文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章（鲁科版 2019 必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成塑料，让材料更丰富
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
【答案】A
【解析】
A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，A 符合；
B．合成塑料，让材料更丰富，与有机合成有关，体现“化学让生活更美好”，B 不符合；
C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，C 不符合；
D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，D 不符合；
故选 A。
2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是
A．英国科学家道尔顿发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
B．我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素
C．法国化学家拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
【答案】A
/3．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
用品
有效成分 NaCl NaClO
用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂
【答案】B
【解析】A．食盐主要成分 NaCl，作调味品，A 正确；
B．小苏打有效成分 NaHCO ，B 错误；
3
C．NaO 做制氧剂，C 正确；
2 2
D．消毒剂主要成分 NaClO，D 正确；
故答案为：B。
生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故 D 错误；
故选：C。
4．下列做法符合实验室要求的是
A．剩余的钠块放回原试剂瓶
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内
D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
【答案】A
【解析】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因
此剩余钠块需放回原试剂瓶，故 A 正确；
B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的
过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故 B 错误；
C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同
一个实验橱内，故 C 错误；
D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故 D 错误；
答案选 A。
5．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．生铁
/【答案】C
【解析】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A 错误；
B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B 错误；
C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C 正确；
D．生铁属于混合物，D 错误；
故选 C。
6．下列对氯气的叙述中，不正确的是
A．有毒的黄绿色气体
B．干燥的氯气有漂白性
C．液氯可储存在钢瓶中
D．活泼的非金属单质
【答案】B
【解析】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A 正确；
B．干燥的氯气不具有漂白性， B 错误；
C． 常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C 正确；
D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，D 正确；
正确答案是 B。
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确
的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl 分子存在
2
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl 分子存在
2
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl﹣存在
D．氯水放置数天后酸性将减弱
【答案】A
【解析】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl 分子存在,A 正确；
2
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 HClO 分子存在，B 错误；
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有 Cl﹣存在，加入的盐酸引入
过氯离子，C 错误；
D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D 错误；
故选 A。
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选 A；
/B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选 B；
C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选 C；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选 D；
故选 C。
9．对于 1mol 和 CO 的混合气体，下列说法错误的是
A．密度为 1.25g/L B．含有 14mol 质子 C．质量为 28g D．共有 N 个分子
A
【答案】A
【解析】A．题干中并未说明 1molN 和 CO 混合气体所处的状态，无法得知其体积，故无法求算其密度，
2
A 错误；
B．N 和 CO 的质子数均为 14，1molN 和 CO 的混合气体含有 14mol 质子，B 正确；
2 2
C．N 和 CO 的相对分子质量均为 28，1molN 和 CO 的混合气体质量为 28g，C 正确；
2 2
D．1molN 和 CO 的混合气体中共含有 N 个分子，D 正确；
2 A
故答案选 A。
10．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的原子数为
B． 溶液中含有的 数为
C．常温下，58.5gNaCl 固体中含有的离子总数为
D．标准状况下，22.4L 混合气体中含有的分子数为
【答案】D
【解析】A． 为 1mol，故含有的原子数为 ，A 错误；
B．体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B 错误；
C．58.5gNaCl 为 1mol，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为 ，C 错误；
D．标准状况下，22.4L 混合气体为 1mol，含有的分子数为 ，D 正确；
答案选 D。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用
该示意图表示的反应是
A．2H+O 2HO B．2HO 2H↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
/C．2CO+O 2CO D．H+Cl 2HCl
2 2 2 2
【答案】C
【分析】由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的
化合反应，据此分析解题。
【解析】A．该反应为单质与单质间发生的化合反应，A 不符合题意；
B．反应为一种物质生成两种物质的分解反应，B 不符合题意；
C．该反应为化合物与单质发生的化合反应，C 符合题意；
D．该反应为单质与单质间发生的化合反应，D 不符合题意；
答案选 C。
12．氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是
A．实验中所用氢气不需要验纯 B．应该在通风橱中进行实验
C．燃烧的火焰呈蓝色 D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾
【答案】AC
【解析】A．氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，选项 A 错误；
B．由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)实验，选项 B
正确；
C．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，选项 C 错误；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，选项 D 正确；
答案选 AC。
13．下列关于钠的化合物 、 、 ，说法错误的是
A．三种物质溶于水均伴随放热现象
B．三种物质均能通过化合反应一步生成
C． 溶液通入 可以制得 或
D．取少量 溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色
【答案】A
【解析】A．NaHCO 溶于水伴随着吸热现象，NaOH、NaCO 溶于水放热，故 A 说法错误；
3 2 3
B．氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生
/成碳酸氢钠，因此均能通过化合反应一步生成，故 B 说法正确；
C．NaOH 溶液通入少量 CO 可以制得 NaCO，通入过量 CO 可以制得 NaHCO ，故 C 说法正确；
2 2 3 2 3
D．NaHCO 的溶液显碱性，滴加几滴酚酞试液后溶液呈浅红色，故 D 说法正确；
3
答案为 A。
14．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置或
操作
实验目的 证明 NaHCO 受热易分解 证明 CO 能与烧碱溶液反应 防止倒吸 制备 O
3 2 2
【答案】B
【解析】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故 A 错误；
B．锥形瓶内滴入氢氧化钠溶液，若 CO 能与烧碱溶液反应，锥形瓶内气体减少，气球膨胀，故 B 正
2
确；
C．要防止氯化氢溶于水发生倒吸，漏斗口应与水面刚刚接触，把漏斗伸入液面以下不能防倒吸，故 C
错误；
D．过氧化钠是淡黄色粉末，易溶于水，该装置不能起到“随开随用，随关随停”的作用，故 D 错误；
选 B。
15．同温同压下，相同体积的 CO 和 CO 相比较，下列说法不正确的是
2
A．分子个数之比为 1：1
B．密度之比为 11：7
C．质量之比为 7：11
D．所含氧原子个数比为 1：1
【答案】BD
【解析】同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A. 物质的量相等，所以分子个数相等，比为
1：1，故正确；
B. 二者的密度比等于摩尔质量之比，为 28:44 =7:11，故错误；
C. 物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为 7：11，故正确；
D. 物质的量相等，所以根据二氧化碳含有 2 个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个
数比为 1：1，故错误。
故选 BD。
/第 II 卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
（1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是 。
（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主
要是由于生成一薄层 。
（3）若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式是 。
（4）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应： ， 。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一小块
钠，剩余的钠全部放回原瓶
（2）银白（1 分） 氧化钠（1 分）
（3）先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
（4）
【分析】钠的性质很活泼，能够与氧气、水等发生反应，钠为银白色，质软、熔点低，密度比水小，
据以上性质解答。
【解析】（1）钠质地软，易氧化，密度比煤油大，在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方
法是：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小
块钠，剩余的钠全部放回原瓶；
故答案为：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的
一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶；
（2）钠是银白色、易氧化的金属，在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，
但断面很快变暗，主要是由于钠易与氧气反应生成一薄层氧化钠；
故答案为：银白色；氧化钠；
（3）钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球，
后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式是 ；
故答案为：先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
；
（4）呼吸面具和潜水艇里过氧化钠是供氧剂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，过氧化钠与二
氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，化学方程式为 、
/；
故答案为： ； 。
17．（12 分）化学计量是化学定量研究的基础。
（1）常温常压下，测得 的体积为 。
① 的物质的量为 mol（用含 的代数式表示）。
②该条件下的气体摩尔体积为 （用含 、 的代数式表示）。
（2）标准状况下，将 2.24L HCl 气体通入水中配成 100mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为
。
（3）同温同压下， 和 的混合气体与 的体积之比为 5：1。
①该混合气体的总物质的量为 mol。
②该混合气体的平均摩尔质量为 。
③该混合气体中 的质量为 g。
【答案】（每空 2 分）
（1）
（2）1
（3）0.5 34.4 8.4
【解析】（1）①mgCO 的物质的量为 ；
2
②该条件下的气体摩尔体积为 ；
（2）标准状况下，将 2.24L HCl 气体通入水中配成 100mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为
；
（3）①同温同压下，体积比等于物质的量之比，4.4gCO 为 0.1mol，因为 17.2gN 和 CO 的混合气体
2 2 2
与 4.4gCO 的体积之比为 5：1，故 17.2gN 和 CO 的混合气体总物质的量为 0.5mol；
2 2 2
②该混合气体的平均摩尔质量为 ；
③设氮气物质的量为 x，28x+44(0.5-x)=17.2g，解得 x=0.3mol，故氮气的质量为 0.3mol×28g/mol=8.4g。
18．（14 分）某实验室需要配制 250mL 、 NaOH 溶液，配制过程如下。请回答下列问题：
I．实验仪器：
（1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器 （填仪器名称）。
/II．溶液配制：
①计算所需 NaOH 固体的质量，并用托盘天平称取 NaOH 固体。
②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液
的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗
涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称取的 NaOH 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
（2）步骤①中称取的 NaOH 质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。
（3）使用容量瓶前需进行的操作是 。
（4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。
III. 结果分析：
（5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 。
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。
【答案】（每空 2 分）
（1）烧杯、250mL 容量瓶
（2）1.0 ①⑤④③②
（3）检验是否漏水（或验漏）
（4）引流
（5）AC
（6）重新配制
【分析】实验目的配制 250ml、 溶液，实验步骤为计算需要的 的质量，用托盘
天平称取 ，将称取的 放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250ml 的容量瓶
中，洗涤烧杯、玻璃棒 次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线 cm，改
用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，将配制好的溶液倒入试
剂瓶中，贴好标签。
【解析】（1）根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、250mL 容量瓶、烧杯、
/玻璃棒、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有烧杯、250mL 容量瓶；
（2）根据公式 计算，称取的 NaOH 质量为 ，根
据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①⑤④③②，故答案为：1.0；①⑤④③②；
（3）容量瓶使用前需检验是否漏水，故答案为：检验是否漏水或验漏；
（4）配制过程中， 固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将 溶液转移至 250ml 容量瓶中，
需使用玻璃棒，作用是引流，故答案为：引流；
（5）根据公式 ，不当操作导致 物质的量或溶液 不准确，造成配制的
溶液浓度偏高或偏低。
A．定容时俯视刻度线，导致溶液 偏小，造成配制的 溶液浓度偏高，A 正确；
B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会导致 物质的量或溶液 不准确，对配制的
溶液浓度无影响，B 错误；
C．NaOH 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，导致溶液 偏小，造成配制的 溶液浓度偏高，
C 正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液 偏大，造成配制的 溶
液浓度偏低，D 错误；
答案选 AC。
（6）实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，属于错误操作，应重新配制，故答案为：重新配制。
19．（12 分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备 Cl。装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
2
（2）除去 Cl 中混有的 HCl。装置Ⅱ中溶液 a 为饱和 溶液。
2
（3）收集 Cl。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的 (选“m”或“n”)口进入。
2
（4）蘸有 NaOH 溶液的棉花上发生反应的化学方程式是 。
（5）氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂 b 为 HO，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 ；Cl 与 HO 反应
2 2 2
的化学方程式为 。
/②若装置Ⅳ中试剂 b 为 CCl ，可制得 Cl 的 CCl 溶液(Cl 可溶于 CCl ，且不与 CCl 反应)。取稀盐酸、
4 2 4 2 4 4
新制氯水、Cl 的 CCl 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 现象，证明氯水中 HClO
2 4
具有漂白性作用。
③验证氯水中 HClO 光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将 pH 传感器、氯离
子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变
化曲线。
若能够证明氯水中 HClO 在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填
字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强。)
a．氯水的 pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数
【答案】（除标明外，每空 1 分）
（1）MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O（2 分）
2 2 2 2
（2）NaCl
（3）n
（4） （2 分）
（5）Cl Cl+H O=HCl＋HClO（2 分） 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或
2 2 2
只有新制的氯水使红纸褪色) bcd（2 分）
【分析】装置 I 用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有 HCl 杂质气
体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去 HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，再通入装置Ⅳ用 NaOH 溶液除去尾气中的
有毒氯气；
【解析】（1）浓盐酸与 MnO 在加热的条件下发生反应生成 Cl：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋
2 2 2 2 2
2HO。
2
（2）食盐水抑制 Cl 的溶解，HCl 极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去 Cl 中混有的 HCl。故装置
2 2
Ⅱ中溶液 a 为饱和 NaCl 溶液。
（3）氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出收集 Cl 时装置
2
Ⅲ中气体应该从集气瓶的 n 口进入。
（4）蘸有 NaOH 溶液的棉花吸收氯气时发生反应 。
（5）①氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有 Cl，氯气与水反应方程式为 Cl
2 2
+H O=HCl+HClO。
2
/②Cl 的 CCl 溶液(Cl 可溶于 CCl ，且不与 CCl 反应)中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，
2 4 2 4 4
氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则：取稀盐酸、新制氯水、Cl 的 CCl 溶液，分别
2 4
滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中 HClO
具有漂白性作用。
③a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应： ，生成强酸盐酸，溶液酸性
增强，pH 减小，故 a 错误；
b.根据 a 的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应： ，生成强酸盐酸，
溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故 b 正确；
c.光照条件下发生如下反应 ，生成强电解质 HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故
c 正确；
d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，
故 d 正确；
故答案为：bcd。
20．（10 分）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂
反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢
铵（ ）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。
【查阅资料】
①2NaHCO NaCO+H O+CO↑，NH HCO NH ↑+H O+CO↑；
3 2 3 2 2 4 3 3 2 2
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和 ，不与氨气反应；
③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
【活动探究一】探究膨松剂的主要成分
按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。
（1）实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论或解释
① 点燃酒精灯，打开 ，关闭 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成
② 打开 ，关闭 无色酚酞试液变 色 有氨气生成
/③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体
（2）得出结论：该膨松剂的主要成分为 。
【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量
（3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E 中的试剂均足量）。
将一定量的膨松剂装入装置 B 中，加热前，先对已连接好的装置 A、B 和 C 通一段时间的空气，再连
接上装置 D、E 后进行加热。
①装置 A 的作用是吸收空气中的 ；
②装置 C 的作用是 ；
③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置
（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
（4）测定氨气的质量：需调整上图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂
装入装置 B 中，通过测定实验前后装置 C 的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。
【反思与评价】（5）活动探究二中，若没有装置 E，测定结果会 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（除标明外，每空 1 分）
（1）A 中澄清石灰水变浑浊 红
（2）碳酸氢铵和碳酸氢钠（2 分）
（3）二氧化碳 吸收水蒸气和氨气 D
（4）C 和 D
（5）偏大（2 分）
【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生 CO、NH ；装置 A 是验证 CO
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的装置；干燥管装碱石灰，除去 CO；装置 B 是验证 NH 的装置；据此解答。
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活动探究二：根据题中图示信息，装置 A 是除去空气中的 CO；装置 B 是膨松剂受热分解，产生气体
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装置；装置 C 是除杂装置；装置 D 是气体吸收装置；装置 E 是避免空气中的 CO 和 HO 进入 D；据
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此解答。
【活动探究一】（1）①结论中有二氧化碳生成，所以 CO 与澄清石灰水发生反应，即 Ca
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(OH) +CO =CaCO ↓+H O ，则 A 中澄清石灰水变浑浊；答案为 A 中澄清石灰水变浑浊。
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②氨气溶于水形成氨水，NH ·H O 属于弱碱，能部分电离出 和 OH-，即 NH ·H O +OH-，
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/溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红；答案为红。
（2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有
碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；答案为碳酸氢铵和碳酸氢钠。
【活动探究二】（3）①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即 2NaOH
+CO =Na CO+H O，所以装置 A 的作用是吸收空气中的二氧化碳；答案为二氧化碳。
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②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置 C 的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；答案为
吸收水蒸气和氨气。
③D 中碱石灰吸收二氧化碳，因此 D 装置增大的质量就是二氧化碳的质量；答案为 D。
（4）要测氨气的质量，产生的气体应先通入 D 中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入 C 中，浓硫
酸吸收氨气，C 装置增大的质量就是氨气的质量，即将 C 和 D 装置顺序调换；答案为 C 和 D。
【反思与评价】（5）测定二氧化碳的质量时，若没有装置 E，则空气中的水分和二氧化碳会进入 D 装
置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有 E 装置，则空气中的水分会进入 C 装置中，造
成测定结果偏大；答案为偏大。
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