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龙岩一中 2024 届高三上学期第三次月考
化 学
（满分：100 分 时间：75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Co 59 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1．我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
．．
A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为Fe O
3 4
B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质
C．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N 最终转化成能被农作物吸收的化合态氮
2
2．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是
．．．
A．高分子Z可以使溴水褪色 B．X与酸性
1
K M n O
4
溶液反应可生成CH COOH
3
C．Y可以发生银镜反应 D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构
3．下列指定反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
．．．
通电
A．工业上生产烧碱：2Cl−+2H O Cl +H +2OH−
2 2 2
B． Fe(OH) 和
3
N a C lO 的碱性溶液反应：3ClO−+2Fe(OH) +4OH− =2FeO2−+3Cl−+5H O
3 4 2
C．NaHSO 溶液和少量Ba(OH) 溶液反应：H++SO2−+Ba2++OH− =BaSO +H O
4 2 4 4 2
D．酸性KMnO 溶液和H O 溶液反应：2MnO−+5H O +6H+ =2Mn2++5O +8H O
4 2 2 4 2 2 2 2
4．2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动
机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其
中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到
铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是
（ ）
A．元素第一电离能：Z>Y>W>Q
B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的
性质不同
C．熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体
D．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
{#{QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=}#}5．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是Cu(NH ) SO ，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解
3 4 4
离为中心离子和配位体。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1mol/L Cu(NH ) SO 溶液中
3 4 4
2
C u ( N H
3
)
4
2 + 数目小于N
A
B．22.4L NH 含有的质子数目为10N
3 A
C．1mol C u ( N H
3
)
4
2 + 的配位键数目为2N
A
D．N 和H 合成1mol NH 转移电子数目为3N
2 2 3 A
6．某种含二价铜微粒CuⅡ(OH)(NH ) + 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列
3
说法错误的是（ ）
．．
A． C u Ⅱ ( O H ) ( N H
3
) + 可降低该反应的活化能
B．状态②到状态③的过程中N元素被氧化
C．状态③到状态④的过程中有 O − H 键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为 4 N H
3
+ 2 N O + 2 O
2
= 6 H
2
O + 3 N
2
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向苯酚钠溶液中通入CO ，观察现象 探究碳酸和苯酚的酸性强弱
2
用pH计分别测定等体积的
B
C H
3
C O O H 溶液和 探究键的极性对羧酸酸性的
ClCH COOH溶液的pH 影响
2
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和
C 5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO 溶 探究1—溴丁烷的消去产物
4
液，观察现象
向Fe(NO ) 溶液中滴入硫酸酸化的H O 溶液，观察溶液 探究H O 与Fe3+氧化性强
3 2 2 2 2 2
D
颜色变化 弱
{#{QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=}#}8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为
3
2 1 2 .6 ℃ ，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。
下列说法不正确的是（ ）
．．．
A．操作a为分液，操作c为重结晶 B．操作b中需用到直形冷凝管
C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品 D．饱和Na CO 和无水
2 3
M g S O
4
作用相同
9．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 s﹣SnLi，可提高电催化制甲酸盐的产
率，同时释放电能。下列说法错误的是（ ）
．．
A．充电时，Zn电极周围pH升高
B．放电时，每生成1molHCOO﹣，转移NA 个电子
C．使用催化剂Sn或者s﹣SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D．使用s﹣SnLi催化剂，中间产物更不稳定
10．汽车尾气中NO产生的反应为： N
2
( g ) + O
2
( g ) 2 N O ( g ) ，一定条件下，等物质的量的
N
2
( g ) 和 O
2
( g ) 在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下
N
2
浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时 N
2
浓
度随时间的变化。下列说法中不正确的是（ ）
．．．
A．温度T下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡
4(c −c )2
B．温度T下，该反应的平衡常数K= 0 1
c2
1
C．曲线a对应条件下，Q(d)K D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度
{#{QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=}#}二、非选择题（共4小题，共60分）
11．（16 分）钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B。
一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd (C O ) ·10H O和FeC O ·2H O的工艺流程如图：
2 2 4 3 2 2 4 2
沉铁
已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd O 和Fe O 的形式存在，硼常温下稳
2 3 2 3
定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。
②H C O 易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC O ·2H O沉淀。
2 2 4 2 4 2
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择 (填化学式)溶液。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影
响如图所示，则浸出过程的最佳条件是 。
(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式： 。
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是 。
(5)FeC O ·2H O晶体结构片段如图所示。
2 4 2
其中，Fe2+的配位数为 ；碳原子采用 杂化。
(6)现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L-1 KMnO
4
溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液bmL。滴定反应：FeC O +MnO -+H+→Fe3++CO +Mn2++H O
4 2 4 4 2 2
(未配平)。该样品纯度为 %。
4
{#{QQABAYKU ggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=}#}12．（14分）温和型供氧剂CaO 是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与
2
酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO ：
2
第①步的装置如右图所示(夹持装置省略)。
请回答：
(1)盛装
5
H
2
O
2
溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是 。
(2)如果用CaO固体替代 C a ( O H )
2
，结果得到 C a O
2
的量很少，原因
是 。
(3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加
入等质量的CaO (不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中
2
O
2
的浓度较低。原因之一是煮沸除
去了甲水样中的溶解的O ，其它可能原因是 (写一个即可)。
2
(4)取1.4000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量 N a
2
C
2
O
4
溶液，过滤、洗涤后将沉淀
转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.5000 mol/L KMnO 标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均
4
消耗标准溶液16.00mL。已知：
5 C a C
2
O
4
+ 2 K M n O
4
+ 8 H
2
S O
4
= 5 C a S O
4
+ K
2
S O
4
+ 2 M n S O
4
+ 1 0 C O
2
+ 8 H
2
O
①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序 (选填序号)。
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处
E．调节液面至0刻度线以下，读数
②样品中CaO 的纯度是 %(结果保留一位小数)。
2
③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有 (选填序号)。
A．烘干时温度过高，少量CaO 分解为CaO B．转移
2
C a C
2
O
4
沉淀时，有固体残留在滤纸上
C．洗涤CaC O 沉淀时，未洗涤干净 D．滴定终点读数时，俯视读数
2 4
{#{QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=}#}13．（14分）甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：
6
2 C H
3
O H ( g ) C H
3
O C H
3
( g ) + H
2
O ( g ) Δ H
1
= − 2 3 .5 kJ⋅mol−1；
工业上常用CO 或CO催化氢化法合成CH OH。回答下列问题：
2 3
(1) C O
2
和 H
2
在某催化剂表面合成 C H
3
O H ： C O
2
( g ) + 3 H
2
( g ) C H
3
O H ( g ) + H
2
O ( g ) H，反应历
程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方
程式为 。已知G=H−TS( H 、 S 随温度的变化不大)， G 随温度的变化关系如
图乙所示，图中表示该反应的直线是 (填代号)。
(2)CO催化加氢法合成 C H
3
O H ，进而制备 C H
3
O C H
3
的过程中涉及如下反应：
反应I： C O ( g ) + 2 H
2
( g ) C H
3
O H ( g ) Δ H
2
反应II： 2 C H
3
O H ( g ) C H
3
O C H
3
( g ) + H
2
O ( g ) Δ H
1
反应III： C O ( g ) + H
2
O ( g ) C O
2
( g ) + H
2
( g ) Δ H
3
= − 4 1 .2 kJ⋅mol-1
①在298K，101kPa时，CO(g)、H (g)、CH OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：
2 3
物质 CO(g) H (g) CH OH(g)
2 3
摩尔燃烧焓(△H)/(kJ·mol-1) -283.0 -285.8 -726.5
则 Δ H
2
= 。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)和4molH (g)制备
2
C H
3
O C H
3
( g ) ，初始压
强为 p
0
Pa，5min达到平衡时CO(g)的转化率为70%，c(CH OH)=2c(CH OCH )，且c(H )=0.9
3 3 3 2
mol⋅L-1。则0~5min内，v(CO)= molL−1min−1；反应I的平衡常数K =
p
(用 p 表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1mol CO(g)和2mol H (g)，重新
0 2
达到平衡后，CH OCH (g)的物质的量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
3 3
{#{QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=}#}14．（16分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A 合成吗氯贝胺的路线如
图所示，回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ，F中官能团的名称为 。
(2)C 的结构简式为 ，由C 生成D 的反应类型为 。
(3)F+G→H(吗氯贝胺)的化学方程式为 。
(4)F 的最少有 个碳共平面。
(5)化合物C 的同分异构体中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)；
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O)
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1：2：2 的结构简式为 。
7
{#{QQABAYKU ggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=}#}龙岩一中2024届高三上学期第三次月考化学参考答案
1-5.BCCDD 6-10.DADBD
11.（16分） (1)NaOH(或热的Na CO )（2分）
2 3
(2)硼 （2分） 6mol/L的盐酸、固液比为5：1（2分）
(3)
8
2 N d 3 + + 3 H
2
C
2
O
4
+ 1 0 H
2
O = N d
2
( C
2
O
4
)
3
1 0 H
2
O + 6 H + （2分）
(4)将Fe(III)还原为Fe(II)，与溶液中的草酸根生成FeC O ·2H O的沉淀（2分）
2 4 2
(5)6 （2分） sp2（2分） (6)
3 0
W
b c
（2分）
12. （14分） (1)平衡气压，使 H
2
O
2
易于滴下 （2分）
(2)CaO遇水快速放出大量热，导致H O 分解（2分）
2 2
(3)乙水样中溶解 C O
2
与 C a O
2
反应，增加了水体中 O
2
的浓度（3分）
(4)ADBEC （2分） 102.0 （3分） AC（2分）
13. （14分） (1) CH O*＋OH*＋3H*=CH O*＋OH*＋2H*(或CH O*＋H*=CH O*) （2分） c
2 3 2 3
（2分）
(2) -128.1 kJ⋅mol-1（3分） 0.14（2分）
1
9
0
p
020
（3分） 增大 （2分）
14. （16分）(1)甲苯(2分) 氯原子、溴原子、酰胺基（2分）
(2) （2分） 取代反应(2分)
(3) + +HBr（2分）
(4)7（2分） (5)13 （2分） （2分）
{#{QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=}#}
