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重难点 04 元素推断与元素周期律
1．（2024·高一上·江苏省南京市·期末）根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说
法不正确的是
A．氩位于0族，其单质的化学性质稳定
B．铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应
C．溴是ⅦA族元素，其单质能与 溶液发生置换反应
D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料
【答案】C
【解析】A．氩位于0族，属于稀有元素，其单质的化学性质稳定，A不符合题意；
B．铯是ⅠA族元素，单质铯性质比钠活泼，能与水剧烈反应，B不符合题意；
C．溴是ⅦA族元素，Br 氧化性比F 弱，不能与NaF溶液发生置换反应，C符合题意；
2 2
D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，具有两性，其单质可作半导体材料，D不符合题
意；
故选C。
2．（2024·高一上·山西省部分学校·期末）已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是
A．粒子半径： B．氧化性：
C．酸性： D．金属性：
【答案】A
【解析】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则
粒子半径： ，A项错误；
B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性： ，氧化性：
，B项正确；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：
，C项正确；
D．同周期金属性为 ，同主族金属性为 ，则金属性： ，D项正
确。
故选A。
3．（2024·高一上·河南省洛阳市·期末）部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说
法正确的是
1
学科网（北京）股份有限公司A．X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质
B．R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性
C．物质 中既含有离子键又含有共价键
D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构
【答案】D
【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-4价、+4价，则X
为C元素；Y的化合价为+l价，处于ⅠA族，原子序数大于C元素，则Y为Na元素；Z为+3价，则
Z为A1元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的化合价为+7价、-1价，则R应为Cl元
素，结合对应单质、化合物的性质分析。
【解析】A．X为C元素，最高价氧化物为CO,是非电解质，A错误；
2
B．R为Cl、W为S，R非金属性强于W，R的最高价氧化物对应的水化物的酸性也强于W的最高价
氧化物对应的水化物的酸性，其他价态的氧化物的水化物酸性无法比较，B错误；
C．物质 为NaS，属于离子化合物，只含有离子键，C错误；
2
D．物质YR为NaCl，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构，D正确；
故选D。
4．（2024·高一上·天津市重点校·期末）硒( )位于第四周期第VI 族，由元素周期表和周期律的知识，
下列说法不正确的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．非金属性： D．酸性：
【答案】B
【解析】A．Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se＜O＜F，则热稳
定性：HSeH S>HCl，B不正确；
2 2
C．O、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性： ，C正确；
D．Cl与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的
酸性越强，则酸性： ，D正确；
故选B。
5．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元
素的最外层电子数之和为20。 为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中
2
学科网（北京）股份有限公司含量最多的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y
B．最简单氢化物的沸点：W>X
C．相同条件下，密度：
D．化合物 既可溶于强酸也可溶于强碱
【答案】D
【分析】 为空气中含量最多的气体，W是N，元素X和Z位于同一主族，X为地壳中含量最多的
元素，X是O，Z是S，又因为四种元素的的最外层电子数之和为20，故Y是Al，综上W、X、Y、Z
分别为N、O、Al、S。
【解析】A．同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：Al>S，A错误；
B．HO里氢键数目大于NH ，故最简单氢化物的沸点：HO>NH ，B错误；
2 3 2 3
C．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，O 的摩尔质量大于N，故密度： ，C错误；
2 2
D．化合物 是Al O，为两性氧化物，既可溶于强酸也可溶于强碱，D正确；
2 3
答案选D。
6．（2024·高一上·陕西省西安市5校联考·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，
K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是
常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法
不正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y
C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键
【答案】B
【分析】K是红棕色气体，K是NO ，丙的浓溶液具有强氧化性，丙是HNO；NO 、HO、O 反应生
2 3 2 2 2
成硝酸，乙是常见的气体，乙是O、L是HO，M是氧化物，甲是常见的固体，所以M是CO、甲是
2 2 2
碳。X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。
【解析】A．同周期元素从左到右电负性增大，C、N、O三种元素电负性：O>N>C，故A正确；
B．ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能：N>O>C，故B
错误；
C．C、N、O与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物C H、NH、HO，故C正确；
2 6 2 4 2 2
D．由H、C、N、O构成的化合物NH HCO 中含有离子键，故D正确；
4 3
3
学科网（北京）股份有限公司答案选B。
7．（2024·高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）一种可吸附甲醇的材料化学式为
[C(NH )][B(OCH )]Cl，部分晶体结构如下图所示。下列说法正确的是
2 3 4 3 4 3
A．原子半径：N>C>H
B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：O>Cl
C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C
D．化学式中元素形成的化合物中，原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A．电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半
径越小；故原子半径：C > N >H，A项错误；
B．元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物就越稳定；非金属性：O＞Cl，故简单气态氢化物
的稳定性：O>Cl，B项正确；
C．同周期从左至右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，故元素的
最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C，C项错误；
D．化学式中元素形成的化合物中， H原子不满足8电子稳定结构，D项错误；
答案选B。
8．（2024·高一上·江西省部分学校·期末）我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅
1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于，Rb的说法正确的是
A．铷属于副族元素
B．元素的金属性：Rb>K
C．与同周期元素 I的原子半径比：RbRbOH
【答案】B
【解析】A．铷为第IA族元素，不是副族元素，A错误；
B．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb在K的下一周期，所以元素的金属性：
Rb>K，B正确；
C．对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的
元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半径：Rb＞I，C错误；
D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱
性越强，故碱性：KOH＜RbOH，D错误；
4
学科网（北京）股份有限公司故选B。
9．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末） 、 、 和 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 为周
期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用
的产物。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高
B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物
C．X与W可形成原子个数比分别为 或 的二元共价化合物
D．Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低
【答案】C
【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元
素，为氢；Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，为碳；W的单质是植物光合作用的产物，W
为氧，则Z为氮；综上所述：X为H，Y为C，Z为N，W为O。
【解析】A．氧元素比较特殊，没有最高正化合价，故A错误；
B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可是尿素[CO(NH)]等其他有机
2 2
化合物，其为共价化合物，故B错误；
C．X与W按原子个数比分别为 或 的化合物分别为HO、HO，其属于二元共价化合物，故C
2 2 2
正确；
D．Y的氢化物若为有机化合物，其种类繁杂，沸点不一定比水的沸点低，故D错误；
故选C。
10．（2024·高一上·陕西省西安市5校联考·期末）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均
不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原
子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是
A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Y与Z形成的化合物只含离子键
C．简单氢化物的沸点：QZ>Q
C．W和Z只能形成两种10电子微粒
D．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构
【答案】A
【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na，W形成一个共价
键，则W为H，Y形成三个共价键，即Y为N，X形成四个共价键，则X为C，Z形成2个共价键，
则Z为O，据此分析；
【解析】A．NaHCO 可以用来焙制糕点，A正确；
3
B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N
＞O，故B错误；
C．H和O形成10电子微粒是三种，分别为HO、HO+、OH-，故C错误；
2 3
D．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单
键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故D错误；
答案选A。
14．（2024·高一上·吉林省部分名校·期末）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元
素X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化
合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是
7
学科网（北京）股份有限公司A．M分子中含有极性共价键和非极性共价键
B．化合物M中的原子均满足8电子稳定结构
C． 可用于自来水消毒
D． 分子呈正四面体形
【答案】B
【分析】根据分子结构分析可知， 、 、 原子最外层电子数为1或者7，形成的是共价键，则三
种元素分别为H、F、Cl。分子结构中Y形成4根共价键，Z形成2根共价键，推知Y为C元素，Z为
O元素。据此解答。
【解析】A．该分子中不同种原子间形成极性共价键，碳原子之间形成了非极性共价键，A正确；
B．该分子中氢原子为2电子结构，B错误；
C． 即 ，可用于自来水消毒，C正确；
D． 分子即 分子，其结构为正四面体形，D正确。
答案为：B。
15．（2024·高一上·湖北省A9高中联盟·期末）消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。
一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最
硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最
高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列
叙述错误的是
A．简单氢化物的稳定性：X>Y
B．原子半径：W>X>Y
C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构
D．ZY 可用于自来水的消毒剂
2
【答案】A
【分析】自然界中最硬的物质是金刚石，W为C元素，N元素最高价氧化物对应的水化物HNO 与其
3
简单氢化物NH 可以发生反应生成NH NO ，X为N元素，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最
3 4 3
强的含氧酸，即HClO，所以Z为Cl元素；Y原子成1个双键，可分别与W、X、Z可以形成多种二
4
元化合物，Y为O元素。
8
学科网（北京）股份有限公司【解析】A．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性NH N>O，B项正确；
C．该消毒剂中氮原子形成3个单键，有1对孤电子，所以其最外层满足8电子稳定结构，C项正确；
D．ClO 具有较强氧化性，可做自来水的消毒剂，D项正确；
2
答案选A。
16．（2024·高一上·江西省新余市·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序
数的关系图，则下列说法正确的是
A．单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为
B．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来
C．X与R的氢化物稳定性：
D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒
【答案】A
【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于
第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为
S，W为Cl元素，以此分析解答。
【解析】A．由分析可知，X为O，Z为Na，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物NaO和
2
NaO，二者的阴阳离子个数比均为1:2，A正确；
2 2
B．由分析可知，Z为Na，Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反
应，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH) ，B错误；
2
C．X与R的氢化物分别是HO和HS，二者的稳定性：HO>HS，C错误；
2 2 2 2
D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D错误；
答案选A。
17．（2024·高一上·湖南省怀化市·期末）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中
含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主
族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
9
学科网（北京）股份有限公司【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元
素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与
X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
【解析】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，
原子半径：r（Y） r（Z） r（W），A项错误；
B项，由X、Y组成的化合物有NaO、NaO，NaO中只有离子键，NaO 中既含离子键又含共价
2 2 2 2 2 2
键，B项错误；
C项，金属性：Na（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；
D项，非金属性：O（X） S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；
答案选D。
18．（2024·高一上·江西省新余市·期末）A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。
元素 元素性质或原子结构信息
A A元素是地壳中含量最多的金属元素
B B元素的原子失去2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构
C C元素原子核外M层比L层少2个电子
D 与A同周期，化合价有 ， 价等
E 原子结构示意图：
（1）写出A单质溶于 溶液的化学方程式 。
（2）比较A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (用化学式表示)。
（3）用电子式表示B和D形成化合物的过程： 。
（4）元素E在周期表中的位置 ，关于元素D、E非金属性强弱的判断不正确的是 (填标
号)。
a．D、E与 反应D更容易
b．D的单质可与E的钠盐水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D
d．气态氢化物稳定性：D>E
（5）R的原子序数比C大，且与C处于相邻周期同一主族，关于元素R及其化合物的有关说法正确
的是_______(填标号)。
A．R原子的半径比C原子的大
B． 的稳定性比 的强
10
学科网（北京）股份有限公司C． 能与 溶液反应
D． 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）第四周期第ⅦA族 c
（5）AC
【分析】 为常见的主族元素，则A为地壳中含量最多的金属元素为Al；B失去2个
电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为12号的Mg元素；C原子核外M电子层
与L电子层的电子数少2个，则排布为2、8、6，C为S元素；D与A同周期，化合价有 等，
则为第ⅦA元素，为Cl元素；由E的原子结构示意图可知，E为35号元素，为Br元素。综上A、
B、C、D、E分别为：Al、Mg、S、Cl、Br。
【解析】（1）Al溶于 溶液，生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：
；
（2）金属性：Mg>Al；A、B最高价氧化物对应水化物的碱性： ；
（3）
Mg和Cl 反应生成生成氯化镁，电子式表示形成过程为：
2
；
（4）E是溴，在周期表中位置为第四周期第ⅦA族；Cl的非金属性比Br强，表现在a、与氢气化合
的氯气更容易，b、氯气可以置换溴化钠里的溴，d、气态氢化物HCl更稳定；最高价氧化物对应水化
物酸性HClO 更强，c判断错误。答案选c。
4
（5）R与C同一主族，为Se；
A．同主族从上而下原子半径依次增大，硒原子的半径比硫原子的大，A正确；
B．非金属性Cl>Se，故氢化物 的稳定性比HCl的弱，B错误；
C． 为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，C正确；
D． 与硫酸钠性质相似，还原性不强，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
答案选AC。
19．（2024·高一上·吉林省部分名校·期末）已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元
素。b与e的原子序数之和等于c与d的原子序数之和，且b、c处于不同周期。其中a、b、e、f在元
素周期表中的相对位置如图。请回答下列问题：
a b
11
学科网（北京）股份有限公司e f
（1）e在元素周期表中的位置是 。
（2）e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。
（3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有
。
（4）加热条件下，b的单质 与c的单质反应的生成物的电子式为 。
（5）d的单质与c的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（6）c、d、e、f原子的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，简单离子的半径由
大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）离子键、共价键
（4）
（5）
（6）Na>Al>S>Cl
【分析】根据a、b、e、f的相对位置可知，a与b、e与f分别处于第二、第三周期，由b与e的原子
序数之和等于c与d的原子序数之和以及b、c处于不同周期，可推知c、d分别为Na、Al，b、e分别
为O、S，f为Cl，a为N。
【解析】（1）硫元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；
（2）e为S，f为Cl，非金属性：Cl>S，e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是
；
（3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成 ， 中所含的化学键类型
有离子键、共价键；
（4）
加热条件下，b的单质 与c的单质反应的产物为 ， 电子式为 ；
（5）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（6）同周期元素原子序数越大，原子半径越小；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半
径越小，故Na、Al、S、Cl原子半径由大到小的顺序为Na>Al>S>Cl；简单离子的半径由大到小的顺
序为 。
20．（2024·高一上·江苏省南京市·期末）随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径
的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
12
学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
（1）b在元素周期表中的位置是 。
（2）a、c、d可形成一种原子个数比为 的化合物，其电子式是 。
（3）比较d、e简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。
（4）比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。
（5）设计一个实验比较g的单质与 的氧化性强弱 （须使用淀粉－KI溶液）。
（6）g的一种含氧酸钾盐（g元素为 价）可与 溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂
，反应的离子方程式为 ，反应每转移 电子时，生成 的物质的量为
。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）
（3）
（4）
（5）取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明 的氧化性强于
（6）
【分析】同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大（O、F除外），最低负
化合价的绝对值逐渐减小。依此规律并结合题图可推出图中所列各种元素：a原子半径最小，最高正
化价为+1价，为H元素；b、c属于第二周期元素，最高或最低化合价分别为+5、-2，则分别是N、O
元素；d、e、f、g为第三周期元素，最高或最低化合价分别为+1、+3、-2、-1，则可推出它们分别是
Na、Al、S、Cl元素，据此解答。
【解析】（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。
（2）H、O、Na可形成一种原子个数比为 的化合物为NaOH，其电子式是：
。
（3）电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越小，因此 、 简单离子的半径大小为：
。
（4）同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强则最高价氧化物的水化物的
13
学科网（北京）股份有限公司酸性越强，非金属性： ，因此酸性： 。
（5）g的单质为 ，证明 、 的氧化性强弱的实验为：取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少
量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明 的氧化性强于 。
（6）氯元素的一种含氧酸钾盐（氯元素为 价），则为NaClO，NaClO与 溶液在强碱性条
件下制取绿色消毒剂 ，反应的离子方程式为： ；
该反应中，铁元素从+3价升高到+6价，根据电子得失守恒有 ，当反应每转移
电子时，生成 的物质的量为 。
21．（2024·高一上·湖南省怀化市·期末）Ⅰ.根据已学过的化学知识，回答下列问题：
（1）科学家称硅是“21世纪的能源”，硅在元素周期表中的位置是 。
（2）常用硝酸银溶液检验氯离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）运用“纳米药物分子运输车”(如图所示)可提高治疗肿瘤的效果。回答下列问题：
①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
②“有机物外充”中含有酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物，其中属于电解质的是 。
③Fe O 是一种非常重要的磁性材料，可用还原铁粉与水蒸气高温制得，写出该反应的化学方程式
3 4
。
（4）下列物质：N、CO、CH、KOH、NaHCO 、CaO、HSO 其中属于酸性氧化物的是
2 2 4 3 2 4
(写化学式，下同)；属于有机物的是 。
II．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中每个序号代表一种元素，请根据要求回答问
题：
IA 0
1 H IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar
4 ⑦
（5）短周期中金属性最强的元素是 (填元素符号)；其中形成的非金属单质不含化学键的
是 (填化学式)。
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学科网（北京）股份有限公司（6）③、④、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表达)。
（7）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
（8）由H、①组成的最简单化合物所含化学键类型为 写出该化合物的电子式
。
(9)灼烧③、⑥形成的化合物，火焰呈 。
【答案】（1）第三周期第ⅣA族
（2）Ag++Cl-=AgCl
（3）不属于 醋酸 3Fe+4H O(g) Fe O+4H
2 3 4 2
（4）CO CH
2 4
（5）Na Ar
（6）K>Na>Mg
（7）Al(OH) +3H+=Al3++3H O
3 2
（8）共价键
(9)黄色
【分析】II．根据元素在周期表的位置，①为C元素，②为N元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤
为Al元素，⑥为Cl元素，⑦为K元素；
【解析】（1）硅为14号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；
（2）常用硝酸银溶液检验氯离子，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl ；
（3）①“纳米药物分子运输车”微粒直径超过100nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体；
②电解质的物质类别包含酸、碱、盐、金属氧化物、水等，其中属于电解质的是醋酸；
③水蒸气和铁反应生成Fe O 和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H O(g) Fe O+4H ；
3 4 2 3 4 2
（4）属于酸性氧化物的是CO；属于有机物的是CH；
2 4
（5）短周期中金属性最强的元素是Na，其中形成的非金属单质不含化学键的是Ar；
（6）K的电子层数多1个，半径最大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径
K>Na>Mg；
（7）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH) 和HClO，反应的离子方程式为
3 4
Al(OH) +3H+=Al3++3H O；
3 2
（8）由H、C组成的最简单化合物是CH，所含化学键类型为共价键；电子式为 ；
4
（9）灼烧Na、Cl形成的化合物是NaCl，火焰呈黄色。
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