信息可知"撞击时发生反应#010 """#016 键断裂"是吸热过程"即#D+"第二步是成键过程"为放热过程"即
, $
$0#"0元素化合价升高"氧化产物为0"根据方程式可知# :;2 $E+"(正确#溶解过程的能量变化"取决于01-2固体断键吸收的
# #
010 分解生成$ :;20"即氧化产物为$ :;2"’正确#0 分子中 热量与016&9’和 -28&9’水合过程放出的热量的相对大小"即与
$ # #
的氮氮三键中含有"个!键与#个"键"则任何情况下"0 中! 01-2固体和01-2溶液中微粒间相互作用的强弱有关")正确%
#
!####"
书书书,/$!热门考点!反应机理分析 错误#可通过蒸馏将有机层中的有机溶剂蒸出"但 M
#
易升华"故
!要点图解" 无法彻底分离")正确%
!%/(!常规考点!化学平衡移动"化学平衡常数
!深度解析"N&O’是固体"固体的量不影响平衡"&错误#反应(!
)均为放热反应"升温"平衡逆向移动"N-2的平衡产率降低"’
&
错误#通入-2"-2的浓度增大"反应(!)均正向移动"但温度不
# #
&&N-2’
变"平衡常数不变"(错误#平衡体系中 % < $ "% <
" $ #
&#&-2’
#
&&N-2 & ’ "%+% 8 $ # < &&N-2 & ’ "温度不变"%!% 不变"
&&N-2’+&&-2’ # " & " #
$ # &$&N-2’
$
&$&N-2’ %$
则 & < # 不变")正确%
!深度解析"7 # 4 是一种有毒气体"&正确#四乙基偏钒酸铵 &&&N-2 $ ’ %# "
,&-7’ 0F3-易溶于(& G以上的热水"故水浴加热至)+ G有 !关键点拨"化学平衡发生移动!平衡常数不一定变化!平衡常数
# & % $
利于其溶解"增大与74的接触"利于反应$进行"’正确#6&价 只与温度有关!温度不变平衡常数不变#
#
钒的氧化性随着碱性增强而降低"碱性环境时"74 的脱除率更
!&/(!常规考点!电解原理!涉及电极判断"电极反应式"P7变化"电
#
化学计算
高"说明碱性溶剂对硫化氢吸收速率的影响大于碱性条件下6&价
!模型解读"该装置为电解池!Q极7 发生氧化反应生成76!作阳
钒的氧化性减弱对反应速率的影响")正确% #
极’&正确(!0极-3发生还原反应生成-3和-737!作阴极#
!-/$!常规考点!$价%类&二维图!涉及铁H铜的单质"氧化物"碱" # $
盐的性质与转化 定位 电极 反应类型 电极反应式
!深度解析"根据元素化合价和物质类别可知1为@A或->"I为 阳极’Q极( 氧化反应 78#A8"""#76
#
-> 3"J为@A3"K为@A&37’ 或->&37’ "A为含@A$6的盐"L 电 -36&736’A8"""
# # $ # # 解 # #
池 阴极’0极( 还原反应 -7376’378’(正确(
为含@A#6或->#6的盐"9为@A&37’ % ->&37’ 与醛基反应可生 $
$ # -36#A8673"""-36#378
# #
成-> 3"-> 3在酸性条件下发生歧化反应生成->"即可能实现
# #
!深度解析"电解池中阴离子移向阳极"则Q极生成76"378从双
K(I(1转化"&正确#->-2可由->与-2化合生成"含@A#6的
# #
极膜向阳极区迁移"根据得失电子守恒可得 #A8R#76R#378"
盐可由 @A与含 @A$6的盐化合生成"如 @A与 @A-2反应生成
$ 766378"""73"使得阳极区76浓度减小"P7升高"’正确#若
#
@A-2"含@A$6的盐如@A-2可由@A与-2化合生成"均为化合反
# $ # 0极消耗" :;2-3 生成" :;2-737"转移’ :;2电子"Q极理
# $
应"’正确#亚铁盐&如硫酸亚铁’可预防和治疗缺铁性贫血"(错
论消耗标准状况下’(/# S&即$ :;2’7"但0极还会生成-3"故
#
误#向沸水中滴加饱和@A-2溶液可制得@A&37’ 胶体")正确%
$ $ 消耗" :;2-3 转移电子的物质的量不一定为’ :;2"即消耗的’
#
!!/$!常规考点!钠与水"酸的反应探究!涉及反应速率影响因素"沉
&7’不一定为$ :;2")错误%
#
淀成分分析
!’/$!重难考点!水溶液中的粒子平衡!涉及化学平衡常数"离子浓
!深度解析"%&’组盐酸浓度较高时"反应时间比钠与水的反
度等
应时间长"速率更慢"&错误#盐酸浓度高时"-28浓度大"形成
!要点图解"氯气溶于水中存在平衡 -2673%& 7-267-23"
# #
01-2的过饱和溶液"析出01-2晶体"不是0137"’错误#盐酸浓
7-23%&766-238!随着P7增大!&’-2(逐渐减小!&’7-23(先
#
度过高"01-2沉淀沉积在钠表面"阻碍反应进行"导致速率减慢"
增大后减小!&’-238(逐渐增大!因此$表示-2’1T(的分布系数
#
(正确#实验未对比01与76!73反应的优先级"如生成7 的
# # 与P7的关系!*表示 7-23的分布系数与 P7的关系!+表示
速率与76浓度的关系"无法证明")错误%
-238的分布系数与P7的关系#
!#/(!经典题型!实验室海带提碘的流程分析!涉及灼烧"过滤"萃
取"升华等分离操作
!深度解析"灼烧海带应在坩埚中进行"蒸发皿常用于蒸发溶液"
&错误#灼烧的目的之一就是将海带中的有机物除去"有机物燃
烧的产物主要为-3 和73"过滤的主要目的是除去海带灰中的
# #
难溶无机物"’错误#酒精与水以任意比混溶"不可用作萃取剂"(
!####$&&-28’+&&76’+&&7-23’
!深度解析"% < "(点时&&-2’<
" &&-2’ #
#
&&7-23’"则%<&&-28’+&&76’<"+8$/%"&&76’<"+8"/# :;2+S8""
"
计算可得&&-28’<"+8#/# :;2+S8""&正确#由题意知7-23的杀
菌能力比-238强"即&&7-23’越大"杀菌效果越好"根据图像可
知"P7为%左右时"7-23浓度最大"杀菌效果较好"’正确#%表
#
% "+8"%
示-238的水解常数"%< U < <"+8’/&"(错误#根据
# %&7-23’ "+8(/&
1
元素守恒"+/" :;2-2溶于水中存在 ’&7-23’6’&-238’6
#
#’&-2’6’&-28’<+/# :;2")正确%
#
!)/!除标注外"每空#分"共"&分#
!"#(OP#!-4!07# 6%QV36)76"""-3#6#0766%QV#66
# # # # %
43#86#73!)NI43!,消耗等量QV3 时"固液比越大"酸浸
% # % #
液浓度下降越快"平均反应速率越慢
!##(QV#66#738#A8"""QV36%76
# #
)硫脲被氧化为4"73放电产生3
# #
$ 9W*&/(X
’!QV3#< <+/+$$ :;2!"分#
# )( 9$:;28"
’!生成QV3 所用电子#<+/+$$ :;2W#<+/+’’ :;2!"分#
#
+/+’’ :;2
!!QV3#< W"++X<’’X!"分#
# +/" :;2
必考题型!从锌阳极泥中回收QV3
#
的流程分析!涉及杂化类型"
离子方程式书写"原因分析"电解原理应用"化学计算等
!深度解析"&"’(尿素分子的结构简式为 -
70
#
!####%
""
3
"所以硫
07
#
代尿素的结构简式为 -
70
#
""
果!,-!#分#
#%&
!%##%(!#分#! X!#分#
)
必考题型!实验综合题!涉及实验操作"条件控制"化学方程式书
写"实验数据处理"定量分析等
!装置解读"
!深度解析"&"’)实验一*中硫与Y37发生反应$$46’Y37"""
#Y46Y436$73"淡黄色固体完全溶解"产物为Y43 和Y4%
# # $ # # $ #
)实验二*中硫与Y37!73 反应"73 氧化硫生成Y43"化学
# # # # # %
方程式为46$736#Y37"""Y436%73%
# # # % #
&#’球形冷凝管可冷凝回流乙醇"减少乙醇挥发损失"使反应充
分% 准确加入*:SY37乙醇溶液"应选用移液管"量筒精度低"
"
酸式滴定管不能装碱性溶液%
&$’硫难溶于水"加入乙醇可增大工业品硫溶解度"增大反应物
的接触面积"使反应更充分% 乙醇会与73 反应"影响后续滴
# #
定"干扰实验% )& G回流"用水浴或电热套便于控制温度%
&%’加入工业品硫实验数据中的第 # 组数据算出滴定用去
#%/)+ :S7-2标准溶液"与其他数据差别较大"舍弃#空白实验中
序号 ( 的滴定后读数为 $*/"+ :S"与其他空白实验数据
&$*/*) :S!%+/+# :S!%+/++ :S’偏差过大"舍弃% 实验平均消
4
"则分子中 -的杂化方式为 #%/*)6#&/++6#&/+# 耗7-2标准溶液体积< :S<#&/++ :S"空白
$
07
#
$*/*)6%+/+#6%+/++
OP#% 由题意可知酸浸时发生了氧化还原反应$-4&07 # ’ # 分子中 实验平均消耗 7-2标准溶液体积< $ :S<
的4被氧化为 43#8"在酸性条件下"-和 0分别转化为 -3 和
% # %+/++ :S"根据反应关系 $4R’Y37R’7-2可得样品纯度<
076"而QV3 被还原为 QV#6"所以发生的反应为 -4&07’ 6
% # # # &%+/++W"+8$ S8#&/++W"+8$ S’W&:;2+S8"W$# 9+:;28"
W"++X<
%QV36)76"""-3#6#0766%QV#6643#86#73% )由题意可 #)9
# # % % #
知氧化性$NI3DQV3"所以NI3 优先于QV3 氧化-4&07’ "&/++W"+8$W&W$# #%&
# # # # # # W"++X< X%
#) )
生成NI43"NI3与743 反应生成NI43"而NI43 不溶于水"
% # % % %
!易错警示"进行纯度计算时要注意空白实验部分#
进入酸浸渣中% ,由于硫酸和硫脲都过量"所以当消耗等量的
!+/!每空#分"共"%分#
QV3时"固液比越大"酸浸液浓度下降越快"平均反应速率越慢"
#
!"#第四周期第-Z族!!##,2!37# %7453
QV浸出率下降% $ # $
!$#%/&)P7)*/$!或%/&R*/$#
&#’(电解时阳极发生的是 QV#6在酸性条件下失去电子生成
!%#-3 廉价易得"来源更丰富!或析出的白色晶体017-3 加热
QV3 的氧化反应$QV#66#738#A8"""QV36%76% # $
# # #
分解生成01-3 和-3"可以循环使用或酸性弱可减少设备的
!*/!除标注外"每空"分"共"$分# # $ #
!"#Y # 4!46#Y376$7 # 3 # """Y # 43 % 6%7 # 3!#分# 腐蚀"合理即可#!! # 43 % !趁热过滤
!##冷凝回流乙醇!Z !’#’@A#66-?3#86"(73""" ’@A!37# $6#-?!37# $6
# ( # $ $
!$#促进单质硫的溶解!防止73 氧化乙醇"影响实验测定结 "+76!
# #必考题型!工艺流程分析!涉及元素在周期表的位置"滤渣成分" 必考题型!化学反应原理综合!涉及盖斯定律"反应自发进行的条
P7范围"副产品的判断"离子方程式的书写等 件"化学平衡移动"反应速率及标准压强平衡常数计算等
!流程分析" !深度解析"&"’#"<反应物的燃烧热之和8生成物的燃烧热之
"
原料)铬铁矿’主要成分)@A-?3!含,2"45氧化物等杂质( 和<8" &’+ BC+:;28"8,&8" %""/+’6&8#)&/)’- BC+:;28" <
# %
6"$’/) BC+:;28"% 反应0为气体分子总数增大的吸热反应"即
除杂元素)@A",2"45
#"D+!#+D+"#,<#"8-#+"当#,E+时反应可以自发进行"即在
目标产物)01-?3*#73
# # ( #
高温下反应0可自发%
焙烧)铬铁矿与纯碱在3 中焙烧!生成@A3"01-?3"01,23"
# # $ # % #
&#’(反应0正向气体分子数增大"增大压强"平衡逆向移动"则
01453 和-3+
# $ #
其他条件相同时"压强越小"乙烯平衡产率越高"故.E.#)根据
浸取)用水浸取后过滤得到的$滤渣 "&为 @A3!滤液中含有 " #
# $
题图可知 # 点对应的温度和压强下"乙烯的平衡产率为 ’+X"
01-?3"01,,2’37( -"01453+
# % % # $
% :;2W’+X
中和)加入743!,,2’37( -8转化为 ,2’37( !453#8转化为
# % % $ $ # S
-7R-7"则/&-7’< <+/#% :;2+S8"+:5V8"%
7453!过滤得到的$滤渣#&为,2’37( 和7453+ .... # ’ # % # ’ & :5V
# $ $ # $
&$’乙烷催化氧化法中3 可将生成的碳氧化为气体"减少积碳%
..................... 第!##问 #
酸化)加入 743!将 -?3#8转化为 -?3#8’#-?3#86#76%& &%’(反应.为放热反应"温度升高"平衡逆向移动"减少乙烯生
# % % # ( %
-?3#8673(+ 成"反应/也为放热反应"温度升高"平衡逆向移动"乙烯增多"但
# ( #
反应.平衡逆向移动程度更大"导致乙烯在含碳产物中物质的量
蒸发结晶%冷却结晶)根据题图丙!蒸发结晶析出 0143’副产
# %
分数降低% )初始充入" :;2-7 和" :;23"&)& G时"-7
品(!冷却结晶析出01-?3*#73# # ’ # # ’
# # ( #
转化率"<+/"*"-7 在含碳产物中物质的量分数为*+X"含碳
!深度解析"&"’铬元素为#% 号元素"核外电子排布式为,,?- # %
$K&%O""位于第四周期第-Z族%
产物为-
#
7
%
和-3"设平衡时-
#
7
%
的物质的量为0:;2"-3的物
&$’欲使,,2&37’
%
-8!453#
$
8完全沉淀,即&)"/+W"+8& :;2+S8"" 质的量为1:;2"根据碳原子守恒得06
#
" 1<"W"<+/"*"且
06
0
1
<
29&H&:;2+S8"’)8&-"结合题图乙$,,2&37’ -8完全沉淀需使溶
% +/*"解得1<+/+#!0<+/")% 平衡时’&-7’<&"8+/"*’ :;2<
# ’
液*/’*P7*%/&"453#8完全沉淀需使溶液P7)*/$"故P7范围
$ +/)" :;2!’&-7’<+/") :;2!’&-3’<+/+# :;2"由7原子守恒
# %
为%/&)P7)*/$%
"
得’&73’<&+/"* :;2W’8+/") :;2W%’W <+/#" :;2"由3原
&%’-3 廉价易得"且生成的 017-3 可加热分解为 01-3 和 # #
# $ # $
-3"循环使用#同时-3 用量好控制"7-3 酸性弱")中和*时 "
# # # $ 子守恒得"’&3’<&" :;2W#8+/+# :;28+/#" :;2’W <+/))&
# #
可避免酸过量腐蚀设备%
:;2"’ <’&-7’6’&3’6’&73’6’&-3’6’&-7’<&+/)"6
&&’根据题图丙"0143 溶解度随温度升高而减小"蒸发结晶时 总 # ’ # # # %
# %
+[))&6+/#"6+/+#6+/")’ :;2<#/"+&:;2% 初始气体总物质的量
先析出"为防止01-?3 随0143 析出"需趁热过滤%
# # ( # %
’
&’’阳极@A失电子生成@A#6"酸性条件下@A#6可还原-?3#8生成 为# :;2"压强为 #++ BN1"平衡时 . < 总 W#++ BN1<#"+/&
# ( 总 # :;2
-?&37’ 沉淀"同时自身被氧化"反应的离子方程式为 ’@A#66
$ ’&-7’
BN1". < # % W. <") BN1!. <#" BN1!. <)" BN1!
-?3#86"(73"""’@A&37’ $6#-?&37’ $6"+76% -#7% ’ 总 7#3 -#7’
# ( # $ $ 总
!,/!除标注外"每空#分"共"$分# (. )# (. )#
-#7%
+
7#3
!"#6"$’/) BC$:;28"!高温!"分# .+ .+
. <))/& BN1"反应.的%+< ".+<"++ BN1"
3# P (. )# (.)
!##(E!"分#!)+/#% :;2$S8"$:5V8"!"分# -#7’
+
3#
.+ .+
!$#-与3 发生反应生成-3"从而使积碳减少
# #
+/")#W+/#"#
!%#(反应.%/均为放热反应"升高温度"反应.平衡逆向移动 则%+< %
P +/)"#W+/))&
+/")#W+/#"#
程度更大!)+/")!
+/)"#W+/))&
!####&
