文档文本内容
巴中市 2020 年高中阶段教育学校招生统一考试
理科综合试卷
（全卷满分150分，120分钟完卷）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在试卷和答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必須使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑；答非逸择题时，必须
使用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；作图题可先用铅笔绘出，
确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚
3.必须在題目所指示的答题卡的答题区域内作答，越出答题区域内的答案无效。在草稿纸、
试题卷上答题无效。考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1.下列描述都属于化学变化的是
A. 水的蒸发 水的凝固
B. 海水制碱 海水晒盐
C. 葡萄酿酒 葡萄腐烂
D. 火药爆炸 车胎爆炸
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、水的蒸发和水的凝固是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、海水制碱生成新物质，属于化学变化，海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确；
C、葡萄酿酒生成新物质乙醇，属于化学变化，葡萄腐烂生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、火药爆炸生成新物质，属于化学变化，车胎爆炸是体积膨胀所致，没有生成新物质，属于物理变化，
故D不正确。故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.下列实验操作，正确的是A. 称量NaOH固体 B. 读取液体体积
C. CO 的验满 D. 稀释浓硫酸
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠易潮解，且腐蚀性太强，称量NaOH固体应放在玻璃器皿（如烧杯）中，选项错误；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；选项错误；
C、CO 的验满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，选项错误；
2
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液
飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项正确。
故选D。
3.下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是
选项 名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 小苏打 Na CO 盐
2 3
B 汞 水银 Ag 单质
C 固态二氧化碳 干冰 CO 氧化物
2
D 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH） 碱
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，其化学式为NaCO ，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，
2 3
属于盐，不符合题意；
B、汞俗称是水银，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、固态二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO，是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，
2
属于氧化物，符合题意；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH），是由金属离子与氢氧根离子构成的化合
2
物，属于碱，不符合题意。故选C。
4.化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是
A化学与能源
B化学与健康
①燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口
①多食用含维生素C的食物可以治贫血病②霉变
②太阳能、核能、氢能等新能源的开发和利用让人
不严重的花生米煮熟后也不能继续食用
们的生活更加丰富多彩
C化学与材料 D化学与生活
①玻璃钢 是一种复合材料②合金、塑料、合成纤维 ①人被蚊虫叮咬后涂抹白醋可以减轻痒痛②打开
都属于合成材料 瓶盖放一段时间变酸的牛奶更有营养
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①燃气灶火焰出现黄色，说明氧气不足，可增大灶具进风口，正确；②太阳能、核能、氢能
等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩，正确。符合题意。
B、①多食用含维生素C的食物可以预防坏血病，不可治贫血病，错误；②霉变的花生米含有黄曲霉素，
煮熟后也不易分解，不能继续食用，错误。不符合题意。
C、①玻璃钢是一种复合材料，正确；②合金是金属材料，塑料、合成纤维属于合成材料，错误。不符合
题意。
D、①蚊虫能分泌蚁酸，蚁酸不能与白醋反应，人被蚊虫叮咬后涂白醋不可以减轻痒痛，错误；②打开瓶
盖放一段时间变酸的牛奶，已经变质，不能饮用，错误。不符合题意。
故选：A。
5.烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生化学反应生成了乙酸乙酯
（CHCOOC H）。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是
2 2 5
A. 乙酸乙酯是一种有机物
B. 乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6:1
C. 乙酸乙酯的相对分子质量为88
D. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
【答案】D【解析】
【详解】A、乙酸乙酯是含碳化合物，是有机物，选项正确；
B、该物质中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×8）=6:1，选项正确；
C、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，选项正确；
D、乙酸乙酯是由分子构成的，而一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，选项错
误。
。
故选D
6.硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 硒元素是非金属元素
B. 图中n的值为4
C. 硒原子的质子数为34
D. 硒的相对原子质量为78.96
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，A正确。
B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故核外电子数34，
2+8+18+n=34，故n=6，故B错。
C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故质子数等于34，C正
确。
D、元素周期表小方格下面数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，D正确。
故选：B。
7.下列说法正确的是
A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D. 稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源
【答案】D【解析】
【详解】A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法错误；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说法错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、
二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法错误；
D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选：D。
8.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是
A. KCO NaCl BaCl
2 3 2
B. HCl CaCl NaCO
2 2 3
C. NaOH KNO CuSO
3 4
D. NH Cl Ba(OH) NaSO
4 2 2 4
【答案】A
【解析】
【分析】
在鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶
液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质
不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应
生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是
碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符
合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发
生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就
能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧
化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性
气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不
须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
9.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法A CuO Fe 加入过量的CuSO 溶液，过滤，对滤渣洗涤，常温下干燥
4
B CO CO 将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
2
C KCl MnO 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
2
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的BaCl 溶液，过滤
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CuO中混有少量Fe，加入过量的CuSO 溶液，铁和过量的硫酸铜溶液反应生成铜，铁被全部
4
除去，过滤，得到的滤渣是未反应的氧化铜和反应生成的铜，对滤渣洗涤，常温下干燥，铜不能和氧气反
应生成氧化铜，因此得到的是氧化铜和铜粉的混合物，在除去铁的同时带入新的杂质铜，选项A不正确；
B、CO 中混有少量CO，将气体通过足量的浓NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
2
一氧化碳没有反应，气体再通过浓硫酸，得到的是干燥的一氧化碳，该方法不但没有除去一氧化碳，而且
还将要除杂保留的二氧化碳反应掉，选项B不正确；
C、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，将混有少量MnO 的KCl用足量水溶解后，过滤，MnO 留在滤纸上，
2 2 2
KCl存在于滤液中，最后蒸发结晶，得到纯净的KCl，选项C正确；
D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入过量的BaCl 溶液后，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去
2
了硫酸，但因为BaCl 溶液过量，所以带入了新的杂质BaCl ，因此过滤后得到的滤液不是纯净的稀盐酸，
2 2
选项D不正确。故选C。
【点睛】除杂过程中，要注意不能带入新的杂质，不能将要除杂保留的物质反应掉。
10.下列图示与相应的文字描述完全符合的是
A. 图A是加水稀释NaOH溶液
B. 图B是加热分解KMnO 固体
4C. 图C是向饱和石灰水中加入CaO
D. 图D是向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH大于7的碱性溶液加水稀释不会变成pH=7的中性溶液，不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生锰酸钾和二氧化锰、氧气，锰元素始终存在固体中，根据反应前后元素的质量不变，
可知锰元素的质量不变，由于氧气逸出固体的总质量减少，锰元素的质量分数会增大，到反应结束，质量
分数保持不变，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水的质量减少，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量减小，不符
合题意；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液时，KOH先和硫酸反应生成硫酸钠和水，将硫酸反应完
后，KOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意。故选D。
11.向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂
质可能是
A. 锌和铜 B. 锌和镁
C. 铝和镁 D. 碳和铜
【答案】B
【解析】
【分析】
根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入
足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，
而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，
但是生成的氢气比同质量的铁少。
【详解】碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝 镁 铁 锌。故：
A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少>，选>项>错误；
B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；
的
C、铝和镁混合物比同质量 铁生成氢气多，选项错误；
D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。
故选B。
12.葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C H O）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元
6 12 6
素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为
A. 5% B. 10% C. 25% D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】葡萄糖的化学式为：C H O ，葡萄糖中氢、氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1：8，其中
6 12 6
H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，都是1:8，葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，溶液中
氧元素的质量分数为80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。故选B。
二、填空题（每空1分，共16分）
13.用化学用语填空。
（1）2个铝离子________
（2）人体中含量最多的金属元素_______
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______
【答案】 (1). 2Al3+ (2). Ca (3).
【解析】
【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个铝离子表示为2Al3+。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
（3）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和
为零，则 ， ，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为 。
14.运用相关化学知识填空。（1）净化水的操作方法有:①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是_____ （选
填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为______。
（3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL的主要原因是___ （ 选填序号）。
①分子的数目减少
②分子在不断运动
③分子之间有间隔
④分子的大小改变
【答案】 (1). 蒸馏 (2). 吸附 (3). 2:1 (4). ③
【解析】
【详解】（1）沉降和过滤是除去水中不溶性杂质，清毒杀菌是除去水中的细菌等，通过蒸馏除去了水中
所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，故净化程度最高的是蒸馏。净水器中经常使用活性炭，
活性炭能吸附水中的色素和异味，故主要利用活性炭的吸附性。
（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，故在电解水的实验中，生成氢
气和氧气的体积比约为2:1。
（3）分子间有间隔，10mL水和10mL酒精充分混合后分子相互占据了空间，则10mL水和10mL酒精充
分混合后总体和小于20mL，分子的数目、分子的大小均不变，故选③。
15.图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义:___。
（2）在t℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。
3
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t℃时a、b的饱和溶液降温到t℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。
3 2
①a>b ②a<b ③a=b ④均有可能
【答案】 (1). t℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g (2). 300 (3). 降温结晶 (4). ④
1
【解析】
【详解】（1）t℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t ，20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：
1 1t℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。
1
（2）在t℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120g a物质加入到200g水中，
3
充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。
（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是降温
结晶。
（4）t℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，
3 2
故将t℃时a、b的饱和溶液降温到t℃析出晶体的质量大小无法确定。故填：①。
3 2
【点睛】考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养
分析问题、解决问题的能力。
16.某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案:将稀释后的工业废液（主要成分的化学式
用“X"表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方
程式为: X+2NH HCO =（NH ）SO +2H O+2CO↑,则X的化学式为____。生成的（NH ）SO 可作氮肥，
4 3 4 2 4 2 2 4 2 4
不宜与Ca（OH） 等碱性物质混合施用的原因: _____ （用化学方程式表示）。
2
【答案】 (1). HSO (2). (NH )SO +Ca(OH) =2NH↑+2H O+CaSO
2 4 4 2 4 2 3 2 4
【解析】
【详解】发生的化学反应方程式为: X+2NH HCO =（NH ）SO +2H O+2CO↑,
4 3 4 2 4 2 2
原子种类 O N S H
反应物中原子个数 6 2 0 10
已知生成物中原子个数 10 2 1 12
差值（X） 4 0 1 2
X的化学式 HSO
2 4
则X的化学式为HSO 。生成的（NH ）SO 可作氮肥，不宜与Ca（OH） 等碱性物质混合施用的原因硫
2 4 4 2 4 2
酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，使肥效降低，化学方程式为：(NH )SO +Ca(OH) =2NH↑+2H O+CaSO。
4 2 4 2 3 2 4
17.将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO ） 和AgNO 的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为
3 2 3
________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有____（填化学
式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。【答案】 (1). (2). Ag、Cu、Fe (3).
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中：氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液
中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。
【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn（NO ） 和
3 2
AgNO 的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应
3
完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：
。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中
一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反
应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有 。
三、实验探究题（每空1分，共14分）
18.根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以
使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
【答案】 (1). 闻气味 (2). ①②
【解析】
的
【详解】（1）厨房中白醋和料酒 标签已模糊不清，不通过品尝，可以用闻气味的方法就能快速区分开
来，因白醋和料酒都是易挥发的物质，都有特定气味；
（2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），说明产生二氧化碳气体；
①碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳；
②纯碱主要成分是碳酸钠，能和醋酸反应生成二氧化碳；
③白糖和醋酸不反应；
④食盐和醋酸不反应；
则这种物质可能是①②。故选①②。
19.化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称: _______。
（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_______，其基本反应类型为_________反应。
若要收集瓶氧气可选用的收集装置为_____（选填编号）。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、 干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），装置连接的
正确顺序是___（选填字号）
①产生气体→F→D
②产生气体→G→D
③产生气体→F→G →D
④产生气体→G→F→D
【答案】 (1). 铁架台 (2). (3). 分解 (4). C或D (5). ④
【解析】
【分析】
根据发生装置、收集装置的选择依据，净化、干燥气体的顺序进行分析作答。
的
【详解】（1）仪器a 名称为铁架台；
（2）用B装置是固液不加热型的发生装置，则应用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为，该反应是一种反应物产生了两种生成物的反应，其基本反应类型为分解反应。
由于氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，则选用的收集装置为C
或D；
（3）产生二氧化碳后，要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，如果顺序颠
倒，就不能除去水了；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以装
置连接的正确顺序是：产生气体→G→F→D；故选：④。
【点睛】水为杂质时，应最后除去水。
20.如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
（1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。
【答案】 (1). 固体由黑色变成红色 (2). CO+CuO Cu+CO (3). 吸收二氧化碳，收集一氧化碳
2
(4). 2NaOH+CO =Na CO+H O
2 2 3 2
【解析】
【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象为固体由黑色变成红
色， 发生的化学反应方程式为CO+CuO Cu+CO ；
2
（2）氢氧化钠和二氧化碳 生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体
被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中，丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应
方程式为2NaOH+CO =Na CO+H O。
2 2 3 2
21.某同学向盛有Ca(OH) 溶液的烧杯中加入KCO 溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，
2 2 3
发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO 气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中
2
的用途:_______（写一点即可）。
【答案】 (1). (2). KOH、KCO (3). 作钾肥
2 3
【解析】
【详解】向盛有Ca(OH) 溶液的烧杯中加入KCO 溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，
2 2 3
反 应 是 碳 酸 钾 和 氢 氧 化 钙 生 成 氢 氧 化 钾 和 碳 酸 钙 沉 淀 ， 故 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为
。
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，
说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、
KCO。
2 3
（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO 气体后，再蒸
2
干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。
四、计算题（6分）
22.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱
样品中NaCO 的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次
2 3
加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO 溶解于水）
2
实验次数 1 2 3 4
加人稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8
（1）表格中m的值为_____。
（2）样品中NaCO 的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2 3
【答案】（1）44.4；（2）88.3%
【解析】
【详解】（1）据质量守恒定律物质的总质量不变，第一次实验，生成二氧化碳的质量为
20g+6g-25.2g=0.8g；第三次实验，产生二氧化碳的质量总质量为6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次实验盐酸
也完全反应，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g；
（2）设样品中NaCO 的质量为x
2 3x=5.3g
样品中NaCO 的质量分数是： 。
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