文档内容
2026年中考化学常考考点专题之溶液
一．选择题（共27小题）
1．（2025•宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
2．（2025•宁夏）NaCl和KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
3
A．t ℃时，100g饱和KNO 溶液中含有20gKNO
1 3 3
B．t ℃时，NaCl和KNO 溶液的溶质质量分数相等
2 3
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO 可用降温结晶的方法提纯NaCl
3
D．t ℃时，分别用等质量NaCl和KNO 固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
3 3
3．（2025•西藏）某化学兴趣小组从表1中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑
水分蒸发）。下列说法正确的是（ ）
KCl和KNO 在不同温度时的溶解度
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
3
A．物质X为KNO
3
B．烧杯②中溶液为不饱和溶液
C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同
第1页（共66页）D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO 的溶解度
3
4．（2025•巴中）Ca（OH） 、KNO 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
2 3
A．Ca（OH） 溶解度比KNO 溶解度大
2 3
B．40℃时，将0.14gCa（OH） 溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
2
C．40℃时，将Ca（OH） 的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液
2
D．60℃时，将110gKNO 溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca（OH）
3 2
5．（2025•新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
6．（2025•山东）NaCl和KNO 的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
3
A．与NaCl相比，KNO 的溶解度受温度影响更大
3
第2页（共66页）B．t ℃时，饱和KNO 溶液的溶质质量分数为31.6%
1 3
C．t ℃时，NaCl与KNO 的溶解度相等
2 3
D．将t ℃的饱和KNO 溶液降低温度，一定有晶体析出
3 3
7．（2025•潍坊）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．a ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
1
B．a ℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
2
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a ℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a ℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
2 1
8．（2025•徐州）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A． 取用氯化钠 B． 称量氯化钠
C． 量取水 D． 溶解氯化钠
9．（2025•宿迁）NaCl和KNO 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
3
第3页（共66页）A．NaCl的溶解度比KNO 的溶解度小
3
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO 溶液的质量相等
3
C．40℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为60%
3
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO 分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO
3 3
10．（2025•徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两
个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
11．（2025•济宁）KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了
3
如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
KNO 溶解度/g 31.6 63.9 110
3
KCl溶解度/g 34 40 45.5
第4页（共66页）结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ）
A．M物质为KCl
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
12．（2025•天宁区）用含质量分数为 10%的 KNO （密度为 1.2g/mL）浓溶液，加水稀释为含
3
KNO 0.03%（密度约为1g/mL）的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ）
3
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
13．（2025•山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
14．（2025•广州）农业生产中，用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（
）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
15．（2025•宜宾）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
第5页（共66页）已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
36g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 ×100%
36g+100g
D．烧杯②③中溶液质量相等
16．（2025•青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
17．（2025•广元）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
（ ）
A．在t ℃时，100克KNO 的饱和溶液中含有30克KNO
1 3 3
B．在t ℃时，KNO 和MgSO 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2 3 4
第6页（共66页）C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t ℃时三种物质的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体最多的是KNO 溶液
2 1 3
18．（2025•青岛）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
19．（2025•连云港）80℃时将饱和 Li SO 溶液和饱和 Na CO 溶液混合反应，制备 Li CO 晶体。
2 4 2 3 2 3
Na CO 、Li SO 、Li CO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 3 2 4 2 3
A．Na CO 的溶解度一定比Li SO 的大
2 3 2 4
B．20℃时Li SO 饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
2 4
C．40℃时将60gNa CO 固体加入100g水中得到160g溶液
2 3
D．该制备反应利用了Li CO 溶解度相对较小的性质
2 3
20．（2025•安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
21．（2025•兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，
进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（ ）
第7页（共66页）A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
22．（2025•青海）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，
此处“霜”主要成分为KNO 。结合如图，下列说法不正确的是（ ）
3
A．20℃时，KNO 的溶解度是63.9g
3
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO 加入100g水中得到饱和溶液
3
D．“冬月地上有霜”证明KNO 的溶解度随温度的降低而降低
3
23．（2025•长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
24．（2025•吉林）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A． 相关图标 B． 量取
第8页（共66页）C． 溶解 D． 装瓶贴签
25．（2025•黑龙江）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
26．（2025•绥化）取一定量由MgO和MgCO 组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图
3
所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（ ）
A．所取固体质量为4.0g
B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
27．（2025•陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适
量NaOH固体和NH NO 固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全
4 3
溶解时，下列相关说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH NO 溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
4 3
二．填空题（共3小题）
第9页（共66页）28．（2025•长春）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是
kg。
29．（2025•齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提
纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t℃，对所得溶液的叙述正确
的是 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
30．（2025•武汉）NH Cl、ZnSO 、KNO 是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的
4 4 3
溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
第10页（共66页）溶解度/g NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
ZnSO 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
4
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）NH Cl的溶解度随温度的升高而 （填“增大”“减小”或“不变”）。
4
（2）配制营养液时，为加快ZnSO 在水中的溶解，可采用的一种方法是 。
4
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO 的质量为 。
3
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 （填标号）。
A.①＜②＜③
B.①＝②＝③
C.①＞②＞③
D.③＜①＜②
第11页（共66页）2026年中考化学常考考点专题之溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共27小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D C C D B D C D B C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 B C C C C B C D C C A
题号 23 24 25 26 27
答案 D D C C A
一．选择题（共27小题）
1．（2025•宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【考点】固体配制一定质量分数溶液．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需实验操作来分析解答。
【解答】解：A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量一定质量的氯化钠，
故A不符合题意；
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用量筒量取所需体积的水，故B不符合题意；
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解，故C
不符合题意；
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需要蒸发操作，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作是解答本题的
关键。
2．（2025•宁夏）NaCl和KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
3
第12页（共66页）A．t ℃时，100g饱和KNO 溶液中含有20gKNO
1 3 3
B．t ℃时，NaCl和KNO 溶液的溶质质量分数相等
2 3
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO 可用降温结晶的方法提纯NaCl
3
D．t ℃时，分别用等质量NaCl和KNO 固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
3 3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念
与现象．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断
物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目
的。
【解答】解：A、t ℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g硝酸钾，所
1
以在该温度下，120g饱和硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾，故A错；
B、t ℃时，NaCl和KNO 的溶解度相等，所以在该温度下，NaCl和KNO 饱和溶液的溶质质量分数相
2 3 3
等，没有指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数是否相等，故B错；
C、NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO 的溶解度受温度影响较大，所以NaCl饱和溶液中含有少量
3
KNO 可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错；
3
D、t ℃时，KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度，分别用等质量NaCl和KNO 固体配成饱和溶液，溶
3 3 3
解度大的需要的水少，溶液质量就小，溶解度小的，需要水多，溶液质量就大，所得NaCl饱和溶液质
量更大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．（2025•西藏）某化学兴趣小组从表1中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑
第13页（共66页）水分蒸发）。下列说法正确的是（ ）
KCl和KNO 在不同温度时的溶解度
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
3
A．物质X为KNO
3
B．烧杯②中溶液为不饱和溶液
C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同
D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO 的溶解度
3
【考点】固体溶解度表格及其作用；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶
解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由图中信息可知该物质在40℃时溶解度小于50g，根据溶解度曲线可知，物质X为
KCl，故A错；
B、烧杯②中溶液中含有不溶物，为饱和溶液，故B错；
C、溶液是均一的，烧杯②和③的溶液都是同一种溶液，溶质的质量分数相同，故C正确；
D、20℃时，KCl的溶解度是34.0g，20℃时，KNO 的溶解度是31.6g，所以20℃时，KCl的溶解度大
3
于KNO 的溶解度，故D错。
3
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解
决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2025•巴中）Ca（OH） 、KNO 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
2 3
第14页（共66页）A．Ca（OH） 溶解度比KNO 溶解度大
2 3
B．40℃时，将0.14gCa（OH） 溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
2
C．40℃时，将Ca（OH） 的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液
2
D．60℃时，将110gKNO 溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca（OH）
3 2
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、
溶解性和溶解度的关系．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判
断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、没有指明具体温度，不能比较Ca（OH） 、KNO 的溶解度大小，故A错误；
2 3
B、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14gCa（OH） ，则
2
40℃ 时 0.14gCa （ OH ） 恰 好 全 部 溶 解 在 100g 水 中 ， 则 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
2
0.14g
×100%≈0.1398%，故B错误；
100g+0.14g
C、Ca（OH） 的溶解度随温度升高而减小，40℃时将 Ca（OH） 的饱和溶液升温至 60℃，Ca
2 2
（OH） 的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故C正确；
2
D、60℃时，KNO 的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110gKNO ，则60℃时将
3 3
110gKNO 溶于100g水所形成的溶液为KNO 饱和溶液，能继续溶解Ca（OH） ，故D错误。
3 3 2
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2025•新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
第15页（共66页）A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判
断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下发，所以硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度时110g，向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液
的质量是105g，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．（2025•山东）NaCl和KNO 的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
3
第16页（共66页）A．与NaCl相比，KNO 的溶解度受温度影响更大
3
B．t ℃时，饱和KNO 溶液的溶质质量分数为31.6%
1 3
C．t ℃时，NaCl与KNO 的溶解度相等
2 3
D．将t ℃的饱和KNO 溶液降低温度，一定有晶体析出
3 3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与
现象．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据NaCl和KNO 的溶解度曲线图，进行分析判断。
3
溶解度
B、根据饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，进行分析判断。
溶解度+100g
C、根据溶解度曲线交点的含义，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、由NaCl和KNO 的溶解度曲线图可知，与NaCl相比，KNO 的溶解度受温度影响更
3 3
大，故选项说法正确。
31.6g
B、t ℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，饱和 KNO 溶液的溶质质量分数为 ×100%＜
1 3 31.6g+100g
31.6%，故选项说法错误。
C、由NaCl和KNO 的溶解度曲线图可知，t ℃时，NaCl与KNO 的溶解度相等，故选项说法正确。
3 2 3
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将t ℃的饱和KNO 溶液降低温度，一定有晶体析出，故
3 3
选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解
答本题的关键。
7．（2025•潍坊）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
第17页（共66页）A．a ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
1
B．a ℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
2
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a ℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a ℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
2 1
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念
与现象．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判
断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、a ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故 A
1
错误；
B、a ℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55g的晶体，
2
可得到105g溶液，故B错误；
C、氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方
法提纯，故C错误；
D、a ℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a ℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所
2 1
以析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2025•徐州）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
第18页（共66页）A． 取用氯化钠 B． 称量氯化钠
C． 量取水 D． 溶解氯化钠
【考点】溶液配制过程中的操作正误的判断．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项
实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在左右盘上各放一张大小相同的称量纸，图中
砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
C、量取水读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
D、溶解氯化钠在烧杯中进行，不能放在量筒溶解，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本
题的关键。
9．（2025•宿迁）NaCl和KNO 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
3
第19页（共66页）A．NaCl的溶解度比KNO 的溶解度小
3
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO 溶液的质量相等
3
C．40℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为60%
3
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO 分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO
3 3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判
断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故 A
错误；
B、交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故B错误；
60g
C、40℃时，硝酸钾的溶解度时60g，饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≠60%，故C错误；
160g
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的 NaCl和KNO 分别配成饱和溶液，
3
所需水的质量：NaCl＞KNO ，故D正确。
3
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2025•徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两
个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
第20页（共66页）【考点】固体溶解度曲线及其作用；海水晒盐的原理和过程．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，进行分析判断。
D、根据20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，
溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关。“海水淋洗”过程中温度等条件不变，不能增大 NaCl
的溶解度，故选项说法错误。
B、“卤水煎炼”是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发
结晶的过程，故选项说法正确。
C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl，则该温度下NaCl
饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9g：（35.9g+100g）＝35.9：135.9，故选项说法错误。
D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，则50g水中最多溶解
35.9g÷2＝17.95gNaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到的是饱和溶液，故选项说法错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解
答本题的关键。
11．（2025•济宁）KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了
3
如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
KNO 溶解度/g 31.6 63.9 110
3
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ）
A．M物质为KCl
第21页（共66页）B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液浓度大小比较；饱和溶液和不饱和溶液．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据40℃时，KNO 的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶
3
解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，则M物质为KNO ，结合题意进行分析判断。
3
【解答】解：A、40℃时，KNO 的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能
3
溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，①中固体全部溶解，则M物质为KNO ，故选项说法错误。
3
B、60℃时，KNO 的溶解度为110g，则60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，②中溶解的硝酸
3
钾的质量为40g，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、20℃时，KNO 的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，③中析出固体
3
的质量为40g﹣15.8g＝24.2g，故选项说法正确。
D、①②③溶液中溶剂的质量相等，溶质质量关系为②＞①＞③，则溶质的质量分数大小关系为
②＞①＞③，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确M物质为KNO 、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
3
12．（2025•天宁区）用含质量分数为 10%的 KNO （密度为 1.2g/mL）浓溶液，加水稀释为含
3
KNO 0.03%（密度约为1g/mL）的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ）
3
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
C、根据稀释时玻璃棒的作用，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
第22页（共66页）【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，
量筒和胶头滴管用于量取质量分数为 10%的KNO 浓溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无
3
需使用托盘天平、药匙等，故选项说法错误。
B、设质量分数为10%的KNO 浓溶液的体积为x，稀释后溶液的体积为y，溶液稀释前后溶质的质量
3
不变，则1.2g/mL×x×10%＝1g/mL×y×0.03%，x：y＝1：400，浓溶液和稀释用水的体积比约为1：
（400﹣1）＝1：399，约为1：400，故选项说法正确。
C、稀释时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，但不是加速固体溶解，故选项说法错误。
D、量取浓溶液后在量筒中不能完成配制过程，应在烧杯中进行，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正
确解答本题的关键。
13．（2025•山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液的微观构成；纯净物和混合物的判别；电解水实验的现象、
结论及注意事项．
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【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断；
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断；
C、根据物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，进行分析判断；
D、若氯化钠固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。
【解答】解：A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元
素组成的，故选项说法错误；
C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；
D、具有均一性、稳定性的液体不都是溶液，也可能某液体纯净物，故选项说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确电解水的实验结论、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
第23页（共66页）14．（2025•广州）农业生产中，用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（
）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【考点】溶质的质量分数．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】本题考查的是溶质质量分数的计算和理解，重点在于掌握溶质质量分数的定义、溶液的均一
性以及溶液配制的正确方法。
【解答】解：A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝
16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误；
B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误；
C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确；
16g
D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为 ×
116g
100%≈13.8%，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义和溶液具有均一性并能灵活运用是正确解答本题的
关键。
15．（2025•宜宾）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
第24页（共66页）已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
36g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 ×100%
36g+100g
D．烧杯②③中溶液质量相等
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
溶质质量
【分析】根据溶液具有均一性，结合溶质质量分数= ×100%，进行分析判断。
溶液质量
【解答】解：A、溶液具有均一性，烧杯①中NaCl的质量分数为15%，故选项说法错误。
B、20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液平均分成三份，每一份的质量为50g，其中溶质质量
为50g×15%＝7.5g，水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g，向第二份溶液中加入10g水，烧杯②中溶剂的质
量为42.5g+10g＝52.5g，故选项说法错误。
C、每一份的质量为50g，其中溶质质量为50g×15%＝7.5g，水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g，该温度下
42.5g
最多能溶解氯化钠的质量为36g× =15.3g，而烧杯中氯化钠的质量为7.5g+10g＝17.5g，则烧杯
100g
③中所得溶液为该温度下的饱和溶液，烧杯 ③中 NaCl 的质量分数计算式可表示为
第25页（共66页）36g
×100%，故选项说法正确。
36g+100g
D、烧杯②③中溶液质量不相等，溶液质量分别是60g（50g+10g）、57.8g（42.5g+15.3g），故选项
说法错误。
故选：C。
溶质质量
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数= ×100%、溶液具有均一性等是正确解答本题
溶液质量
的关键。
16．（2025•青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【考点】判断物质能否形成溶液．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定
的混合物；溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常
为澄清状态）。
【解答】解：A.胡椒粉不溶于水，放入水中会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成悬浊液，不是溶
液，故A错误；
B.面粉不溶于水，放入水中会形成以固体小颗粒分散的悬浊液，不均一、不稳定，不是溶液，故B错
误；
C.白糖易溶于水，放入水中后，白糖分子均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属于
溶液，故C正确；
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定，故 D错
误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，考查溶液的基本特征（均一性、稳定性），要求考生通过观察物质溶解性判
断溶液形成，通过对比实验（如将不同物质放入水中观察现象），引导考生自主探究溶解规律，培养
实验观察能力。
17．（2025•广元）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
（ ）
第26页（共66页）A．在t ℃时，100克KNO 的饱和溶液中含有30克KNO
1 3 3
B．在t ℃时，KNO 和MgSO 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2 3 4
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t ℃时三种物质的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体最多的是KNO 溶液
2 1 3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现
象．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据t ℃时，硝酸钾的溶解度为30g，进行分析判断。
1
B、根据t ℃时，KNO 和MgSO 的溶解度相等，进行分析判断。
2 3 4
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、t ℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下130g硝酸钾饱和溶液中含有30gKNO ，
1 3
则在t ℃时，100gKNO 的饱和溶液中含有的KNO 小于30g，故选项说法错误。
1 3 3
B、t ℃时，KNO 和MgSO 的溶解度相等，则在t ℃时，KNO 和MgSO 的饱和溶液中溶质的质量分
2 3 4 2 3 4
数相等，故选项说法正确。
C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度
增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t ℃时三种物质的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体
2 1
最多的不一定是KNO 溶液，故选项说法错误。
3
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解
答本题的关键。
18．（2025•青岛）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ）
第27页（共66页）A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度的概念．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质
溶解度
量，结合饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，进行分析判断。
溶解度+100g
【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，
50g水中能够溶解18gNaCl，故选项说法错误。
36g
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%＜
36g+100g
36%，故选项说法错误。
C、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，36gNaCl溶解
在100g水中恰好饱和，故选项说法正确。
D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl饱和溶液中
溶液与溶质的质量比为（100g+36g）：36g＝34：9，故选项说法错误。
故选：C。
溶解度
【点评】本题难度不大，明确饱和溶液中溶质质量分数= ×100%、溶解度的含义等是
溶解度+100g
正确解答本题的关键。
19．（2025•连云港）80℃时将饱和 Li SO 溶液和饱和 Na CO 溶液混合反应，制备 Li CO 晶体。
2 4 2 3 2 3
Na CO 、Li SO 、Li CO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 3 2 4 2 3
A．Na CO 的溶解度一定比Li SO 的大
2 3 2 4
第28页（共66页）B．20℃时Li SO 饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
2 4
C．40℃时将60gNa CO 固体加入100g水中得到160g溶液
2 3
D．该制备反应利用了Li CO 溶解度相对较小的性质
2 3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解度的相关计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据Li SO 的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
2 4
C、根据40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，进行分析判断。
D、根据Li CO 溶解度相对较小，进行分析判断。
2 3
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，Na CO 的溶解度不一定比Li SO 的大，故选项说法错误。
2 3 2 4
B、Li SO 的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时Li SO 饱和溶液升温到 40℃时，温度升高，
2 4 2 4
Li SO 的溶解度减小，有Li SO 析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
2 4 2 4
C、40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，40℃时将60gNa CO 固体加入100g水中，最多能溶解的质量接
2 3
近50g，不能得到160g溶液，故选项说法错误。
D、将饱和Li SO 溶液和饱和Na CO 溶液混合反应，制备Li CO 晶体，该制备反应利用了Li CO 溶
2 4 2 3 2 3 2 3
解度相对较小的性质，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解
答本题的关键。
20．（2025•安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
【考点】固体溶解度表格及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
第29页（共66页）【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶
解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断得到晶体的方法。
【解答】A．60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，
31.6g
溶液质量为31.6+100＝131.6g，溶质质量分数计算为： ×100%≈24.0%，故错误。
131.6g
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解
110g硝酸钾。当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6+31.6＝63.2g＜110g，仍可继续
溶解，故错误。
C．冷却到20℃，变为饱和溶液20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。
冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，故正确；
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大80℃时硝酸钾的溶解度为169g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解
度增大，但溶液中溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量分数不变，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解
决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（2025•兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，
进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液
和不饱和溶液．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
第30页（共66页）【分析】A、根据物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于 10g，属于
易溶物质；溶解度大于1g，小于10g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小
于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶），进行分析判断。
B、根据40℃时，氯化镁的溶解度为58g，进行分析判断。
C、根据50℃时，氯化镁的溶解度为60g，进行分析判断。
D、根据①、②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①＜②＜③，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，大于10g，氯化镁固体是易溶性物质，故选项说
法正确。
B、40℃时，氯化镁的溶解度为58g，40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁，则烧杯②的溶液中溶
质的质量为29g，故选项说法正确。
C、50℃时，氯化镁的溶解度为60g，则50℃时，50g水中最多能溶解30g氯化镁，烧杯③的溶液为恰
好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、①、②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①＜②＜③，则各烧杯溶液中溶质的质量分数大
小关系为①＜②＜③，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解
答本题的关键。
22．（2025•青海）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，
此处“霜”主要成分为KNO 。结合如图，下列说法不正确的是（ ）
3
A．20℃时，KNO 的溶解度是63.9g
3
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO 加入100g水中得到饱和溶液
3
D．“冬月地上有霜”证明KNO 的溶解度随温度的降低而降低
3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
第31页（共66页）【分析】A、根据溶解度曲线图，进行分析判断。
B、根据“扫取以水淋汁”的含义，进行分析判断。
C、根据40℃时，KNO 的溶解度是63.9g，进行分析判断。
3
D、根据“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，20℃时，KNO 的溶解度是31.6g，故选项说法错误。
3
B、“扫取以水淋汁”，指的是溶解，体现了硝酸钾易溶于水，故选项说法正确。
C、40℃时，KNO 的溶解度是63.9g，40℃时，将70gKNO 加入100g水中，最多能溶解63.9g，得到
3 3
的是饱和溶液，故选项说法正确。
D、“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，证明KNO 的溶解度随温度的降低而降低，
3
故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解
答本题的关键。
23．（2025•长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A.根据溶液的颜色，进行分析；溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。
B.根据溶剂的种类，进行分析；溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等。
C.根据溶质的种类，进行分析；溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
D.根据无土栽培的原理，进行分析；无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长。
【解答】解：A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B.溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，故B错误；
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C错误；
D.无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查溶液的基本概念和性质，注意完成此题，需要熟悉溶液的组成和性质，从题干
第32页（共66页）中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24．（2025•吉林）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A． 相关图标 B． 量取
C． 溶解 D． 装瓶贴签
【考点】溶液配制过程中的操作正误的判断．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，要防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，
故选项图标正确。
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
D、氢氧化钠溶液用装在细口瓶中，标签中填上相应的内容是氯化钠溶液、16%，故选项实验操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本
题的关键。
25．（2025•黑龙江）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【考点】固体配制一定质量分数溶液．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析；
B、根据托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体进行分析；
第33页（共66页）C、根据溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解进行分析；
D、根据配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和
溶质质量分数进行分析。
【解答】解：A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3.0g，故A正确；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯
化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，故B正确；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），故C
错误；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质
质量分数，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的
仪器是正确解答本题的关键。
26．（2025•绥化）取一定量由MgO和MgCO 组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图
3
所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（ ）
A．所取固体质量为4.0g
B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
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【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】C
【分析】取一定量由MgO和MgCO 组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示
3
（反应过程中所有的物质都恰好反应）。向氧化镁、碳酸镁的混合物中滴加50g稀盐酸，得到54.0g不
饱和溶液，该过程中发生的反应是氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
MgO+2HCl＝MgCl +H O，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2 2
MgCO +2HCl＝MgCl +H O+CO ↑，MgCO 可以看成MgO+CO ，而生成的二氧化碳会逸散到空气中，
3 2 2 2 3 2
所以该过程中发生的反应可以看作只有：MgO+2HCl＝MgCl +H O，根据质量守恒定律可知，溶液增
2 2
第34页（共66页）加的质量为“MgO”的质量，所以“MgO”的质量为：54g﹣50g＝4g，向不饱和溶液中滴加氢氧化钠溶
液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl +2NaOH＝Mg
2
（OH） ↓+2NaCl，由上述化学方程式可得关系：“MgO”～2HCl～MgCl ～2NaOH～Mg（OH） ～
2 2 2
2NaCl，其中“MgO”的质量为4g，所以其他质量如下：
“MgO”～2HCl～MgCl ～2NaOH～Mg（OH） ～2NaCl
2 2
40 73 95 80 58 117
4g 7.3g 9.5g 8g 5.8g 11.7g
据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，MgCO 可以看成MgO+CO ，“MgO”的总质量为4g，固体混合物质量
3 2
还需加上“CO ”质量，则所取固体质量大于4.0g，故选项说法不正确。
2
B、由分析可知，步骤②中产生氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，故选项说法不正确。
C、由分析可知，生成氯化钠的质量为11.7g，则a的值为11.7，故选项说法正确。
7.3g
D、由分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%＝14.6%，故选项说法不正确。
50g
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件
进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（2025•陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适
量NaOH固体和NH NO 固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全
4 3
溶解时，下列相关说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH NO 溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
4 3
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶解时的吸热或放热现象．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
第35页（共66页）【答案】A
【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解
度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、将适量NaOH固体和NH NO 固体分别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放
4 3
热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温
度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，故选项说法错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量
减少，溶剂质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故选项说法正确。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会
改变，故选项说法正确。
D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH NO 溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵
4 3
的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、氢氧化钠和硝酸铵溶于水的
温度变化等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共3小题）
28．（2025•长春）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 增大 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 36. 0 g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 1 6
kg。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）①增大；②36.0；
（2）16。
第36页（共66页）【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判
断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）①由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大；
②由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度36.0g；
（2）需要NaCl固体的质量是：100kg×16%＝16kg。
故答案为：（1）①增大；②36.0；
（2）16。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．（2025•齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 t℃ 时，硝酸钾和氯化钠（或 KNO 和 NaC l ）的溶解度相等 。
3
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提
纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 饱和 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液，溶液的质量是 185. 5 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t℃，对所得溶液的叙述正确
的是 BCD 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念
与现象．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO 和NaCl）的溶解度相等；
3
第37页（共66页）（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判
断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是
硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾
时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而
可以得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将
90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸钾未溶
解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g＝185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠
溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t℃，溶
剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化
钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质
溶解度
质量分数= ×100%，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾，故选项说法正确；
100g+溶解度
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，
则溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
故答案为：（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO 和NaCl）的溶解度相等；
3
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
30．（2025•武汉）NH Cl、ZnSO 、KNO 是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的
4 4 3
第38页（共66页）溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
ZnSO 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
4
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）NH Cl的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。
4
（2）配制营养液时，为加快ZnSO 在水中的溶解，可采用的一种方法是 搅拌等 。
4
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO 的质量为 505 g 。
3
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 ABD （填标号）。
A.①＜②＜③
B.①＝②＝③
C.①＞②＞③
D.③＜①＜②
【考点】固体溶解度表格及其作用；化合物中某元素的质量计算；影响溶解快慢的因素；固体溶解度
的影响因素．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）增大；
（2）搅拌等。
（3）505g；
（4）ABD。
【分析】（1）根据表中的数据分析NH Cl的溶解度随温度的变化；
4
（2）根据常见的加快溶解的方法分析回答。
（3）根据化学式的意义计算。
（4）根据溶质质量分数的计算公式分析。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，NH Cl的溶解度随温度的升高而增大。
4
（2）配制营养液时，为加快ZnSO 在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌、加热等。
4
（ 3 ） 配 制 某 无 土 栽 培 营 养 液 需 补 充 钾 元 素 195g ， 则 需 KNO 的 质 量 为 ： 195g÷ （
3
第39页（共66页）39
×100%）＝505g。
39+14+16×3
（4）由实验的过程可知，①溶液通过恒温蒸发溶剂析出了晶体形成了②溶液，若①溶液是饱和溶液，
则溶质质量分数的大小关系是①＝②，若①溶液是不饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＜
②，但溶液中溶质的质量分数不会①＞②；②的溶液中有未溶解的溶质，通过升高温度形成了③
的溶液，若是NH Cl、KNO 的溶液，则溶液中溶质的质量增加了，溶质质量分数的大小关系②＜③，
4 3
由于ZnSO 的溶解度随温度升高先增大后又减小，则②、③溶质质量分数的大小关系大于、小于、
4
等于都有可能。观察选择项，符合题意的是ABD。
故答案为：（1）增大；
（2）搅拌等。
（3）505g；
（4）ABD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度表格
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
第40页（共66页）考点卡片
1．纯净物和混合物的判别
【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、
推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有
一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定
是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，
也就不用再细分析了，它一定是纯净物．
2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合
物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混
合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经
常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查
当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表
信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关
的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是
对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考
查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及
与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的
生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照
题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组
成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不
是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而
是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．
2．电解水实验的现象、结论及注意事项
【知识点的认识】水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为 2H O 2H ↑+O ↑，实验中学会观察到
2 2 2
两个电极都会有气泡产生，且正极产生气泡速率较慢，相同时间内产生的气体体积小，负极产生气泡速
率较快，相同时间内产生的气体体积小，最终产生氢气体积是氧气体积的二倍。
第41页（共66页）【命题方向】该考点的命题方向主要是通过电解水实验，考查学生对电解水现象的掌握，根据现象得出
正确的结论；常考查电极的判断、产生气体体积的关系，注意是体积比不是质量比。
【解题方法点拨】解答此类题目时，要会识图，电极的判断看管内液体的高度，液体高（b管），说明产
生的气体少，则是正极，产生的气体是氧气，液体低（a管），说明产生的气体多，则是负极，产生的气
体是氢气，且要知道氢气和氧气的体积比是2：1。
3．常见的溶剂
【知识点的认识】常见的溶剂主要有水、汽油、酒精等．其中，最常用的溶剂是水．例如，水能溶解氯
化钠、硫酸铜等许多种物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见溶剂
的理解和掌握情况；以及对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的
溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液、乳浊液”
等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分
析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见的溶剂、溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况，
以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液、乳
浊液的区分是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解常见的溶剂，以及溶解现象、原理和溶解
过程，溶解时的吸热或放热现象和相关知识等；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读
分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对溶质、溶剂的判定可以参
考下面的口诀，进行思考推断．
口诀是：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气
第42页（共66页）体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为
溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
4．溶液的概念、组成及其特点
【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由
此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定
是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种
的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液
中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不
蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概
念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和
对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的
溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考
查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，
对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对
溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的
溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或
图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，
对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．
对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水
多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为
溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂
没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
5．判断物质能否形成溶液
【知识点的认识】一种或几种物质分散早另一种物质里形成的均一稳定的混合物是溶液。一种物质分散
到另一种物质里能否形成溶液与这种物质的溶解性有关。溶质可以是固体、气体或液体，溶剂通常是液
体。通常是指物质在水中的溶解，能溶于水则能形成溶液。比如氯化钠、蔗糖、氢氧化钠、硫酸等都能
溶于水形成溶液，而碳酸钙、食用油、面粉等不溶于水不能形成溶液。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过物质溶于水能否形成溶液，考查学生对物质溶解能量的掌握
第43页（共66页）一般出现在选择题或是填空题中出现，难度不是太大，常考的是厨房中的物质能否溶于水。
例如：下列物质溶于水能形成溶液的是（ ）
A、泥土 B、蔗糖 C、菜籽油 D、面粉
本题中泥土、菜籽油、面粉都是不能溶于水的物质，蔗糖能溶于水，故能形成溶液的是蔗糖。
【解题方法点拨】解答此类题目，要掌握常见物质能否在水中溶解，厨房中常见的不能溶于水的物质是
面粉、油，能溶于水的物质是氯化钠、味精、白糖等。
6．溶液的微观构成
【知识点的认识】溶液由两种或多种物质组成，通常包括溶质和溶剂。溶质是被溶解的物质，可以是固
体、液体或气体；而溶剂则是提供溶解环境的物质，通常是液体。例如，在水溶液中，水作为溶剂，而
其他物质如盐（氯化钠）则作为溶质。在微观层面，溶液中的溶质分子或离子会与溶剂分子发生相互作
用，形成一种均匀的混合物，例如氯化钠溶液中存在溶质氯化钠解离出来的钠离子和氯离子，同时存在
溶剂水分子；而蔗糖溶液中存在蔗糖分子和溶剂水分子。
【命题方向】该知识点的命题方向主要是通过溶液中离子能否共存，考查学生对复分解反应实质的掌握
一般在选择题中出现，填空题中也会有所涉及。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确离子间结合生成水、气体、或沉淀则不能共存；要知道常
见的结合成水的、气体或沉淀的离子组合。
7．影响溶解快慢的因素
【知识点的认识】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液；乳浊液是指小液滴
分散到液体里形成的混合物，也叫乳状液；它们与溶液的区别有两个：＜br/＞1．悬浊液中的小颗粒和乳
浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）
的形式分散着的．＜br/＞2．悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层
（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变
（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的．
＜br/＞另外，溶液、乳浊液、悬浊液的详细的区别和联系如下表所示：＜img alt＝“菁优网“src
＝“http：//img.jyeoo.net/quiz/images/201107/35/3c5d8c86.png“style＝“vertical﹣align：middle“/＞＜br/＞
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对悬浊液、
乳浊液的概念及其与溶液的区别等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与
“物质的溶解”、“溶解现象与溶解原理”、“常见的溶剂”等联系起来考查．当然，有时也单独考查
之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．
第44页（共66页）特别是，对悬浊液、乳浊液与溶液的区别和区分的考查是近几年中考的重中之重．＜br/＞【解题方法点
拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是悬浊液、乳浊液及其各自的形成过程和特点；并且，要弄清
它们与溶液的区别及其区分方法；等等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读
分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．区分它们的依据和技巧是抓住它们之间的两
个区别，逐一分析，顺藤摸瓜地进行推断，便可大功告成．
8．溶解时的吸热或放热现象
【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和放热的多少
不同，而引起的溶液的温度变化的现象．具体来说，是这样的．物质溶解的过程包含有以下两个过程：
一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）
和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．
并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着
温 度 的 变 化 ， 同 时 表 现 为 吸 热 或 放 热 现 象 ． 其 具 体 变 化 情 况 如 图 所 示 ：
共有如下三种：
第45页（共66页）1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在
水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象．
2．当溶解时放出的热量＝吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的
现象．
3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶解现象、溶
解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际问题的分析、推断能力
和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解原理、常见的溶剂等联系起来考查
当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实
验、问题情景或图表信息的能力，对溶解时的吸热或放热现象的理解和掌握情况，以及运用它们来解决
实际问题的能力等．特别是，对溶解时所导致的温度的变化，进行科学地探究是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程；并且，还
要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热量多．特别是记住哪
些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外，氧化钙放在水中发生反应放热
也会使温度升高），溶解时表现为放热现象；硝酸铵溶解吸热多，温度降低，溶解时表现为吸热现象；
其它的物质则可以认为吸热和放热相等，温度不变，表现为既不吸热，也不放热的现象．然后，根据实
验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
9．物质的溶解性及影响溶解性的因素
【知识点的认识】物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中形成均匀溶液的能力。影响物质溶解性的
因素多种多样，主要包括以下几个方面：溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因
素之一。例如，食盐易溶于水而难溶于汽油，油脂难溶于水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规
律。温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度升高会使溶解度增大，反之则会减小。
这是因为高温下分子的热运动加快，分子间引力减小，从而促进了溶解过程。
【命题方向】该知识点主要是通过物质间能否形成溶液，考查学生对物质溶解性的掌握。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确生活中常见的物质以及常见的酸、碱、盐在水中溶解的规
律；其次要知道影响固体物质溶解性的因素，内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度；影响气体溶解性
的因素是温度也压强，通常情况下，压强一定时温度越高，气体的溶解能力越大，温度一定时，温度越
高，气体的溶解能力越小。
10．饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶
第46页（共66页）质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下
一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具
有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）
例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化
钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸
钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液
和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推
断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、
“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考
查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅
读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解
和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区
分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区
分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用
等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活
实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明
“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和
“不饱和”是没有意义的．
11．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【 知 识 点 的 认 识 】 饱 和 溶 液 和 不 饱 和 溶 液 相 互 转 变 的 方 法 如 图 所 示 ：
但是，还需要注意的以下4点：
1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对
溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高
而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变
方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．
第47页（共66页）2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多
（为了保护水资源和节约用水）．
3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并
且要求是恒温蒸发之．
4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不
饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液
和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能
力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质
的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度
的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择
题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考
查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转
变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液
的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近
几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以
及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度
的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，
细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识
点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊
溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．
12．晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢
慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中
析出晶体的现象就称为结晶现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶
体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断
表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体
溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中
第48页（共66页）考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的
原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来
解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规
律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等
以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系
溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实
际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
13．固体溶解度的概念
【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物
质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们
就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另
一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解
度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、
推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针
对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中
溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且
常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析
实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体
溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题
的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化
情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法
饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固
体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所
给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答
即可．
第49页（共66页）爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对
应的溶剂的质量也就是100g．
14．固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如
硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减
小，如熟石灰．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固
体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使
用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及
影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的
溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学
生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相
关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化
的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律
固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表
信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、
推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙
及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解
度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、
推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
15．固体溶解度曲线及其作用
【 知 识 点 的 认 识 】 所 谓 固 体 溶 解 度 曲 线 如 图 所 示 ：
第50页（共66页）；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），
根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点
都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上
的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也
可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶
质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说
明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶
解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高
溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度
随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大
小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结
晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积
上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下
部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到
达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物
质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
第51页（共66页）【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固
体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素
等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和
溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计
算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大
涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有
选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲
线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某
种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的
影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概
念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念
和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶
解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和
技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，
认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线
的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所
表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
16．固体溶解度表格及其作用
【知识点的认识】固体溶解度表格是化学领域中一个重要的工具，它列出了不同物质在特定溶剂中的溶
解度数据。这些数据通常以每100克溶剂中可以溶解的固体质量（单位：g）来表示，并且会随着温度的
变化而变化。固体溶解度表格是一个重要的科学工具，溶解度表可以帮助学生预测不同化学物质在溶液
中的行为。例如，通过查阅溶解度表，可以判断某种物质是否容易在特定条件下溶解。固体溶解度表格
是帮助学生理解溶解现象和相关物理性质的重要工具。通过学习如何查阅和使用溶解度表，学生可以更
好地掌握常见的物质的溶解性，对于判断常见的酸、碱、盐在水中能否发生复分解反应有着重要的帮助。
【命题方向】该知识点主要是通过给出的固体溶解度表格，查出某物质在一定温度下的溶解度，判断物
质的溶解度随温度变化的特点，或是判断形成溶液的质量以及溶液的状态，从而考查学生利用表格解决
第52页（共66页）问题的能力。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要会利用表格查出相应的数据，知道溶解度的概念，其次要能判
断一定量的水中最多溶解固体的质量，从而判断溶液是否饱和。
例题：20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO 固体，充分溶解。根据实验并结
3
合溶解度表格回答问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
3
（1）上述实验中，所形成的溶液为饱和溶液的是 （填“KNO ”或“KCl”）溶液。
3
（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失）最终形成的溶液中溶质质量分数为
（只列式不计算）。
解析：（1）根据表格提供的数据可以看出，20℃时，KCl 的溶解度为 34.0g，而 KNO 的溶解度为
3
31.6g，故20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO 固体，KNO 溶解不了，会有
3 3
剩余，故形成的是饱和溶液；
将上述溶液分别加热至 50℃，固体都会全部溶解掉，故形成溶液的溶质质量分数为：
17．溶解度的相关计算
【知识点的认识】固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时溶解的
溶质的质量。根据溶解度，可以判断在一定温度下，一定量的水中最多溶解的溶质的质量，可以判断形
成溶液的状态，所形成饱和溶液的溶质质量分数＝ ，饱和溶液中，存在以下关系：
。
【命题方向】关于溶解度的计算，主要是结合溶解度曲线，给出一定温度下一定质量的共同物质加入一
定量的水中，形成溶液的质量，或是所得溶液的溶质质量分数，主要出现在选择题或是填空题中。
第53页（共66页）【解题方法点拨】解答此种类型的题目，首先要根据溶解度曲线，查出该温度下的溶解度，然后根据公
式 判断给出的水能否把给出的固体溶解了，然后确定溶液的质量或是溶质质量分数。
例题：t ℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 g
3
解析：据图可以看出，在t ℃时，物质A的溶解度为60g，表示在该温度下100g水中最多溶解60gA，故
3
50g水中最多溶解A的质量为30g，故形成溶液的质量为30g+50g＝80g。
18．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法
【知识点的认识】使溶解在水中的物质析出，可以采用结晶的方法，对于溶解度随温度升高变化较大的
物质（如KNO ），通常采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，对于溶解度随温度升高变
3
化不大的物质（如NaCl），通常采用蒸发结晶的方法析出晶体。分离混合物的方法有多种，结晶法可以
用于分离可溶性固体混合物，主要是利用混合物中各物质在一定温度下溶解度的差异以及随温度的变化
特点进行。
【命题方向】该考点主要是通过溶解度曲线中物质的溶解度随温度的变化特点，考查溶解度随温度变化
不同的物质的分离方法。该类题目主要出现在选择题中，填空题中也有所涉及。
【解题方法点拨】解答此类题目，关键是看混合物中主要物质的溶解度变化特点，采用的结晶法就是使
该物质易于结晶的方法，比如KNO 中混有少量的NaCl，KNO 的溶解度随温度升高增大明显，故采用降
3 3
温结晶的方法；NaCl中混有少量的KNO ，NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，故采用蒸发结晶的
3
方法。
例题：我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na CO 和NaCl的溶
2 3
解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A.t ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
1
B.t ℃时，将10gNa CO 固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
1 2 3
C.将t ℃时Na CO 的饱和溶液升温到t ℃时，溶液的溶质质量分数变大
1 2 3 2
D.当NaCl溶液中混有少量Na CO 时，可采用冷却热饱和溶液法提纯NaCl
2 3
第54页（共66页）解析：解：A、t ℃时，氯化钠的溶解度为 36g，则t ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数＝
1 1
×100%≈26..5%，故A错误；
B、t ℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，将10gNa CO 固体放入50g水中，充分溶解后，碳酸钠完全溶解，得
1 2 3
到溶液的质量为60g，故B正确；
C、在温度低于t ℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将t ℃时Na CO 的饱和溶液升温到t ℃时，
2 1 2 3 2
碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数保持不变，
故C错误；
D、在温度低于t ℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且碳酸
2
钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当 NaCl溶液中混有少量Na CO 时，
2 3
可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。
19．溶质的质量分数
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义
是指 100 份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：
；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质
第55页（共66页）量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量
与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部
分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大
值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶
质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能
力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念
意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考
查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空
题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数
及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解
和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体
溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是
近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解
度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关
知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分
析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答
即可．
爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中
某溶质的质量分数时，需特别注意的是：
1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的
质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质
量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的
质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．
2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就
可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实
际质量．
4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ V这个公式进行换算．
ρ
第56页（共66页）5．计算过程中，单位一定要统一．
20．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指 100份质量的某溶液中含多
少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，
前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用
一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体
的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大
小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但
小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不
溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与
其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶
质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质
的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶
质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关
联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算
型的选择题、填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，
对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度
的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及
运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度
来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线
及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根
据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶
解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识
和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求
认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在运用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系进行有关计算时，需要注意以下两点：
1．根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解
度时，一定要先确认该溶质的溶液是饱和溶液，才可以运用 这个特殊计算公式进行有关计算．不过，此
第57页（共66页）时，一般会通过文字信息或溶解度曲线等图表信息给出相关的提示．
2．根据某物质的溶解度来判断其溶解性时，要特别注意溶解度必须是室温（即 20℃）时的溶解度（往往
通过查找溶解度曲线获得）；虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度时，一定要换算成溶
解度再进行推断．例如，0.5克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（
）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质．很明显如果直接按照0.5克，根据溶解性和溶
解度的内部联系来判断的话，此题应该选择C；可是这个答案是错误的，因为0.5克虽然是室温时饱和溶
液中的溶质的质量但不是溶解度，它只是在10克水形成的饱和溶液时溶质的质量，而溶解度对应的溶剂
的质量应该是100克；也就是，此时的溶解度不是0.5克，应该是5克（0.5克×10）．因此，正确答案应
该是 B．
21．溶液浓度大小比较
22．溶液配制过程中的操作正误的判断
【知识点的认识】固体配制溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，利用天平称取固体时要注
意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片，如果称取的是具有腐蚀性的固体比如氢氧化钠，则需
要在烧杯中称取；量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯
视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌
时要使用玻璃棒，不能用温度计。
【命题方向】该考点的命题方向是通过图示分析配制的操作是否正确，涉及的题型有选择题、填空题。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确各仪器的使用方法以及实验的正确操作，其次要会分析错
误操作对溶质质量分数的影响。
例题：配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（ ）
A. 称取氢氧化钠 B. 量取蒸馏水
C. 溶解氢氧化钠 D. 加水稀释配制好的溶液
解析：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，
故选项实验操作错误。
第58页（共66页）B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水
平，故选项实验操作错误。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，故选项实验操作正确。
23．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】在实际实验操作过程中，需要将浓溶液加水稀释配制成稀溶液，配制的步骤是计算、
量取、稀释、装瓶存放，此过程中溶质质量不变；需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【命题方向】此考点的命题方向涉及浓溶液稀释的计算、稀释的步骤、所需要的仪器、错误操作对溶质
质量分数的影响等等，涉及题型有选择题、填空题、计算题。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确稀释前后溶质质量不变，然后分清溶质质量、溶液质量，
最后根据公式计算。
例题：实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶
液，下列分析错误的是（ ）
A.实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签
B.需要加入水的质量为150g
C.所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
D.量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大
解析：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、贴标签，
故选项说法正确；
B、设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则200g×5%＝（200g﹣x）×20%，x＝150g，
故选项说法正确；
C、用浓溶液配制稀溶液，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取 20%的过氧化氢溶
液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，细口瓶用于盛放 5%的过氧化氢溶液，无需托盘天平，故选项
说法错误；
D、量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会导致量取过氧化氢溶液的体积偏大，
溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
24．固体配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放
需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
【命题方向】该考点的命题方向主要是利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，涉及所得溶液溶质质量
分数、错误操作导致溶质质量分数的变化、配制溶液的步骤、所用仪器等等。
第59页（共66页）【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确配制溶液的步骤，其次要知道使用的仪器有哪些，还要知
道某些仪器的用途，题型有选择题、填空题、实验题。
例题：农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，某同学在实验室配制100g该浓度的氯化钠溶
液，下列说法不正确的是（ ）
A.需要氯化钠的质量为16g
B.氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量
C.量取水时仰视量筒读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流
解析：A、需要氯化钠的质量为：100g×16%＝16g，该选项说法正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行
称量，该选项说法正确；
C、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质
量分数偏小，该选项说法正确；
D、玻璃棒在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解，该选项说法不正确。
25．有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质
量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量
与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部
第60页（共66页）分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大
值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算
公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和
溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入
溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知
的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质
量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的
溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓
溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%
＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化
学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①
如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质
量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量
守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质
量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反
应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所
给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有
关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题
的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固
体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定
律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算
题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，
第61页（共66页）对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律
等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及
其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定
律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解
度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关
知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分
析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答
即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实
际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ V这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一． ρ
26．溶质质量分数结合化学方程式的计算
【知识点的认识】溶质质量分数结合化学方程式的计算是中考化学中的一个重要考点，主要涉及如何根
据化学反应的方程式计算溶液中溶质的质量分数。在进行此类计算时，需要注意以下几点：
1.代入化学方程式的物质质量：不能直接将溶液的质量代入化学方程式进行计算，而应使用参加化学反应
的溶质的实际质量。
2.溶液体积与质量的换算：若已知溶液的体积或需要求溶液的体积，需使用密度公式m＝ V 进行换算，
确保单位统一。 ρ
溶质质量分数的定义和计算：溶质的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比例，计算公式为：
。
具体计算步骤：
首先，根据化学方程式计算出反应前后各物质的质量变化。
然后，利用质量守恒定律确定反应后溶液的总质量。
最后，根据溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
例如，在一个典型的题目中，如果某稀盐酸溶液与碳酸钙完全反应，可以按照如下步骤进行计算：
计算出反应物（如碳酸钙）和生成物（如氯化钙）的质量。
根据反应后溶液的总质量，计算出溶质（如氯化钙）的质量。
第62页（共66页）使用溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
【命题方向】该考点的命题方向主要是物质间反应后所得溶液溶质质量分数的计算，题型主要是计算题
可以是文字叙述型、坐标图像型、表格分析型、实验流程型。
【解题方法点拨】结合化学方程式的溶质质量分数计算需要准确理解化学方程式的含义，正确处理溶液
质量和溶质质量的关系，并灵活运用质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式。
例题：为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样品进行了如下图所
示的实验：
混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为 ；（填最简整数比）
求C中所得溶液的溶质质量分数为多少（写出详细计算过程）。
解析：
27．海水晒盐的原理和过程
【知识点的认识】海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体．
海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）
第63页（共66页）使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：
．
盐 田 通 常 分 为 两 部 分 ： 蒸 发 池 和 结 晶 池 如 图 所 示 ：
．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）
引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的
饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对海水
晒盐的原理和过程的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将
其与海洋中的资源、饱和溶液与不饱和溶液、蒸发结晶、粗盐提纯、物质的除杂或净化的探究等相关知
第64页（共66页）识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的
重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对海水晒盐的原理和过程等相关知识的理解和
掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表
达，进行科学地评价、判断正误等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的
知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产
或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进
行认真地选择或解答即可．
另外，需要注意以下几点：
1．用海水晒得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐．
2．由于其中含有氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气里的水分，所以粗盐容易潮解．不过，粗盐经溶解、
沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐．
3．剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料．
28．化合物中某元素的质量计算
【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后
结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量
＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合物中某
元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常
将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意
义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空
题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量
计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，
有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化
学式来计算化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用
化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关
知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方法，以及与
之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题
意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可
第65页（共66页）同时，还要注意以下几点：
1．在解答这类综合性的计算题时，最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分
数，然后再用它乘以该化合物的质量，从而得出化合物中该元素的质量．并且，一定要注意质量的单位
是不可忽略的．
2．在利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量时，也是最好采用分步计
算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用化合物中该元素的质量除以该元素的
质量分数，从而得出该化合物的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．并且，计算数据要
准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．
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