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扬州中学高三化学月考试题 2024.01
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Co 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是
A. 高性能铜箔 B. 半导体氮化镓 C. 快中子反应堆钠钾导热剂 D. 聚氨酯树脂
2. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是
A. 第一电离能:N>C>O B. 分子中含π键数目为4
C. 合成单体中1-丁醇为非极性分子 D. 元素电负性：N>H>C
3. 化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO )与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实
2
验，能达到预期目的的是
A.制取氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.制备漂白液
4. 下列说法正确的是
A. 键角：ClO>OF B. 酸性：CHCOOH>CH FCOOH
2 2 3 2
C. 分子的极性：O>O D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr
2 3
阅读以下资料回答5～7题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O 具有杀菌、消毒、漂白等作用；HS是一种易燃的有毒
3 2
气体（燃烧热为562.2 kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl ）是重要的有机试剂；硒
2
（ Se）和碲（ Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或
34 52
缺的微量元素，工业上通过电解强碱性NaTeO 溶液制备Te。
2 3
5．下列说法不正确的是
A．16O、17O、18O互为同位素 B．HO+和SOCl 的的中心原子杂化轨道类型均为sp3
3 2
C．HO 为极性分子 D．CaO 中阴阳离子数目比为2:1
2 2 2
6．下列方程式书写正确的是
1
学科网（北京）股份有限公司A．SOCl 遇水强烈水解：SOCl +H O=2H++SO2-+2Cl-
2 2 2 3
B．HS与硫酸铜溶液反应：Cu2++H S=CuS↓+2H+
2 2
C．HS的燃烧：HS(g)+2O(g)=SO(g)+HO(l) △H= -562.2kJ/mol
2 2 2 3 2
D．工业制Te阴极反应：TeO 2-+6H++4e-=Te+3H O
3 2
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯
B．FeS 难溶于水，可用于工业制二氧化硫
2
C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹
D．NaSO 有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯
2 2 3
8. 一种合金M催化BHNH 水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
3 3
A. 总反应△S>O B. 加入NaOH可制得更纯的H
2
C. 若反应中生成2g H ，转移电子2mol D. 若将HO换成DO则可释放出HD
2 2 2
9. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可得不同芳香族化合物
B．Y存在顺反异构，与足量HBr加成的产物中不含手性碳原子
C．X、Y、Z可用饱和NaHCO 溶液和2%银氨溶液进行鉴别
3
D．1molZ在一定条件下最多与5molH 发生加成反应
2
10．由含硒废料(主要含S、Se、Fe O、CuO、ZnO、SiO 等)制取硒的流程如下：
2 3 2
下列有关说法正确的是
2
学科网（北京）股份有限公司A.流程中的“分离”操作为蒸馏
B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO 、SiO 、SeSO
C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO +H O=Se↓+SO ↑+2OH-
2 2
D. SiO 晶胞如图所示，1个SiO 晶胞中有16个O原子
2 2
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
向盛有饱和NaCO 溶液的试管中加入少量苯酚浊液，观
A 2 3 比较苯酚与碳酸的酸性强弱
察沉淀是否溶解、是否有气体生成
取某有机物（无环状结构单元）与KOH溶液混合加热充
B 分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝 该有机物中是否含有氯元素
酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
将Fe O 溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO 溶
C 3 4 4 Fe O 中是否含Fe（Ⅱ）
液，观察溶液颜色的变化 3 4
比较Ksp（BaSO）、
用饱和NaCO 溶液浸泡BaSO 固体，过滤，将所得固体 4
D 2 3 4
溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成
Ksp（BaCO ）大小
3
12．某水溶液中存在 、 缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度
之比的对数值 [ 表示 或 ]与溶液pH的变化关系如图
所示(已知：常温下， 的电离平衡常数为 、 ， 的电离平衡常数为
， ， )。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅰ表示 与溶液pH的关系
3
学科网（北京）股份有限公司B. 的过程中，水的电离程度越来越大
C. 当溶液pH逐渐增大时， 逐渐减小
D. 当 时，
13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+H （g）=CO（g）+H O（g）
2 2 2
反应Ⅱ：CO（g）+4H （g）=CH （g）+2H O（g）
2 2 4 2
在恒容条件下，按V（CO）：V（H）=1：1投料比进行反应，平 衡
2 2
时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的 ，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数
C. 点 的压强是 的3倍 D. 若按 投料，则曲线之间交点位置不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14（15分）砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。
（1）雌黄( )和雄黄( )都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有 、 、 等常见价态。
①如图为 分子的空间结构模型。已知 分子中没有π键，其结构式可表示
为 ▲ 。
②将含砷废渣(主要成分是 )制成浆料再通入 氧化，转化为 和单质硫， 是
工业提取砷元素的途径之一、写出 转化为
的化学方程式 ▲ ；该反应需要在加压下进行，原因是
▲ 。
（2） 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸( )。
在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的
量分数与溶液pH关系如图所示。
4
学科网（北京）股份有限公司① 的电离常数分别为 、 、 ，则a点 ▲ 。
②工业含 废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生 胶
粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中 的去除率如图所示。在
溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中 的速率 越
快，原因是 ▲ 。
（3）水体中 的毒性远高于 且 更易除去，常 用
的处理方法是先将废水中的 氧化为 ，再通过一定方 法
除去 。
① 可被 进一步氧化为 。 的酸性 ▲ 的酸性(填“>”或“<”)。
②在 的水溶液中，以 为沉淀剂，可将 转化为 沉淀除去，其离子方程式为
▲ 。[已知： ， ]
15（15分）化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团名称为 ▲ 。
（2）D→E的反应类型为 ▲ 反应。A→B反应中，KCO 的作用是 ▲ 。
2 3
（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
I．含有苯环，能发生银镜反应；
5
学科网（北京）股份有限公司Ⅱ．能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化
学环境不同的氢原子。
（5）已知：① (R表示烃基)；
② +
写出以 、 为原料制备 合成路线流程图 ▲ (无
的
机试剂任选)。
16（15分）LiCO 可用于制备锂电池的正极材料LiCoO ，以某锂云母矿石(主要成分为LiO，还有Al O、
2 3 2 2 2 3
Fe O、MnO、MgF 等杂质)制备LiCO。
2 3 2 2 3
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。
沉淀 Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) Co(OH) Mn(OH) Mg(OH)
3 2 3 2 2 2
恰好完全沉淀时pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1
②部分物质的溶解度曲线见下图。
利用锂云母矿石制备LiCO 步骤如下：
2 3
（1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，实验室模拟装置如上图所示。烧杯中试剂的作
用是 ▲ 。
（2）调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶
液调pH>12，过滤。分两次调节pH的主要原因是 ▲ 。
（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和NaCO 溶液，加热煮沸，趁
2 3
热过滤，将滤渣洗涤烘干，得LiCO 固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入 ▲ 杂质(填化学式)。
2 3
6
学科网（北京）股份有限公司（4）LiCO 和Co O 混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO ，写出反应方程式：
2 3 3 4 2
▲ 。
（5）CoC O·2H O热分解可制备Co O 请补充完整由含c(Co2+)=0.1mol·L-1的浸出液(含有杂质Al3+、Fe3+、
2 4 2 3 4.
Fe2+)制备纯净的CoC O·2H O实验方案： ▲ ，干燥，得到CoC O·2H O晶体。(须使用的试剂：
2 4 2 2 4 2
NaClO，NaOH，AgNO 溶液，(NH )C O，蒸馏水)
3 3 4 2 2 4
（6）为确定由CoC O·2H O获得Co O 的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC O·2H O样品，在空气
2 4 2 3 4 2 4 2
中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，
205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO，计算AB段消耗O 在标准状况下的体积 ▲ (写出计算
2 2
过程，结果保留2位有效数字)。
17（16分）环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。
（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。
的
①中间体OMC生成吸附态EO（ads） 活化能为 ▲ kJ/mol。
②由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为 ▲ 。
（2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷（部分机理未配平）。
7
学科网（北京）股份有限公司主反应：2CH=CH （g）+O （g）=2EO（g） △H=-213.8kJ/mol
2 2 2
副反应：C H（g）+3O （g）=2CO （g）+2H O（g）△H=-1323kJ/mol
2 4 2 2 2
催化机理：O+Ag（助剂）→O-（ads）+Ag+
2 2
O-（ads）+ CH=CH +Ag+→EO+ O（ads）+Ag
2 2 2
O（ads）+ CH=CH →CO+H O
2 2 2 2
①实际生产采用220-260℃的可能原因是 ▲ 。
②选择性S的定义：S(B)= ×100%，该生产中S(EO)= ▲ 。
（3）乙烯电解制备EO的原理示意如图。
阳极室产生Cl 后发生的反应有：Cl+H O=HCl+HClO、CH=CH +HClO=HOCH CHCl。
2 2 2 2 2 2 2
法拉第效率FE的定义：FE(B)= ×100%
①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为 ▲ （化学式）。
②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。
推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO，则生成CO 的电极反应方程式
2 2
为 ▲ ，FE(CO)≈ ▲ %。经检验阳极放电产物没有CO，则S(EO)≈97%的可能原因是 ▲ 。
2 2
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学科网（北京）股份有限公司参考答案：
1C 2B 3D 4A 5D 6B 7D 8B 9C 10D 11B 12D 13C
14. （1） ①. ②.
③. 增大反应物 的浓度，加快 的转化速率
（2） ①. 10.65 ②. 增大，更多的 转变为 (或 中 的物
质的量分数增大)，带负电荷的 更易被带正电荷的 胶粒吸附除去； 增大，
胶粒的量增多，吸附效果增强（3分）
（3） ①. < ②.
15. （1）硝基、酯基 （2）加成 吸收HCl，促进反应正向移动 （3）
（4）
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（5分）
16.（1）吸收HF，防止污染空气
（2）除尽Fe3+、Al3+； 防止铝元素转化为 ，无法去除
（3）NaSO （4）6LiCO+4Co O+O 12LiCoO +6CO
2 4 2 3 3 4 2 2 2
（5）向浸出液中边搅拌加入适量NaClO 氧化Fe2+，再滴加NaOH溶液调节pH的范围至5.2～7.4除去
3
Al3+、Fe3+。过滤，向滤液中加入(NH )C O 溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤
4 2 2 4
的滤液加入AgNO 溶液不再出现沉淀为止 （4分）
3
（6）0.37L（3分）
4.575g样品中：n(CoC O·2H O)=0.025mol
2 4 2
其中:m(HO)=0.025mol×18g∙mol−1×2＝0.9g，m(CoC O) ＝4.575g−0.9g＝3.675g，则A点为CoC O，Co的
2 2 4 2 4
质量为0.025mol×59g∙mol−1＝1.475g（1分）
根据385℃以上残留固体均为金属氧化物，则B点中氧的质量m(O)＝2.008g−1.475g＝0.533g，则n(O)＝
0.033mol，则n(Co)：n(O)＝3:4，则B为Co O（1分）
3 4
A点到B点在空气中加热，其反应方程式为3CoC O＋2O Co O＋6CO，则消耗氧气物质的量为
2 4 2 3 4 2
（1分）
17.（1）①. 83 ②. EO（g）=AA（g）△H=-102kJ/mol
（2）①温度低与220℃，反应太慢；温度高于260℃，催化剂活性降低 ②85.7%
（3）①KCl ②CH+4HO-12e-=2CO+12H+ 13 溶液a与HOCHCHCl反应不完全
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