文档内容
2024 年 1 月“七省联考”考前猜想卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是
A．航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SiO
2
B．航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
C．发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体
【答案】C
【解析】A．Si是一种良好的半导体材料，用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，
故 A 不正确；B．碳纤维为单质，不是有机化合物，故 B 不正确；C．煤油的主要成分是烃，故 C 正确；
D.纳米二氧化硅只有分散到水中才能形成胶体分散系，故D不正确；答案选C。
2．我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
选项 化学事实 哲学观
A 水滴石穿 量变到质变
B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性无特殊性
NaHCO 溶液中既有HCO − H++CO 2−的转换关
3 3 3
C 对立统一
系又有HCO −+H O HCO −+OH−的转换关系
3 2 3
D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响
【答案】B
【解析】A、“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔,故A符合；B．同主族元素所表现的性质体现了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元
素的最高正化合价相同，但是氧和氟没有正价，故B不符合；C．NaHCO 溶液中HCO −既发生电离：HCO −
3 3 3
H++CO 2−，也发生水解：HCO −+H O HCO −+OH−，能体现对立统一，故C符合；D. 苯硝化时
3 3 2 3
生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了甲基对苯环的影响，甲基的邻对位活泼，故D符合；
答案选B。
3．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS +2O Cu S+2FeO+SO
2 2 2 2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为Cu2+ +2e− =Cu
D．生产粗铜过程中产生的SO 的价层电子对互斥模型为平面三角形
2
【答案】B
【解析】A．由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS 和O ，产物为Cu S、FeO、SO ，则方程式为2CuFeS +2O
2 2 2 2 2 2
Cu S+2FeO+SO ，A项正确；B．铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B项错误；C．电
2 2
解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反
应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe2+等、Cu−2e−=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e−=Cu，
C项正确；D．SO 的价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D项正确；
2
答案选B。
4．制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成分
的结构简式如图。下列有关该物质的叙述正确的是
A．分子式为C H O B．有良好的水溶性
27 28 16C．与溴水只能发生取代反应 D．分子中有8个手性碳原子
【答案】B
【解析】A．根据有机物的结构简式，可知该物质分子式为C H O ，故A不正确；B．该物质分子中含
27 30 16
有多个亲水性的酚羟基、醇羟基，有良好的水溶性，故B正确；C．该物质分子结构中含有酚羟基和碳碳双
键，与溴水能发生苯环上酚羟基的邻对位取代反应和碳碳双键的加成反应，故C不正确；D.根据该物质分
子结构和手性碳原子的定义可知，1分子该物质含有10个手性碳原子（两个椅式环上的共10个碳原子都是
手性碳原子），故D不正确；答案选B。
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．亚硫酸氢根的水解离子方程式：HSO −+H O H O++SO 2−
3 2 3 3
B．NH 的VSEPR模型：
3
C．H (g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则：2H O(g)=2H (g)+O (g) ∆H =+571.6 kJ·mol−1
2 2 2 2
D．用Na SO 溶液吸收少量Cl ：3SO2− +Cl +H O=2HSO− +2Cl− +SO2−
2 3 2 3 2 2 3 4
【答案】D
【解析】A．亚硫酸氢根的水解是亚硫酸氢根结合H+生成H SO ，离子方程式为HSO −+H O H SO +OH−，
2 3 3 2 2 3
1
A表达不正确；B．NH 分子中N原子的价层电子对数为3+ (5−3×1)= 4，有一孤电子对，其VSEPR模型
3
2
为四面体形，不是三角锥形，B表达不正确；C．H (g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则2H O(l)=2H (g)+O (g) ∆H
2 2 2 2
=+571.6 kJ·mol−1，2H O(g)=2H (g)+O (g) ∆H＜+571.6 kJ·mol−1，C表达不正确；D．用Na SO 溶液吸收少
2 2 2 2 3
量Cl ，离子方程式：3SO2−+Cl +H O=2HSO−+2Cl−+SO2−，D表达正确；答案选D。
2 3 2 2 3 4
6．M、T、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，其中M为周期表中原子半径最小的元素，T、X
为同一周期且相邻，XM 的空间构型为三角锥形，Y是地壳中含量第三的元素，Z是同周期元素中原
3
子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．粒子键角：TM >XM + B．电负性：M”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是 。
（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。图1
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 。
②某温度下，H 在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H 2H，其正反应的活化能远小于
2 2
逆反应的活化能。下列说法错误的是 （填标号）。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的ΔH>0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H 的解离
2
D．H原子在Pd膜表面上结合为H 的过程为放热反应
2
Ⅱ.合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H ，不同条件下发生反应：CO(g)+2H (g)
2 2
CH OH(g)。实验测得平衡时H 的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。
3 2
（3）图2中X代表 (填“温度”或“压强”)。若图2中M 点对应的容器体积为5 L，则N点
的平衡常数K为 。
（4）图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=−lgK)与X 的关系的曲线 (填“AC”
或“AB”)。
（5）通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH OH)，发生的主要反应是
3
CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进
2 2 3 2
行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t 时刻达到平衡状态的是 （填标号）。
1
a． b． c． d．
【答案】（1）<（1分） 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡
逆向移动，产物的转化率较低（2分）
（2）①Pd膜能选择性分离出H ，平衡正向移动，平衡转化率增大（2分） ②BD（2分）
2
（3）温度（2分） 100（2分）（4）AC（2分）
（5）abc（2分）
【解析】（1）根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应，∆H<0；
反应常在较高温度下进行，有优点也有缺点，优点是升高温度，反应速率较快，缺点是正反应为放热反应，
升高温度，平衡逆向移动，产物转化率较低；
（2）反应器存在Pd膜时，接触面较大，反应更充分，转化率更高；
A．Pd膜只允许氢气通过，不允许二氧化碳通过，对气体分子的透过具有选择性，A项正确
B．过程正反应的活化能远小于逆反应的活化能，ΔH<0，B项错误；C．加快Pd膜内H原子迁移，平衡H 2H
2
正向移动，有利于氢气的解离，C项正确；D．H 2H为放热过程，H原子在Pd膜表面上结合为氢气的
2
过程为吸热过程，D项错误；答案选BD；
（3）反应CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH= − 90.67 kJ·mol−1，反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向
2 3
移动，平衡时H 的转化率随温度升高而降低，故图 2 中 X 代表温度；若图 2 中M 点对应的容器体积为
2
5 L，化学平衡常数只与温度有关，由于M、N两点对应的温度相同，则N、M点的平衡常数K相同，M点
氢气转化率为50%，则反应氢气0.5 mol；
CO(g)+2H (g) CH OH(g)
2 3
起始(mol)
0.5 1 0
转化(mol)
0.25 0.5 0.25
平衡(mol)
0.25 0.5 0.25
0.25
5
则N点的压强平衡常数K= =100；
2
0.25 0.5
×
5 5
（4）随着温度升高，平衡逆向移动，K值减小，pK=−lgK，则pK随着K值的减小而增大，故图3中曲线
AC能正确表示该反应平衡常数的负对数pK(pK=−lgK )与X的关系；
（5）已知：(a) CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH= − 90.67 kJ·mol−1
2 3
(b) CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH=+41.17kJ·mol−1
2 2 2
根据盖斯定律，由(a)+(b)可得CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH=−49.5 kJ·mol−1；
2 2 3 2
a．在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应放热，随着反应进行温度升高，反应速率加快，甲醇浓度增大，
t 时刻甲醇浓度最大，达到平衡状态，之后温度升高，反应逆向进行，甲醇浓度减小，符合题意；b．总的
1
物质质量不变，随着反应进行，二氧化碳含量减小，其质量分数减小，t 时刻二氧化碳含量不再改变，反应
1
达到平衡，符合题意；c．随着反应进行，二氧化碳量减小、甲醇量增大，甲醇与二氧化碳比值增大，t 时
1
刻比值不再改变，反应达到平衡，符合题意；d．随着反应进行，二氧化碳量减小、甲醇量增大，t 时刻之
1
后两者的量仍然变化，则没有达到平衡，不符合题意；故选abc。
18．（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机
物H设计了如下合成路线：已知：R −CH=CH +CH =CH−R 含Ru催化剂→R −CH=CH−R +CH =CH 。
1 2 2 2 1 2 2 2
回答下列问题：
（1）由A→B的反应中，A中的 键断裂(填“π”或“σ”)。
（2）满足下列条件，与E互为同分异构体的芳香族化合物M有 种，写出的M一种结构简式：
(任写一种)。
ⅰ.苯环上有4个取代基
ⅱ.能与FeCl 溶液发生显色反应
3
ⅲ.其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶2∶1∶1
ⅳ.该物质可催化氧化生成醛
（3）D中含氧官能团的名称为 。
（4）G→H的反应类型为 ，H结构简式为 。
（5）参照上述合成路线，以 和 为原料合成 的路线如下：
合成过程中除生成主要产物I（ ）外，还生成另一种副产物J，J的结构简式为
。写出生成J的化学方程式 。
【答案】（1）σ（1分）（2）4（2分） （2分）
（3）羰基、酯基（2分）
（4）消去反应（2分） （2分）
（5） （2分） （2分）
【解析】丙烯与Br 发生取代反应生成B为CH =CHCH Br，根据G的结构简式和已知酮类有机物H及H
2 2 2
的分子式，G发生消去反应生成H，则H的结构简式为 。
（1）A为丙烯，与Br 发生取代反应生成B为CH =CHCH Br，丙烯的C−Hσ键断裂，故答案为：σ；
2 2 2
（2）芳香族化合物M与H互为同分异构体，H的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，则M中除了苯环
无其他环或者双键，M苯环上有4个取代基，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，含有6种
不同化学环境的氢原子，能催化氧化生成醛，则含有−CH OH结构，满足条件的结构简式为
2
、 、 和 共
4种；
（3）根据D的结构简式 可知，D中含氧官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基、酯基；
（4）根据分析可知，G发生消去反应生成H，根据G的结构简式和已知酮类有机物H及的H分子式，G发生消去反应生成H，则H的结构简式为 。
（5）CH CH(OH)CH 与HBr发生取代反应生成CH CHBrCH ， 发生催化氧化生成 ，
3 3 3 3
与两分子CH CHBrCH 发生类似于B到D的取代反应生成I（ ）外， 也可与一分子
3 3
CH CHBrCH 发生类似于B到D的取代反应生成另一种副产物J（ ），方程式为
3 3
。
