文档文本内容
南京市、盐城市 2024 届高三年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇(
CH OH
)作燃料．下列关于甲醇
3
的说法不
．
正确的是（ ）
A．甲醇是电解质 B．甲醇属于可再生清洁能源
C．甲醇属于烃的衍生物 D．甲醇与乙醇互为同系物
高温高压
2．工业合成尿素的反应原理为CO +2NH CO ( NH ) +H O．下列说法正确的是（ ）
2 3 催化剂 2 2 2
H
A．氧原子( O )基态核外电子排布式为1s22s22p4 B．NH 的电子式为H:H :H
8 3
C．CO ( NH ) 中N的化合价为+3 D．H O的空间构型为直线形
2 2 2
3．实验室以CaCO 为原料，制备CO 并获得CaCl ⋅6H O晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是
3 2 2 2
（ ）
A．用装置甲制取CO B．用装置乙除去CO 中的HCl
2 2
C．用装置丙干燥并收集CO D．用装置丁蒸干溶液获得CaCl ⋅6H O
2 2 2
4．工业上可用NaClO处理水体中的氨氮
(
NH 、NH
+)
生成N ．下列说法正确的是（ ）
3 4 2
A．原子半径：r(O)<r(Na)<r(Cl) B．电负性：χ(Na)<χ(N)<χ(O)
C．NH Cl属于分子晶体 D．第一电离能：I (H)<I (?N)<I (O)
4 1 1 1
阅读下列资料，完成5~7题：
氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要
学科网（北京）股份有限公司应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有O 、O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取
2 3
O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa下，
2
H 的燃烧热为∆H=−285.8kJ⋅mol−1．氧能与大部分元素形成氧化物如
2
H O、CO 、SO 、SiO 、Al O、Cu O、Fe O 等；过氧化物如Na O 、H O 等可以作为优秀的氧化剂．
2 2 2 2 2 3 2 3 4 2 2 2 2
5．下列说法正确的是（ ）
A．16O、17O、18O互为同素异形体 B．分子中键角大小：SO >SO
2 3
C．CO 分子中σ键和π键数目比为2:1 D．右图所示Cu O晶胞中有4个铜原子
2 2
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．H 燃烧的热化学方程式：2H (g)+O (g) 2H O(g) ∆H=−285.8kJ⋅mol−1
2 2 2 2
B．Na O 吸收SO :2Na O +2SO 2Na SO +O
2 2 2 2 2 2 2 4 2
高温
C．Fe和H O(g)反应化学方程式：2Fe+3H O(g) Fe O +3H
2 2 2 3 2
D．碱性氢氧燃料电池正极反应：O +4e− +2H O 4OH−
2 2
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．纳米Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料
3 4
B．SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
2
C．Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料
2 3
D．SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
2
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半
充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族．下列说法正确的是（ ）
A．X位于周期表中第二周期ⅣA族
学科网（北京）股份有限公司B．共价键的极性：X−Y<X−Z<X−W
C．简单气态氢化物的稳定性：W<Y<Z
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
9．化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不
．
正确的是（ ）
A．X中含有醛基和醚键 B．X、Y可用FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别
3
C．Z分子存在手性碳原子 D．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型
10．利用铜-铈氧化物（xCuO−yCeO ,Ce是活泼金属）催化氧化除去H 中少量CO,总反应为
2 2
2CO(g)+O (g) 2CO (g) ∆H,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）
2 2
( )
c CO
A．该总反应的平衡常数K = 2 B．步骤（i）中有两种元素化合价发生变化
c(CO)⋅c ( O )
2
C．步骤（i）、（iii）生成CO 的机理相同 D．步骤（iii）中存在共价键的断裂和共价键的生成
2
11．室温下，探究0.1mol⋅L−1NaHCO 溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
3
选项 探究目的 实验方案
A HCO−是否发生电离 向2mL0.1mol⋅L−1NaHCO 溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否
3 3
有气泡产生
学科网（北京）股份有限公司B HCO−是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1mol⋅L−1NaHCO 溶液，点在干燥的pH试
3 3
纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在Na+ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1mol⋅L−1NaHCO 溶液后在煤气灯上灼
3
烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D 溶液中是否存在CO 2− 向2mL0.1mol⋅L−1NaHCO 溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液
3 3
是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，用含少量Fe3+、Mg2+的粗NiSO 溶液制备NiSO ⋅6H O晶体的流程如下图所示．
4 4 2
已知K (HF)=6.3×10−4,K ( MgF )=5.2×10−11,K [ Mg(OH) ]=1.3×10−11．下列说法正确的是（ ）
a sp 2 sp 2
A．粗NiSO 溶液中：2c
( Ni2+)
+3c
( Fe3+)
+2c
( Mg2+)
2c
(
SO
2−)
4 4
B．“沉铁”反应为：3Fe3+ +Na+ +2SO 2− +6OH− NaFe ( SO ) (OH) ↓
4 3 4 2 6
C．0.1mol⋅L−1NaF溶液中：c ( OH−) c(HF)+c ( H+)
D．“沉镁”后的滤液中：c
( F−)
<2c
( OH−)
13．乙醇-水催化重整可获得H ．其主要反应为
2
C H OH(g)+3H O(g) 2CO (g)+6H (g) ΔH=173.3kJ⋅mol−1
2 5 2 2 2
CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ∆H=41.2kJ⋅mol−1
2 2 2
CO (g)+4H (g) CH (g)+2H O(g) ∆H=−164.7kJ⋅mol−1
2 2 4 2
学科网（北京）股份有限公司( )
n C H OH
在密闭容器中，1.01×105Pa、起始 2 5 =1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO 、CO、CH 、H
n ( H O ) 2 4 2
2
的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）
( )
n C H OH
A．一定温度下，增大 2 5 可提高乙醇平衡转化率
( )
n H O
2
B．反应CO(g)+3H (g) CH (g)+H O(g)的ΔH=−123.5kJ⋅mol−1
2 4 2
C．研发高效催化剂可提高H 的平衡产率
2
D．控制反应的最佳温度约为800℃
二、非选择题：共 4题，共 61分．
14．（15分）V O −WO /TiO 催化剂可以催化NH 脱除烟气中的NO．
2 5 3 2 3
反应为：4NO(g)+4NH (g)+O (g) 4N (g)+6H O(g) ∆H=−1632.4kJ⋅mol−1
3 2 2 2
己知：①K ( NH VO )=1.7×10−3；②草酸( H C O )能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．
sp 4 3 2 2 4
（1）催化剂的制备．称取一定量的NH VO 和Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的TiO 粉末浸
4 3 2 4 2
渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V O −WO /TiO 催化剂．
2 5 3 2
学科网（北京）股份有限公司①焙烧时NH VO 分解产生VO 的化学方程式为______________．
4 3 2 5
②H C O 的作用是______________．
2 2 4
（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有V O −WO /TiO 催化剂的反应管，反应相同时间，
2 5 3 2
测得NO的转化率随温度的变化如题图1所示．
①反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是______________．
②若烟气中含有SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．
2
图1 图2
（3）VO 的回收．回收VO 的过程可表示为：
2 5 2 5
①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．
②酸浸过程中，VO 转化成VO2+ ,该反应的离子方程式为______________．
2 5
③水溶液中VO2+以
VO ( H
2
O )
5
2+ 形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答
．
题
．
卡
．
的
．
相
．
应
．
位
．
置
．
补充完整该配离子的结构______________．
15．（15分）匹唑派（G）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：
学科网（北京）股份有限公司O
||
已知：Boc−结构简式为( CH ) C−O—C—．
3 3
回答下列问题：
（1）C分子中采取sp3杂化的碳原子数目是______________．
（2）D→E过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH替换K CO ．
2 3
（3）E→F过程中还生成一种分子式为C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________．
3 6 3
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________．
①分子中含有两个苯环和一个硝基；
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．
（5）已知：
写出以苯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成
路线流程图示例见本题题干）．
16．（15分）实验室以菱锰矿（含MnCO 及少量Fe、Si的氧化物等）为原料制备高纯MnCO 和Mn O 的
3 3 3 4
流程如下图所示．已知：室温下K (MnS)=2.6×10−13、K [ Mn(OH) ]=2.0×10−13、H S电离常数
sp sp 2 2
K =1.1×10−7、K =1.3×10−13．
a1 a2
（1）该流程中可循环使用的物质有______________．
学科网（北京）股份有限公司（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH,使溶液中Fe3+转化为Fe ( OH ) 沉淀同时得到MnSO 溶液．检验
3 4
MnSO 溶液中是否含有Fe3+的实验方法是______________．
4
（3）沉铁过程中也会产生少量Mn(OH) 沉淀．Mn(OH) 在工业上可用于去除溶液中HS− ,反应为：
2 2
Mn(OH) +HS− MnS+OH− +H O,其平衡常数K=______________．
2 2
（4）制取MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的MnSO 溶液与氨水−NH HCO 混合
3 4 4 3
溶液充分反应．
①滴液漏斗中添加的药品是______________．
②混合溶液中氨水的作用是______________．
图1
（5）制取Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对MnSO 溶液制取Mn O
3 4 4 3 4
纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．
图2 图3 图4
补充完整制取纯净Mn O 的实验方案：取50mL0.7mol⋅L−1的MnSO 溶液，______________，控制搅拌速
3 4 4
率500r⋅min−1反应8h,______________，110℃干燥2h,得到纯净的Mn O （须使用的试剂：
3 4
学科网（北京）股份有限公司1.4mol⋅L−1NaOH溶液、1.0mol⋅L−1BaCl 溶液）．
2
17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO 的再资源化利用．
2
（1）氨的饱和食盐水捕获CO 是其利用的方法之一，反应原理为：
2
NaCl(aq)+NH (g)+CO (g)+H O(l) NaHCO (s)+NH Cl(aq)．该反应常温下能自发进行的原因是
3 2 2 3 4
______________．
（2）XO基掺杂Na CO 形成XO−Na CO（X=Mg、Ca、Cd等），能用于捕获CO ,原理如下图所示．已
2 3 2 3 2
知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．
①X=Ca时，再生的化学方程式为______________．
②X=Mg相比X=Ca,其优点有______________．
（3）催化电解吸收CO 的KOH溶液可将CO 转化为有机物．
2 2
①HCO −在阴极放电生成CH COO−的电极反应式为______________．
3 3
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________．
（4）在催化剂作用下，以CO 和H 为原料合成CH OH,主要反应为：
2 2 3
反应Ⅰ:CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ∆H =−49kJ⋅mol−1
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ∆H =+41kJ⋅mol−1
2 2 2 2
保持压强3MPa,将起始n ( CO ) :n ( H )=1:3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO
2 2 2
n ( CH OH )
的转化率和甲醇的选择性 生成 3 ×100%与温度的关系如题图1、题图2所示．
( )
n CO
反应 2
学科网（北京）股份有限公司图1 图2
①随着温度的升高，CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________．
2
( )
n CH OH
②假设定义催化剂催化效率η= 生成 3 ×100%,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比
( )
n CO
投入 2
η
(
In O
)
:η
(
Mg/In O
)
:η
(
Mn/In O
)=______________（写出计算过程）．
2 3 2 3 2 3
学科网（北京）股份有限公司南京市、盐城市 2024 届高三年级第一次模拟考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式 2分，反应物、生成物书写均正确得 1 分，未配平、
未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣 1分
2．本卷中所有合理答案均参照给分
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分
1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C
13．D
二、非选择题：共 4题，共 61分
14．（15分）
焙烧
（1）①2NH VO V O +2NH ↑+H O （2分）
4 3 2 5 3 2
②与VO −形成易溶于水的配合物，促进NH VO 的溶解 （2分）
3 4 3
（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；NH 与O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1
3 2
分，答对两点得2分）
②SO 会被( V O )催化氧化为SO ,SO 与NH 作用生成NH HSO 或( NH ) SO ,覆盖（沉积）在催化剂
2 2 5 3 3 3 4 4 4 2 4
的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或SO 与NH 作用生成NH HSO 或( NH ) SO ,最终被
2 3 4 3 4 2 3
氧化为NH HSO 或( NH ) SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积]
4 4 4 2 4
（3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）
（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分）
②V O +SO 2− +4H+ 2VO2+ +SO 2− +2H O （2分）
2 5 3 4 2
③ （V与H O中H相连不得分；H O写成O H不得分）
2 2 2
学科网（北京）股份有限公司（2分）
15．（15分）
（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）
O
||
（3）CH O—C—OCH 或CO ( OCH ) （3分）
3 3 3 2
（4） 或 （3分）
（5）
（5分）
16．（15分）
（1）NH 或氨水、( NH ) SO （2分）
3 4 2 4
（2）取少量MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液{或K [ Fe(CN) ]溶液}，若溶液不变红（或没
4 4 6
有蓝色沉淀），则溶液中无Fe3+ （2分）（其他答案合理也给分）
（3）10 （3分）
（4）①（三颈烧瓶中盛有MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水−NH HCO 混合溶液 （2分）
4 4 3
②调节溶液pH,增大c ( CO 2−) ,使Mn2+尽可能沉淀完全 （2分）
3
（5）边搅拌边向其中加入50mL1.4mol⋅L−1NaOH溶液，并保持75℃水浴加热，同时以17L⋅min−1的流量
向溶液中通入空气 （2分）
静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加1.0mol⋅L−1BaCl 溶液，无沉淀生成 （2
2
分）
17．（16分）
（1）反应ΔH<0 （2分）
学科网（北京）股份有限公司∆ ∆
（2）①Na Ca ( CO ) CaO−Na CO +CO ↑（或Na Ca ( CO ) CaO+Na CO +CO ↑）
2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2
（2分）
②等质量的MgO和CaO相比，MgO吸收的CO 的量多；Ca2+和Mg2+电荷数相等、Mg2+半径小，再生
2
时MgCO 分解温度低，更节能 （3分）
3
（3）①11HCO − +8e− CH COO− +9CO 2− +4H O （2分）
3 3 3 2
②H （2分）
2
（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的CO 增多．反应Ⅰ的∆H<0,反应Ⅱ的ΔH>0,随
2
着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，CO 转化率升高、但CH OH选择性降低
2 3
（3分）
②η ( In O ) :η ( Mg/ln O ) :η ( Mn/ln O )=(12%×15%):(10%×20%):(5%×30%)=18:20:15
2 3 2 3 2 3
（2分）
学科网（北京）股份有限公司
