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和平区 2023—2024 学年度第一学期高三年级期末考试
化学学科考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分。考试时间60分钟。答题
时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不
给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cr52 Zn65
第Ⅰ卷（选择题共36分）
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民
族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是（ ）。
A．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉
B．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素
C．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪
D．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质
2．下列各项中不属于化学变化的是（ ）。
A．石油分馏 B．油脂硬化 C．煤的液化 D．橡胶硫化
3．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是（ ）。
A．HCl B．CuS C．NO D．
4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）。
A． 可用作焊接金属的保护气 B． 可用作食品膨松剂
C．高纯硅可用于制作光导纤维 D．漂粉精可用于游泳池的消毒
5．下列说法正确的是（ ）。
A．基态氧原子价电子排布图：
B．基态Cr原子电子排布式
C． 的空间结构：平面三角形
D．冰中的氢键示意图：
6．用已知浓度的NaOH溶液测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作中，不需要用到的仪器为（ ）。A． B． C． D．
7．下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（ ）。
A．2NaCl（爆炸） B．
C． （葡萄糖） D．
8．三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸（结构简式如图）制造了墨水。下列有关没食子酸的
说法不正确的是（ ）。
A．分子式为 B．可与浓溴水发生取代反应
C．所有原子有可能处于同一平面上 D．1 mol没食子酸最多可与4 mol 反应
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子
总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸
B．该阴离子与X⁺形成的化合物是两性物质
C．元素的第一电离能：Y<W<Z
D．简单离子半径：X<W<Z
10．双极膜电渗析法制巯基乙酸（ ）和高纯度NaOH溶液的原理如图所示，其中a，b为离子
交换膜，双极膜在直流电压下可解离出 和 。已知：双极膜复合层间 能解离为 和 ，且实现 和 的定向通过。下列说法不正确的是（
）。
A．M极连接电源的负极，电极反应式为
B．膜a和膜b均为阳离子交换膜， 经膜a由盐室移向碱室1
C．电解一段时间后，碱室2中NaOH溶液浓度变大
D．若将盐室中原料换成 溶液，当外电路中通过2 mol 时，可生成1 mol
11．定量分析中可用 溶液滴定 溶液，加入 为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为 50
mL ， mol⋅L ， 与 生 成 砖 红 色 的 沉 淀 。 已 知
， ， ，根据以上实验操作和
有关数据，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
B．滴定终点时，溶液中 的浓度约为 mol⋅L
C．向10 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加3~5滴0.1 mol⋅L NaCl溶液生成AgCl
沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明
D．可用0.1 mol⋅L 的KI溶液代替 做指示剂
12．以 、 为原料合成 涉及的主要反应如下：
①②
的平衡转化率（ ）、 的选择性（ ）随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是（ ）。
A．
B．400℃左右，体系发生的反应主要是②
C．由图可知， ，
D．初始 mol、 mol，平衡后 、 ，若只发生①、
②，则 的平衡转化率为24%
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
13．（16分）Cu能形成 、 、 等配离子。
（1）写出基态Cu原子的价电子排布式______。
（2）基态N原子的第Ⅰ电离能比O的大，其原因是______。
（3）N的最简单氢化物分子的空间构型为______，其中N原子的杂化类型是______。
（4）向硫酸铜溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙
醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为______，加入乙醇的目的是____________。
②写出该配合物中配离子的结构简式______。（5）用 溶液、氨水和 溶液为原料配制浸金液，原理如下左图所示。
①上述原理可知， 在浸金过程中起______作用。
②为了验证上述原理中 的作用，进行如上右图所示的实验。反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内
液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……
a．打开瓶塞后，____________（填实验现象），证实了上述原理。
b．a中现象对应反应的离子方程式是____________。
③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中 对浸金过程中 消耗率和浸金量的影响（其他
条件不变）。已知： 。
图1 图2
结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因______。
14．（16分）生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下：
回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称是____________。
（2）D→E的反应类型是____________。
（3）写出化合物E的分子式______。
（4）化合物A苯环上的一氯代物有______种。
（5）若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有______种。
（6）C（多巴胺）的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。
化合物G的结构简式为______。同一环境下，C（多巴胺）分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同
（分别为F和G）的原因是______。
（7）已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为______。
15．（18分）某班同学用如下实验探究 、 的性质，回答下列问题：
（1）分别取一定量 、 固体，均配制成0.1 mol⋅L 的溶液。在 溶液中需加入少量
铁屑，其目的是____________（用化学方程式表示）。
（2）甲组同学取2 mL 0.1 mol⋅L 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴
1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3溶液（用 酸化至 ），溶液颜色变红。甲组同学通
过上述实验分析 具有______（填“氧化”或“还原”）性。 与KSCN溶液反应的离子方程式为
______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下
依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。同时乙组同学查阅资料发现 与
可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量 溶液与 溶液反应得到
，用于验证 与 发生反应，进行a和b两组实验：的制备离子方程式为____________，实验b的目的是____________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a
和b最终溶液颜色不同的原因是____________。
（4）丙同学设计实验进一步证明 可与 反应，进行d和c的对照实验。
①X为______。
②实验能够证实 可与 反应，则应观察到的现象是______。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化
易于观察；降低 ，__________________。
16．（14分）提高汽车排放标准，改善环境空气质量。回答以下问题：
（1）已知在20℃时：① E（正） kJ·mol 、E（逆） kJ·mol ；
② E（正） kJ·mol 、E（逆） kJ·mol 。
用 处理汽车尾气中的NO的反应为： ，该反应的
______。
（2）模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol 和4 mol 充入1 L的密闭容器中，在不同温度
和压强下发生反应 ，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线
如图1所示。图像中C点逆反应速率______B点正反应速率（填“>”“=”或“<”，下同）；反应的平衡常
数：A点______D点。实验测得： ， ， 、 分别是正逆反应速率常数。则 ℃时C点处对应的 ______。
图1 图2 图3
（3）汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除 CO、NO等大气污染物。反应机理
如下（Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态）：
Ⅰ． Ⅱ．
Ⅲ． Ⅳ．
Ⅴ． Ⅵ．
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图2和图3所示：
①图2中，温度为330℃时反应Ⅴ的活化能______反应Ⅵ的活化能（填“<”、“>”或“=”），反应Ⅵ的焓
变 ______0（“<”或“>”）。
②图3中，温度从 升至 的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是____________。和平区 2023—2024 学年度第一学期高三年级期末考试
化学学科考试卷参考答案
选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C A B C D A B D A C B D
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
13．（共16分）
（1） （1分）
（2）N原子的2p能级处于较稳定的半充满状态（2分）
（3）三角锥形；（1分） （1分）
（4）① ；（1分） 降低 的溶解度（2分）
② （1分）
（5）①催化（1分）
②a．锥形瓶中溶液蓝色复原（2分）
b． （2分）
③当 mol⋅L 时，随着 的增大， 的浓度增
大，浸金速率增大；当 mol⋅L 时，游离的 消耗 ，使 浓度减小，浸金
速率减小（2分）
14．（共16分）
（1）羟基、羧基（2分） （2）取代反应（2分）
（3） （2分） （4）2（2分） （5）5（2分）
（6） （2分） 催化剂具有选择性（2分）
（7）93%（或93.1%）（2分）
15．（共18分）（1） （2分）
（2）还原；（1分） （2分）
（3）分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（2分）
；（2分）
通过实验b排除了 溶解产生的 对实验的影响；（2分）
与 溶解电离产生的 结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的 （包括 与 生
成物）浓度增大，与酸性 反应产生的 增大， 与 生成物浓度增大，溶液红色加深（2
分）
（4）①1 mL 0.5 mol⋅L 溶液（1分）
②溶液红色更浅（2分）
③使 平衡逆向移动，增加 的量提高与 反应的可能性（2分）
16．（共14分）
（1） kJ⋅mol （2分）
（2）<；（2分） >；（2分） 40.5（2分）
（3）①>；（2分） <；（2分）
②升温，催化剂活性增强，速率逐渐加快，则反应物浓度急剧减小（2分）
