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专题 08 元素周期表与元素周期律
内容概览
考点01 元素周期表及其应用
考点02 元素周期律及其应用
考点03 有关元素周期表和周期律的综合考查
考点01 元素周期表及其应用
1．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它
们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
2．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐市六校联考·期末）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期
表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号为Re
C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g
3．（23-24高一上·天津市重点校·期末）根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是
A．第83号元素的最高化合价是+5价
B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ 族元素
D．元素周期表中第3列的元素种类数最多
4．（23-24高一上·广东省广州市·期末）元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出
了A～G7种元素在周期表中的位置：
学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物 的电子式 。
（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中
(填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。
（3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标
准状况)，则消耗D的质量为 g。
（4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为
(填“非极性键”或“极性键”)。
（5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。
实验方案 预期现象
考点02 元素周期律及其应用
5．（23-24高一上·北京市东城区·期末）下列元素中，原子半径最大的是
A． B． C． D．
6．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）下列物质性质的比较中，不正确的是
A．酸性：HSO ＞HPO B．还原性： HCl＞HBr
2 4 3 4
C．碱性：NaOH＞Mg(OH) D．稳定性：HO＞HS
2 2 2
7．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）下列说法正确的是
A．碱性： B．半径：
C．酸性： D．最低负化合价：
8．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH) ＜Mg(OH) ＜NaOH
3 2
C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：HSO ＞HCO＞HClO
2 3 2 3
9．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是
A．Fe投入 溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
B． 的酸性强于HF的酸性，说明Cl的非金属性强于F
学科网（北京）股份有限公司C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．Si与 化合所需温度远高于S与 化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
10．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判
断。下列说法错误的是
A．若 和 白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6
C． 和 分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：
D．常温下，形状和大小相同的 、 与浓度相同的盐酸反应， 更剧烈
11．（23-24高一上·广东省广州市·期末）下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说
法正确的是
A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z
C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R
考点03 有关元素周期表和周期律的综合考查
12．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周
期表中的位置，请使用化学用语作答。
（1）非金属性最强的元素是 (填元素符号)，c和g形成的单质中，硬度最大的是
(填名称)。
（2）d在元素周期表中的位置是 ，d单质的结构式为 ，原子半径c
d(填“>”、“<”或“=”)。
（3）e、i元素的气态氢化物中， (填化学式)的稳定性更强。
（4）j单质的电子式为 ，实验室制备j单质的化学方程式为 。
（5）h元素的最高化合价是 ，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
13．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如
学科网（北京）股份有限公司下系列实验：
（1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是 ；分别向新
制取的 沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明 是 氢氧化
物，其中 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。
①图中仪器a的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ，该实验能证明非金属性强
弱，依据的原理是 。
14．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和
规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题：
A
B C D
E F G
（1）C 元素在周期表中的位置是 。
（2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。
a． E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b． E的化合价比F的低
c． 常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应
（3）比较沸点：HC HG (填“>”或“<”)，原因是 。
2 2
（4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有 。
（5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示)。
（6）肼B A 常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：
2 4
。
15．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列
问题。
学科网（北京）股份有限公司（1）写出元素②的一种同素异形体的名称： 。
（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。
（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填最高价含氧酸的化学式)。
（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式： ，化学键的类型是 。
（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程： 。
（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反
应的离子方程式： 。
16．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）下图是短周期元素 在元素周期表中的位置。
（1） 在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
（3）非金属性：e f(填“ ”或“ ”)，从原子结构角度解释其原因是 。
（4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色；用电子式
表示a、f形成化合物的过程 。
1．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）对于短周期主族元素 ，若原子半径 ，则下列
说法正确的是
A．若 在第一周期，则 构成的化合物不可能含有离子键
B．若 均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性
C．若 均属于第三周期非金属元素，则元素最高价
D．若 的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能 ，也可能
2．（23-24高一上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期末）元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判
断。下列推测不合理的是
学科网（北京）股份有限公司A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞HS，可推断元素的非金属性：Cl＞S
2
C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)
2
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO 微溶于水，则SrSO 可能难溶于水
4 4
3．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中
元素X为Si，下列说法错误的是
W
X Y
Z
A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸
B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C．可用单质Y、氢气、水为原料制取盐酸
D．Z原子的核外最外层电子数为6
4．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序
数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的
3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＜Z B． 含有非极性键
C．非金属性：W>Z D．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构
5．（23-24高一上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和
相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所
示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为
B．离子半径关系
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
6．（23-24高一上·北京市东城区·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的
作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。
学科网（北京）股份有限公司ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅦA 0
3 ① ② ③
4 ④
（1）③的元素符号是 。
（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填字母)。
a．单质①的密度比单质②的密度小
b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②
（3）依据元素周期律推测：
Ⅰ. 属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
Ⅱ. 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
Ⅲ.气态氢化物的热稳定性： (填“强于”或“弱于”) 。
（4）某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法正确的是 (填字
母)。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族 b．属于非金属元素
c．单质能与水反应 d．其碳酸盐难溶于水
7．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，
在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。
（1）b在元素周期表中的位置为 。
（2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。
（3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。
（5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。
（6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。
学科网（北京）股份有限公司选项 A B C D
分子
平面正方形
直线形 直线形
直线形
结构
模型
（7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。
8．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下
表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。
元
元素性质或原子结构
素
A
B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D D的单质是一种黄绿色气体
E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
（2） (元素B的氢化物)的分子结构模型为正四面体， (元素B的气态氢化物)的稳定性
HD(元素D的气态氢化物)的稳定性(填写“大于”“小于”或“等于”)。
（3）少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是 ；元素A、E的最高价氧化物对
应的水化物中，碱性更强的物质是 (填写化学式)。
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图象标
号填入相应的空格中：
学科网（北京）股份有限公司第ⅡA族元素的最外层电子数与核电荷数的关系为 ，第三周期主族元素的最高正化合价与核
电荷数的关系为 。
9．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是
元素周期表的一部分，表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题：
（1）表中元素非金属性最强的是 (填元素符号)，元素⑧在周期表中的位置是 。
（2）由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填物质名称)。
（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序
是 (填离子符号)。
（4）①与⑤可形成 微粒，写出该微粒的电子式： 。
（5）欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填标号)。
a．比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低
b．比较⑤、⑥两种元素单质与 化合的难易程度
c．比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性
d．比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
（6）元素③和④的金属性：③ ④(填“>”或“<”)，元素④的单质可与元素③的最高价氧化物的水
化物反应，写出该反应的化学方程式： 。
10．（23-24高一上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期末）结合元素周期表，回答下列问题：
族周
ⅠA 0
期
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）①、③、⑨按照原子个数比 构成化合物的结构式 。
（2）写出含有③、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。
（3）①②③⑤形成化合物在水溶液中的电离方程式 。
（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填字母序号)。
a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨>④
b．⑨的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物
c．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强
d．③的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物
学科网（北京）股份有限公司e．原子半径由小到大的顺序为③<⑧<⑥<⑤
（5）②和⑦按照原子个数比 构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件
下，此气体密度是 密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为 。
（6）W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的 ，使其转换为 ，同
时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。
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