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绵阳外国语学校2024～2025学年下期期末模拟教学质量检测
高二年级 化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共9页。完卷时间：75分钟。满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋
C. 加热后的纯碱溶液去除油污效果更好 D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H O的 模型为 B．Mg的3s电子云轮廓图为
2
C．乙烯的结构简式为 D．丁酸的键线式：
3. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研
究有机物的方法不正确的是
A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰
C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
4. 下列说法不正确的是
A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B．油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂
C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
D．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
5. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是
学科网（北京）股份有限公司A．聚乳酸可用于制造医用材料 B．聚丙烯酰胺可发生水解反应
C．聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 D．聚丙烯腈纤维可由丙烯腈经加聚反应合成
6. 科研人员使用催化剂 实现了 还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应
机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A． 苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要 参加反应
B．肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量
C．还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
7. 结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是
序号 事实 解释
分 解 温 度 ： HCl(1500℃) 高 于
① 范德华力大小不同
HI(300℃)
② 键角：PF 小于PCl F与Cl的电负性差异
3 3
氯乙酸(pK =2.86)的酸性强于乙酸 Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸
③ a
(pK =4.76) 的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强
a
SiO 晶体的熔点为1713℃，干冰的熔
④ 2 SiO 晶体为共价晶体，干冰为分子晶体
点为-78.5℃ 2
N 与CO气体，相对分子质量相同， 两种分子的极性不同，分子极性越大，范
⑤ 2
范德华力：N < CO 德华力越大
2
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
−
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + NO3 + 2H+ = Ag+ + NO ↑ + H O
2 2
学科网（北京）股份有限公司B. 用新制氢氧化铜检验葡萄糖：
CH OH(CHOH) CHO+2Cu(OH) +OH- CH OH(CHOH) COO-+Cu O↓+3H O
2 4 2 2 4 2 2
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO ：2 +CO +H O→2 +
2 2 2
D. 溴乙烷的水解：
9. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A
A. 20g D O所含中子的数目为8N
2 A
B. 0.5mol C H O所含C－H键的数目为3N
2 6 A
C. 100g 30%的甲醛水溶液中含氧原子数目为N
A
D. 2.8g乙烯完全燃烧生成CO 时转移的电子数目为1.2N
2 A
10. 下列实验能达到目的的是
A．分离苯和 B．探究CH 与Cl 的取 C．实验室制取乙 D．验证乙醇的消去反
4 2
甲苯 代反应 酸乙酯 应产物
11. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不
正确的是
A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应
12. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6
可以通过图示方法制备。
学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化
B．18-冠-6可以适配任意碱金属离子
C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂
D．制取方法中（1）为取代反应
13. 下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色
A 鉴别苯和甲苯
变化
将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，
B 检验溴乙烷中的溴元素 待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸
化，再加入AgNO 溶液
3
将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别
C 分离甲醇、正戊醇
收集相应的馏分
比较乙酸、碳酸、苯酚的酸 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体
D
性强弱 通入苯酚钠溶液中
14. 无机盐 被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径
增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W
与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说
法正确的是
A．第一电离能：X>W>Y B．W所有单质的熔点都比Z单质的高
C．化合物Y O 中阴、阳离子个数比为1:1 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
2 2
学科网（北京）股份有限公司W>X
15. 金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
已知：N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。
A
A．a原子的坐标参数为( )
B．熔点：金刚石>金刚砂>石墨
C．该晶体的密度为
D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物
质生活。回答下列问题：
（1）某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为________。
（2）下列物质中不属于合成材料的是________（填标号）。
.
A 塑料 B. 棉花 C. 聚酯纤维 D. 天然橡胶
学科网（北京）股份有限公司（3）高强度芳纶（ ）可以制成防弹装甲、消防
服、防切割耐热手套等，合成它的单体为________________（填结构简式）。
（4）聚丙烯酸钠（单体为 ）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用
于农业、林业的抗旱保水。由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为
_____________________。
（5）碳化硼（B C）、氮化硼（BN）是两种性能独特且应用广泛的无机非金属材料。其
4
熔点依次为2350℃、2967℃，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是___________。
（6）有机物 的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
已知：①Diels-Alder反应： ；
② 、 。
回答下列问题：
①写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。
②P与酸性 溶液反应生成的有机产物为___________（填键线式）。
17.（15分）有机物结构多样，种类繁多，应用广泛。
I. 根据下列6种有机物的结构简式或键线式，回答下列问题。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）①与⑥ （填“是”或“不是”）互为同系物，③的一氯代物有
种。
（2）鉴别④和⑤的最佳试剂是 。
（3）物质②在浓硫酸作用下，两分子相互反应可生成环状物质，写出此物质的结构简式
。
Ⅱ. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的原理：
，实验装置如下图
学科网（北京）股份有限公司（加热装置和夹持装置均略去）。
实验步骤：
①将4.4g异戊醇、6.0g乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。
②缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为69℃～81℃，依据锥形瓶中水的体积变化判断
反应进程。
③当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、
饱和NaHCO 溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水MgSO 固体，振荡，静置，
3 4
过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9g。
已知：MgSO 易吸水形成结晶水合物。物质的相关信息如下表：
4
密度 沸点/℃ 水中溶解性 相对分子质量
异戊醇 0.81 131 微溶 88
乙酸 1.05 118 溶 60
乙酸异戊酯 0.87 142 难溶 130
环己烷 0.78 81 难溶 84
环己烷-水的共沸体系 69
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）本实验中加入过量乙酸的目的是 。
学科网（北京）股份有限公司（3）当锥形瓶中观察到 ，判断酯化反应进行完毕。
（4）步骤③中，第一次水洗的主要目的是 ；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗
的 （填“上”或“下”）层。
（5）步骤②中，控制温度为69～81℃。环己烷的作用是 。
（6）该实验中乙酸异戊酯的产率为 。
18.（13分）锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一，一种以含锌烟尘
（主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工
艺流程如下：
已知“滤液1”含有的离子有[Zn(NH ) ]2+、[Cu(NH ) ]2+、 [CdNH ) ]2+和
3 4 3 4 3 4
回答下列问题：
（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为 ，[Zn(NH ) ]2+中配
3 4
体是________________，配体中心原子的空间结构为___________________。
（2）“溶浸”中主要的化学方程式为 。
（3）“滤渣1”的主要成分是PbO、 。
（4）“滤渣2”是Sb O ，“氧化除杂” 的离子方程式为 。
2 5
（5）“还原除杂” 中加过量锌粉的目的是 。
（6）工业上一般利用闪锌矿（主要成分是ZnS）为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如下图，
则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为a cm，则该晶体的摩尔体积为
m3/mol （阿伏加德罗常数的值为N ）。
A
19.（14分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
学科网（北京）股份有限公司已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
② 。
回答下列问题：
（1）A→B的反应条件为 ，B的名称为 （系统命名法），B→C的反
应类型为 。
（2）Y中含有的官能团名称为 ，Z的结构简式为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有
种。
（5）根据上述信息，写出以 为主要原料制备 的合成路线
____
__________________________________________________。
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高二化学参考答案
1-15：BBDAC BBBDC ABDAC
16.
（1）84（1分） （2）BD（2分）
（3） 、 （2分）
（4） （2分）
（5）B C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C的，B-C键的键长大于B-N键的键长，
4
B-N键的键能较大 （2分）
（6） （2分） （2分）
17.
I.
（1）不是（1分） 2（1分） （2）FeCl 溶液（1分）（3） （2分）
3
Ⅱ.
（1）（直形）冷凝管（1分）（2）提高异戊醇的转化率（1分）（3）水层没有增加（1
分）
（4）溶解硫酸和乙酸，便于除去（2分） 上层（1分）
（5）把水蒸发出来（2分） （6）60%（2分）
18.
学科网（北京）股份有限公司（1） （1分） NH （1分） 三角锥形（1分）
3
（2）ZnO+2NH Cl+2NH =[Zn(NH ) ]Cl +H O（2分）
4 3 3 4 2 2
（3）SiO （1分）
2
（4）2 + 2H O +H O=Sb O ↓+10C1-+6H+
2 2 2 2 5
或2 + 2H O +6NH ·H O= Sb O ↓+10C1-+6 +5H O（2分）
2 2 3 2 2 5 2
（5）与杂质[Cu(NH ) ]2+、[Cd(NH ) ]2+发生反应，将杂质全部除去（2分）
3 4 3 4
（6）4（1分） （2分）
19.
（1）氢氧化钠、乙醇、加热（2分） 甲基丙烯（1分） 加成反应（1分）
（2）氯原子、羟基（2分） （1分）
（3） （2分）
（4）9（2分）
（5） （3分）
学科网（北京）股份有限公司
